赣州市六校高三上学期期末联考理综试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2013-2014学年度第一学期期末联考高三理科综合试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分300分，考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量:H：1C:12O:16F：19Si：28Cl：35.5Fe:56Cu:64第Ⅰ卷一、选择题：本卷共13小题.每小题6分。在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1．美国加州大学教授卢云峰做出一个纳米级小笼子，可把分解酒精的酶(化学本质不是RNA）装入其中，有了这身“防护服"，酶就不怕被消化液分解，可安心分解酒精分子.下列推测合理的是（)A．该成果中用于分解酒精的酶可能是脂质B．纳米级小笼子可通过主动运输的方式被吸收进入血液C．“防护服”的主要功能是阻碍消化道内蛋白酶的作用D．该酶进入人体后能分解人体内无氧呼吸的产物2．下图甲、乙均为二倍体生物的细胞分裂模式图，图丙为每条染色体的DNA含量在细胞分裂各时期的变化，图丁为细胞分裂各时期染色体与DNA分子的相对含量。下列叙述正确的是 （）A．甲、乙两图细胞都有2个染色体组，都存在同源染色体B．甲、乙两图细胞所处时期分别对应丙图BC段和DE段C．图丁a时期可对应图丙的DE段；图丁b时期的细胞可以是图乙的细胞D．图丁c时期的细胞可以是图甲细胞完成分裂后的子细胞3.下列有关生物实验试剂和原理的说法正确的是：（)A。溴麝香草酚蓝水溶液可检测酒精的存在，在酸性条件下与酒精反应呈灰绿色B.恩格尔曼的水绵实验和卡尔文的小球藻实验均应用了同位素标记C。用健那绿染色时,在光学显微镜下可看到线粒体内膜某些部位向内腔折叠形成的嵴D。探究唾液淀粉酶催化淀粉分解的过程中用碘液检验，实验组不变蓝色。4．以下有关遗传变异的说法正确的是（） A．三倍体无子西瓜不育，其变异也不能遗传给后代B．DNA分子中发生碱基对的替换、增添和缺失一定会引起基因突变C．在镜检某基因型为AaBb的父本细胞时，发现其基因型变为AaB，此种变异为基因突变D．在有丝分裂和减数分裂的过程中，会由于非同源染色体之间交换一部分片段,导致染色体结构变异5。植物越冬休眠和夏天生长受多种激素的调节,如下图所示，有关叙述正确的是()A。越冬休眠时，植物体内的赤霉素和脱落酸的含量都会增加B。秋末①→③→⑤过程能增加叶肉细胞内的胡萝卜素含量,提髙光合作用速率C。夏季①→③→④过程能增加植物体内细胞分裂素含量，缩短细胞周期,促进植物生长D。各种植物激素通过直接参与细胞内的代谢过程实现对生命活动的调节6．下列关于生物进化的叙述,不正确的是（)A.自然选择是通过作用于个体而影响种群基因频率的B．自然状态下，不同物种之间,不能通过相互交配产生可育后代C．喷洒农药可使害虫种群的抗药基因频率提高D．共同进化就是不同物种之间在相互影响中不断进化和发展7．根据下列物质的性质，判断其应用错误的是(）A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸D．铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀8．莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是()A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成、取代和氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下,2。24L戊烷所含分子数为0。1NAB．0.3molNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAC．1molNa2O2固体中所含的离子总数为4NAD．60gSiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA，78g苯含有C=C双键的数目为3NA10．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0。1mol/L盐酸滴定20mL0。1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g)+O2（g)2SO3（g）ΔH〈0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积C．图③表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图④表示化学反应H2（g）+C12(g)==2HCl（g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183kJ／mol11．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物,A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性.下列说法错误的是（）A．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来B．B、D离子的半径大小是B＞DC．化合物AC的沸点比化合物AF的高D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物12．在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42—从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是（）A．溶液中c(M2+)减小B．N的电极反应式：N-2e—＝N2+C．X电极上有H2产生，发生还原反应D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀13．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X不一定含有SO42－B向FeCl3+3KSCNFe（SCN)3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl体系颜色无变化KCl不能使该平衡移动C向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI）D向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性二、选择题:本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．以下叙述正确的是 A．牛顿发现了万有引力定律并通过实验测量计算出引力常量G B．丹麦物理学家奥斯特发现了电流的磁效应，并总结了右手螺旋定则 C．德国天文学家开普勒发现了万有引力定律，提出了牛顿三大定律 D．法国物理学家库仑利用扭秤实验发现了电荷之间的相互作用规律—-库仑定律，并测出了静电力常量K的值t1t2t/sv/s-1t1t2t/sv/s-1BAOA．t2时刻两个质点在同一位置B．0-t2时间内两质点的平均速度相等C．0—t2时间内A质点处于超重状态D．在t1-t2时间内质点B的机械能守恒16．一个木块静止在固定斜面上，现用水平推力F作用于木块上．当F的大小由零逐渐增加到一定值，而木块总保持静止，如图所示，则（）A．木块受到的静摩擦力增加。B．木块与斜面之间的最大静摩擦力增加。C．木块受的合力增加。D．木块所受到的斜面支持力不变。17．某星球的半径为R，在其表面上方高度为aR的位置，以初速度v0水平抛出一个金属小球，水平射程为bR，a、b均为数值极小的常数，则这个星球的第一宇宙速度为(） A． B． C． D．18．某电场的电场分布如图所示，在以点电荷为圆心的圆周上有a、b、c、d四点,a、c两点与点电荷在同一水平线上，b、d与点电荷在同一竖直线上，则下列说法正确的是（） A．a点电势最低,c点电势最高 B．同一试探电荷在b、d两点受的电场力相同 C．同一试探电荷在b、d两点的电势能相同 D．若将一负试探电荷由c点移到d点,电势能增大19．在如图所示的电路中，当闭合开关S后，若将滑动变阻器的滑片P向下调节,则正确的是（）A．电压表和电流表的示数都增大。B．灯L2变暗，电流表的示数增大。C．灯L2变亮，电容器的带电量增加。D．灯L1变亮，电压表的示数减小。20．如图所示，两根长直导线竖直平行固定放置，且与水平固定放置的光滑绝缘杆MN分别交于c、d两点，点o是cd的中点，杆MN上a、b两点关于o点对称。两导线均通有大小相等、方向向上的电流，已知长直导线在周围某点产生磁场的磁感应强度与电流成正比、与该点到导线的距离成反比。一带正电的小球穿在杆上,以初速度v0从a点出发沿杆运动到b点。在a、b、o三点杆对小球的支持力大小分别为Fa、Fb、Fo。下列说法可能正确的是（)IIaIIaobMNcdv0B．C．小球一直做匀速直线运动D．小球先做加速运动后做减速运动21．如图所示，粗糙的平行金属导轨与水平面的夹角为，宽为L，匀强磁场垂直于导轨平面，磁感应强度为B，导轨上、下两边分别连接电阻R1和R2，质量为m的导体棒始终与导轨垂直且接触良好,不计导轨和导体棒的电阻，重力加速度为g。则导体棒ab沿着导轨下滑的过程中（) A．R1和R2发热功率之比P1：P2=R2：R1 B．导体棒匀速运动时的速度 C．安培力对导体棒做的功等于导体棒机械能的减少量 D．重力和安培力对导体棒做功之和大于导体棒动能的增量第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题-—第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题--第40题为选考题，考生根据要求做答.(一）必考题（共129分)22．（5分)橡皮筋也像弹簧一样，在弹性限度内伸长量x与弹力F成正比，即F=kx，k的值与橡皮筋的原长L、横截面积S有关。理论与实验都表明，其中Y是由材料决定的常数,材料力学中称之为杨氏模量。5.0010.015.01.02.03.0F/Nx/5.0010.015.01.02.03.0F/Nx/cmA．NB．mC．N/mD．N/m2=2\*GB3②某同学通过实验测得该橡皮筋的一些数据，做出了外力F与伸长量x之间的关系图像如图所示。由图像可求得该橡皮筋的劲度系数k=N/m。③若该橡皮筋的原长是10。0cm，面积是1。0mm2，则该橡皮筋的杨氏模量Y的大小是（保留两位有效数字）。23(10分）某同学在“测定金属的电阻率”的实验中: ①用螺旋测微器测量金属丝的直径如图甲所示，则该金属丝的直径为mm。 ②先用多用电表粗测其电阻Rx。将选择开关调到欧姆挡“×10”挡位并调零，其表盘及指针所指位置如图乙所示，则此段金属丝的电阻为。③现要进一步精确测量Rx的阻值，实验室提供了以下器材：直流电源E（电动势4V，内阻不计）电流表A1（量程30mA,内阻约为1）电流表A2（量程500A,内阻为100）滑动变阻器R1（最大阻值为10)电阻箱R2（最大阻值9999.9）电阻箱R3（最大阻值999。9）电键S及导线若干。 为了测定金属丝上的电压,可以将电流表（选填“A1"或“A2”)串联电阻箱（选填“R2"或“R3”),将其改装成一个量程为3．0V的电压表。如图丙所示，该同学设计了测量电阻Rx的a、b两种方案，其中用到了改装后的电压表和另一个电流表，则要精确测量应选方案（选填“a”或“b”).24．（13分）如图所示，公路上有一辆公共汽车以10m/s的速度匀速行驶，为了平稳停靠在站台，在距离站台P左侧位置50m处开始刹车做匀减速直线运动。同时一个人为了搭车，从距站台P右侧位置30m处从静止正对着站台跑去,假设人先做匀加速直线运动，速度达到4m/s后匀速运动一段时间，接着做匀减速直线运动，最终人和车到达P位置同时停下，人加速和减速时的加速度大小相等。求：P（1）汽车刹车的时间；P（2）人的加速度的大小。25．（19分)如图，OAC的三个顶点的坐标分别为O（0,0）、A（0，L）、C（，0)，在OAC区域内有垂直于xOy平面向里的匀强磁场.在t=0时刻，同时从三角形的OA边各处以沿y轴正向的相同速度将质量均为m，电荷量均为q的带正电粒子射入磁场，已知在t=t0时刻从OC边射出磁场的粒子的速度方向垂直于y轴。不计粒子重力和空气阻力及粒子间相互作用。（1）求磁场的磁感应强度B的大小；（2)若从OA边两个不同位置射入磁场的粒子，先后从OC边上的同一点P（P点图中未标出）射出磁场，求这两个粒子在磁场中运动的时间t1与t2之间应满足的关系；（3）从OC边上的同一点P射出磁场的这两个粒子经过P点的时间间隔与P点位置有关，若该时间间隔最大值为，求粒子进入磁场时的速度大小.26．（14分）亚氯酸钠(NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;②Ksp(FeS)＝6.3×10—18；Ksp（CuS）＝6。3×10—36;Ksp（PbS）＝2。4×10—28(1）吸收塔内发生反应的离子方程式为。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂,它们都能和浓盐酸反应制取Cl2.若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2,当生成5molCl2时，通过还原反应制得氯气的质量为g。（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是(填写序号）。a。蒸馏

b。灼烧

c。过滤

d.冷却结晶

e。蒸发（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFHCNH2SKa/mol•L-11×10—26.3×10-44。9×10-10K1＝9.1×10−8K2＝1.1×10−12①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示）;体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：(填“前者大”“相等"或“后者大”)。②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10—5mol·L—1）此时体系中的S2—的浓度为.27。Ⅰ已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2(g)═2CO2（g)+4H2O（g)△H=_1275.6kJ•mol-1

②H2O（l）═H2O（g）△H=+44。0kJ•mol-1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：。Ⅱ.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g)CO2（g)+3H2（g)；△H〉0(1)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1。2倍,则用甲醇表示该反应的速率为。（2)判断⑴中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号）.①v正(CH3OH)=3v逆（H2）②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化⑤CO2和H2的浓度之比为1:3（3）右图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K，在相同温度时,向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g)和2。4molH2O(g）,两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL,反应达到平衡时容器B的体积为1。5aL，容器B中CH3OH转化率为；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响）。Ⅲ。如图甲、乙是电化学实验装置.请回答下列问题:（1）若两池中均盛放CuSO4溶液

①甲池中石墨棒上的电极反应式为____________________．

②如果起始时乙池盛有200mLCuSO4溶液，电解一段时间后溶液蓝色变浅，若要使溶液恢复到电解前的状态,需要向溶液中加入0。8gCuO,则其电解后的pH为（忽略溶液体积的变化）.

（2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液,则甲池中石墨棒上的电极反应式为__________________．

28.（14分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应,并检验反应产物.Cu(OH)Cu(OH)2悬浊液乙醇Fe2O3乳胶管（1）气密性检验的操作过程是_________________________________________________________。(2）为快速得到乙醇气体,可采取的方法是__________________________;若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_________（填写编号)； a．取下小试管 b．移去酒精灯c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以（3）如图实验,观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成,进行下列实验.①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡,固体全部溶解，未观察到有气体生成;②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验该溶液中的亚铁离子的方法是_________；关于M中铁元素价态的判断正确的是____(填写编号)。a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b．一定有+3价、+2价和0价铁c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁 d．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取agM样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：①组装仪器；②点燃酒精灯;③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性;⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞;⑧…….正确的操作顺序是__________（填写编号）a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小bg，则FeXOY中=_____。29.（9分）寒富苹果叶片发育的好坏是果树产量和品质的基础，通过对寒富苹果叶片发育过程中光合特性的研究，以下是某研究小组的研究结果，请据此回答相关问题。(植物光合作用量扣除呼吸作用量等于净光合作用量)图1图2图3寒富苹果的产量，应该采取的措施是（2）为探究叶片发育过程中的光合生产能力，净光合速率的测定最好选择晴好天气于9：00~11:00左右测定.O2是光合作用的__________阶段的产物，可根据单位时间O2的衡量净光合速率。(3）图2显示，萌芽后，叶面积在一段时间内不断扩大,这是细胞_________的结果。在叶片发育的过程中，其净光合速率逐渐升高可能与2个因素相关，一是随着叶片的展开和扩展,与叶片发育密切相关的逐渐减弱，二是光合结构逐渐完善，逐渐增强.(4）光补偿点是指当光合作用强度等于呼吸作用强度时的光照强度。由图3可知，寒富苹果叶片的光补偿点和因素有关.随着叶片的发育,寒富苹果果树对弱光的利用能力。30.（9分）下图是人体生命活动部分调节示意图，其中甲-丙表示细胞,①—③表示相关过程，X-Z表示相关激素，激素Y是一种含碘的氨基酸衍生物。垂体垂体（1)当细胞外液渗透压升高时，刺激中的渗透压感受器产生兴奋，导致激素Z分泌增加，该激素靶器官是.(2）如果用含激素Y的饲料饲喂正常动物，则该动物激素X的分泌量变化是。如果用含激素x的饲料饲喂正常动物，则①、②过程的生理效应（“有”或“无"）明显变化.（3）乙细胞是;丙细胞由增殖分化而来.(4)毒性弥漫性甲状腺肿，又称“Graves氏病”,是由于机体产生针对促甲状腺激素受体的抗体,而该种抗体能发挥与促甲状腺激素相同的生理作用，但甲状腺激素不会影响该抗体的分泌.张雁云教授研究发现寡核苷酸UDP能够减弱Graves病症状.与正常人相比，“Graves氏病"患者Y激素的分泌量，体温；UDP最可能的作用。31．(11分）如图是某品系小鼠(2N=40）的某些基因在常染色体上的排列情况.该品系成年小鼠的体重受独立遗传的三对等位基因A—a、D-d、F—f控制，这三对基因的遗传效应相同,且具有累加效应（AADDFF的成鼠最重,aaddff的成鼠最轻）。请回答下列问题：（1）在该小鼠的种群中,控制体重的基因型有种。用图中亲本杂交获得F1，F1雌雄个体相互交配获得F2，则F2中成鼠体重介于亲本之间的个体占。（2）若图中父本在精子形成过程中，因为减数分裂时同源染色体未分离，受精后形成了一只XXY的小鼠,小鼠成年后，如果能进行正常的减数分裂，则可形成种染色体不同的配子。（3)小鼠的有毛与无毛是一对相对性状，分别由等位基因E、e控制，位于1、2号染色体上。经多次实验,结果表明，上述亲本杂交得到F1后，让F1的雌雄小鼠自由交配，所得F2中有毛鼠所占比例总是2∕5，请推测其原因是.（4）小鼠的眼色有红眼、杏红眼、白眼三种，且由两条常染色体上的两对等位基因控制,其中M_nn为红眼，M_Nn为杏红眼，其它基因型均为白眼，现有MmNn两只雌雄鼠杂交，产下F1代小鼠，再让F1代中的杏红眼个体自由交配,则子代的表现型及比例为______.（5)小鼠的体色由两对基因控制，Y代表黄色,y代表鼠色，B决定有色素,b决定无色素(白色）。已知Y与y位于1、2号染色体上,图中母本为纯合黄色鼠，父本为纯合白色鼠。请设计实验探究另一对等位基因是否也位于1、2号染色体上(仅就体色而言，不考虑其他性状和交叉互换)。通过相关杂交实验,得出的结果及结论是(写出相应表现型及比例）：①，则另一对等位基因不位于1、2号染色体上；②，则另一对等位基因也位于1、2号染色体上。32.(10分)回答有关生物与环境的问题:某弃置耕地的主要食物链由植物→田鼠→鼬构成.生态学家对此食物链能量流动进行了研究,结果如下表，单位是J/（hm2·a）.（1）此地形成的群落是演替的结果。（2)用标志重捕法调查田鼠种群密度，在2hm2范围内，第一次捕获并标记30只田鼠，第二次捕获20只，其中有标记的10只,则该种群密度是只/hm2。若标记的田鼠有部分被鼬捕食，则会导致种群密度估算结果（偏小/偏大）。（3）能量沿“植物→田鼠→鼬"的流动是单向的,而且是，能量从田鼠到鼬的能量传递效率是。（4）田鼠和鼬都是恒温动物，同化的能量中只有3％~5％用于自身的，大多数在呼吸作用中以的形式散失.（5）鼬能够依据田鼠留下的气味去猎捕后者，田鼠同样也能够依据鼬的气味或行为躲避猎捕.可见,信息能够调节,以维持生态系统的稳定。（6）右图为该生态系统碳循环的示意图，甲、乙、丙、丁代表生态系统的4种成分。图中以CO2形式流动的是(填序号)，丁是生态系统组成成分中的.（二）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做第一题计分.33．[物理—-选修3—3]（15分）（1）（6分）关于热现象和热学规律,下列说法中正确的是(填入正确选项前的字母。选对一个给2分，选对两个给4分，选对3个给6分；每选错一个扣3分，最低得分为0分）A．只要知道气体的摩尔体积和阿伏伽德罗常数，就可以算出气体分子的体积B．悬浮在液体中的固体微粒越小，布朗运动就越明显C．一定质量的理想气体，保持气体的压强不变，温度越高，体积越大D．一定温度下,饱和汽的压强是一定的E．第二类永动机不可能制成是因为它违反了能量守恒定律F．由于液体表面分子间距离大于液体内部分子间的距离，液面分子间只有引力,没有斥力，所以液体表面具有收缩的趋势(2）(9分)如图所示,一定质量的理想气体从状态A变化到状态B,再由B变化到C。已知状态A的温度为250K。①求气体在状态C的温度；②由状态B变化到状态C的过程中,气体是吸热还是放热?简要说明理由.34．【物理——选修3-4】(15分)（1)（6分）关于机械振动与机械波说法正确的是_____（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分,选对3个给6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）。A．机械波的频率等于振源的振动频率B．机械波的传播速度与振源的振动速度相等C．质点振动的方向总是垂直于波传播的方向D．在一个周期内，沿着波的传播方向，振动在介质中传播一个波长的距离h2h2光屏h1OO＇(2）(9分）如图所示为一透明玻璃半球，在其下面有一平行半球上表面水平放置的光屏。两束关于中心轴OO＇对称的激光束从半球上表面垂直射入玻璃半球，恰能从球面射出。当光屏距半球上表面h1=40cm时，从球面折射出的两束光线汇聚于光屏与OO＇轴的交点，当光屏距上表面h2=70cm时,在光屏上形成半径r=40cm的圆形光斑.求该半球形玻璃的折射率。35．【物理——选修3—5】（15分）（1）(6分）下列说法中正确的是。(选对一个给3分,选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)A．光电效应实验揭示了光的粒子性B．原子核发生一次β衰变，该原子核外就失去一个电子C．原子核放出β粒子后，转变成的新核所对应的元素是原来的同位素D．玻尔在研究原子结构中引进了量子化的观念E．氢原子从低能级跃迁到高能级要吸收能量M2mM1v0(2)（9分）如图所示，两质量分别为M1=M2=1。0kg的木板和足够高的光滑凹槽静止放置在光滑水平面上,木板和光滑凹槽接触但不粘连，凹槽左端与木板等高。现有一质量m=2.0kg的物块以初速度vo=5。0m/s从木板左端滑上，物块离开木板时木板的速度大小为1.0m/s,物块以某一速度滑上凹槽.已知物块和木板间的动摩擦因数M2mM1v0Ⅰ。木板的长度；Ⅱ.物块滑上凹槽的最大高度。36。【化学—-选修2：化学与技术】（15分）纯碱(Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图：已知:向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题:（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等. 精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b（填字母编号）。 a．粗盐溶解,滤去沉渣；b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_____________________。（2）灼烧固体A制Na2CO3应在_____（填字母序号)中进行.a．坩埚b．蒸发皿c．烧杯d．锥形瓶证明滤液A中含有NH4+的方法是。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反应的离子方程式______________________。(3）下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH3时，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂(填试剂名称）.(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案.请把实验方案补充完整（仪器自选）：供选择的试剂：1.0mol·L—1H2SO4溶液、1.0mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH）2溶液、蒸馏水①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中；②_________________________________________________________________；③_________________________________________________________________;④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。37。【化学——选修3:物质结构与性质】（15分)叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O＝NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3＝NaN3＋3NaOH＋NH3↑。回答下列问题:(1)氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。（2）基态氮原子的L层电子排布图为_______________。(3）与N3－互为等电子体的分子为__________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO3－的空间构型为_____________。(4)氨基化钠(NaNH2）和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为_________________。叠氮化钠的水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因：_____________________________。(5）N2O沸点（－88．49℃）比NH3沸点（－33．34℃）低,其主要原因是__________________________________________________________。(6）安全气囊的设计原理为6NaN3＋Fe2O33Na2O＋2Fe＋9N2↑.①氮分子中σ键和π键数目之比为________________________。②铁晶体中存在的化学键类型为__________________________。③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为acm,该铁晶体密度为___________（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数).38。【化学——选修5：有机化学基础】（15分）植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功效。从樟科植物枝叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。Ⅰ。甲经下列过程可转化为乙(1）反应①的反应类型为。（2）乙的结构简式为，1mol乙最多可与molH2反应。Ⅱ通过下列合成路线由乙可得到丙(部分反应产物略去）已知下列信息:②丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应。(3）A的名称是.B→C的反应条件为。（4）乙与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为。写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式：。属于二取代苯b。分子中有5种不同化学环境的氢原子，其个数之比为1：2:2：1：2c。能使溴的CCl4溶液褪色,且在酸性条件下可以发生水解反应39.【生物-—选修I：生物技术实践】（15分）回答下列问题：（1)在果酒制作中，其中温度是重要的控制条件，在左右的温度是最适合酵母菌繁殖。在葡萄酒的自然发酵过程中，起主要作用的是附着在葡萄皮上的酵母菌；从其酵母菌群中分离纯化酵母菌,常使用的接种方法是_____和____两种。酵母菌适合生活在偏酸性环境，而放线菌则适合生活在偏碱性环境中,分离二者所用的培养基称为______.（2)葡萄皮、籽中含有原花青素、葡萄皮红素和大量葡萄风味物质等,这些物质易溶于乙醇、乙酸乙酯中，因此常采用______法来分离提取.还有和等提取植物芳香油的方法（3）通过花粉培养产生花粉植株的途径一般有两种：一是花粉通过阶段发育为植株,另外一种是花粉在诱导基上先形成，再将其诱导分化成植株；这两种途径之间没有绝对界限,主要取决于培养基中。40。【生物选修3-—现代生物技术】（15分)以下是科学家采用不同方法培育良种牛的过程，请据图回答下列有关问题：（1)图中对良种奶牛进行处理时用到的激素是，①过程必须用到酶，②过程使用的是酶。=3\＊GB3③表示技术，=4\*GB3④表示基因工程中过程；若方法C是最常用的将目的基因导入动物细胞的方法,则方法C是。（2）如果转基因牛D的牛奶中含有,则说明血清蛋白基因在个体水平已表达成功，其他细胞中不含血清蛋白是的结果.（3）图中A和B分别是指和。（4）图中奶牛的牛粪可以用于生产沼气，沼气工程利用的是生态工程的原理。

2013—2014学年度第一学期期末联考高三理科综合参考答案14D15C16B17A18C19BD20ABC21AD22①D(2分）②500(1分）③5.0×107(2分)230。522（0。520～0。525均正确）120A2R2a对汽车，在匀减速的过程中，有①（3分)②（3分）（2）设人加速运动的时间为t1，由匀变速运动规律可知:③（3分）④（2分）所以人的加速度大小⑤(2分)25．解：（1)粒子在t0时间内，速度方向改变了90°，故周期T=4t0eq\o\ac(○,1)(2分）由T=得B=eq\o\ac（○,2)(2分）（2）在同一点射出磁场的两粒子轨迹如图，轨迹所对应的圆心角分别为和，由几何关系有=180°—eq\o\ac(○,3）（2分）故t1+t2==2t0eq\o\ac（○,4)（2分）（3）由圆周运动知识可知,两粒子在磁场中运动的时间差t与=—成正比，由eq\o\ac(○，3）得=-=2—180°eq\o\ac（○，5)(1分)根据eq\o\ac(○,5)式可知越大，时间差t越大由t=eq\o\ac(○,6)（1分）由eq\o\ac(○,3）及题意代入数据得的最大值为=150°eq\o\ac(○,7)（1分）在磁场中运动时间最长的粒子轨迹如图，由几何关系=30°⑧（1分）tan∠A==得∠A=60°⑨=90°—∠A=30°⑩（1分)=Leq\o\ac(○,11)（2分）解得R=eq\o\ac（○，12)（1分）根据qvB=eq\o\ac(○,13）(2分）代入数据解得v=eq\o\ac（○,14）（1分)33．（1）BCD（选对一个给3分,选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）（2)①由理想气体的状态方程（2分）得气体在状态B的温度（2分）②由状态B→C，气体做等容变化，由查理定律得:（3分）故气体由B到C为等容变化，不做功，但温度降低,内能减小。根据热力学第一定律，,可知气体要放热(2分）h2Ah2ABCFEQPh1O1O2O3光屏（2）解：光路如图所示，设临界光线AE、BF入射后，经E、F两点发生全反射,由几何关系可得：①（2分）②(2分）③（2分）④（2分）又由折射定律得:⑤（1分）35．（1）ADE(选对一个给3分，选对两个给4分,选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）（2)Ⅰ.物体在木板上滑行的过程中，对系统由动量守恒和能量守恒可得:①（1分）②（2分)联立求解可得：，③（2分）Ⅱ。物体在凹槽上滑行的过程中，同理可得：④（1分)⑤(2分）解得：⑥（1分）六校联考化学答案7。D8.C9.B10.B11。A12.C13.D26.（14分，每空2分)（1)2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2+2H2O；71；（2）edc（3)①Na2S＞NaCN＞NaF＞NaClO2;前者大；②CuS;6.3×10-13mol/L27。（除标注外每空2分，共15分）ⅠCH3OH（l）+3/2O2