新教材2024版高中化学第1章物质及其变化本章总结课件新人教版必修第一册

第一章物质及其变化本章总结构建·知识网络总结·专题提升1．离子方程式的书写方法要求抓住两易、两等、两查。两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质，难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)，难溶物，单质，气体，氧化物等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。离子方程式的书写与正误判断方法写出下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：____________________。(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反应：____________________。(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：____________________。(4)碳酸钙和HCl溶液反应：____________________。(5)氧化镁和H2SO4溶液反应：____________________。【答案】A离子大量共存的判断【答案】B氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的反应，其表现特征是元素的化合价发生变化，实质是电子转移。氧化还原反应中的概念较多，极易混淆。运用下列方法，可以快速准确地掌握氧化还原反应的有关概念。氧化还原反应的基本概念1．理清概念间的关系

2．学会正确的分析方法化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型(是否为氧化还原反应)；分升降，定其他(化合价升高，失去电子，发生氧化反应，化合价降低，得到电子，发生还原反应)。氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2 (

)A．既是氧化产物，又是还原产物B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂，又是还原剂【答案】A【解析】反应中CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素由＋1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。1．氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律根据反应式：①2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2，②Br2＋2Fe2+===2Br－＋2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

(

)A．Br－、Fe2+、I－

B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－【答案】B【解析】反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2+，故还原性：I－＞Fe2+；反应②中还原剂是Fe2+，还原产物是Br－，故还原性：Fe2+＞Br－，所以还原性从强到弱的顺序为I－＞Fe2+＞Br－。2．守恒法思维模型【答案】B典练·素养提升素养解读目前人类发现和合成的物质已超过1亿种，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。通过分类可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别，还可从离子、电子等微观角度认识化学反应的规律。通过物质及其变化的学习，可逐步培养宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。通过运用分类法对宏观物质进行分类，从元素和原子、分子水平认识物质的组成；通过单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，知道物质间的转化需要一定的条件，并遵循一定的规律，从而培养变化观念与平衡思想等学科核心素养。通过离子方程式的书写，确立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律，培养证据推理与模型认知等学科核心素养。通过宏观化合价分析元素化合价变化，判断氧化还原反应，并从微观电子转移角度去理解氧化还原反应的本质。1．(证据推理与模型认知)下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

(

)选项XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物【答案】B【解析】本题考查相应概念范围大小的问题，酸、碱、盐均属于电解质，盐只是电解质的一部分，B错误。【答案】A3．(变化观念与平衡思想)下列离子方程式中书写正确的是 (

)A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2+＋AgB．Na2O溶于硫酸：O2－＋2H＋===H2OC．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓【答案】C【答案】D【答案】B【解析】KMnO4中＋7价的Mn降到＋6价、＋4价，同时－2价的O升高到0价，同一种物质化合价既降低又升高，那么高锰酸钾既作氧化剂又作还原剂，A正确；该反应的还原产物是MnO2和K2MnO4，B错误；该反应的氧化产物是O2，C正确；KMnO4中Mn的化合价降低表现氧化性，O的化合价升高表现还原性，D正确。6．(宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任)我国科学家陈竺院士获得一项国际大奖——美国血液学会颁发的欧尼斯特·博特勒奖。该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。已知砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________________________。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是______(填字母)。A．氧化性 B．还原性C．酸性 D．碱性(3)该反应的氧化产物是____________，还原产物是________。(4)若生成1分子AsH3，则转移的电子数为________。【答案】(1)(2)A

(3)ZnSO4

AsH3

(4)6【解析】在该反应中Zn的化合价由0价变成＋2价，一共升高了6×2＝12价，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合