【课件】盐类水解的影响因素及其应用 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三节盐类的水解

第2课时影响盐类水解的因素及其应用

纯碱溶液可用于清洗油污为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？用热水溶解的纯碱溶液去污效果更好，这是为什么？酸的电离常数越小，则该强碱弱酸盐越_______水解，其水解程度_______，溶液的_______越强。Ka(HCOOH)=1.75×10-4、Ka(CH3COOH)=1.75×10-5酸的电离常数越小，在水溶液中越_______电离出H+，意味着酸根离子越_______结合H+。难易碱性

越大易一、盐类水解的影响因素酸(或碱)越弱，其对应的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，即越弱越水解外因：反应条件内因：盐的性质盐类水解程度的大小(主要因素)探究——反应条件对FeCl3水解平衡的影响1、FeCl3溶液呈酸性还是碱性？原因是

（用离子方程式表示)。呈酸性Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+2、盐类水解反应是吸热还是放热？

中和水解吸热3、影响盐类水解平衡的因素有哪些？升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大盐类水解是吸热反应温度Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+浓度改变溶液pH，如何影响水解平衡？加入NaOH固体滴加盐酸溶液将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，为什么制得的液体会出现丁达尔效应？浓度、温度对水解平衡的共同影响将硫酸铜溶液中加入到热水中，现象？越稀越水解越热越水解回忆：氢氧化铁胶体如何制备？方法：向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。Fe3++3H2O⇌

Fe(OH)3

+3H+(胶体)

出现沉淀思考与讨论外界条件移动方向水解程度C（H+）pH升高温度加水稀释加入FeCl3固体加入金属Na加HCl加NaOH加CaCO3固体加NH4Cl加NaF加NaHCO3Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+同性相抑，异性相促

Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3

+3H+Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2

+2H+同温度、同浓度时，3种微粒的水解程度？电荷是阳离子水解最重要的影响因素。水解程度：M+＜M2+＜M3+＜M4+随堂练习【例题1】向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(

)A、减小、增大、减小

B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大

D、增大、减小、增大A相同条件,相同物质的量浓度的下列八种液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：pH:NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO41.判断盐溶液的酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱的相对强弱时,通常需考虑盐的水解。二、盐类水解的应用由pH相对大小反推酸性:HClO＜HCO3-＜H2CO3＜HAc＜

H2SO4

碱性:NaOH＞NH3·H2O2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,需考虑盐的水解[练习]25℃时,在均为1mo/l的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mo/l),则下列判断正确的是..(）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB3.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断[练习]物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HXCCO32-＋H2O⇌HCO3-+OH-（吸热）HCO3-＋H2O⇌H2CO3+OH-（吸热）4、热纯碱溶液去油污＋3C17H35COOHC17H35COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOCH＋3H2O→CH2OHCH2OHCHOH硬脂酸甘油酯甘油硬脂酸（提示：油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐而溶于水）加热：能促进CO32-水解，产生更多OH-，使油脂水解更完全。越热越水解，碱性越强【生活常识】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？

肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2O⇌C17H35COOH+OH-Al3++3H2O⇋Al(OH)3

(胶体)+3H+Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3

(胶体)+3H+5、净水剂原理【问题】为什么明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3

等盐可用做净水剂？

可溶性的铝盐、铁盐本身无毒，水解生成胶体,胶体表面积大，有较强的吸附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，常用作净水剂。KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-（1）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]（2）可溶性铁盐（FeCl3）草木灰的成分——K2CO3，水解呈碱性铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性混合后，CO32-与NH4+双水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的NH3·H2O，NH3·H2O分解成NH3逸出，从而降低了肥效。CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+6、化肥施用防水解【问题】为什么草木灰不宜与铵态氮肥混合施用？农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”

互促双水解思考：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2NH4++H2ONH3•H2O+H+△NH3•H2O=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+Fe2O3+2H+=2Fe3++H2O7、焊接金属作除锈剂【问题】工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接时的除锈剂，原理？【原因】NH4+、Zn2+水解使溶液显酸性，金属表面的氧化膜可与H+反应。Zn2++2H2O⇌Zn(OH)2+2H+促进水解8、盐碱地成因及解决办法

盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3

)不利于农作物的生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因，以及用石膏降低其碱性的反应原理。石膏CaSO4·2H2O＋Ca2＋CaCO3

Na2CO3

水解，使得盐碱地呈碱性，施加适量石膏可以降低土壤的碱性。盐碱地呈碱性的原因

CO3

＋H2O

HCO3－

＋OH－2－

抑制水解①强酸弱碱盐溶液:滴几滴相应的强酸,平衡向左移,抑制弱碱阳离子的水解。②强碱弱酸盐溶液:加几滴相应的强碱,平衡向左移,可抑制弱酸根离子水解。【试一试】如何配制FeCl2溶液、CuSO4溶液、Na2S溶液？(1)配制FeCl2溶液：加少量盐酸（抑制Fe2+水解）和Fe粉（防止Fe2+被氧化）9、盐溶液的配制和保存(2)配制CuSO4溶液：加少量稀硫酸(3)配制Na2S溶液时，为防止水解产生剧毒的H2S，常先将Na2S溶于__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。NaOH抑制水解小结：(4)Na2CO3、NaAlO2等溶液不能贮存在

的试剂瓶中。(5)NH4F不能存放在

试剂瓶中,保存在塑料瓶中。【思考】请从盐类水解的角度解释下列溶液保存的方法：玻璃塞玻璃CO32-+H2O⇌

HCO3-+OH-SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O【原因】F-+H2O⇌HF

+OH-，HF会腐蚀玻璃。（水解呈碱性，与玻璃成分之一SiO2反应生成有黏性的Na2SiO3，导致瓶塞无法打开）【注意】实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞；NaF溶液一般盛放在塑料容器中【思考】工业上如何用TiCl4制取TiO2？反应为：TiCl4＋(x＋2)H2O（过量）=TiO2·xH2O↓＋4HCl【原理】制备时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。类似的方法可以制备SnO，Sn2O3和SnO2等。TiO2·xH2OTiO2＋xH2O10、制备无机化合物高温从MCln溶液中如何得到MCln固体？NH4Cl溶液NH4Cl固体蒸发浓缩，冷却结晶?MgCl2溶液无水MgCl2蒸发浓缩，冷却结晶MgCl2•6H2O在HCl气流中加热，或与SOCl2共热AlCl3溶液Al2O3蒸发浓缩，冷却结晶Al(OH)3加热灼烧AlCl3·H2O在HCl气流中或滴加浓盐酸后，蒸发浓缩，冷却结晶FeCl3+3H2O⇋Fe(OH)3+3HCl(1)加热促进水解(2)

HCl挥发蒸干：Fe(OH)3溶液中的反应：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑灼烧：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【问题2】FeCl3溶液如何得到FeCl3晶体？只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体【问题1】把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？11、盐溶液蒸干灼烧的产物判断同种原理：AlCl3溶液MgCl2·6H2OFeCl3溶液加热，蒸干，灼烧，得

。

Fe2O3抑制水解MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl↑+4H2O↑思考：为什么工业上加热MgCl2·6H2O晶体制取MgCl2固体时,要在干燥的HCl气流中进行？干燥的HCl气流，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发。Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO43H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体补充：挥发性酸：硝酸HNO3、盐酸HCl、氢氟酸HF、氢溴酸HBr，氢碘酸HI，亚硫酸H2SO3、硫化氢（氢硫酸）H2S、醋酸CH3COOH。1、强酸弱碱盐2、强碱弱酸盐[Na2CO3

]3、还原性盐[Na2SO3

]4、受热易分解的盐[Ca(HCO3)2

、NaHCO3、KMnO4、NH4HCO3等]水解生成易挥发酸[AlCl3、Fe(NO3)3]水解生成难挥发酸[Fe2(SO4)3]蒸干氢氧化物灼烧氧化物蒸干灼烧原物质蒸干灼烧原物质蒸干灼烧氧化产物[Na2SO4

]CaONa2CO3MnO2+K2MnO4无固体蒸干灼烧盐溶液蒸干规律（蒸干：100°C焙烧：500-1000°C；灼烧：1000°C左右；煅烧：>1200°C）阴阳离子均易水解且水解产物易挥发的，蒸干后得不到任何固体物质。将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表：物质蒸干灼烧AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3无Na2CO3Na2CO3Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Al2(SO4)3Fe(OH)3无Na2CO3Na2CO3常见：因发生彻底双水解而不能在溶液中大量共存的阴、阳离子①Al3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－、SiO32－、HS－、S2－②Fe3＋与AlO2－