湖南省衡阳市八中2022年高考化学二模试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.下列有关物质的分类或归类不正确的是（）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2＞烧碱、苯乙烯、HD

③电-解质：明帆、冰醋酸、硫酸领

④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚-石

⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2

A.①②③④-B.②④@⑥

C.①③④⑤D.①②©©

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNa2s2O3溶液与pH=l的H2s（h溶液的说法正确的是

A.1LpH=l的H2s溶液中，含H+的数目为0.2NA

B.lmol纯H2SO4中离子数目为3NA

C.含15.8gNa2s2O3的溶液种阴离子数目大于0.1NA

D.Na2s2O3与H2sCh溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA

3.中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1

所示，电池的工作原理如下图2所示。下列有关说法正确的是

A.放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

B.闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源正极

C.放电时，Li*由正极经过有机电解质溶液移向负极

D.充电时，阳极的电极反应式为Liz()2-2e-=02+2Li*

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成FezOrx%。，电极反应转移的电子数为0.5NA

B.标准状况下，U.2LH2s溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba?+的数目为0.5必

D.分子式为C2H6。的某种有机物4.6g,含有C-H键的数目一定为0.5NA

5.以下物质的水溶液显酸性的是

A.NaHCO3B.NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

6.关于下列各实验装置的叙述中，不思碘的是

南E片

A.装置①可用于实验室制取少量N%或02

B.装置②可用于实验室制备CL

C.装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性

D.装置④中若滨水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯

7.为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表150周年，联合国宣布2022年为“国际化学元素周期表年”，下列说法不

正确的是

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的

B.118号元素0g位于第七周期0族

C.同主族元素的单质熔、沸点自上而下减小(不包括0族)

D.HIB族元素种类最多

8.有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与丫2•具有相同的电子层结构，W

是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是

A.离子半径大小：r(Y2')>r(W3+)

B.W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应

C.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成

一种盐M,X的一种单质可用于自来水的消毒，Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。下列说法正确的是()

A.简单离子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

B.X与Z形成的常见化合物均能与水发生反应

C.M是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解

D.X的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固

10.海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是()

■Witt-----------鬣H工业

海水――»MgCl,-GHa—无水MgCI,

1—海水一(3>④SO,水防焦e——⑤

NaBr------・暇收液一—Br2

A.①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca2\Mg2+、SO42一等杂质

B.工业生产中常选用石灰乳作为Mg?+的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤

C.第②步的反应是将MgCl2«6H2O晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水MgCl2

D.第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溟通常使用SO2作还原剂

11.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是()

选项实验现象结论

向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCh原溶液中一定存在

A有白色沉淀生成

2

溶液一或SO3'

卤代燃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量

B产生白色沉淀Y中含有氯原子

稀硝酸，再滴入AgNCh溶液

碳酸钠固体与硫酸反应产生的气体，通入苯酸性：硫酸〉碳酸〉苯

C出现白色浑浊

酚钠溶液中酚

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCL,振荡、溶液分层，下层呈橙

DBr-还原性强于Cl-

静置红色

A.AB.BC.CD.D

12.化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是

A.《物理小识》中“有雨水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“碗水”是指盐酸

B.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质

C.“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅

D.港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料

13.（实验中学2022模拟检测）一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的

下列商品，其主要化学成分属于无机物的是

A.陶瓷B.中草药C.香料D.丝绸

14.设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（）

A.在标况下，11.2LNO与H.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA

C.O.lmolNazOz晶体中含有0.3NA个离子

D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成Imol氢气时，转移的电子数为NA

15.依据Cd（Hg）+Hg2so4=3Hg+Cd2*+SO42-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的说

法正确的是（）

A.电池工作时Cd?+向电极B移动

2

B.电极A上发生反应Hg2SO4+2e=2Hg+SO4-

2t2

C.电极B上发生反应Cd(Hg)-4e=Hg+Cd*

D.反应中每生成amolHg转移3amol电子

16.室温下，将0.10mol・L"盐酸逐滴滴入20.00mL0.10mol・L"氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线

如图所示。已知：pOH=-1gc(OH)»下列说法正确的是()

+

A.M点所示溶液中：c(NH4)+c(NHyH2O)=c(Cl)

+

B.N点所示溶液中：C(NH4)>C(C1-)

C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

17.下列离子方程式书写正确的是

A.食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2t+H2O：

B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SO3*=SO2t+出0

22+2J+

C.处理工业废水时Cr(VI)的转化：Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O

2+2+

D.用酸性KMnCh测定草酸溶液浓度：5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

18.常温下，Mn+(指Cl?+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()

r

s

p

M

T40

05101520

—lgc(Mn)

A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N点K.sp(CuS)=KSp(Ag2S)

C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M点和N点的cS)之比为1x10-20

19.(衡水中学2022模拟检测)工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)->CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正确

的是

()

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B.CO(g)+H2(g)-C(s)+H2O(I)+131.4kJ

C.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量

D.水煤气反应中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ热量

20.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技

术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A.转移O.lmol电子时，a电极产生标准状况下Oi1.12L

B.b电极上发生的电极反应是：2H20+2「=112?+20旷

C.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池

+

D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O

21.0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA>A?•的物质的量分数3（x）随pH

的变化如图所示。下列说法错误的是

pH

A.pH=1.9时,c(Na+)<c(HA')+2c(A2-)

B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA)+c(A2-)时，溶液pH>7

+2

C.pH=6时,c(Na)>c(HA-)>c(A-)>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.(xx第一中学2022模拟检测)2

22.下列说法正确的是

A.纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗

B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸

C.出、D2、T2互为同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验:

「一无色气体Y(能使带火星的木条凝燃)

(016)

xMJG

(4.80g)隔绝①适量NaOH

空气L黑色粉末z稀盐酸_黄色溶液一红褐色

(4.64g)②一水1r溶液W"沉淀

①②

过滤灼烧

X

(4.80g)

请回答:

(1)气体Y的一种同素异形体的分子式是,红褐色沉淀的化学式o

(2)X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式.

(3)取黄色溶液W滴加在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因

24、(12分)A是一种烧，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z«

COOCH2CH3

0OH

HCN

已知:R_(L-R.(R或R，可以是炫基或氢原子)

H*

COOH

II.反应①、②、⑤的原子利用率都为100%。

完成下列填空:

(1)B的名称为；反应③的试剂和条件为;反应④的反应类型是

⑦OH

（2）关于有机产品Y（一/丫丫）的说法正确的是__。

H0

A.Y遇氯化铁溶液会发生显色反应

B.ImolY与H2、浓滨水中的Brz反应，最多消耗分别为4moi和2moi

C.ImoIY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3mol氢氧化钠

D.Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧乂@>⑦

（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。

a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物

b.能发生银镜反应和水解反应

（4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。

（合成路线的常用表示方法为：A嚣察B反应试刑

反应条件'目标产物）

25、（12分）实验室常用MnCh与浓盐酸反应制备Cb（反应装置如图所示）

⑴制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）

A.往烧瓶中加入MnCh粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定已分离出过量MnCh后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实

验方案：

甲方案：与足量AgNCh溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCCh（过量）反应，称量剩余的CaCCh质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是。

（3）进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用0.1000moI・L"NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为

mol'L'1

b.平行滴定后获得实验结果。

采用此方案还需查阅资料知道的数据是：o

（4）丙方案的实验发现，剩余固体中含有MnCOa,说明碳酸钙在水中存在______,测定的结果会：（填“偏大”、“偏

小”或“准确”）

（5）进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）

①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。

②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪

器和实验操作的影响因素）。

26、（10分）铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验。一月后,

发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化。

试根据实验回答下列问题:

(1)铜生锈所需要的条件是：铜与相互作用发生化学反应的结果。

(2)写出铜生锈产生铜绿［CuMOH)2co3］的化学反应方程式»

(3)推测铜和铁，_______更易生锈。

27、(12分)图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)在组装好装置后，若要检验A~E装置的气密性，其操作是：首先,打开弹簧夹1,在E中装入水，

然后微热A,观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

(2)装置B中盛放的试剂是,

(3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞,

稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生____________(填现象)。从E中逸

出液面的气体可以直接排入空气，写出C中反应的化学方程式：。

(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为

16g,反应后固体质量减少2.4g,通过计算确定该固体产物的化学式：o

(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸

流入F中。写出产生白烟的化学方程式：.

28、（14分）倍、硼的合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

（1）基态Cr原子核外电子的排布式是[Ar]_；基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为一形。

⑵倍的配合物有氯化三乙二胺合倍｛[Cr（en）3]J｝和三草酸合铝酸铉｛（NH03[Cr（C2O4）3]｝等。

①配体en表示NH2CH2CH2NH2,其中碳原子的杂化方式是o

②NH；空间构型为一，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是o

③C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为_；CMC2。）：含有三个五元环，画出其结构:

（3）硼酸[H3BO3或B（OH）3]为白色片状晶体，熔点为下列说法正确的是一填字母）。

A.硼酸分子中，NOBO的键角为120。B.硼酸分子中存在c键和“键

C硼酸晶体中，片层内存在氢键D.硼酸晶体中，片层间存在共价键

（4）2022年11月《EurekAlert》报道了铝基氮化物超导体，其晶胞结构如图所示：

由三种元素Pr（错）、Cr、N构成的该化合物的化学式为一。

（5）CrB2的晶胞结构如图所示，六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,CrB?的密度为

—g«cnf3（列出计算式）。

29、（10分）工业上用焦炭与石英在高温下氮气流中发生如下反应，3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）^^，Si3N“s）+6CO（g）

+Q(Q>0),可制得一种新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4),该材料熔点高，硬度大，广泛应用于光伏、轴承、冶金、化工、

能源、环保等行业。回答下列问题：

(1)N2的电子式为,Si在元素周期表中的位置是,氮化硅晶体属于晶体。

(2)该反应中，还原产物是o若测得反应生成22.4LCO气体(标准状况下)，则转移的电子的物质的量

为.

⑶该反应的平衡常数表达式K=；若其他条件不变，降低温度，达到新的平衡时，K值

(填“增大”、"减小”或"不变”，以下同)。CO的浓度,SiO2的质量______________.

(4)已知在一定条件下的2L密闭容器中制备氮化硅，SiO2(纯度98.5%,所含杂质不与参与反应)剩余质量和反应时

间的关系如右图所示。CO在0〜lOmin的平均反应速率为。

(5)现用四氯化硅、氮气和氢气在高温下发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

①石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是

单质属于纯净物，①错误；

②CaCb、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子，不是化合物，②错误；

③明帆是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸领是盐，都是电解质，③正确；

④干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，④

错误；

⑤足球烯、石墨、金刚石是由C元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，⑤正确；

⑥CH2O2、C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2,组成相差CH2,结构不一定相似，所以不一定是同系物，⑥错误，①②④©

错误；

答案选D。

2、C

【答案解析】

A.1LpH=l的H2s04溶液中，c(H+)=0.1molL_,,含H+的数目为0.1010卜1以1LXNA=0.1NA,故A错误；

B.lmol纯H2s04中以分子构成，离子数目为0,故B错误；

C.硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，一个S2O32-水解后最多可产生2个OH：含15.8g即O.lmolNa2s2O3的溶液种阴离子数

目大于0.1NA,故C正确；

D.22.4L气体不能确定是不是标准状况，故D错误；

故选C。

3、D

【答案解析】

本题主要考查电解原理。可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，活泼的锂是负极，电解质里的阳离

子经过有机电解质溶液移向正极；开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，充电时阳极上发生失电子的氧

化反应，据此回答。

【题目详解】

A、可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，错误；

B、开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，X为直流电源负极，错误;

C、放电时，Li+由负极经过有机电解质溶液移向正极，错误；

+

D、充电时阳极上发生失电子的氧化反应：Li2O2-2e===O2T+2Li,故D正确。

4、A

【答案解析】

140s

A.14.0gFe的物质的量为k-t=025mol,Fe发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e=Fe2+,则电极反应转移的电子

56g/mol

数为0.25molx2NA=0.5NA,A项正确；

B.标况下，H2s为气体，U.2LH2s气体为0.5moLH2s溶于水，电离产生HS和S5根据S元素守恒可知，含硫微

粒共0.5NA,B项错误；

C.常温下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为lmol/L,则Ba?+的浓度为0.5mol/L,则Ba?+的数目为

0.5mol/Lx0.5LNA=0.25NA,C项错误；

D.C2H6。的摩尔质量为46g/mol,4.6gC2H6。的物质的量为(Mmol,分子式为C2H6。的有机物，可能为CH3cH2OH,

也可能为CH30cH3,则含有C-H键的数目可能为0.5NA,也可能0.6NA,D项错误；

答案选A。

【答案点睛】

钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e=4OH；负极：2Fe-4e=2Fe2+；

总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用，生成Fe(OH)3,发生反应：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(0H)3脱去一部分水就生成FezOyxHiO,它就是铁锈的主要成分。

5、B

【答案解析】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小。c(H+)>c(OH)的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全电离，生成的HCCh-以水解为主使溶液呈碱性，A项错误；

2

B.NaHSOa在溶液中完全电离生成Na+、H\SO4',使溶液呈酸性，B项正确；

C.CH3coOK在溶液中完全电离，生成的CH3COO-水解使溶液呈碱性，C项错误;

D.KNCh溶液中，K+、NO3-不能发生水解，溶液呈中性，D项错误。

本题选B。

6、D

【答案解析】

A、图中为固液反应不加热装置，选浓氨水与碱石灰可制备氨气，选过氧化氢与二氧化铸可制备氧气，故A正确；

B、高镒酸钾和浓盐酸反应制氯气，不用加热，尾气用碱溶液吸收，故B正确；

C、装里③可用从右侧管处加水，观察U型管是否出现液面差，可检验装置③的气密性，故C正确；

D、装置④中若浸水褪色则证明石蜡油分解产生了不饱和烧，不一定是乙烯，故D错误；

故选D。

7、C

【答案解析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的，超铀元素中大多数是

人工合成的，故A正确；

B.118号元素Og一共有7个电子层，最外层有8个电子，所以位于第七周期。族，故B正确；

C.第VIIA族元素形成的单质都可以形成分子晶体，自上而下随着其相对分子质量的增大，其分子间作用力增大，故

其熔、沸点增大，故C错误；

D.因为IHB族中含有翎系和钢系，所以元素种类最多，故D正确，

故选C。

8、C

【答案解析】

根据已知条件可知：X是C,Y是O,Z是Na,W是ALM是Si。

【题目详解】

A.O2>AF+的电子层结构相同，对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径

大小：r(Y2')>r(W3+),A正确；

B.W的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，而Z的最高价氧化物水化物是强碱，因此二者可以发生反应，B正确；

C.X有多种同素异形体如金刚石、石墨等，Y也存在同素异形体，若氧气与臭氧，C错误；

D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子CCL、SiCh,D正确；

故选C。

9、B

【答案解析】

由“W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M”可知W为N,M为NH4NO3;由“Y的焰色反

应呈黄色”可知Y为Na；由“W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”且“X的一种单质可用于自来水的

消毒”可知，X为O；“X与Z同主族”，则Z为S。

【题目详解】

由上述分析可知，W为N,X为O,Y为Na,Z为S；

A.四种简单离子中S2-电子层数最多，半径最大，N、O、Na对应简单离子核外电子结构相同，其核电荷数越小，半

径越大，故简单离子半径：r(S2-)>r(NJ-)>r(O2-)>r(Na+),故A错误；

B.由X、Z元素形成的常见化合物是SO2、SO3,它们均能与水发生反应，故B正确；

C.NH4NO3溶液呈酸性是因为阳离子NH：水解，故C错误；

D.共价化合物的稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关，故D错误；

故答案为：B,

10、C

【答案解析】

A.①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca2+、Mg2+、SO产等杂质，故A正确；

B.利用沉淀溶解平衡转化，工业生产中常选用石灰乳作为Mg?+的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤，故B正确；

C.镁离子要水解，因此第②步的反应是将MgCL6H2O晶体在HC1气流中加热脱去结晶水得无水MgCL,故C错

误；

D.第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中浪通常使用SCh作还原剂，SCh与B"反应生成HBr和H2SO4,故D正确;

答案为C。

【答案点睛】

工业上沉淀镁离子只能用石灰乳，不能用氢氧化钠，要注意与实际应用相联系，工业要考虑成本问题。

11、A

【答案解析】

A.某无色溶液中滴入BaCL溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+,A不正确；

B.加入硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，则该卤代垃中含有氯原子，B正确；

C.碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳能使苯酚钠溶液变浑浊，根据较强酸可以制较弱酸的规律，可知酸性：硫酸〉碳

酸〉苯酚，C正确；

D.下层呈橙红色，则表明NaBr与氯水反应生成Br2,从而得出还原性：Br>Cl,D正确；

故选A.

12、A

【答案解析】

A.碗水可以溶解银块，所以破水是硝酸，故A符合题意；

B.丝是由蚕丝织成，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B不符合题意；

C.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C不符合题

意；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D不符合题意；

故答案为：A.

【答案点睛】

自然界存在的天然纤维主要有：棉花，麻类，蚕丝和动物毛，其中棉花和麻类的分子成份主要是天然纤维素，而蚕丝

和毛类的分子成份主要是蛋白质（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻类外，树木、草类也大量生长着纤维

素高分子，然而树木、草类生长的纤维素，不是呈长纤维状态存在，不能直接当作纤维来应用，将这些天然纤维素高

分子经过化学处理，不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，从而制造出来可以作为纤维应用的而且

性能更好的纤维素纤维。

13、A

【答案解析】

A.陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，A项正确；

B.中草药中的有效成分属于有机物，B项错误；

C.香料中的主要成分也属于有机物，C项错误；

D.丝绸主要成分是蛋白质，是有机高分子化合物，D项错误；

答案选A。

14、C

【答案解析】

A.在标况下，11.2LNO与11.2LO2的物质的量均为0.5mol,二者混合后发生反应2NO+O2=2NOz,所以0.5molNO和

0.5nwlCh反应生成0.5molNCh,消耗0.25molO2,所以反应后气体的总物质的量应为0.75mol,但因存在2NO2=N2（）4

平衡关系，所以所含分子数小于0.75NA,故A错误；

B.l2g金刚石中C的物质的量为nJ.:「Imol,金刚石中碳原子成正四面体构型，每个碳原子连接4个其他的

12g/mol

碳原子，因此每个C-C键中2个原子各自占一半，所以含有的共价键数为2NA,故B错误；

C.每个NazOz中含有2个钠离子，1个过氧根离子，所以O.lmolNazCh晶体中含有（）.3molNA个离子，故C正确；

D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成Imol氢气时转移2moi电子，所以转移的电子数为2NA,故D错误；

答案选C。

15、B

【答案解析】

根据电池反应方程式可知：在反应中Cd（Hg）极作负极，Cd失去电子，发生氧化反应产生Cd2+,Hg作溶剂，不参加

反应，另一极Hg为正极，Cd2+向负电荷较多的电极A移动，A错误、B正确；

根据总反应方程式可知物质B电极上的Hg不参加反应，C错误；

2a

根据方程式可知每生成3molHg,转移2moie,则生成amolHg转移§mol的电子，D错误；

故合理选项是B。

16、D

【答案解析】

已知室温时水的电离常数为ixio“4,则根据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7,Q点时溶液显中性，溶质为NH4a和

NHyH2O;Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。

【题目详解】

A项，根据电荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C「)，而M点加的盐酸比Q点少，溶液为碱性，即c(H+)Vc(OH-),

则C(NH4+)>C(C「)，故A项错误；

B项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(C「)，而N点加的盐酸比Q点多，溶液为酸性，即c(H+)>c(OH-),

则C(NH4+)VC(C「),故B项错误；

C项，根据分析，Q点时溶液显中性，溶质为NH4a和NH3-H2。，则消耗的盐酸体积小于氨水的体积，故C项错误;

D项，M点溶液为碱性，而pH=a,则水电离出的c(H+)=10-amol/L,N点溶液为酸性，pOH=a,则水电离出的

c(OH)=10amol/L,,而水电离出的H+和OH-始终相等，即M点和N点均满足水电离出的c(H+)=c(OH-)=l(rmol/L,

即水的电离程度相同，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

17.(xx第一中学2022模拟检测)C

【答案解析】

2+

A.食醋的主要成分为乙酸，属于弱酸,用食醋除水垢,离子方程式:2CH3COOH+CaCO3=CO2T+Ca+H2O+2CH3COO,

故A错误；

2+2

B.酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO3+2H+2NO3-3SO4+2NOt+H2O,故B

错误；

C.Cr(VI)具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr(W),反应的离子方程式为：

22+2,+

Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O,故C正确；

D.酸性高钛酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,故D错误；

故选C。

【答案点睛】

本题的易错点为B,要注意硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化。

18、D

【答案解析】

A选项，N点c(S2-)=1x10如mol/L,c(Mn+)=lxl015mol/L,M点超一)=IxlO'mol/L,c(Mn+)=1x105mol/L»如果

直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M点c(S2-)-c(Mn+)=IxlO^xlxlO^lxlO-45,N点c(S2-)-c(Mn+)=

1x10-20x1x1045=1x10-35,M点和N点的Ksp不相同，故A错误;

B选项，在N点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于Ksp的计算表达式不一样，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),

故B错误；

C选项，根据A分析MN曲线为Ag2s的沉淀溶解平衡，P点Q<Kp(CuS),Q>KSp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C错误；

D选项,M点唯2一)=IxlO^mol/L,N点cS)=IxlO如moI/L,两者的c(S?-)之比为IxlO^o,故D正确。

综上所述，答案为D。

19、D

【答案解析】A、根据能量守恒可知该反应是吸热反应，所以反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误。B、C(s)

+H2O(g)->CO(g)+H2(g)-131.4kJ,正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，生成液态水放出的热量比生成气态

水放出的热量多，所以放出的的热量的数值应该大于131.4,B错误。C、该反应中生成ImolCO(g)吸收13L4kJ热

量，而不是指1体积的CO气体，化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，C错误。D、方程式中的化学计量

数表示物质的物质的量，所以该反应中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ热量，D正确。正确答案为D

20、C

【答案解析】

A.a电极与外加电源的负极相连，a电极为阴极，a电极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2t+2OH\a电极产生的气体

是氢气，A项错误；

B.b电极与外加电源的正极相连，b电极为阳极，b电极上的电极反应式为2H2O—4e-=ChT+4H+,B项错误；

C.c电极通入02,C电极为氢氧燃料电池的正极，C电极上发生还原反应，d电极通入H2,d电极为氢氧燃料电池的负

极，d电极的电极反应式为H2-2e-=2H+,在原电池中阳离子向正极移动，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，C项正

确；

D.d电极上发生的电极反应是H2-2e-=2H+,D项错误；

答案选C。

21、B

【答案解析】

A.根据图像，pH=1.9时，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A〉)+c(OH-),

因此c(Na+)<c(HA-)+2c(A2),故A正确；

+2

B.根据图像，当溶液中的溶质为NaHA,溶液显酸性，pH<7,此时溶液中存在物料守恒，c(Na)=c(H2A)+c(HA-)+c(A'),

故B错误；

2+2

C.根据图像，pH=6时，c(HA-)>c(A-),溶液中的溶质为NaHA和Na?A,c(Na)>c(HA-)>c(A>c(H2A),故C正

确；

D.Ka2(H2A)=c(A)(H),根据图像，当pH=7.(xx第一中学2022模拟检测)2时，C(HA-)=C(A2-),则

c(HA)

Ka2(H2A)=k■上Oi」=c(H+)=10-第一中学2022模拟检测)2,因此ig[Ka2(H2A)]=-7.(xx第一中学2022模拟检测)2,故D

c(HA)

正确

故选B。

22、B

【答案解析】

A.纺织品中的油污通常为矿物油，成分主要是烧类，烧碱与烧不反应；另烧碱也会腐蚀纺织品，选项A错误;

B.常温下，铁与液氯不反应，在冷的浓硫酸中发生钝化，均可储存在钢瓶中，选项B正确;

C.同位素是质子数相同，中子数不同的原子之间的互称，选项C错误；

D.淀粉溶液属于胶体，产生丁达尔效应；而葡萄糖溶液不属于胶体，选项D错误。

答案选B。

二、非选择题(共84分)

i箔

3+2+

23>O3Fe(OH)36Fe2O3==4Fe3O4+O2t2F+2Fe=2Fe+l2

【答案解析】

无色气体Y为02,同素异形体的分子式是03,且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X,可以推断得

到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为Fe3(h,W为FeCb,红褐色沉淀为Fe(OH)3。由于

FeCk,具有较强的氧化性，所以将FeCb溶液滴加在淀粉-KI试纸上时会有L生成，而使试纸变蓝色，据此分析解答。

【题目详解】

无色气体Y为02,同素异形体的分子式是03,且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X,可以推断得

到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为FejO”W为FeCb,红褐色沉淀为Fe(OH)3；由于

FeCb具有较强的氧化性，所以将FeCb溶液滴加在淀粉-KI试纸上时会有L生成，而使试纸变蓝色，

(1)无色气体Y为02,其同素异形体的分子式是03；红褐色沉淀为Fe(OHR

故答案为：03；Fe(OH)3；

(2)X为FezCh,Y为O2,Z为Fe3t>4,FezCh在隔绝空气条件下受热高温分解为Fe3()4和O2,化学反应方程式为

高温

6Fe2Oj=^4Fe3O4+O2t；

高温

故答案为：6Fe2O3^==4Fe3O4+O2T;

(3)W为FeCb,FeCh具有较强的氧化性，能将KI氧化为L,试纸变蓝色，反应的离子方程式为2「+2Fe3+=2Fe2

++h；

-3+2+

故答案为：2r+2Fe=2Fe+I2o

【答案点睛】

本题中学生们由于不按要求作答造成失分，有两点：

①第（1）问经常会出现学生将化学式写成名称；②第（3）问错将离子方程式写成化学方程式；学生们做题时一定要

认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，作答前一定要看清是让填化学式还是名称，让写化学方程式还是离

子方程式。学生们一定要养成良好的审题习惯，不要造成不必要的失分。

CH,

24、苯乙烯氢氧化钠水溶液、加热消去反应AD、HCCXK

（