金属活动性顺序

第五章金属的冶炼与利用

金属活动性顺序彭阳县第四中学1、知道并熟记金属活动性顺序。2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断。本节学习目标思考：镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？回忆金属与氧气的反应

实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度是不同的。1、镁、铝在常温下可与氧气反应

铝很容易跟空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，对铝制品起到保护作用，因此，铝具有良好的抗腐蚀性能。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3、金在高温时也不与氧气反应，“真金不怕火炼”2、铁、铜在加热时可与氧气反应3Fe+2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuO∆点燃

从实验事实可以看出，铝、镁常温下容易与氧气反应，即铝、镁比较活泼，铁、铜在点燃或加热时才能与氧气反应，即铁、铜不太活泼，金在高温下也不与氧气反应，即金最不活泼。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。你能帮助警察鉴别真假黄金吗？取少量金属在火焰上加热，若金属表面发黑（2Cu+O2=2CuO）,则原试样为黄铜，若无变化，则为真金。∆金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜剧烈反应，有大量气泡产生反应较剧烈，有较多气泡产生反应慢，有少量气泡产生无变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑回忆：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应讨论：MgZnFeCu哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。

MgZnFe能与盐酸、稀硫酸发生反应，Mg最剧烈，Zn较剧烈，Fe慢，反应后都生成了氢气。Cu不能与盐酸、稀硫酸发生反应。根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类：MgZnFe为一类，Cu为一类。结论：从上述实验中可以看出MgZnFe金属活动性比较强，能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而铜的活动性比较弱，不能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，试按由强到弱的顺序排列出四种金属的活动性顺序

。

MgZnFeCu

你还有区分黄铜（铜、锌合金）和黄金的方法吗？再展身手

取少量金属滴加稀盐酸，若金属表面冒出气泡（Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑），则原试样为黄铜，若无变化，则为真金。现象化学方程式铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe+CuSO4

=Cu+FeSO4将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？

回忆：活动性:Fe﹥Cu常见金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱

经过许多类似上述实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。金属活动性顺序3、在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。

金属活动性顺序的应用:1、在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸(或稀硫酸)中的氢生成氢气。4、铁与溶液发生置换反应，生成亚铁化合物。练习判断下列各组物质能否发生反应？（1）铜和硫酸锌溶液（2）锌和硫酸铜溶液（3）金和硫酸铜溶液（4）铁和氯化铜溶液不反应不反应能反应能反应