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文档简介

分析化学实验实验四铅、铋混合溶液的连续滴定.一、实验目的1、学习通过控制不同酸度连续滴定Pb2+、Bi3+的配位滴定法；2、练习配位滴定的根本操作；3、学习连续滴定的计算方法。.pH1XOpH6六亚甲基四胺

V1

二、实验原理EDTAK=1018.0K=1027.9Pb2+Bi3+Pb2+-YBi3+-YPb2+Bi3+Pb2+Bi3+-XOEDTAPb2+、Bi3+-YXOBi3+-YPb2+-XOEDTAPb2+-Y

、Bi3+-YXO.粗略配制标定2、铅铋混合液的连续滴定

三、实验步骤1、EDTA标准溶液的配制

.

Zn2+标准溶液25.00mL2滴XO

六亚甲基四胺调节紫红色再过量5mLEDTA滴定至亮黄色

1、EDTA标准溶液的配制

(1)配制300mL0.02molL-1EDTA溶液

(2)标定，纯锌差减法准确称取Zn粒0.3～0.4g置于小烧杯中，盖上外表皿，缓慢滴加6molL-1HCl溶液〔约10mL〕，完全溶解后，定量转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀。.六亚甲基四胺调至紫红色2、铅铋混合液的连续滴定待测溶液25.00mL

2滴XOEDTA滴定至亮黄色V1再过量5mL

EDTA滴定至亮黄色V总.四、实验数据处理

1、EDTA溶液的标定mZn/g平行实验123VZnCl2/mL25.0025.0025.00VEDTA/mLCEDTA/molL-1相对偏差平均CEDTA/molL-1.CEDTA/molL-1平行实验123Vs/mL

25.0025.0025.00V1/mLV总/mL相对偏差平均相对偏差平均２、铅铋混合液的连续滴定.五、思考题1、本实验能否先在pH=5～6的溶液中测出Pb2+和Bi3+

的含量，然后再调整至pH～1时测定Bi3+的含量？2、假设试样为铅铋合金，以硝酸加热溶解后，转移和定容时为什么用稀硝酸而不用水？3、本实验用六亚甲基四胺调节pH=5～6，用HAc缓冲溶液行吗？用氨或碱呢？.配制500mL0.02molL-1的KMnO4溶液1、计算需称取KMnO4固体的质量：2、用台秤粗略称取1.7gKMnO4固体置于

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