高中化学必修二测试题

PAGEPAGE4课时分层训练(十六)微粒之间的相互作用与物质的多样性(建议用时：45分钟)(第282页)A级基础达标1．下列有关化学键的说法不正确的是()A．(2015·全国Ⅱ卷)60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．(2015·全国Ⅰ卷)是一种含C、H、N的有机物，其分子式为C6H12N4C．(2012·课标卷)N与H可形成既含极性键又含非极性键的化合物D．H2O2、Na2O2、CH3CH2OH中均含非极性共价键A[eq\f(60,60)×11NA＝11NA。]2．下列表达正确的是()A．H2O2的电子式为B．H2S的电子式为H＋[]H＋C．用电子式表示Na2O的形成过程为2Naeq\a\vs4\al(×)＋→2Na＋[]2－D．N2H4的结构式为D[A项，电子式应为HH；B项，电子式为Heq\o(S,\s\up6(),\s\do4())H；C项，Na2O的电子式应为Na＋[]2－Na＋。]3．(2017·上海市徐汇区高考二模)新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4A．B4CB．B4CC．B4CD．电子式为C[A项，新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表现了B4C具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、熔沸点低，故A错误；B项，B4C属于原子晶体，组成微粒是B、C原子，不含分子，故B错误；C项，新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表现了B4C4．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是()A．78gNa2O2中所含阴、阳离子个数均为4NAB．1个乙醇分子中存在8对共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B[A项，1molNa2O2中含有3mol离子，即2molNa＋和1molOeq\o\al(2－,2)，错误；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，正确；C项，NaOH中含离子键和共价键，Na2O只含离子键，错误；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，错误。]5．(2018·昆明模拟)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－> W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是()A．X、M两种元素只能形成X2MB．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物元素最高正价与最低负价之和均为0，结合它们都是短周期元素初步判断是ⅠA族的H和ⅣA族的C。由于Q与X同主族且R的原子序数比Q的大，则Q为Na。Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，可以判断是O和Al。所以X、Y、Z、Q、R分别是H、C、O、Na、Al。【答案】(1)eq\o\al(1,1)H(2)2Na＋[]2－Na＋(3)离子键、共价键(或极性键)(5)Na>Al>C>O>H(6)O=C=ONa＋[]2－Na＋NaAlO2AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)[或2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)]B级能力提升9．(2018·南平模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答下列问题：(1)F位于第________周期________族。(2)G的离子结构示意图为_________________________________________。(3)用电子式表示D2的形成过程：__________________________________。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键有________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是________；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有____________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。【解析】A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则A为氢元素。F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。(1)Na位于第3周期ⅠA族。(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。(3)电子式表示形成过程中，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。(5)C的最高化合价为＋4；C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非极性共价键(C=C)。【答案】(1)3ⅠA(2)(3)(4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)＋4CH4C2H41．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是()A．I2升B．NaCl颗粒被粉碎C．乙醇溶于水D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味D[A项，I2的升华是物理变化，共价键未被破坏，破坏的只是分子间作用力；B项，NaCl是离子化合物，只有离子键没有共价键，且NaCl颗粒被粉碎是物理变化，没有化学键的变化；C项，乙醇为共价化合物，溶于水时以分子形式存在，化学键没有被破坏；D项，由反应NH4HCO3eq\o(=,\s\up9(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O知，产生了有刺激性气味的气体NH3，在此过程中破坏了NH4HCO3中的离子键和共价键。]2．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号为X________、Z________。(2)由以上元素中两两形成的化合物中①溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它属于________(填“极性”或“非极性”)共价键；②含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________；③含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为________________________________(一种即可)。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。用电子式表示X与W形成化合物的过程______________________。【解析】Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O，则Y是N，N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能够与X形成含有3个共价键的分子，所以X是H。NaH与水反