4.1氯溴碘及其化合物学考复习

氯、溴、碘及其化合物.知识目标①氯气的工业制法-----a〔了解〕②氯气的实验室制法-----b〔理解〕③氯气的物理性质及用途-----a〔了解〕④氯气的化学性质〔跟某些金属、H2、H2O、碱的反响〕，Cl—的检验-----c〔应用〕⑤溴、碘单质的物理性质-----a〔了解〕⑥氯、溴、碘单质间的置换反响---b〔理解〕.

例1：氯气的实验室制法①制取氯气所用的药品________________，化学方程式为

___________________________；②饱和食盐水的作用是______；③浓硫酸的作用____；④E中的现象是_____________；⑤F中盛放的溶液是__________，起的作用是_______，化学方程式为___________________________。二氧化锰和浓盐酸4HCl(浓)＋MnO2=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑吸收HCl枯燥充满黄绿色气体NaOH溶液吸收尾气2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O提取.例2：海水占地球总储水量的97.2%。假设把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。〔1〕工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，化学方程式为______________________________ⅦA卤族元素氟、氯、溴、碘、砹B2NaCl

+2H2O==2NaOH+H2↑＋Cl2↑通电〔2〕如下图装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，那么电解一段时间后，在碳棒和铁钉外表都气体生成，其中碳棒外表生成的气体是__A.O2B.Cl2C.H2D.HCl提取〔3〕海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的非金属元素位于元素周期表第_____族。称为________包括_______________阴极阳极.2、氯气的化学性质---强氧化性+1787Cl

2①与金属反响：②与非金属反响：安静地燃烧，苍白色火焰，出现白雾白烟棕黄色烟棕褐色烟2Na＋Cl2

＝2NaClCu＋Cl2

＝CuCl22Fe＋3Cl2

＝2FeCl3点燃点燃点燃

H2

＋Cl2

＝2HCl点燃.③、与碱反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——实验室尾气处理——工业上常用氯气和消石灰反响来制漂白粉。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO——漂白粉漂白的原理3、氯气的工业用途.④、与水反响：Cl2

＋H2O＝HCl＋HClOHCl：溶于水生成盐酸，具有腐蚀性HClO：具有强氧化性，有漂白能力，不稳定，弱酸性分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl–、ClO–〔OH–).HClO次氯酸1、不稳定性，容易见光分解

光照2HClO===2HCl+O2

3、漂白性：次氯酸具有强氧化性2、弱酸性：比碳酸弱，HClO=H++ClO-为什么枯燥的氯气没有漂白作用？

具有漂白作用的物质还学过什么？.液氯、新制氯水、久置氯水的比较黄绿色液体黄绿色溶液H2O、Cl2、H+、Cl-HClOClO-OH-混合物纯洁物Cl2棕色瓶装，阴凉处特制的钢瓶中.元素符号BrI核电荷数3553电子层结构+352818718+5321878917+92782+17727ClF氟氯溴碘卤族元素的性质结构结构的相似性结构的递变性最外层7个电子电子层数增多；原子半径增大.黄绿深红棕紫黑气大液固易?想一想比较氯、溴、碘单质的物理性质，你有没有发现什么规律？性质.Cl2、Br2、I2、间的置换反响2KBr+Cl2==2KCl+Br22KI+Cl2==2KCl+I22KI+Br2==2KBr+I2氧化性比较：Cl2>Br2>I2复原性比较：Cl－

<Br－

<I－.③置换反响Cl2+2KBr==Br2+2KCl元素非金属性强弱的实验标志①单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性HF

HCl

HBr

HI②最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

HClO4

HBrO4.2、Cl-、

Br-

、I-的鉴别生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀KCl+AgNO3=AgCl+KNO3KBr+AgNO3=AgBr+KNO3KI+AgNO3=AgI+KNO3如何鉴别Cl-、

Br-

、I-？问题与解决：.五、溴、碘的应用2AgBr===2Ag+Br2,

因此可作感光材料。AgI可用于人工降雨，使空气里的水蒸气凝聚成雨。光照.-100-1

氧化剂还原剂◆◆◆五、氧化复原反响◆◆◆化合价升高化合价降低失去电子得到电子还原反应1..氧化剂和复原剂2KBr+Cl2=Br2+2KCl氧化产物复原产物判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物Cl2+H2O=HCl+HClOMnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.讲授新知氧化剂＋复原剂＝复原产物＋氧化产物。那么氧化性：氧化剂＞氧化产物，复原性：复原剂＞复原产物。◆◆◆氧化复原反响◆◆◆2.氧化性、复原性强弱判断判断氧化性、复原性Cl2+H2O=HCl+HClOMnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.-100-1失去2×e-2KBr+Cl2=