高二化学下试题2022

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高二化学下试题****

高二化学下试题一、选择题(每题均只有一个正确答案，请将答案填在答题卷的空格内，每题3分，共48分)

1.关于氮族元素(从N到Bi)单质及其化合物的性质递变规律说法正确的选项是()。

A.单质的熔、沸点依次增大B.单质磷的反应技能比氮气强

C.气态氢化物的还原性依次减弱D.磷酸的酸性比硝酸强

2.能增加反应物分子中活化分子百分数的措施是()。

A.上升温度B.降低温度

C.增大压强D.增加浓度

3.有关铵盐的表达不正确的选项是()。

A.均易溶于水B.均可与苛性钠反应

C.均为白色晶体D.受热分解有可能是氧化还原反应

4.肯定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再发生改变时，能够说明反应

A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是()。

A.混合气体的密度B.混合气体的总物质的量

C.混合气体的压强D.混合气体的总体积

5.以下关于硝酸的表达不正确的选项是()。

A.打开浓硝酸的瓶盖会产生白雾B.锌跟稀硝酸的反应不是置换反应

C.常用硝酸来制炸药、硫酸D.稀硝酸也是一种强氧化性酸

6.肯定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，假设反应开始时充入2molA和1.5molC，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，假设按以下四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是()。

A.2molCB.1molB和1molC

C.2molA、1molBD.3molA和0.5molB

7.现有以下试剂：①氯水②溴水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()。

A.①②⑥B.④⑤C.除③外D.全部

8.向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在肯定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g);经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.4molL-1。以下说法中正确的选项是()。

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2molL-1s-1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2molL-1s-1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2molL-1

A.①②③B.①③C.②④D.①③④

9.将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。但加入某盐后，发觉铜粉质量渐渐减削，该盐可能是()。

A.FeSO4B.ZnSO4C.KNO3D.NaCl

10.右图是温度和压强对*+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，

纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。以下表达正确的选项是()。

A.上述可逆反应的正反应为放热反应

B.*、Y、Z均为气态

C.*和Y中只有一种为气态，Z为气态

D.无法判断该反应的正反应是吸热反应还是放热反应

11.在肯定温度和压强下，将一支容积为15mL的试管充斥NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上长至肯定高度不再改变时,在相同条件下再通入O2，假设要使试管内NO全部转化为硝酸，且液面仍保持在原高度，那么通入O2的体积为()。

A.5mLB.7.5mLC.3.75mLD.10.5mL

12.对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，以下表达正确的选项是()。

A.假设单位时间内生成cmolC的同时，消耗amolA，那么反应达到平衡状态

B.假如a+bc+d，达到化学平衡时，假设缩小容器体积，那么正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C.化学反应速率关系是：dV正(B)=bV正(D)

D.达到化学平衡时cV正(A)=aV逆(C)

13.以下反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2的是()。

A.Cu跟稀HNO3B.Cu跟浓HNO3

C.NH3的催化氧化D.NO2溶于水生成硝酸和NO

14.密闭容器中，反应*A(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，

假设保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L，

以下判断正确的选项是()。

A.*+y

C.B的转化率降低D.C的体积分数增大

15.由氨催化氧化制硝酸，假设各步反应的转化率都是100%，那么34t氨可制质量分数为75%的HNO3的质量为()。

A.112tB.168tC.108.3tD.42t

16.可逆反应a*(g)+bY(g)cZ(

g)在肯定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时转变某一外界条件，化学反应速率(v)与时间(t)的图象如下列图。那么以下说法中正确的选项是()。

A.假设a+b=c，那么t0时只能是增大了容器的压强

B.假设a+b=c，那么t0时只能是加入了催化剂

C.假设a+bc，那么t0时只能是增大了容器的压强

D.假设a+bc，那么t0时只能是加入了催化剂

二、填空题(共26分)

17.在某温度时，A+B2C反应达到平衡。

⑴假如B为气态，增加体系的压强时，B的含量增加，那么A为_______态或_______态，C为__________态。

⑵假如上升温度，C的平衡浓度增大，那么正反应方向是__________热反应。

18.配平以下化学方程式

①____Fe+____HNO3=____Fe(NO3)3+____N2+_____H2O

②P4+HNO3+H2O=__H3PO4+NO

19.肯定条件下，把3molN2和3molH2通入一个肯定容积的密闭容器中，发生反应生成氨气。达到平衡时，氨的浓度为*mol/L，N2的转化率为w，那么

⑴H2的转化率w(填"大于'"小于'或"无法确定');

⑵假设在上述完全相同的容器中，维持体系温度不变，通入amolNH3，bmolN2，cmolH2，使氨的浓度仍为*mol/L。假设a=1，那么b=______，c=___________;

⑶有同学推出：上述条件下达到平衡时，氢气和氨气物质的量均为1.5mol，你认为是否可能(填"可能'、"不可能'或"无法确定')。

20.两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞(气体不渗漏)。在等温下向A、B两容器中充入纯洁的等物质的量的N2O4气体。

⑴当N2O4一放进容器中就发生反应生成NO2，起始时

两容器生成NO2的速率AB(大于、等于、小于);

⑵反应进行到某时刻t1时(还未达到平衡)，两容器生成NO2的速率AB(大于、等于、小于)，理由是;

⑶当两容器内都达到平衡时，N2O4的转化率AB(大于、等于、小于)，理由是。

三、试验题(共8分)

21.试验室选用下列图所示装置制取氨气。回答以下问题：

⑴应将装置跟装置相连;

⑵写出制取氨气所发生反应的化学方程式。

⑶收集氨气应运用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。

⑷检验氨气是否收满，除用潮湿的红色石蕊试纸外，还可采纳哪种方法(简述操作、

现象和结论)。

四、推断题(共8分)

22.把某黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中产生两种气体组成的混合气体*,将*作如下所示试验：

回答以下问题

①写出以下物质的化学式

AD气体EG;

②写出A与B反应的化学方程式__;

③写出F与D反应的离子方程式__。