教案分析化学中职

广东省贸易职业技术学校

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课程名称财经数学科任教师张燕教研组长签名

授课周次第(2)周，第(1)次本次课节数(4)节签阅日期年月日

授课科目分析化学(学期安排、第一章绪论第一节)授课班级14食检班

知识目标学习分析化学的任务和作用

目的要求

能力目标掌握分析方法的分类

重点理解分析化学的任务难点分析方法的分类

教学方法讲授法、谈话法、读书指导法布置作业第5页1,3,4

理

论通过对分析化学基础内容的简单介绍，联系专业涉与的相关实际应用的

联

例子，使同学充分认识到分析化学的研究内容的重要性，激发学生的兴趣热

系

实情，以与认同感。

际

教

学

学习内容回顾：与分析化学相关的基础化学知识

回

顾

教学进程

第1页

、

自我介绍职责（专业、生活）

---

课程介绍1、与基础化学的区别与联系

2、分析化学包含的内容，与专业的联系

课程安排

•分析化学《四节）树Q

•分析化学实羲■外

成绩=理论X40%♦卖羲X40%+平时20%

•期率考试：第十国«月费145日）

三、•期末考试：第二十届U月11日）

学习要求•平时：聋量表现+考勤+作业+小纂+安羲报告

1、准备课堂笔记本、笔、预习

2、选课代表

四、

（1）创设情境，引入新课：基础化学与分析化学区别与联系（内容不同：

第一章内

理论和实际相结合，注重定量分析）

容学习

（2）互动探究，学习新课：提出学习内容：

了解分析化学的任务和作用

掌握分析方法的分类

定性分析和定量分析的应用

（3）学生分组交流讨论：看课本后，提出分析化学的任务

（4）根据学生回答，总结分析化学的任务

（5）板书设计

一、分析化学

1、定义

分析化学：是人们获得物质化学组成和结构信息的科学。

2、任务

解决的问题；物质中含有哪些组分，各个组分的含量是多少,

及这些组分是以怎样的状态构成物质的。

3、内涵

A.定性分析

♦定性分析：鉴定物质的化学组成（或成分）,如元素，离子，原

子团，化合物等，即"解决物质是什么的问题”。

B.定量分析

♦定量分析：测定物质中有关组分的含量，

即“解决物质是多少的问题”。

C.结构分析

◎结构分析：确定物质的化学结构，如分子结构，晶体结构等。

4、具体

确定物质的化学组成一一定性分析

测量各组成的含量一一定量分析

表征物质的化学结构、构象、形态、能态一一结构分析、

构象分析，形态分析、能态分析

表征物质组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征

---动态分析

5、思考

例如：茶叶中有哪些微量元素？茶叶中咖啡碱的含量？咖啡碱的化学结

构？微量元素的形态？化学成分的空间分布？在不同的生长阶段，茶叶

中的营养成分的变化？

例如：生物大分子结构与功能的关系？

二、分析化学的作用

二、分析化学的作用

（8）课后反思

1.以后的教学过程应该注重的地方：学生尽可能多参与到课堂，枯燥的

讲述知识点，学生的注意力逐渐不能够集中，教学难以得到好的效果。

2.需要有耐心，帮助学生克服苦难，克服学生自身的弱点（听课有感）。

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课程名称分析化学科任教师张燕教研组长签名

授课周次第(2)周，第(2)次本次课节数(4)节签阅日期年月日

授课科目分析化学(第一章绪论第二、三、四节)授课班级14食检班

知识目标熟悉分析方法的分类方法

目的要求

能力目标学生获得归纳、类比等思想来掌握各种方法的能力

区分不同分类依据下的分析方

重点理解分析化学分类的依据难点

法的类别

教学方法讲授法、讨论法、直观演示法布置作业无

理

论

联通过分析化学在不同分类依据下的分类方法的简单介绍，联系专业涉与

系的相关实际应用的例子，使同学对分析化学的认识上升到理论的高度。

实

际

教

学

回顾分析化学三项的任务。

回

顾

教学进程

第1页

一、创设情境，引入新课

第一章第由一个有趣的分析化学实例一一关于各种天平的故事，说明分析方

二三四节法的多样性以与针对性，引起学习分类方法的强烈兴趣进入新课的学习。

内容学习二、互动探究，学习新课

1、讲解不同分类依据：

a.分析对象的化学属性

演示：具体实例来说明无机、有机分析

分析：无机和有机分析的联系和区别

学生分组交流讨论：根据学生的实验经验总结无机、有机分析特点

讲解：

无机分析:无机化合物（主要鉴定组成和测定含量）

有机分析：有机化合物（主要官能团分析和结构鉴定）

b.试样的用量

演示：具体实例来说明分析化学的不同用量

分析：采用不同用量的原因

学生分组交流讨论：根据学生的实验经验总结不同用量的分析特点

讲解：

*H分析S>,V>1Oml_

f#/71So.oi〜o.lg.2i_iomL.

偿派分S0.1—1OmQ.V0.01—1ml.

分*TFS<O.lr-riQ，V<O.OImL

C.待测物的质量分数

演示：具体实例来说明分析化学的不同质量分数

分析：不同质量分数的原因

学生分组交流讨论：根据学生的实验经验总结不同质量分数的分析

特点

讲解:

常量组分分析：＞1%

微量组分分析：0.01%~1%

痕量组分分析：＜0.01%

d.测定原理与操作方法

演示：具体实例来说明分析化学的不同原理的操作方法

分析：采用不同原理的操作方法的原因

学生分组交流讨论：根据学生的实验经验总结不同原理的操作方法

的分析特点

讲解:

•工、化学分析

重量分析

滴定分析:酸碱滴定

配位滴定

沉淀滴定

氧化还原滴定

2、仪器分析

根据待测物质的某种物理性质与组分的关系,或在化学变化中的某种物

理性质与组分之间的关系，进行分析的方法。

包括--电化学分析、光学分析、色谱分析

总结:

光化学分析

配位电化学

滴定分析础。发

化还

化学仪器谱分析

分析分析

重量分析

分析化学热分

常量分析

化学微量、痕量分析

物理、数学

计算机、激光、功能材料

e.分析化学的趋势

分析化学的发展趋势

微型

高效

自动

智能

f.学习方法与要求

1.记好笔记；

2、独立完成作业；

3、做好实验；

4、sisa曰*。

第一章知识点回顾

g.板书设计

第二节化学分析方法的分类

1）分析对象的化学属性

2）试样的用量

3）待测物的质量分数

4）测定原理与操作方法

3、课程总结：

4、课后反思

课程回馈比较好

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课程名称分析化学科任教师张燕教研组长签名

授课周次第(4)周，第(3)次本次课节数(4)节签阅日期年月日

授课科目分析化学实验授课班级14食检班

知识目标熟悉分析化学实验的基础知识

目的要求

能力目标学生获得实验安全知识等基本的实验思想

重点理解分析化学实验的安全难点分析化学实验的基础知识

教学方法讲授法、讨论法、直观演示法布置作业无

理

论

联通过分析化学实验的简单介绍，联系专业涉与的相关实际应用的例子，

系使同学对分析化学实验有理性的认识。

实

际

教

学

回顾基础化学实验的基本知识。

回

顾

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第1页

/创设情境，引入新课

分析化学由基础化学实验的基本操作和播放多媒体关于实验室的安全事项的

实验基础视频，引起学生的强烈的学习兴趣和对试验安全的重视进入新课的学习。

内容学习/互动探究，学习新课

1）讲解实验安全知识：

演示：多媒体播放关于实验室安全的视频

分析：视频中涉与到的实验室安全事项

学生分组交流讨论：

学生根据所看到的视频总结实验室安全注意事项

讲解：

1.进入实验室穿工作服，长发扎起。

2.实验室内严禁吸烟、进食、喝饮料。实验完毕，必须洗净双手

3.浓酸、浓碱具有强腐蚀性。使用时应注意不溅及人身，特别是

眼睛。稀释它们时（特别是浓硫酸），应在搅拌的前提下将它

们慢慢倒入水中。

4.汞盐、碎化物、氧化物等剧毒物品，使用时要特别小心，不得

接触伤口更不得误入口内。氟化物不能接触酸，否则产生HCN

剧毒！不要将有毒药品随便倒入下水道。废液倒废液缸。

等。

2）实验中意外事故的处理

演示：多媒体播放关于实验室意外事故的处理的视频

分析：视频中涉与到的意外事故的处理事项

学生分组交流讨论：

学生根据所看到的视频总结意外事故处理注意事项

讲解：

•烫伤

•受强酸、强碱腐蚀受伤

•吸入刺激性或有毒气体

•玻璃曾割伤

・触电首先应切断电源！

•火灾灭火的方法要根据起因选用合适的方法。

因酒精、苯、乙雄等引起的的火可用湿布，石棉

布或沙子覆盖燃烧物，即可灭火，火势大时可用

泡沫灭火器；但若属电器设备所弓1起的火灾，应

首先切断电源并用co威CCL灭火器灭火.

•对伤势较状者应立即送医院。

3）实验的用水

演示：具体实例来说明实验室用水类型

国家标准规定的实验室用水分三级

（1）一级水基本不含有溶解或胶状离子及有机物。主

要用于对颗粒有要求的实验，比如液相色谱分析用水，一

般由二级水经处理后经0.25um滤膜过滤后制取。

（2）二级水可含有溶解或胶状离子及有机物用于无机痕

量分析，如原子吸收，可用多次蒸储或离子交换等方法制

取。

（3）三级水最普通使用的纯水用于一般化学分析，

可用蒸储或离子交换等方法制取.各级水的电导率规格相

差较大。

分析：实验室用水的具体制备

（1）蒸储法制备蒸储水

（2）离子交换法制备纯水

（3）电渗透法制纯水

学生分组交流讨论：

学生总结不同用水的特点

讲解分析用水参数与检验：

分析用水规格

级PH值范电导率比电阻可氧化物吸光度蒸发残渣可溶性硅

别

围(25(M(M质【以((105±2[以

C)：s/cm.25n.cm.25(0)计254nm,V),(Slo2]

r)r)上】，1cm光mg/L计，

mg/L程)mg/L

—<0.1>10—<0.001—<0.01

级

—<1>1<0.08<0.01<1.0<0.02

i5.0-7.5<5>0.2<0.40—<2.0—

分析用水检验方法

(1)pH(2)电导率(3)吸光度(4)SiO2

分析用水的贮存

一级水直接制备：不贮存

二级水、三级水可适量制备：

——贮存于密闭的专用聚乙烯容器中

三级水：贮存专用的玻璃仪器

4)化学试剂

演示：回顾基础化学实验所用到的试剂

分析：化学实验中所用试剂的类型

学生分组交流讨论：试验中所用试剂的特点，包括试剂瓶、标签等。

学生总结不同试剂的特点

讲解化学试剂的等级：

1.一级品:即优级纯，又称保证试剂（符号G.R.）,我国产

品用绿色标签作为标志，这种试剂纯度很高，适用于精密分

析，亦可作基准物质用。

2.二级品：即分析纯，又称分析试剂（符号A.R.）,我国产

品用红色标签作为标志，纯度较一级品略差，适用于多数分

析，如配制滴定液，用于鉴别及杂质检查等。

3.三级品：即化学纯，（符号CP.）,我国产品用蓝色标签作

为标志，纯度较二级品相差较多，适用于工矿日常生产分析。

4.四级品：即实验试剂（符号L.R.）,杂质含量较高，纯度较

低，在分析工作常用辅助试剂（如发生或吸收气体，配制洗

液等）。

5.底准试剂：它的纯度相当于或高于保证试剂，通常专用

作容量分析的基准物质。称取一定量基准试剂稀释至一定

体积，一般可直接得到滴定液，不需标定，基准品如标有

实际含量，计算时应加以校正。

6.光谱纯试剂：（符号S.P.）杂质用光谱分析法测不出或

杂质含量低于某一限度，这种试剂主要用于光谱分析中。

7.色谱纯试剂：用于色谱分析。

8.生物试剂：用于某些生物实验中。

9.超纯试剂：又称高纯试剂。

5）玻璃器皿

演示：回顾基础化学实验所用到的玻璃器皿与洗涤

分析：化学实验中所用玻璃器皿的类型与洗涤

学生分组交流讨论：试验中所用玻璃器皿的特点

学生总结不同玻璃器皿洗涤的特点

讲解玻璃器皿洗涤：

用水和毛刷洗涤除去器皿上的污渍和其他不溶性和可

溶性杂质.

用肥皂、合成洗涤剂洗涤洗涤时先将器皿用湿润，再

用毛刷蘸少许洗涤剂，将仪器内外洗刷一遍，然后用水边

冲边刷洗，直至洗净为止。

用倍酸洗液洗涤洗液的配制：将20克重铭酸钾用少量

水润湿，慢慢加入400毫升浓硫酸，搅拌以加速溶解。冷

却后贮存于磨口试剂瓶中。将被洗涤器皿尽量保持干燥，

倒少许洗液于器皿中，转动器皿使其内壁被洗液浸润（必

要时可用洗液浸泡），然后将洗液倒回原装瓶内以备再用，

再用水冲洗器皿内残留的洗液，直至洗净为止。如用热的

洗液洗涤，则去污能力更强。

6）分析化学实验要求

1.实验前应认真预习实验教材，写实验预习报告，明确实

验的目的、要求、弄清操作步骤、方法和基本原理，作好预

习记录，做到心中有数。

2.积极回答老师的提问，主动接受老师的实验预习情况检查。

3.实验过程中要听从老师的安排和指导。遵守纪律，保持肃静。

严格遵守操作规程，遵守实验室安全守则。认真操作、思考

和观察。

4.实验过程中要随时注意保持实验台的卫生和整洁.仪器、药

品提放要整齐，所用废纸、火柴桢应放在指定地方或行放入专

盛废物的大烧杯中，（不准丢入水槽，以免堵塞卜水道）实验完

毕后再将其倒入垃圾箱中.

5.药品应按规定R取用，未规定用破时应注意节约；自瓶中取

出的药品不应再倒回原试剂瓶中，以免带入杂质；取用药品后

应立即盖上瓶塞并随即将瓶放回原处，以免搞错瓶塞，玷污药

品：可回收的药品、试剂,实验完毕后应倒入回收瓶中。注意

节约水、电及实验用乱.

6.实验记录应如实反映实验情况，并记在专用实验记录本

上。所有的原始数据都应边实验边详细记录，不要等到实

验结束后才补记。

7.实验结束后，应立即把玻璃器皿洗刷干净，仪器复原、

整理好实验台面。将实验记录本交老师查阅，经老师签字

后认可后方可离开实验室。

8.值日生应认真打扫实验室卫生，整理试剂台面，关闭水

阀、电闸、煤气阀、窗、门，经老师同意后方可离开实验

室。

9.实验室的所有药品、器具等不得携出室外。

7）分析化学实验报告要求

1实验名称、实验日期、实验者及合作者

2实验目的：本次实验要达到的目的。

3实验原理：简述实验的基本原理及反应方程式。

4实验步骤：即实验方法，可用箭头、方框、表格、化学式、

符号、等形式简洁明了地表达实验进行的过程，不要照书抄。

5实验结果或数据记录与数据处理：将实验所得各种数据记录

下来，并进行处理及计算。

6实验讨论：对实验进行小结，总结一下本次实验成功或失败

的主要原因，谈谈自己的体会或收获，讲讲对实验及实验室的

好建议。

7思考题：完成实验后面所附思考题或老师布置的思考题。

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课程名称财经数学科任教师张燕教研组长签名

授课周次第(4)周，第(4)次本次课节数(4)节签阅日期年月日

授课科目分析化学(第二章第一二节)授课班级14食检班

知识目标学习分析化学的定性方法的分类和鉴定反应的特征

目的要求

能力目标学生获得观察、归纳、类比等思想

重点理解定性分析的分类难点鉴定反应的特征和条件

教学方法讲授法、谈话法、读书指导法布行看亚无

理

论通过对分析化学的定性分析和鉴定反应的简单介绍，联系专业涉与的相

联

关实际应用的例子，使同学充分认识到定性分析在分析化学中的重要性，激

系

实发学生的兴趣热情，提高学生的观察分析能力。

际

教

学

学习内容回顾：分析化学的任务和分类

回

顾

教学进程

第1页

1.创设情境，引入新课

第二章第由一个基础化学实验的实例一一关于定性的实验，说明定性分析的

一二节内重要性，引起学习分类方法的强烈兴趣进入新课的学习。

容学习2.互动探究，学习新课

a.回顾：什么是定性分析？

通过化学反应的外部特征来判断待测物质所含的组分

b.定性分析方法分类

演示：具体实例来说明不同定性分析

分析：不同定性分析特点

学生分组交流讨论：根据学生的实验经验总结特点

讲解：

--按分析时样品状态

•反应在溶液中进行——湿法分析

•反映在固体之间进行一干法分析

湿法分析

IWUir*,

懦^色反R应OLiNDaKDCaBSrBBaOCu

■乃珠实验一种定性分析方法。用的丝固墓取少许■砂

干法分析(N3.BA-10H,0),为窿培融，生成无色豉增状小珠，再黄

取少量被费试样的粉末货溶液，缰续灼烧，小珠那呈现不

同的81色，借此可以检验某些金属元素的存在。此法是利

的烧就厥用熔■的■砂能与多数金属元素的氧化物及苗类形成各片

不同四色化合物的特性。倒蛆；铁在氧化焰灼烧后■矽珠

呈黄色，在通原焰改烧呈绿色。重不同的金属氧化物，可

烧制出不同it色的烟珠，CA为兰宝石色，ce为绿色，

Fe6为黄色，可以用来定性分析金属具体的反应方程式

Na2B2O74-CoO==2NaBO2-Co(BO2)2(£宝石色)

硼砂

珀丝小球冷却后为

乘武验无色透明固体

•二、按操作方式

试管分析

nHIHIH

■SSOVB«

C.鉴定反应的特征和条件

演示：具体实例来说明不同鉴定反应的特征

分析：不同鉴定反应特征的特点

学生分组交流讨论：根据学生的实验经验总结特点

讲解：

1.溶液颜色变化

ML|I

箧离子与硫氟化钾的反应

•2.沉淀生成或溶解

3、鉴定反应进行的条件

反应离子浓度、溶液的酸度、溶液的温度

溶剂的性质、共存组分的影响

演示：具体实例来说明鉴定反应的的条件

以亚硝酸钻纳Na3Co（NC>2）6鉴定K+为例

++3

2K+Na+CO(NO2)6'黄色沉淀

①溶液酸度—NO#-易分解■（慧;字则―蠹隹

水％+水％+

K,Na[Co（NO,）6]KNaQoCNOM]

乙醇％的溶解度（g/1溶液）乙醇％的落解度（g/1溶液）

②反应离子

94+60.2172.7+27.30.036

91.3+8.70.0957.6+42.40.033

③温度T184.1+15.90.0565.3+94.70.026

④溶剂在水中溶解度约为乙醇中的3倍（14匕）

⑤共存物质

K2Ag[Co(NO2)6]f

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课程名称财经数学科任教师张燕教研组长签名

授课周次第(5)周，第(5)次本次课节数(4)节签阅日期年月日

授课科目分析化学(第二章第三四节)授课班级14食检班

目的要求知识目标学习反应灵敏度的概念和表示方法以与对照空白试验

能力目标学生获得观察、归纳、类比等思想

重点理解空白和对照试验难点反应灵敏度的概念和表示

教学方法讲授法、谈话法、读书指导法布置作业板书出

理

论通过对分析化学中的反应灵敏度以与对照空白试验简单介绍，联系专业

联

涉与的相关实际应用的例子，使同学充分认识到分析化学的定性的重要性，

系

实提高学生的分析和逻辑能力。

际

教

学

学习内容回顾：与定性分析的分类以与鉴定反应的特征和条件

回

顾

教学进程

第1页

一、创设情境，引入新课

第二章第由一个基础化学实验的实例一一关于鉴定反应的实验，说明定量分

三四节内析的重要性，引起学习反应灵敏度的强烈兴趣进入新课的学习。

容学习二、互动探究，学习新课

1.提问：依据什么来选择鉴定方法？

回答：（特异性）

2.阐述：特异性

分析化学中用什么来描述？

回答：反应的灵敏度与选择性

3、阐述反应的灵敏度

某一鉴定反应灵敏的程度

（该鉴定方法能检出待测组分的最低量）

阅读课本：两个参数描述反应的灵敏度

回答：检出限量和最低浓度

4、分别理解两个参数：检出限量和最低浓度与两者关系

补充：lg=10mg=10hug

表示方法一一检出限量（m,单位：微克ug）

最低浓度（c,单位：微克每毫升Pg/mL）

关系：m=cV（V—每次鉴定所取得体积，mL）

两者值越小鉴定方法灵敏度越高

5,具体实例讲解

•检出限量：在一定条件下，某鉴定反应所能检出组分的最小质量,

通常以微克（Ug）作单位来表示，并记为m

•lgPb"溶于IL水中，再稀释200倍，取此稀溶液1滴(=0.05mL),

加入K2C1U得肯定结果，再稀释无结果，求检出限量。

•lg：200X1000mL=m：0.05mL

•m=0.25(ug)

•最低浓度：在一定件件下，使某鉴定反应还能得出肯定结果的该

组分(离子)的最低浓度。

•表示一1mL被测试液所含鉴定离子的质量(ug)

•lgPb。+溶于1L水中，再稀释200倍，取此稀溶液1滴(=0.05mL),

加入LCrO,得肯定结果，再稀释无结果，求检出限量。

,lg：200X1000mL=c：1mL

,c=5(ug/mL)

阅读：11页例2-2,m=cV应用。

6、练习

•已知用生成AsH,气体的方法鉴定碑时，检出限量为lug,每次

取试液0.05mL。求此鉴定方法的最低浓度？

•空白试验：当溶剂、辅助试剂或器皿等可能引进外来离子，从而

被当作试液中存在的离子而鉴定出来时采取一一空白试验(即另

取配制试液的蒸储水，加入同样和同量的试剂进行检测。)

•对照试验：当试剂失效或反应条件控制不当，因而使鉴定反应的

现象不明显或得出否定结果时采取一一对照试验(即以已知离子

的溶液代替试液。用同样方法进行检测。)

7、作业

•1、分析方法按任务可分为____、_____、_____等大三类。

•2、（单选）酸碱滴定法是属于（）

•A重量分析B电化学分析C.滴定分析

•D.光学分析E.结构分析

•3、（多选）定性反应产生的外观现象有（）

•A.溶液颜色的改变B.产生气体C.沉淀的生成

•D.溶液分层E.以上都是

•4、取一滴（0.05mL）含Hg2+的试液滴在铜片上，立即生成白色

斑点（铜汞齐）。经实验发现，出现斑点的必要条件是汞的含量应

不低于100gg-mL-lo求此鉴定方法的检出限量。

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课程名称财经数学科任教师张燕教研组长签名

授课周次第（5）周，第（6）次本次课节数(4)节签阅日期年月日

授课科目分析化学第三章第一节授课班级14食检班

目的要求知识目标学习分析天平的种类和使用

能力目标学生获得观察、归纳、类比等思想

重点理解分析天平工作原理难点分析天平的使用

教学方法讲授法、演示法、读书指导法布行看亚板书出

理

论通过对分析化学中的分析天平的介绍，联系专业涉与的相关实际应用的

联

例子，使同学充分认识到分析化学的天平的重要性，提高学生的分析和逻辑

系

实能力。

际

教

学

学习内容回顾：反应灵敏度和空白对照试验

回

顾

教学进程

第1页

1创设情境，引入新课

第二章第由一个基础化学实验的实例一一关于分析的实验，说明分析天平的

一二节内重要性，引起学习分析天平的强烈兴趣进入新课的学习。

容学习2互动探究，学习新课

3回顾：什么是反应灵敏度？

什么是空白试验和对照试验？

4了解本课学习内容

•了解分析天平的类型和性能

•熟练掌握用分析天平称量物质的方法和操作技术

•了解电子天平的使用方法

5新课学习

演示：具体实例来说明不同分析天平

分析归纳：不同分析天平的特点

学生分组交流讨论：根据学生的实验经验总结特点

（包括分度值、最大载荷）

讲解：

介配口*2g

（1）越天平sooog

AEH=0.01^0.001a

（2）（底）理砰200a

轴tit：aoo勿尸

（3）创裱平方分之一天不景大1吗*酒

6内容理解（天平的计量性能）

稳定性

灵敏度

正确性

示值变动性

学生阅读课本：如何分别描述天平的各项计量性能

学生分组交流讨论：根据课本总结

7重点学习：天平的灵敏度

学生阅读课本，找出描述天平灵敏度的两个参数

阐述：分度值和分度灵敏度

分度值：天平标尺一个分度对应的质量

增加小祛码的质量（mg）mp

天平指针移动的分度数一一n

单位：mg/格

感量：天平最小分度值

分度灵敏度（&）：天平载荷改变Img引起指针偏移的格数n。

单位：格/mg

学生练习，理解天平灵敏度的两个参数。

对于一台精密分析天平,设计要求天平的分度灵敏度是在

秤盘上加放10mg标准小祛码时应使天平移动100个分度

D=?E产？

7拓展：精度级别概念理解

检定标尺分度数（精度级别）：天平最大称量（载荷）与分度值之比

,分度值：0.0001g

•最大载荷：200g

・精度级别

•n=?

8练习：

1、分析天平的灵敏度应为增加1mg质量使光幕上微分标尺移动

A.10小格B.1格

C.100小格D.0.1小格

E.0.01小格

2、分析天平的精度级别的划分是按（）

A.能称量的最小质量B.最大载荷量

C.分度值D.最大载荷与分度值之比

E.能称量的最小质量和最大载荷量

3、使分析天平较快停止摆动的部件是（）

A、吊耳B、指针C、阻尼器D、平衡螺丝

4、使用分析天平进行称量过程中，加减祛码或取放物体时应该把天平横

梁托起是为了（）

A、称量迅速B、减少玛瑙刀口的磨损

C、防止天平的摆动D、防止天平梁的弯曲

5、当分析天平的灵敏度太高或太低时，应该调整的零部件是（）

（A）平衡铭（B）重心诧

（C）阻尼器外筒（D）调零杆

6、电子天平是真正的全自动分析天平，是根据设计的。

7、选择天平的原则是根据____和要求的_____o

广东省贸易职业技术学校

教案首页

课程名称财经数学科任教师张燕教研组长签名

授课周次第(7)周，第(7)次本次课节数(4)节签阅日期年月日

授课科目分析化学实验一授课班级14食检班

目的要求知识目标学习分析天平称量练习

能力目标学生获得观察、动手、分析等思想

重点了解分析天平构造难点分析天平的使用

教学方法讲授法、演示法、读书指导法布置作业实验报告

理

论通过对分析天平的使用练习，联系专业涉与的相关实际应用的例子，使

联

同学充分认识到分析化学的天平使用的重要性，提高学生的动手分析和逻辑

系

实能力。

际

教

学

学习内容回顾：分析天平分类与使用

回

顾

教学进程

第1页

实验一分析天平称量练习

分析天平一、实验目的

称量练习1.1、学习分析天平基本操作和常用称量方法；

1.2、培养整齐简明地记录实验原始数据的习惯。

二、实验原理

电子天平是最新一代天平，是根据电磁力平衡原理，直接称量，全

量程不需祛码，放上被称物后，数秒即达平衡，显示读数，称量速度快,

精度高。其操作基本过程如下：水平调节一预热一开启显示器一校准一

称量一去皮称量一关闭显示器。通常使用两次称量之差得到试样质量，

即差减法。

三、主要试剂和仪器

分析天平、台秤、称量瓶、小烧杯、重铭酸钾粉末试样。

四、实验步骤

差减法称取0.3-0.4g试样两份

1、取两个干净的小烧杯，分别在分析天平上称取质量mo和肛,。

2、取一个干净的称量瓶，先在台秤上粗称大致质量，然后加入1.2g

试样。

在分析天平上准确称其质量mi；估计一下样品的体积，转移0.3-0.4g试

样到第一个已知质量的小烧杯中，称量并记录称量瓶和剩余试样的质量

m2；以同样方法再转移0.3-0.4g试样到第二个小烧杯中，再次称量称量

瓶剩余质量m3。

3、分别准确称量两个已有试样的小烧杯质量叫和利。

4、记录数据于下表1。

表1称量练习记录表

称量编号III

M（称版+试样）/g

m尸田2二

M（称出试样）/gm2=m3=

=

Ulsl二mS2

M（烧杯+试样）/g

m[=m'2=

m0=叫）=

M（空烧杯）/g

砥i

M（烧杯中试样）/g加;2=

1偏差1/g

五、预习的问题

实验记录数据应准确到几位？原因？

补充：称量的准确度

称量准确度=^^/占4100%

试样质量（mg）

已知天平分度值为0.Img/格，称取0.0500g的试样能否达到0.1%准确

度？至少称取多少试样才能达到0.1%准确度？

称量准确度==八八乎吧~；x100%=0.2%>0.1%

试样质量0.0500xl03（mg）

所以称量0.0500g达不到0.1%准确度

l（ffl,g）

试样质量（叫）=■可产2（二）=0-=100（mg）=0.1000（g）

称量准确度（％）0.1（%）s*

所以至少称量0.1000g才能达到0.1%准确度

思考：

1、已知天平分度值为0.Img/格，至少称取多重的试样才能达到0.5%准

确度？

2、定量分析中称取多份样品或基准物质时常采用

A.直接称量法B.递减称量法

C.固定质量称量法D.A和B均可

E.以上都不对

作业：

《分析化学》课本P112页

第1、6、10题

广东省贸易职业技术学校

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课程名称财经数学科任教师张燕教研组长签名

授课周次第(7)周，第(8)次本次课节数(4)节签阅日期年月日

授课科目分析化学滴定分析基本操作授课班级14食检班

目的要求知识目标学习滴定分析基本操作

能力目标学生获得观察、归纳、类比等思想

重点滴定分析基本仪器难点滴定分析基本操作

教学方法讲授法、演示法、读书指导法布置作业板书出

理

论通过对分析化学中的滴定分析基本操作的仪器简单介绍，为后续学习打

联

下基础，联系专业涉与的相关实际应用的例子，使同学充分认识到分析化学

系

实中滴定分析基本操作的重要性，提高学生的分析和逻辑能力。

际

教

学

学习内容回顾：分析天平的使用

回

顾

教学进程

第1页

1创设情境，引入新课

第三章第由一个基础化学实验的实例一一关于滴定分析的实验，说明滴定分

二节内容析资本操作的重要性，引起学习滴定分析基本操作的强烈兴趣进入新课

学习的学习。

2互动探究，学习新课

A、明确课程内容：正确使用滴定管、容量瓶、移液管

熟练掌握滴定操作技术

B、阅读课本：熟悉滴定管

C、课程补充：玻璃量器，分量出式和量入式

量出式量器：用于测量从量器中排（放）出液体的

体积，量器上标有Ex,体积称为标称容量，如

滴定管、移液管和吸量管。

量入式量器：用于测量量器中所容纳液体的体积，量

器上标有In,其体积称为标称体积，如容量瓶。

D、学生分组对滴定管进行分类

按容积分：

常量滴定管

半微量滴定管

微量滴定管

按结构分：

普通滴定管

自动滴定管

容积

2550100101-5

(mL)

分刻

0.10.050.005或0.01

度值

类别常量滴定管半微量滴定管微量滴定管

财滴定管:滴的测

滴定管

E、酸式滴定管学习

在上部有如下的标注信息:，在下部有如下的结构:

酸式滴定管

酸式滴定管又称，

具塞滴定道，它

的下端有坡璃旋

塞开关，用来装

酸性和中性，不

能装碱性溶液如

NaOH等....

SiO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

MS14atf

F、碱式滴定管学习

HR

u

yH碱式滴定管

-V

nH碱性滴定管又称无塞滴

NR定管它的下端有一根

u椽皮管，中向有一公

nV

Yn.玻璃珠.，用来控制溶液

nn的流速，它用来装碱性

^n溶液，不能装溶液如K

Mn。,、kjAgNO?等

胶台与之作用

Varv

修胶含案饱和键寡氧化

G、具体使用

1.洗涤

无明显油污：自来水冲洗，或用

肥皂水或洗衣粉水泡洗。

有明显油污：格酸溶液。

各种洗涤剂清洗后，须用自来水充分洗净；

滴定管外壁擦干，以便观察内壁是否挂水珠;

若挂水珠说明未洗干净，必须重洗。

2.涂油

取下活塞上的橡皮圈，取出活塞；

用纸巾将活塞和活塞套擦干；

将滴定管放平，以防管内水再次进入活塞套；

法一：

用食指蘸取少许凡士林，在活塞的两端各涂一薄层凡士林

法二：

凡士林涂抹位置：活塞大头一侧

活塞套的小口内侧（纸卷或棉花棒）

将活塞插入活塞套内；

按紧并向同一方向转动活塞；

直到活塞和活塞套上的凡士林全部透明为止。

套上橡皮圈，以防活塞脱落打碎。

3.试漏

用自来水充满滴定管，夹在滴定管夹上直立2min；

观察有无水滴滴下或从缝隙渗出。

无漏水，则将活塞转动1800,再如前法检查。

如有漏水现象，重新涂油。

涂油合格后，用蒸储水洗滴定管3次，每次用量约为20mL

方法：

双手持滴定管两端无刻度处，边转动边倾斜，使水布满全管并轻轻

振荡。然后直立，打开活塞，将水放掉，同时冲洗出口管。

4、装溶液和赶气泡

a）装溶液