河南省信阳市2022年高考冲刺化学模拟试题含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）

①分子式为Ci2Hl9。2；②不能发生银镜反应；③mol该有机物最多能与3moi氢气发生加成反应；④它的同分异构体中

不可能有酚类；⑤Imol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗ImolNaOH；⑥属于芳香族化合物。

A.②©⑤B.①@⑤C.②③⑥D.②③④

2、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用向上排空气法收集NO

B.用装置甲配制100mL0.100moHT】的硫酸%V

檎

C.用装置乙蒸发CuCL溶液可得到CuCL固体

7.

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸储可得到无水乙醇

3、下列化学用语表示正确的是

A.CO2的比例模型:OoO

B.HC1O的结构式：H—Cl—O

2+

C.HS的水解方程式：HS+H2O#S+H3O

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H$

4、延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是

“龙凤呈祥”内装使用材料FRP

2022年冬奥会高山滑雪服

5、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的（）

A.吸水性和酸性

B.脱水性和吸水性

C.强氧化性和吸水性

D.难挥发性和酸性

6、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态助（N2H。为燃料的电池装置如图所示，该电

池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

负钱

A.b极发生氧化反应

_-

B.a极的反应式：N2H4+4OH-4e=N2?+4H2O

C.放电时，电流从a极经过负载流向b极

D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

7、面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺

布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法第误的是

A.医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染

B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料

C.医用酒精中乙醇的体积分数为95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

8、邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为',下列关于该物质的说法正

'/COOH

确的是()«

A.该物质能与嗅水生成白色沉淀

B.该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种

C.Imol该物质最多能与4moi%生加成反应

D.该物质中所有原子共平面

9、800℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=l,800℃时，测得某一时刻密闭容器

中各组分的浓度如表，下列说法正确的是()

物质COH2OCO2H2

浓度/mol・L」0.0020.0030.00250.0025

A.此时平衡逆向移动

B.达到平衡后，气体压强降低

C.若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动

D.正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态

10、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是

A.电解饱和食盐水时，阳极得到Ch和NaOH(aq)

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，ZM+向铜片附近迁移

C.电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D.原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

11>探究NazCh与水的反应，实验如图：

'InOr^

卜氏。

*稀/SO”

溶液等分两份!KAInO,酸性溶液

①

Na:O;—£取上层溶液-

产生气体

3⑤

产生沉淀BaO：产生少量气泡产生气体

和白色沉淀溶液褪色

++2

已知：H2O2^H+HO2；HO2#H+O2

下列分析不正确的是

A.①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应

B.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2

C.③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4

D.⑤中说明H2O2具有还原性

12、250c时，向某Na2cCh溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(叫随溶液pH变化的部分情况如图所

示。下列说法中正确的是

+-_2

A.pH=7时，c(Na)=(Cl)+c(HCO3)+2c(CO3-)

B.pH=8时，c(Na+)=c(Cl-)

+2-+

C.pH=12时，c(Na)>c(OH-)>c(CO3-)>c(HCO3)>c(H)

D.25°C时，C(V+H2O^=iHCO3-+OH-的水解平衡常数Kh=10TOmol・LT

13、下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是()

A.立体烷和苯乙烯.4互为同分异构体

B.1,3一丁二烯的键线式可表示为二_

C.二氟化氧分子电子式为F：O：F

16

D.H*O、D2O,H/O、D^O互为同素异形体

14、Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2+2H2O=N2H44-Mg(OH)2»下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为8的氧原子：foB.N2H4的结构式:

C.Mg2+的结构示意图:D.出0的电子式:H：()：H

15、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50~60℃),洗涤分离、干燥蒸馈等步骤，下列图示装置和原理

能达到目的的是()。

16、2019年北京园艺会主题是“绿色生活,

A.大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用

B.妫讷剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体

C.传统烟花的制作常加入含有柏、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使

用

D.秸秆经加工处理成吸水性的材料一植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题

17、下列离子方程式书写正确的是

+2+

A.食醋除水垢2H+CaCO3=Ca+CO2t+H2O：

B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SO3”=SO2t+氏0

22+23+

C.处理工业废水时Cr(VI)的转化：Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O

2+2+

D.用酸性KMnO」测定草酸溶液浓度：5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

18、化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

A.陶瓷用烟和石英生堪都是硅酸盐产品

B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D.高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水

19、微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示:

isnntw

下列说法正确的是()

A.MEC可在高温下工作

B.电解池工作时，化学能转变为电能

C.活性微生物抑制反应中电子的转移

-t

D.阳极的电极反应式为CH3C0O+4H20-8e=2HC03+9H

20、某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述错误的是

OH

HO

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高锯酸钾溶液退色

C.Y的苯环上二氯代物共有6种

D.Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2c03溶液反应

21、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子

数的3倍，下列说法正确的是()

A.Z单质与氢气反应较Y剧烈

B.X与W的原子核外电子数相差9

C.X单质氧化性强于Y单质

D.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

22、联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界—化学元素周期表专题展”。已

知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、

Y与T同主族，W、Z与T同周期。下列判断错误的是()

A.元素T在自然界主要以游离态形式存在

B.元素非金属性强弱：Z>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

D.X与氧元素形成的氧化物不止一种

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物A含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是3:1:4,B是最简单的芳香煌，D是有芳香气味的酯。它

们之间的转换关系如下：

区叵囚

回答下列问题：

(DA的结构简式为。

(2)C中的官能团为。

(3)O^CH2cH3的一氯代物有种。(不考虑立体异构)

(4)反应④的化学方程式为_________________________________________________________________

24、(12分)一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请回答相关问题:

(1)化合物A转化为B的方程式为,B中官能团名称是。

(2)H的系统命名为H的核磁共振氢谱共有一组峰。

(3)H-I的反应类型是一

(4)D的分子式为,反应B十I—D中Na2co3的作用是一。

(5)F由E和环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，F的结构简式为一.

(6)D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2,符合下列条件的同分异构体有一种。①核磁共振氢谱有4组峰;

②能发生银镜反应；③与FeCL发生显色反应。

25、(12分)漠化钙晶体(CaBo-ZmO)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备漠化钙晶体

的工艺流程如下：

CaON:

液找

,,^CaBr；•2HjO

液澧

(1)实验室模拟海水提漠的过程中，用苯萃取溶液中的溟，分离溟的苯溶液与水层的操作是(装置如下图)：使玻璃塞上

的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，

(2)“合成”的化学方程式为。“合成”温度控制在70c以下，其原因是o投料时控

制n(Bn)：n(NH3)=1：0.8,其目的是。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量Br(T、Br03\请补充从“滤液”中提取CaBn•2HQ的实验操作：加热驱除多

余的氨，o［实验中须使用的试剂有：氢漠酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

26、(10分)钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银

白色的金属钠投入到盛有蒸锚水的烧杯中，如图a所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的

热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛有蒸锚水的烧杯中先注入一些煤油，再投入

金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图b所示，同样与水发生剧烈的反应，但不发生燃烧。

(1)在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和永的界面上，这两个现象说明了：。

(2)在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为o

(3)我们知道，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，可将金属钠投入

到硫酸铜溶液中，却没有铜被置换出来，而产生了蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象—o

27、(12分)某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下:

I度佚_康体A卜图;--I霏3-

-4复气I

:琳丽下器患券•‘希丽h器7”叫

请回答下列问题：

(1)步骤①中先加入热的Na2cCh溶液除油污，操作甲的名称是»

(2)步骤②中，除发生反应Fe+2HCl=FeCL+H2T外，其他可能反应的离子方程式为Fe2()3+6H+=2Fe3++3H2O和

(3)溶液C的颜色是—，溶液D中可能含有的金属阳离子有一。

(4)可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是一(填选项序号)。

a.稀硫酸b.铁c.硫氨化钾d.酸性高镒酸钾溶液

(5)操作乙的名称是步骤⑤产生金属铜的化学方程式为—o

28、(14分)用惰性电极电解，阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下

图所示：

②加去离子水

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为;

(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是(填字母序号)。

a.Na2sO4b.Na2sO3c.热空气吹出d.降低阳极区液面上方的气压

(3)食盐水中的r若进入电解槽，可被电解产生的CL氧化为ICL并进一步转化为IO3-,103-可继续被氧化为高碘酸根

(104),与Na+结合生成溶解度较小的NaKh沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。

①从原子结构的角度判断ICI中碘元素的化合价应为.

②NaKh被氧化为NaKh的离子方程式为:

(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的r转化为L,再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不

同pH下L的生成量随时间的变化，如图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(L)越大。

用离子方程式解释lOmin时不同pH体系吸光度不同的原因：;

②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：;

③研究表明食盐水中含量S0.2mg・L”时对离子交换膜影响可忽略。现将In?含浓度为1.47mg・L」的食盐水进行处

理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05mol・L-iNaC10溶液一L,(已知NaClO的反应产物为NaCl,溶液体积变

化忽略不计)

29、(10分)2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉

兔二号"月球车，通过神化像(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

(1)基态As原子的价电子排布图为,基态Ga原子核外有个未成对电子。

(2)像失去电子的逐级电离能(单位：kJ・moH)的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知钱的主要化合价为.

和+3,珅的电负性比钱(填"大’或"小”)。

(3)1918年美国人通过反应：HC三CH+AsCbfCHCNCHAsCL制造出路易斯毒气。在H8CH分子中e键与TT键数

A1CI3

目之比为:AsCb分子的空间构型为»

(4)碎化钱可由(CHRGa和As%在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为

(5)GaAs为原子晶体，密度为pg・cm&,其晶胞结构如图所示，Ga与As以键键合。Ga和As的原子半径分别

为apm和bpm,设阿伏伽德罗常数的值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为(列

出计算式，可不化简)。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【答案解析】

本题主要考查有机物的结构与性质。不存在醛基，不能发生银镜反应，不饱和度仅有三个酚类至少有四个不饱和度，

能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基。据此回答。

【题目详解】

①由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为G2H20。2,故错误；

②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确；

③只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗出为2mol,故错误；

④分子中含有3个双键，则不饱和度为3,而酚类物质的不饱和度至少为4,则它的同分异构体中不可能有酚类，故正

确；

⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成竣基和羟基，只有较基能与氢氧化钠反应，则Imol该有机物水解时

只能消耗ImolNaOH,故正确；

⑥分子中不含苯环或稠环，则不属于芳香族化合物，故错误。

故选A。

2、D

【答案解析】

A.NO能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO难溶于水，应使用排水法收集NO,故A错误；

B.容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的

体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃,浓硫酸稀释放热，应该在烧杯中进行，

所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；

2++

C.CuCL溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，CU+2H2O^CU（OH）21+2H,水解生成的氯化氢在加热过程

中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故C错误；

D.氧化钙与水反应生成难挥发的氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸窗即可得到乙醇，故D正确；

答案选D。

3、D

【答案解析】

A.碳原子半径大于氧，故A错误；

B.氧为中心原子，HC1O的结构式：H—O—CL故B错误；

C.HS的水解方程式：HS+H2O^H2S+OH,故C错误；

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5,故D正确；

故选D。

4、C

【答案解析】

A.FRP属于纤维增强复合材料，不属于无机非金属材料，A项错误；

B.ETFE保温内膜属于乙烯-四氟乙烯共聚物，不属于无机非金属材料，B项错误；

C.长城城砖属于无机非金属材料，C项正确；

D.高山滑雪服内层有一层单向芯吸效应的化纤材料，外层是棉制品，不属于无机非金属材料，D项错误；

答案选C。

5,A

【答案解析】

铁中不含有H、O元素，浓硫酸不能使铁发生脱水；浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，在表面生成一层致密的

氧化物膜而阻碍反应的进行；浓硫酸具有吸水性和酸性，铁罐外口浓硫酸稀释空气中的水蒸气，硫酸变稀，稀硫酸和

与铁发生反应，从而可使铁罐外口出现严重的腐蚀现象，与难挥发性无关，故选A。

6、B

【答案解析】

A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；

B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH=4e-=N2T+4H20,B项正确;

C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；

D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；

答案选B。

7、C

【答案解析】

A.医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，故A不符合题意；

B.聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，故B不符合题意；

C.医用酒精中乙醇的体积分数为75%,故C符合题意；

D.疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，故D不符合题意；

故答案为：Co

8、B

【答案解析】

A.邻甲基苯甲酸中不含酚羟基，不能与淡水生成白色沉淀，故A错误；

B.能水解说明含有酯基，甲酸酯基与甲基处于邻、间、对位有3种，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5种，故B

正确；

C.该物质中只有苯环与氢气加成，则Imol该物质最多能与3moi氢气发生加成反应，故C错误；

D.甲基碳属于饱和碳原子，其与周围四个原子构成空间四面体结构，不能全部共面，故D错误。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

能与氢气发生加成反应是有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮，注意酯基和竣基不与氢气发生加成反应。

9、A

【答案解析】

0.0025x0.0025-乂十自

A、Qc=----------------------=1.04>K,所以平衡逆向移动，故A正确；

0.002x0.003

B、反应前后气体分子数不变，体系压强不变，所以达到平衡后，气体压强不变，故B错误；

C、若将容器的容积压缩为原来的一半，相当于加压，但加压不对化学平衡产生影响，故C错误；

D、反应逆向进行，说明v迎〉v正，随着反应进行，CO和H2O的浓度增大，正反应速率增大，故D错误，

故选：A»

【答案点睛】

本题考查化学平衡的移动，根据表中数据，利用Qc与K的大小关系判断反应的方向是解题的关键，难度不大。

10、B

【答案解析】

A.电解饱和食盐水时，阳极得到CL和NaOH(aq))；

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移；

C.电镀池一特殊的电解池。电镀槽里的电极分为阴极和阳极，阳极发生氧化反应；

D.原电池与电解池连接后，跟原电池的负极相连的那个电极叫阴极。电子从原电池负极流向电解池阴极。

11、B

【答案解析】

A.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为

复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化锁再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钢沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，

因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。A项正确；

B.①中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H2O2,B项错误；

C.④中BaO2与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钢沉淀，证明酸性：硫酸〉过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2>BaSO4,

C项正确；

D.⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H2O2具有还原性，D项正确；

答案选B。

12、A

【答案解析】

++-2"+

A、由电荷守恒可知，c(Na)+c(H)=(OH-)+CF)+c(HCO3)+2c(CO3),pH=7c(H)=(OH-),则c(Na+)=(Cl

~)+C(HCO3-)+2C(CO32-),故A正确；

B、据图可知，pH=8时溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中c<c(Na+),故B错误；

C、pH=12时，溶液为Na2co3溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和

2-_+

氢氧根离子，则c(Na+)>C(CO3)>C(OH-)>C(HCO3)>C(H),故C错误；

2"

D、3-的水解常数Kh=c(HCO3-)c(OHT)/c(CO32-),据图可知，当溶液中c(HC03"):c(CO3)=1:1时，溶液的

+lft_,-4_|--2--4

pH=10,c(H)=10mol-L,由K、,可知c(OH)=10mol-L,则Kh=c(HCO3)c(OH)/c(CO3)=c(OH)=10-mol-L

r,故D错误；

故选Ao

【答案点睛】

本题考查盐类的水解、平衡常数计算、弱电解质的电离等，难点为D,注意利用溶液中c(HCO3-):c(CO32')=1:1

时，溶液的pH=10这个条件。

13、A

【答案解析】

A.立体烷和苯乙烯,£的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，A项正确；

B.1,3-丁二烯中含有2个C=C键，其键线式为：^B项错误；

C.二氟化氧分子中F原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：#：O：FAC项错误；

一———••

6S

D.H2'O>D2I6O、H2'O,D2M0是化合物，不是同素异形体，D项错误；

答案选A。

14、D

【答案解析】

A.中子数为8的O原子，质量数=质子数+中子数=8+8=16,中子数为8的。原子：；6。，故A错误；

H-N-N-H

B.N2H4为联氨，是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：1「，

HH

故B错误;

C.Mg的结构示意图：，Mg2+的结构示意图为您》，故C错误；

D.出。分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式：H：6：H，故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

在元素符号做下架表示的是质子数，左上角是质量数，质量数=质子数+中子数。

15、C

【答案解析】

A.浓硫酸密度较大，为防止酸液飞溅，配制混酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中，故A项错误；

B.制备硝基苯时，反应温度为50~60℃,为控制反应温度应用水溶加热，故B项错误；

C.硝基苯不溶于水，分离硝基苯应用分液的方法分离，故C项正确；

D.蒸储硝基苯时，为充分冷凝冷凝水应从冷凝管下端进，故D项错误。

故选C.

16^D

【答案解析】

A.太阳能电池是将太阳能转化为电能，不是原电池原理，故A错误；

B.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯是同素异形体，而非同分异构体，故B错误；

C.烟花的使用需要从环保、安全等多方面考虑，但禁止使用是错误的，故C错误；

D.植物纤维的成分为糖类，无污染，可再生，可用作食品干燥剂，符合大会主题，故D正确，

故选D。

17、C

【答案解析】

A.食醋的主要成分为乙酸，属于弱酸,用食醋除水垢，离子方程式:ZCHjCOOH+CaCOj^OzT+Ca^+HzO+ZCHsCOO,

故A错误；

2+2

B.酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NOt+H2O,故B

错误；

C.Cr(W)具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr(VI),反应的离子方程式为：

22+23+

Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O,故C正确；

D.酸性高钛酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为

2MnO/+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2f+8H20,故D错误；

故选c。

【答案点睛】

本题的易错点为B,要注意硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化。

18、D

【答案解析】

A.石英生堪主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐产品，选项A错误；

B.过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，

选项B错误；

C.光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机物，不是有机高分子材料，选项C错误；

D.高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，

选项D正确；

故合理选项是Do

19、D

【答案解析】

A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的,

故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳

极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。答案选D。

20、A

【答案解析】

A.X为间苯二酚，为平面型结构；Y为苯和乙烯的符合结构，也是平面结构；Z中存在烷煌基团的结构，因此Z的所

有原子不可能处在同一个平面内，A错误；

B.X和Z含有酚羟基，可以使酸性高锌酸钾溶液褪色，Y含有双键也可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.根据Y结构的对称性，苯环上氯原子的位置分别有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6种，C正确；

D.Y种含有双键，可以作为单体发生加聚反应，Z中含有酚羟基，有弱酸性可以和Na2c03溶液发生反应，D正确；

故选A。

21、D

【答案解析】

若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z是S元素；根据其再周期表中的相对位置，X、Y、W分别是N、

O、C1.

【题目详解】

A.O的非金属性大于S,氧气与氢气反应比硫蒸气与氢气反应剧烈，故A错误;

B.N与Cl的原子核外电子数相差17-7=10,故B错误；

C.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，单质氧化性越强，氧气氧化性强于氮气，故C错误；

D.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性HC1O4>H2SO4,故

D正确。

22、A

【答案解析】

X、Y与T同主族，且T为短周期元素，则T为硅(Si)；再由"X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大”，

可确定X为碳(C),Y为错(Ge)；W、Z与T同周期，则W为铝(Al),Z为磷(P)。

【题目详解】

A.元素Si在自然界中只能以化合态形式存在，A错误；

B.元素非金属性强弱：P>Si>Ge,B正确；

C.因为CO2通入NaAKh溶液中能生成A1(OH)3,所以酸性H2c。3>A1(OH)3,C正确；

D.C与氧元素形成的氧化物为CO、CO2等，D正确；

故选A。

二、非选择题(共84分)

23、CH30H竣基5

【答案解析】

314

⑴根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=^-：-：—=1:4:1,因此A的结构简式为CH3OH。

12116

(2)乙苯和酸性高钛酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有竣基。

(3)CH2cH3有五种位置的氢'因此其一氯代物有5种。

Z-\浓H2s04

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：《>C00H+CH30H二万

C00CH3-H;0o

【题目详解】

314

⑴根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=-：-：—=1:4:1,因此A的结构简式为CH3OH,故答案为:

12116

CH3OHO

(2)乙苯和酸性高镒酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有竣基，故答案为：竣基。

(3)CH2cH3有五种位置的氢’因此其一氯代物有5种'故答案为：5。

(~\—C00H

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为:CH30H

COOCHj-H2OO

溟原子、（酚）羟基3-氯-1-丙烯3氧化反应

C9H7O2Br3吸收生成的HC1,提高反应产率2

【答案解析】

⑴苯酚和浓溟水反应生成三溟苯酚，三澳苯酚中有官能团滨原子、酚羟基。

⑵HGXXN系统命名时，以双键这一官能团为主来命名，H的核磁共振氢谱与氢原子的种类有关，有几种氢原子就有

几组峰。

⑶H-1的反应，分子中多了一个氧原子，属于氧化反应。

⑷根据D的结构式得出分子式，B十I—D中有HC1生成，用Na2cCh吸收HC1.

⑸E与环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于D-E的反应。

⑹根据核磁共振氢谱有4组峰，能发生银镜反应，与FeCh发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,

含有醛基，含有酚羟基。

【题目详解】

0H

6.

⑴化合物A为苯酚，和浓滨水反应生成三澳苯酚，方程式为

0H

中含有官能团为溟原子、（酚）羟基，故答案为:

原子、（酚）羟基;

⑵H05^系统命名法以双键为母体，命名为3-氯-1-丙烯，其中氢原子的位置有三种，核磁共振氢谱共有3组峰,

所以故答案为：3-氯-1-丙烯，3；

⑶2,.分子中多了一个氧原子是氧化反应，故答案为：氧化反应;

⑷根据D的结构简式'”可得分子式C9H,OzBr、，反应B十I-D中有HC1生成，为促进反应向右进行，可

丫

以将HC1吸收，Na2c。3可起到吸收HC1的作用，故答案为：C9H7O2Br3,吸收生成的HC1,提高反应产率；

与环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于D-E的反应，生

⑹根据核磁共振氢谱有4组峰，能发生银镜反应，与FeCb发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,

CH3

CH3

两种'

含有醛基，含有酚羟基，符合题意的有H0CHO和HO故答案为：2种。

CH3

CH3

【答案点睛】

解答此题的关键必须对有机物官能团的性质非常熟悉，官能团的改变，碳链的变化，成环或开环的变化。

25、将上层液体从上口倒入另一烧杯中3CaO+3Bm+2NH3—3CaBr2+N2t+3H2。温度过高，Br2,NH3易挥发确保Bn被充分

还原Ca(0H)z用氢漠酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏

斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥

【答案解析】

(1)用苯萃取溶液中的澳，分离漠的苯溶液与水层的操作是：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下

面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中，故答案为

将上层液体从上口倒入另一烧杯中；

(2)根据流程图，“合成”过程中，氧化钙、液氨、液溟和水反应生成氮气、溟化钙等，反应的化学方程式为3CaO+3B。

+2NH3=3CaBr2+N2t+3H2O;液澳和液氨容易挥发，“合成”温度应控制在70c以下；投料时控制n(Brz)：n(NH3)=

1：0.8,可以确保Bn被充分还原，故答案为3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2f+3H20；温度过高，B。、N%易挥发；

确保Bn被充分还原；

(3)氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，因此“滤渣”的主要成分为Ca(OH)2,故答案为Ca(OH”；

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO\BrOy,二者能够在酸性条件下与漠离子反应生成浪，从而可以用活性炭吸

附除去，在洗涤时可以用乙醇洗涤，减少澳化钙晶体的损失，也便与干燥。因此从“滤液”中提取CaBm2H2O的实验

操作：加热驱除多余的氨，用氢漠酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结

晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥，故答案为用氢溟酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱

色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥。

26、钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度钠不与空气接触，缺乏燃烧条件2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2l或2Na+CuSO4+2H2()=Na2sCh+Cu(OH)2I+H2t

【答案解析】

(D根据物体的浮沉条件可知：钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，钠悬浮在煤油和水的界面上，说明钠的密

度大于煤油的密度；故答案为：钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度；

(2)根据燃烧的条件可知，钠不燃烧的原因是：煤油将钠与空气隔绝；故答案为：钠不与空气接触，缺乏燃烧条件；

(3)金属钠投入到硫酸铜溶液中，首先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，相关的化学方程式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H21,2NaOH+CuS()4=N