赣州市（十县市）高二上学期期中联考 化学

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2011-2012学年第一学期十一县(市)高二年级期中联考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分,全卷满分100分，考试时间100分钟.相对原子质量：Ｈ：１Ｏ：16一、选择题（本题每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.纯净的水呈中性，这是因为（)A．纯水中c(H+）=c(OH－） B．纯水PH=7C．纯水的离子积KW=1。0×10－14 D．纯水中无H＋也无OH－2．将PH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的PH，该溶液的PH将会（）A.偏高B.偏低C.不变D.无法确定3．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和.各溶液中Ba2+的浓度最小的为(）A．10mL0。2mol/LNa2CO3溶液B．40mL水C．50mL0。01mol/L氯化钡溶液D．100mL0.01mol/L盐酸4。已知某反应A(g）＋B（g)⇌C(g）＋D(g)进行过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A。该反应的ΔH＝E1－E2kJ·mol－1,B。若在反应体系中加入催化剂,则E1不变，C。若在反应体系中加入催化剂，则ΔH不变D。该反应为吸热反应5.下列说法正确的是（）A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断D．焓减小的反应通常是自发的,因此不需要任何条件即可发生6．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D(g）当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（）A.混合气体的压强B。混合气体的体积C.混合气体的平均相对分子质量D。气体总物质的量7．下列离子一定能大量共存的是（）A.在含大量Fe3+的溶液中：NH、K+、SO、SCN-B．在PH=1的溶液中：Na+、Fe2+、C1-、NOC．在PH=14的溶液中：K+、S2-、SO、SOD．水溶液中:Na+、Al3+、CL—、AlO8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。Fe(SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．向0.1mol/L盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫9.已知2H2（g)＋O2（g）===2H2O(l）；ΔH=－569．6kJ·mol－1,2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g)；ΔH=＋482．1kJ·mol－1。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（)A．43．8kJB．4．86kJC．2．43kJ D．87．5kJ10.可逆反应aA(?)＋2B（g）2C（g)＋D（g）,其中a为正整数.反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度(T）和压强(P）的关系如下图,下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大B．达到平衡后，若升高温度,平衡向右移动C．a可以为任意的正整数 D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动11.在2L密闭容器中,把2molX和2molY混合，发生如下反应：3X(g)+Y（g)

nP(g)+2Q(g)，当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0。8mol/L,Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（

)A。n＝4

B.X的转化率为60%

C.X的平衡浓度为0。4mol/L

D.2min内Y的平均速率为0.4mol/L。min12。在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB,发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g）＋D(g)达平衡时，c(C）＝wmol/L。若维持容器内体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C浓度仍为wmol/L的是（）A。1molA＋0.5molB＋1。5molCB。2molA＋1molB＋3molC＋1molDC。3molC＋1molD＋1molBD。3molC＋1molD13.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中①Na2CO3②NaHSO4③CH3COOH④NaHCO3,水的电离程度由大到小顺序排列的是（）A．①＞②＞③＞④B．①＞④＞③＞②C．②＞①＞③＞④D．②＞③＞④＞①14。醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流I随加入氨水的体积V的变化曲线图是（）15、某溶液中存在的离子有：S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是()A．离子浓度可能是c（Na＋）＞c(S2－)＞c(OH－)＞c（HS－)＞c（H＋)B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物C．该溶液可能呈中性，或碱性,或酸性D．离子物质的量的关系是2n（S2－）＋n(HS－）＋n（OH－)＝n（Na＋)＋n（H＋)16.常温时,下列溶液的pH等于8或大于8的是(） A．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．0。1mol/L的NaOH溶液滴定锥形瓶中的稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点D．0。1mol/L的硫酸100mL与0.1mol/LNaOH溶液150mL充分反应二、非选择题：（共6个大题，52分）17.(1）0。05mol某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧，生成2。7g水和2.24LCO2(标准状况)并放出68。35kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________(2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键,1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成2molNH3的ΔH=kJ·mol－1（用a、b、c表示）（3）常温时,FeCl2的水溶液的pH7（填“〉"、“=”、“〈"），原因是（用离子方程式表示）：，把FeCl2溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是18.某温度下，0.01mol/LNaOH溶液的PH=11，KSP（BaSO4）=1×10-9(1)该温度下水的Kw=（2)某浓度的Na2CO3溶液的PH=10，该溶液中水电离出的C（H+)=mol/L（3）V1mlPH=12的Ba（OH)2溶液与V2mlPH1=2的H2SO4溶液混合后溶液的PH=10，则V1/V2=在反应后的溶液中C(SO42—)=mol/L（设混合后溶液的体积为两者之和)19。氨在国民经济中占有重要的地位,请参与下列探究。(1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C（s)+H2O(g)H2(g)+CO（g)

△H=+131。3kJ/mol，△S=+133。7J/K·mol该反应在低温下能否自发(填:能或否）。(2）已知在400℃时，N2(g）+3H2(g)2NH3(g)△H<0的K=0.5,①2NH3（g）N2（g)+3H2（g)的K=（填数值)。②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应V(N2）正V(N2）逆（填:＞、＜、＝）20.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂.请填写下列空白:（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且为止（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________A。酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B。滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C。酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为________mL，终点读数__________mL；（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下:待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）25。00三次实验所用盐酸体积的平均值（mL）26.11计算出氢氧化钠物质的量浓度为mol/L21。常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的PH如下表：实验编号C(HA）mol/LC(NaOH)mol/L混合后溶液的PH①0。10.1PH=8②C0.2PH=7③0。20.1PH<7（1）从①组情况分析，HA是（选填“强酸"或“弱酸")，混合溶液中C（Na+）—C(A-)=mol/L（2)②组情况表明，c0。2mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于")。混合溶液中,c(A-）c（Na+）（选填“大于”、“小于”或“等于”)(3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度