【课件】章末综合“位-构-性”2023-2024学年高一化学同步教学课件（人教版2019必修第一册）

综合提升“位-构-性”第四章物质结构

元素周期律原子结构表中位置元素性质反映决定通过位置，应用、递变规律推出判断元素、推出位置决定反映素

养

要

求1.掌握短周期元素的结构特点、在元素周期表中的位置及其重要化合物的性质。2.结合元素周期表中“位、构、性”三者之间的关系及利用物质结构和性质进行综合推断。1位--构--性(1)结构与位置的互推是解题的核心①掌握四个基本关系对于原子：A.质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。B.电子层数＝周期序数。C.最外层电子数＝主族序数。D.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)；

最低负价＝主族序数－8(H除外)【金属无负价】任务一

元素“位—构—性”关系1、结构与位置互推位置：第三周期第VIA族任务一

元素“位—构—性”关系②掌握周期表中“序、层”规律

若一种阳离子和阴离子的电子层结构相同，则“阴前右”“阳后左”，即阴离子对应元素在前一周期右侧，阳离子对应元素在后一周期左侧。特殊规律①“凹”型结构②各周期元素种类数③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置④同主族上下相邻元素原子序数的关系任务一

元素“位—构—性”关系2、性质与位置的互推是解题的关键①简单元素的金属性、非金属性②简单气态氢化物的稳定性③最高价氧化物对应水化物的酸、碱性④金属与水或酸反应置换出氢气的难易程度金属性：Na>MgCH4>SiH4HClO4>H2SO4同周期的递变性同主族的递变性同周期的递变性同主族的相似性、递变性任务一

元素“位—构—性”关系3.结构和性质的互推是解题的要素①电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性②同主族元素最外层电子数相同化学性质相似③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点④判断元素金属性和非金属性的强弱结构性质决定反映主要化合价化学式主族IVAVAVIAVIIA氢化物最高价含氧酸RH4RH3RH2HRH4RO4H2RO3HRO3H3RO4H2RO4HRO4任务一

元素“位—构—性”关系电力剖析B4.(2020·全国卷Ⅰ，11)1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子wzX，得到核素30z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：wzX＋42He―→30z+2Y＋10n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（

）A.wzX的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸2原子的特殊结构、性质任务二

原子的特殊结构、性质1．常考短周期主族元素原子的核外电子排布特点(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子是Be。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。任务二

原子的特殊结构、性质(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。(8)电子层数(周期序数)与最外层电子数(族序数)相等的原子有H、Be、Al。(9)电子层数为最外层电子数2倍的原子是Li。(10)最外层电子数是电子层数2倍的原子是C、S。(11)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。任务二

原子的特殊结构、性质2．巧记10e－微粒和18e－微粒10e－微粒和18e－微粒是元素推断题的重要突破口之一。(1)以Ne为出发点记忆10e－微粒任务二

原子的特殊结构、性质(2)以Ar为出发点记忆18e－微粒任务二

原子的特殊结构、性质3．第三周期各元素的性质Na.①短周期内原子半径最大的元素.②短因期内金属性最强的元素，其形成的一元碱为强碱。Mg：

①最外层电子数多k层电子数相同.②其形成的碱为中强碱任务二

原子的特殊结构、性质Al①可做高温耐火材料.②既可与酸反应产生H2，又可与强碱反应放H2.③其氧化物是红宝石/蓝星石的主要成分.④族序数=周期数→第三周期第IIIA族⑤其氧化物为两性氧化物，氢氧化物为两性氢氧化物任务二

原子的特殊结构、性质Si①良好的半导体材料.②其氧化物是光导纤维的主要材料.③其酸是难溶于水的胶状沉淀.P

其最高价含氧酸为中强酸.任务二

原子的特殊结构、性质S①其单位在高温下具有杀菌消毒的作用.②其氧化物的过度排放会造成酸雨.③其某种氧化物具有暂时的漂白性.Cl①其单质及某种氧化物常用作向来水杀菌清毒.②人体中含有该元素的某种（强）酸.③HClO4是短周期中酸性最强的酸.课堂小结

原子结构表中位置元素性质反映决定通过位置，应用、递变规律推出判断元素、推出位置决定反映核电荷数=原子序数电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数同主族：相似性递变性最低负价族：（从上到下）递变性（从左到右）金属性非金属性离子性质单质性质当

堂

练

习3任务三

限时训练1.(2022·佛山高一质检)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z与冷水反应生成X的单质，X、Y、Z的原子序数之和为20，W的最外层电子数比次外层少2个。下列说法正确的是()A.Y和X形成的化合物液态时只有水

B.简单气态氢化物的稳定性：W>YC.简单离子半径大小：Y>ZD.X和W形成的化合物中，各原子均为8电子稳定结构C任务三

限时训练2.(2022·陕西长安一中高一期中)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系错误的是()A.简单气态氢化物沸点：X>WB.氧化物对应水化物的酸性：Z＞WC.Y的氧化物具有两性D.简单离子的半径：Y＜XB任务三

限时训练3.(2022·天津高一期末)短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述错误的是()A.a与c属于同一主族，化学性质相似B.a的单质可与b的单质剧烈化合C.原子半径：c＞d＞bD.b下一周期的同主族元素的单质分别可与a、c、d的单质发生化合反应A任务三

限时训练4.(2022·山东师大附中高一月考)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是(

)A.X和R在同一周期B.原子半径：W＞R＞XC.W元素的单质具有氧化性和漂白性D.X与Z、R两种元素均可形成两种化合物D任务三

限时训练5.(2022·舟山定海第一中学高一月考)下列各图是元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是(

)C任务三

限时训练6.(2022·德州高一期末)X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.简单气态氢化物稳定性：Y<ZB.简单离子半径：M>Q>RC.X、Y、Z三种元素只能组成共价化合物D.Q与R的最高价氧化物对应水化物均为强碱D任务三

限时训