【试卷】配合物与超分子课后习题检测 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.4.配合物与超分子课后习题检测2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列物质或微粒中不含配位键的是A． B． C． D．2．若、两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是A．、只能均是分子B．、只能均是离子C．若提供空轨道，则提供孤电子对D．若提供空轨道，则为配位体3．美国科学家合成了含有N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如下图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是A．每个N中含有35个质子和34个电子B．该离子中有非极性键和配位键C．该离子中含有4个π键D．该离子有6个σ键4．向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生0.2mol沉淀。配合物CrCl3·6H2O的配位数为6，下列说法错误的是A．该配合物的中心离子是Cr3+B．该配合物的配体是H2O和Cl−C．每1mol配离子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有6NA个共价键D．该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键5．下列关于配合物的说法中正确的是A．中心离子为，配位数为6 B．中心离子为，配位体为C．该物质中只存在配位键 D．形成配位键的电子对由成键双方共同提供6．下列说法不正确的是A．金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键D．冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子7．共价化合物Al2Cl6的结构式如图，下列说法不正确的是

A．Al2Cl6中所有原子都满足8电子结构 B．Al2Cl6为非极性分子C．Al2Cl6中所有Cl原子均为sp3杂化 D．Al2Cl6中含有配位键8．实验测得Al与氯元素形成化合物的实际组成为，其球棍模型如图所示。已知在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成-。下列说法不正确的是A．属于分子晶体B．中Al原子为杂化C．中存在的化学键有极性共价键、配位键D．属于配合物9．下列说法不正确的是A．p轨道形状为哑铃形，有三种空间取向B．金属良好的导电性与金属键有关C．HCl分子的共价键是s-sσ键D．NH4Cl中含有离子键、共价键和配位键10．下列说法正确的是A．P4和CH4的分子构型相同，键角相等B．石墨的导电性跟单层石墨中存在的大π键有关C．Fe(CO)5中CO作配体，提供孤电子对的是O原子D．H2O的稳定性强于H2S是因为H2O分子之间存在氢键11．合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为：

。下列说法正确的是A．分子的空间构型为三角锥形B．CO的相对分子质量大于，则沸点比高C．中给出孤电子对，提供空轨道D．工业上吸收CO适宜的条件是低温、高压，压强越大越好12．对于配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl，下列说法不正确的是A．配位数为6B．提供空轨道的为Co3+C．配位体为N、O、ClD．若往1mol该配合物中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，可得到1molAgCl沉淀13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．等质量的金刚石和石墨中C-C键数目之比为4∶3B．已知BP晶体与金刚石具有相似的空间结构，在BP晶体中一般共价键与配位键数目之比是1∶3C．28g晶体硅中含有的Si−Si键数目为4NAD．超分子的重要特征之一为分子识别，例如杯酚能识别而不能识别14．世界上首个含全氮阴离子的盐(用R代表)由我国南京理工大学化工学院团队于2017年1月27日成功合成，经X射线衍射测得R的局部结构如图所示(虚线代表氢键)，下列说法正确的是A．R中含有的化学键有离子键、共价键、氢键，没有配位键B．1个R中键总数为15C．中参与形成的大键电子数为6个D．只有N、O、F三种原子才有可能形成氢键15．某电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素。下列说法正确的是A．氢化物沸点：X>YB．第一电离能：M<W<Y<X<ZC．元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同D．阴离子中不存在配位键16．X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。的直径与X的空腔直径大小相近，恰好能进入X的空腔，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W。

例如：冠醚Z可与发生如图所示的变化：

下列说法正确的是A．W中X与之间的作用力为离子键B．X和W中的键角相同C．Y也能与形成稳定结构D．烯烃被水溶液氧化的效果比被冠醚Z溶液氧化的效果好17．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是A．元素As与N同族可预测AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角B．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子C．配合物Fe(CO)n，可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供的电子总数之和为18，则D．金属的电导率随温度的升高而升高18．下列有关配合物的说法正确的是A．该配合物的配体只有水分子B．该配合物中提供空轨道C．该配合物与足量溶液反应可生成沉淀D．中心离子的配位数为519．冠醚是皇冠状的分子，可有不同的空穴适配不同大小的碱金属离子，二苯并-18-冠-6与K+形成的超分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．该冠醚与K+之间通过配位键相连形成超分子B．该超分子物质属于分子晶体C．该超分子中碳原子可能共处于同一平面D．该冠醚还可以与Li+适配20．2020年人类在金星大气中探测到PH3.实验室制备PH3的方法有：①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；②P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑。已知H3PO2是一元弱酸，其结构式为。下列说法正确的是A．基态P的轨道表示式为B．1molP4分子中含有4molP-P键C．PH不能做配体D．反应②中若KOH过量会发生反应：P4+9KOH3K3PO2+PH3↑+3H2O21．某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。则下列说法错误的是A．电负性大小排序：B．该化合物难溶于水，不能与水形成氢键C．该化合物可与、等形成配合物D．M的最高价氧化物的水化物形成的浓溶液能与M的气态氢化物反应22．在一定条件下，与甲醛发生如下反应：已知：i、HCN为剧毒、易挥发的气体，其水溶液有极弱的酸性ii、；下列说法不正确的是A．与中均形成4个配位键B．中键角小于C．依据与甲醛反应可以生成，可推测：D．上述反应必须在碱性条件下进行，既保证安全性，也能提高反应物转化率23．乙二胺四乙酸又叫，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。在配合滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：配离子结构如图。下列叙述错误的是A．中氮原子杂化方式B．M元素可以是、或C．M元素的配位数是6D．的化学键有：键、配位键、键和离子键24．核酸检测样品盛放在含有胍盐的标本保存液中，胍盐可以灭活病毒，有效保存多种病毒核酸。胍的结构简式如图，有关说法正确的是A．胍是含氮有机物，所含元素的电负性大小顺序为B．胍分子中C原子和3个N原子的杂化方式相同C．晶体易吸收空气中生成碳酸盐D．胍分子中两个单键N原子与C原子形成的N−C−N键角大于120°25．利用氧化法制备的化学方程式为，下列说法错误的是。A．键角：B．反应物的各种晶体中存在共价晶体C．氢键作用能：O—H…O>N—H…ND．向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成二、填空题26．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数多4个。(1)它们的元素符号分别为：A；B；C。(2)BC2是由键组成的(填“极性”或“非极性”)分子。(3)写出电子式A2C；BC2(用元素符号表示)。(4)A2C与Cu2+能形成一种特殊共价键，这种共价键叫，写出A2C与Cu2+形成离子的化学式。27．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为，其最外层电子的电子云形状为。(2)(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐。①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。(3)Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+。该阴离子的电子式为，σ键和π键的数目之比为。其空间构型为。(4)K3[Fe(CN)6]晶体中配离子的配位体为(用化学符号表示)28．乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．中的化学键含1个配位键，A错误；B．中的化学键含1个配位键，B错误；C．中的化学键含2个配位键，C错误；D．中没有配位键，D正确。故选：D。2．C【详解】形成配位键的两种微粒可以均是分子或者均是离子，还可以一种是分子、一种是离子，但必须是一种微粒提供空轨道、一种微粒提供孤电子对，A、B项错误，C项正确；提供空轨道的为中心原子，提供孤电子对的为配体，D项错误。故选：C。3．D【详解】A．一个氮原子含有7个质子，7个电子，则一个N中含有35个质子和34个电子，故A正确；B．N中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；C．1个氮氮三键中含有1个σ键，2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C正确；D．配位键属于σ键，N中共4个σ键，故D错误；答案选D。4．C【分析】向0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生0.2mol沉淀，则0.1molCrCl3·6H2O可产生0.2molCl−，该配合物可表示为[Cr(H2O)5Cl]Cl2。【详解】A．由分析可知，该配合物的中心离子是Cr3+，A正确；B．该配合物CrCl3·6H2O的配位数为6，配体是H2O和Cl−，B正确；C．每1mol配离子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有16NA个共价键，C错误；D．该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键，D正确；故选C。5．B【分析】配合物的配离子为，中心离子为Fe3+，配体为CN-，配位原子为C。【详解】A．由上述分析可知，的中心离子为，故A错误；B．的中心离子为，配体为CN-，故B正确；C．中与CN-之间存在配位键，K+与之间存在离子键，CN-中存在极性键，故C错误；D．配位键的本质是一个原子提供孤电子对，另外一个原子提供空轨道，接受孤电子，即形成配位键的电子对由某原子单方面提供，故D错误；答案选B。6．B【详解】A．电子气理论是指：把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中，金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释，A正确；B．配位数为4的配合物可以为正四面体结构，也可以为平面四边形结构，如四氨合铜离子，为平面四边形结构，B错误；C．[Cu(NH3)4]SO4是盐，属于离子化合物，[Cu(NH3)4]2+与SO以离子键结合，在阳离子[Cu(NH3)4]2+中配位体NH3分子内存在极性键N-H键，配位体NH3与中心离子Cu2+之间以配位键结合，在阴离子SO中含有极性共价键，因此[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键，C正确；D．冠醚与某些金属的包合物都是超分子，可以识别碱金属离子，D正确；答案选B。7．C【详解】A．共价化合物Al2Cl6中存在两个配位键

，每个铝原子最外层都符合3+3+2=8电子稳定结构，A正确；B．Al2Cl6为高度对称且正负电荷中心重合的非极性分子，B正确；C．Al2Cl6中四个端基氯原子不参与杂化，C错误；D．共价化合物Al2Cl6中存在两个配位键

，D正确。故选C。8．C【详解】A．该物质易升华，说明构成微粒间作用力弱，它为分子晶体，A项正确；B．Al形成四面体构型为sp3杂化，B项正确；C．该物质有极性共价键、配位键还存在离子键，C项错误；D．含有配位键的化合物为配合物，D项正确；故选C。9．C【详解】A．p轨道是哑铃形的，有px、py、pz三种空间取向，故A正确；B．金属晶体的作用力是金属键，金属键的存在对金属的导电性有影响，故B正确；C．HCl分子的共价键是s—pσ键，故C错误；D．铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内有共价键和配位键，故D正确；故本题选C．10．B【详解】A．P4和CH4的分子构型均为正四面体形，P4分子中4个P占据4个顶点，键角为60度，而甲烷的键角为，故A错误；B．石墨单层结构中存在大π键，层内的每个碳原子提供1个电子在层内可自由移动，导致石墨具有导电性，故B正确；C．Fe(CO)5中CO作配体，提供孤电子对的是电负性弱的C原子，故C错误；D．H2O的稳定性强于H2S是因为O的电负性强于S，O-H键更牢靠不易断裂，故D错误；故选：B。11．A【详解】A．NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，故A正确；B．氨气能形成氢键，导致其沸点升高，CO的沸点比低，故B错误；C．中提供空轨道，给出孤电子对，两者形成配位键，故C错误；D．为气体分子数减小的放热反应，则吸收CO适宜的条件是低温、高压，但不是压强越大越好，压强过大会对设备提出更高的要求，故D错误；故选A。12．C【详解】A．配体为NH3、H2O、Cl-，配位数为6，故A正确；B．Co为过渡元素，提供空轨道的为Co3+，故B正确；C．配体为NH3、H2O、Cl-，故C错误；D．加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，外界Cl-可与Ag+得到1molAgCl沉淀，内界Cl-不能与Ag+反应，故D正确；故选C。13．A【详解】A．金刚石中，每个碳原子连接4个碳原子形成4根共价键，石墨中，每个碳原子连接3个碳原子形成3根共价键，故等质量的金刚石和石墨中C-C键数目之比为4∶3，故A正确；B．已知BP晶体与金刚石具有相似的空间结构，则每个B原子连接4个P原子形成4根共价键，每个P原子连接4个B原子形成4根共价键，B最外层3个电子，P最外层5个电子，则B周围3个一般共价键，1个配位键，故在BP晶体中一般共价键与配位键数目之比是3∶1，故B错误；C．晶体硅中，每个硅原子连接4个硅原子形成4根共价键，根据均摊法可知，一个硅原子占有2个Si−Si键，28g晶体硅物质的量为1mol，故28g晶体硅中含有的Si−Si键数目为2NA，故C错误；D．超分子的重要特征之一为分子识别，例如杯酚能识别而不能识别，故D错误；故选A。14．C【详解】A．R中的铵根离子中含有配位键，故A错误；B．1个R中含有6个，3个和4个，则1个R中含键总数为，故B错误；C．中每个N原子形成两条共价键，pz轨道留有一个单电子，5个N的5个pz轨道交盖形成离域大π键，的价电子总数为，键个数为5，每个氮原子有1对孤电子对，且未参与形成大π键，所以参与形成大π键的电子数为，故C正确；D．由图可知，R中H和Cl之间也能形成氢键，故D错误；答案选C。15．C【分析】M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，M能形成+1价阳离子，则M是Li元素，Z能形成1个共价键、W形成4个共价键、X形成4个共价键，Y形成2个共价键，根据成键规律，W是B元素、X是C元素、Y是O元素、Z是F元素。【详解】A．水分子间能形成氢键，氢化物沸点：CH4<H2O，故A错误；B．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，第一电离能：Li<B<C<O<F，故B错误；C．C原子有2个未成对电子，O原子有2个未成对电子，故C正确；D．B原子最外层有3个电子，形成4个σ键，阴离子中B原子形成1个配位键，故D错误；选C。16．C【详解】A．Li+提供空轨道、O原子提供孤电子对，二者形成配位键，A错误；B．X中O原子含有2对孤电子对，孤电子对之间的排斥力较强，导致X中键角小于W，B错误；C．的直径与X的空腔直径大小相近，恰好能进入X的空腔，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W，而Y的空腔直径比X大，半径比大，所以Y也能与形成稳定结构，C正确；D．冠醚Z溶液氧化的效果比水溶液氧化的效果好，D错误；故选C。17．A【详解】A．AsH3和NH3分子内，共用电子对均偏离氢原子，元素As与N同族，N的电负性大于As，N-H和As-H相比，两个N-H键间的排斥力更大，NH3中键角更大，因此AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角，A正确；B．已知Fe的核外电子排布式为：[Ar]3d64s2，则Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子，B错误；C．Fe的价层电子排布为3d64s2，价电子数为8，配合物Fe(CO)n一个配体CO提供2个电子，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，因此8+2n=18，则n=5，C错误；D．温度越高，金属晶体中的自由电子运动速率越大，故金属的电导率随温度的升高而减小，D错误；故答案为：A。18．B【详解】A．该配合物的配体是水分子和溴离子，故A错误；B．该配合物的中心微粒是Cr3+，中心微粒在形成配位键时提供空轨道，故B正确；C．配合物溶干水，只能电离出外界离子，1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应可生成1molAgBr沉淀，故C错误；D．该配合物中心离子的配体是水分子和溴离子，配位数为6，故D错误；故答案选B。19．A【详解】A．该冠醚中，K+提供空轨道、氧原子提供孤电子对，则K+与该冠醚之间通过配位键相连，A正确；B．该超分子中，冠醚分子与K+形成阳离子，所得到的晶体里还含有阴离子，该类配合物晶体属于离子晶体，B不正确；C．该超分子中，中心K+的配位数为6，呈八面体构型，碳原子不可能共处于同一平面，C不正确；D．由题意可知，不同的空穴适配不同大小的碱金属离子，该冠醚只可以与K+适配，D不正确；故选A。20．C【详解】A．洪特规则规定：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，故基态P的轨道表示式应为，故A错误；B．1molP4分子中含有6molP-P键，B错误；C．P原子最外层5个电子，PH的结构式与铵根离子一样，PH没有孤电子对，所以不能作配体，故C正确；D．已知反应②P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑，H3PO2是一元弱酸，故KH2PO2不能与过量的KOH反应生成K3PO2，故D错误；故选C。21．B【分析】X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一个周期，结合结构简式可知，N为Na元素，X、N位于同一主族，则X为H元素，Y可形成4对共用电子对，为C，Y、Z位于同一个周期，Z形成3个共用电子对，为N元素，X为H元素，M为S元素，可形成2个共用电子对，据此分析解答。【详解】A．根据题意，结合物质的结构可知，X、Y、Z、X、M分别为H、C、N、Na、S元素，因此电负性，A正确；B．该物质为离子化合物，且有氮原子可以与水形成氢键，因此可易溶于水，错误；C．该化合物中N、S原子含有孤对电子，可以与含有空轨道的、等形成配位键，C正确；D．硫酸的浓溶液与硫化氢能发生氧化还原反应，D正确。故选B。22．C【详解】A．与中均形成了4个配位键，提供4个空轨道容纳4个孤电子对，A正确；B．由于中原子上孤电子对的排斥，分子中2个键的夹角小于，B正确；C．依据与甲醛的反应不能证明和的大小，要比较和的大小，应该比较与或与这两个反应的进行程度，C错误；D．为可逆反应，酸性条件下会生成，其为剧毒、易挥发的气体，同时使反应逆向进行，故应在碱性条件下进行反应，既保证安全性，又有利于生成，提高反应物转化率，D正确；故选C。23．B【详解】A．根据该配离子结构，氮原子成四个单键(有1个配位键)，属于杂化方式，故A正确；B．依图可知，M的配位数为6，而的配位数为4，故B项错误；C．根据该配离子结构，M元素的配位数是6，故C正确；D．是离子化合物，含有离子键；阴离子是复杂离子，含有共价单键、共价双键，单键为键、双键含σ键、键，铁离子含有空轨道，与之结合的氮原子、氧原子含有孤电子对，与铁离子形成配位键，故D正确；故选B。24．C【详解】A．由结构简式可知，胍是含有氮元素的烃的衍生物，分子中元素的非金属性强弱顺序为N>C>H，元素的非金属性越强，电负性越大，则元素电负性大小顺序为N>C>H，故A错误；B．由结构简式可知，胍分子中单键氮原子的杂化方式为sp3杂化、双键氮原子的杂化方式为sp2杂化，故B错误；C．由结构简式可知，胍分子中的氮原子具有孤对电子，能与氢离子形成配位键而表现碱性，所以胍分子中能吸收酸性氧化物二氧化碳而生成碳酸盐，故C正确；D．由结构简式可知，胍分子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，双键与单键之间电子对的斥力大于单键与单键之间电子对的斥力，所以胍分子中两个单键氮原子与碳原子形成的N—C—N键角小于120°，故D错误；故选C。25．B【详解】A．键角：，A正确；B．反应物中CoCl2、NH4Cl是离子晶体，NH3、H2O2是分子晶体，不存在共价晶体，B错误；C．水分子中氧原子的电负性比氮原子高，因此水分子中的氢键比氨气分子中的氢键更短、更紧密，从而具有更高的强度，同时，水分子中氢键的排列方式也更加规则和紧密，增加了氢键的强度，因此氢键作用能：O—H…O>N—H…N，C正确；D．，因此向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，D正确；故选B。26．(1)HCO(2)极性非极性(3)(4)配位键[Cu(H2O)4]2+【分析】A原子的K层的电子数目只有一个，A为H元素；B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，则B为C元素；而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数多4个，则C为O元素。【详解】（1）根据分析，它们的元素符号分别为A为H、B为C、C为O（2）BC2为CO2，是极性键组成的非极性分子。（3）A2C为H2O，其电子式为，BC2是CO2，