湖南衡阳八中2022学年高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、萝卜硫素(结构如图)是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种

短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的

是()

Y

II

Z

/

H,CX=W=Z

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

2、常温下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2sCh溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变

化)。下列叙述错误的是

A.KaMH2s。3)的数量级为108

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

2++

C.图中Y点对应的溶液中：3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-)

+2

D.图中Z点对应的溶液中：c(Na)>c(SO3)>c(HSO3)>c(OH)

3、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说B.提出了元素周期律

C.提出了分子学说D.提出了化学平衡移动原理

4、室温时几种物质的溶解度见下表。室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是()

物质溶解度（g/100g水）

氯化钠36

硝酸钾32

硝酸钠87

氯化钾37

A.食盐不溶解

B.食盐溶解，无晶体析出

C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体

D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体

5、核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为

当前研究的一个热门课题。其反应原理为；H+：H-；He+；n。下列说法中正确的是（）

A.D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素

B.通常所说的氢元素是指;H

C.；H、；H、：H是氢的三种核素，互为同位素

D.这个反应既是核反应，也是化学反应

6、世界第一条大面积稀化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层硅化镉薄膜，光电转

化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能不完全转化为电能

C.蹄化镉是一种有机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

7、电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol・L-i的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为O.lOOmogl/

的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B.在相同温度下，P点水电离程度大于M点

+1

C.M点溶液中：c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1mol-L

D.N点溶液中：c(K+)>c(OH)>c(CHjCOO)>c(H+)

222

8、某溶液中可能含有H+、NH4\Fe\SO4\CO3.Br,且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测

得溶液pH=2；②加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是()

A.一定含有Fe2+B.一定含有Br

C.可能同时含Fe2+、BrD.一定不含NH4+

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相

同，X与Z同族。下列叙述正确的是()

A.原子半径：Z>X>Y

B.X的简单氢化物的稳定性比Z的强

C.Y的氢化物为共价化合物

D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

10、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

选顼微粒组加入睥发^^的禽子方骨

++7+2-

AK、Na、HCO3：SQ3Li»HCl2H+S1O3-=H2SiO3i

二22++

BNH4Fe*Br\SO4"过量H2s+H2S=FUS1+2H

+4+7.

CHC1O、Na、、SC)3~过量CaCl2SO3**=CaSO3|

、H

Drci\-Xso/-适量NaNO36I-+2NO3+8H-=2NOT+4H2O+3l2

A.AB.BC.CD.D

11、轴烯(Radialene)是一类独特的环状烯烧，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为［n］

轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是

人X女

[3]轴烯(a)[4]轴烯(b)【5］轴编(c)

A.a分子中所有原子都在同一个平面上B.b能使酸性KMnCh溶液褪色

C.c与互为同分异构体D.轴烯的通式可表示为C2nH2n(n>3)

12、甲醇脱氢可制取甲醛：CH30H(g)=iHCHO(g)+H2(g)AZ/=-QkJ/mol,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图

所示。下列有关说法正确的是()

A.Q>0

B.600K时，Y点甲醇的u(正)<!)(逆)

C.从Y点到Z点可通过增大压强实现

D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现

13、有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是

A.M能与澳水发生加成反应

B.N能使酸性高钛酸钾溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

14、下列有关化合物X的叙述正确的是

A.X分子只存在2个手性碳原子

B.X分子能发生氧化、取代、消去反应

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH

15、高纯氢的制备是目前的研究热点，利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。下列有关说法正

确的是

电

极

—

A.连接Ki可以制取O2

B.电极2发生反应2H2O+2e=H2t+2OH

C.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH”相互转化提供电子转移

D.连接K2溶液的pH减小

16、关于C9H12的某种异构体旨＜,以下说法错误的是()

A.一氯代物有5种

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol该物质最多能和3m01%发生反应

二、非选择题(本题包括5小题)

17、慢心律是一种治疗心律失常的药物。它的合成路线如图所示。

NOH

OCH2CCH3

产3NH2

H2NOH•HC1CH

3OCH2cHCH3・HC1

C2H5OH

CH3

D慢心律

(l)C中的含氧官能团名称为和；

(2)由B-C的反应类型是。

(3)由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体。写出E的结构简式：

（4）写出同时满足下列条件的化合物D的一种同分异构体的结构简式：。

①属于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中有2个手性碳原子

0H

（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（H2c\__/_CH2）。写出以邻甲基苯酚（Q^CH3）

OCH2COOCH2CH3

和乙醇为原料制备$_CH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例见本题题干.

18、（化学——选修5：有机化学基础）

高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

CH.C1

I甲笨I-►

1-1①

C1,

叵3光

HjO

-------►RCHO

RCH—O;-Hj

回答下列问题:

（1）反应①所需试剂、条件分别是;F的化学名称为o

（2）②的反应类型是;A-B的化学方程式为。

（3）G的结构简式为；H中所含官能团的名称是。

（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14,且满足下列条件，W的可能结构有一种。

①遇FeCb溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,

峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W的结构简式

^^XCHOHCH2CHO

（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备。的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式

为：…—T目标产物）-----------

19、二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中（葡萄酒中含有乙

醇、有机酸等)的SO2含量。

俄大T的多孔・通

(1)仪器A的名称是；使用该装置主要目的是

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SCh全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为

(3)将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。可提高实验的准确度，理由是

(4)除去C中的H2O然后用0.099mol-LTNaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取0.09molL-'NaOH标准溶液前的一步操作是;

②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是,利用现有的装置，提

出改进的措施是»

(5)利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有0.1mol-L」BaC12溶液，实验器材不限，简述

实验步骤：。

20、C1O2是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5C,沸点为U.0C,浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在50℃时制

备CIO2o

(1)写出用上述装置制取C1O2的化学反应方程式

（2）装置A中持续通入N2的目的是o装置B应添加（填“冰水浴”、“沸水浴”或“50C的热水浴”）

装置。

实验H：测定装置A中CIO2的质量，设计装置如图:

CIO,

过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；

③将生成的C1O2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封

管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol-L-'Na2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液（已知：L+ZSztVFr+SaCV）.

⑶装置中玻璃液封管的作用是o

⑷滴定终点的现象是o

（5）测得通入C1O2的质量m（ClO2）=g（用整理过的含c、V的代数式表示）。

21、中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯。甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分

别形成・（：出、：等自由基，在气相中经自由基：CH2偶联反应生成乙烯（该反应过程可逆）。

物质燃烧热（kJ・moH）

氢气285.8

甲烷890.3

乙烯1411.0

（1）已知相关物质的燃烧热如表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式。

（2）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式为C2HtO,不含双键）。该反应符合最理想

的原子经济，则反应产物是（填结构简式）。

（3）在一定条件下，向2L的恒容密闭反应器中充入ImolCHs发生上述（1）反应，10分钟后达到平衡，测得平衡

混合气体中c2H4的体积分数为20.0%.则：

①用表示该反应的平均速率为。

②在该温度下，其平衡常数K=»

③下列说法正确的是o

a.升高温度有利于提高C2H4的产率

b.向平衡体系中充入少量He,CH4的转化率降低

c.当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态

d.向上述平衡体系中再充入ImolCHs达到平衡后H2的体积分数减小

22

e.若实验测得：v（正）=k（正）c（CH4）,v（逆）=k（逆）c（H2）«c（C2H4）。其中k（正）、k（逆）为受温度

影响的速率常数，该反应的平衡常数

（4）以铅蓄电池为电源，将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。电解过程中，阳极

区溶液中c（H+）逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”），阴极反应式

JS子女检棘

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【答案解析】

通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又该物质由五种短周期元素构成可知W、X、Y、Z中有一种是

C,由“萝卜硫素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为S,Y为O,W为C,X为N。

【题目详解】

A.原子半径：S>C>N>O,故A正确；

B.C的简单氢化物是有机物，不与N的氢化物反应，故B错误；

C.萝卜硫素中氢元素不满足8电子稳定结构，故C错误；

D.SO3的水化物是硫酸，强酸；SO2的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

Y、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故Y为O,Z为S。

2、D

【答案解析】

+719

A.据图可知c(SO3*)=c(HSO”时pH=7.19,^a2(H2SO3)==c(H)=10-,则&2(H2s03)的数量级为108,

故A正确;

B.甲基橙的变色范围为3.1-4.4,滴定第一反应终点pH在4.25,所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色,

故B正确；

C.Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO3”)+c(HSO3-)+c(OH-),且该点“SCV•尸c(HSOy),所以存在

3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),故C正确;

D.Z点溶质为Na2so3,Sth?-水解生成HSO〃SChz-水解和水电离都生成0H,所以c(HSO3-)Vc(OH-),故D错误;

故答案为D。

【答案点睛】

H2sCh为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再发生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,

所以第一反应终点溶液溶质为NaHSCh,此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；第二反应终点

溶液溶质为Na2s03。

3、B

【答案解析】

A.提出原子学说的是卢瑟福，B.元素周期律的发现主要是门捷列夫所做的工作，C.提出分子学说的是阿伏加德罗，D.

法国化学家勒沙特列提出了化学平衡移动原理。故选择B。

4、B

【答案解析】

设在500g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾xg,依据题意有：=—32^-解得x=121.21g,那么含有水500g

500g100g+32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化钠中不含有与硝酸钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出现盐的代换，所以不会出

现晶体析出，且2g氯化钠完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化钠溶于硝酸钾中时溶液中有四种离子计钾离子、

硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物质的溶解度，故选B。

5、C

【答案解析】

A项、D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素，故A错误;

B项、；H是氢元素的一种核素，氢元素是指核电荷数即质子数为1的原子，符号为H,故B错误；

C项、；H、；H、：H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，故C正确；

D项、该反应是原子核内发生的反应，属于核反应，不是化学反应，故D错误；

故选C。

6、C

【答案解析】

A.玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故A正确，但不符合题意；

B.该发电玻璃能将光能转化为电能，但是不能完全转化，存在能量损耗，故B正确，但不符合题意；

C.硫化镉不含碳元素，是一种无机化合物，不是有机化合物，故C错误，但符合题意；

D.应用该光电转化技术可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D正确，但不符合题意；

故选：C»

7、D

【答案解析】

A.醋酸为弱电解质，滴加KOH,变为CLCOOK是强电解质，故导电率增加，即曲线①代表滴定醋酸的曲线，故A错误。

B.相同温度下，P点溶质为KC1,不影响水的电离，M点为CLCOOK,其水解促进水的电离，故M点大于P点，故B错

t1

误。C.对于M点，根据电荷守恒可知，c(CH3COO)+c(OIT)-c(ir)=c(K)=O.05mol•L',故C错误。D.N点的溶液中

含有等物质的量的醋酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性，CHsCOCT只有很小的一部分发生水解，所以c(K*)>c(0H-)>

c(CH3C00-)>c(H),故D正确。答案：D.

8、A

【答案解析】

溶液pH=2,呈酸性，H+一定有，CO32一不能存在，加入氯水，溶液颜色变深，溶液中可能含有Fe2+和Bd之一或者

两者都有，被氯气氧化成Fe3+和Bn,由于溶液中各离子的物质的量浓度相同，符合电荷守恒，如设各离子的浓度是

Imol/L,则有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(S(V-)+c(Br-),还有可能溶液中只含氢离子和漠离子，但NH』+不能存在，

故答案选A,Fe2+可能存在，符合题意。

9、D

【答案解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，即W原子核外只有1个电子，则W

为H元素；X?•和Y+离子的电子层结构相同，则X位于第二周期VIA族，为O元素，Y位于第三周期IA族，为Na

元素；Z与X同族，则Z为S元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：W为H,X为O,Y为Na,Z为S元素；

A.同主族从上向下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na>S>O,即Y>Z>X,

故A错误；

B.非金属性O>S,则H2O比H2s稳定，即X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强，故B错误；

C.NaH为离子化合物，故C错误；

D.S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故D正确；

故答案为D。

10、D

【答案解析】

A、HCOJ与SiO/反应生成硅酸沉淀和CCV,所以HCO3-与Si（V-不能大量共存，故不选A；

B、FeS溶于酸，所以Fe"与H2s不反应，故不选B；

C、HC10能把SO产氧化为SO产，HC1O、SO产不能共存，故不选C；

D、「、Cl\H\SO产不反应，加入NaN03,酸性条件下碘离子被硝酸根离子氧化为碘单质，反应离子方程式是61+8汗+2

N03=2N0t+3I2+4H2O,故选D。

11、C

【答案解析】

A.[3]轴烯中所有碳原子均采取sp2杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意；

B.[4]轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMnCU溶液褪色，故B不符合题意；

C.⑸轴烯的分子式为：CioHio,分子式为：C10H12,二者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题

意；

D.轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且碳原子数与氢原子

均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C2nH2n（饱3）,故D不符合题意；

故答案为：c»

12、B

【答案解析】

A.根据图像，温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，Q<0,A错误；

B.600K时，Y点变成X点，反应需要向逆反应方向进行才能平衡，说明Y点甲醇u（正）V“逆），B正确；

C.从Y点到Z点甲醇的平衡转化率不变，可以通过升高温度实现，而增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减

小，C错误；

D.催化剂不能改变平衡状态，不能改变平衡转化率，D错误;

答案选B。

13、C

【答案解析】

A.M中含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应，故A正确；

B.N中含有羟基，能被酸性高猛酸钾氧化，故B正确；

C.M中含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的三个C以及该饱和碳原子不可能全部在同一平面上，故C错误；

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羟基均能发生酯化反应，故D正确；

故答案为Co

14、B

【答案解析】

O

A.连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。化合物X分子中含有3个手性碳原子：苒和(打*

号的碳原子为手性碳原子)，A项错误；

B.X分子中含有—IHOH(醇)和©-CH-基团能被KMnO4氧化，醇羟基和苯环上氢原子都能发生取代反应，分子中

含有的—1H—CHzBr和一\H_基团都能发生消去反应，B项正确；

O

C.X分子(W；。)中与*号碳原子相连的3个碳原子处于四面体的3个顶点上，这4个碳原子不可能在同一平面

上。C项错误；

D.因X分子中含有酯基和-Br,X能与NaOH溶液发生水解反应：

+2NaOH

^^X^jOW，JO+CH3cH2OH+NaBr。所以1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2

molNaOH»D项错误；答案选B。

15、C

【答案解析】

A.连接Ki,电极1为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2f+2OH-,氢气在阴极生成，故A错误；

B.电极2为阳极，阳极发生氧化反应，氢氧根离子被氧化生成氧气，电极方程式为4OH-4e=2H2O+O2f,故B错误；

C.电极3可分别连接Ki或K2,分别发生氧化、还原反应，实现NiOOH=Ni(OH)2的转化，提供电子转移，故C正确；

D.连接K2,电极3为阴极,电极反应为NiOOH+H2O+e*=Ni(OH)2+OH:电极2为阳极,电极反应为4OH-4e，=2H2O+O2T，

总反应为4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+(hT，反应消耗水，则溶液碱性增强，pH增大，故D错误;

故选c.

16＞B

【答案解析】

A.苯环上有3种氢，侧链上有2种氢，其一氯代物有5种，故A正确；

B.次甲基中碳原子连接的原子或基团形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B错误；

C.含有苯环，可以发生加成反应与取代反应，可以燃烧，侧链可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故C正确；

D.苯环能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能和3m01也发生反应，故D正确。

故选：B。

【答案点睛】

一氯代物的种类即判断分子内的等效氢数目，一般同一个甲基上的氢等效、同一个碳上连接点甲基上的氢等效、对称

结构的氢等效。

二、非选择题（本题包括5小题）

OCH,CHOOCHjCOOHOCH;COOCH;CHj

NaCr0_0,CHCHOH6

HSO,,A健优荆＞®HSO,,（J

【答案解析】

根据C的结构简式判断其含有的官能团；对比B、C结构可知,B中-醇羟基转化臻基；H?C彳CHCH?中含有2个c

-O键，与A发生反应时可有两种不同的断裂方式；

D的同分异构体同时满足如下条件：①属于a-氨基酸，氨基、竣基连接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯环上

的一氯代物只有两种，可以是2个不同的取代基处于对位位置,③分子中含有2个手性碳原子，说明C原子上连接4

ocHjCoai

OCH2COOCH;CH3

个不同的原子或原子团；制备C^CH3,应先制备C吗，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成

OHOCH/^OHOCHjCOCH

与［^CH3反应生成［了%，进而氧化可生成口

H2C—CH2＞冉，再与乙醇发生酯化反应得到目标物。

【题目详解】

(1)根据C的结构简式可知，C中含氧官能团为醒键和埃基，故答案为：醛键、埃基;

(2)对比B、C结构可知，B中-CH(OH)-转化为C=O,属于氧化反应，故答案为：氧化反应;

(3)H2C、，CHCH3中含有2个c-O键，与A发生反应时可有两种不同的断裂方式，副产物E,它与B互为同分异

产皆

构体，E的结构简式为H；C0cHeH、OH,故答案为:OCHCH^OH

5

"H3

(4)D的一种同分异构体同时满足如下条件：①属于a-氨基酸，氨基、竣基连接同一碳原子上，②是苯的衍生物,

且苯环上的一氯代物只有两种，可以是2个不同的取代基处于对位位置，③分子中含有两个手性碳原子，说明C原子

上连接4个不同的原子或原子团，符合条件的结构简式为:HCOOH,故答案为:

&OCH.CH3.OH

CH3cH20H书咨H2c=CH2

图:

OCHCHO

2OCHjCOOHOCH;COOCH^H3

Nt:Cr:Or6CH£H：OH

H：S。.，；.化剂

斤OCH、CH、OH

制so,

CH3CH:OH-T^H^=CH2

故答案为:

OCHCHOOCHCOOH

:2OCH2COOCH^H3

Na：Cf：O工CH3CH:OH

HS

：°4•r*化剂，△

【答案解析】

CH>C1CHJCI

仝］在氢氧化钠水溶液加热条件下发生取代反应生成

甲苯发生取代反应生成贝!IA为

cupii,该分子继续氧化为B,可推知B为，;D经过先水解后消去反应可得到

CHQH

HCH。，所以E为HCH。，根据给定的已知信息及逆合成分析法可知，G为。砥吗慝据此分析作答。

【题目详解】

CH.C!

甲苯一”发生的是取代反应，所需试剂、条件分别是Cb、光照：F为CH；(CH?)cH0,根据系统命名法可知其

66

名称为辛醛，

故答案为CL、光照；辛醛；

(2)反应②是C和H发生的酸和醇的酯化反应(取代反应)，A-B的化学方程式为

催化剂

故答案为取代反应；2+Q

△

CHjOH

(3)结合给定的已知信息推出G的结构简式为C再(CH»$-a2,G-H,是-CHO和H2的加成反应，所以H中所含

CH20H

官能团的名称是羟基，

CH<)H

故答案为c砥CHD,-CHO.羟基。

CHPH

o

(4)C为C^IOH,化合物W的相对分子质量比化合物C大14,W比C多一个CH2,遇FeCh溶液显紫色含

有酚羟基，属于芳香族化合物含有苯环，能发生银镜反应含有醛基，①苯环上有三个取代基，分别为醛基、羟基和甲

基，先固定醛基和羟基的位置，邻间对，最后移动甲基，可得到10种不同结构；②苯环上有两个取代基，分别为-OH

和-CHzCHO,邻间对位共3种，所以W的可能结构有10+3=13种；符合①遇FeCb溶液显紫色、②属于芳香族化合

物、③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢、峰面积比为222:1:1要求的W的结构简式:

CHOHCH2CHO

的合成路线具体如

下:a

CHOHCH2CHO

19、冷凝管回流有机酸和醇，提高实验结果的准确性H2O2+SO2=H2SO4增大气体与溶液的按触面积，使

气体吸收充分用待装液润洗滴定管挥发出来的盐酸消耗氢氧化钠，增大了SO2的含量将盐酸换为稀硫酸

向C中加入足量的BaCL溶液，沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得硫酸钢的质量

【答案解析】

考查实验方案设计与评价，(1)仪龄A为(直型)冷凝管，葡萄酒中含有乙醇和有机酸，乙醇和有机酸受热易挥发,

冷凝管的作用是回流有机酸和醇，提高实验结果的准确性；(2)SO2具有还原性，H2O2具有强氧化性，氏。2把SO2

氧化成SCV-,因此化学反应方程式为H2O2+SO2=H2SO*(3)换成多孔的球泡，可以增大气体与溶液的接触面积，

使气体吸收充分；(4)①使用滴定管应先检漏，再用待盛液润洗，最后装液体，因此量取NaOH标准液的前的一步操

作是用待装液润洗滴定管;②B中加入的是葡萄酒和适量盐酸，盐酸易挥发，挥发出的盐酸能与NaOH反应，消耗NaOH

的量增加，测的SO2的含量偏高；把酸换成难挥发酸，把盐酸换成稀硫酸；(5)根据C中反应，SO2转化成SO42-,

向C的溶液中加入BaCL溶液，生成白色沉淀，然后根据硫元素守恒，求出SO2的量，具体操作是向C中加入足量的

BaCL溶液，沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得硫酸锁的质量。

20、2NaCl()3+Na2sO3+H2s0式浓)%2C102+2Na2soit+叫0降低CKh的浓度，防止CKh的浓度过高而发生分

解，引起爆炸冰水浴防止CKh逸出，使ClCh全部反应，准确测定CKh的质量溶液由蓝色变为无色，并

且在30s内颜色不发生变化L35xl0%v

【答案解析】

I.(1)根据题给信息可知：NaCKh与亚硫酸钠在酸性条件下反应生成CKh和硫酸钠等物质；

(2)二氧化氯(CKh)沸点为11℃,NaCKh与亚硫酸钠在酸性条件下生成二氧化氯等物质，CKh浓度过高时易发生分解

引起爆炸，C1O2的沸点低，用冰水可以使CKh冷凝为液体；

II.(3)用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等，准确测量；

(4)溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；

⑸根据氧化还原反应分析，有关系式2cKh〜5L〜lONa2s2O3计算n(ClO2),再根据m=nM计算m(ClO2)»

【题目详解】

I。)根据题给信息可知：NaClCh与亚硫酸钠在酸性条件下反应生成CKh和硫酸钠等物质，则化学反应方程式为:

,3、50℃

2NaClO3+Na2SO3+H2SO,1（?l!<）2C102+2Na2S0.1+H20,故答案为:

2NaC10.,+Na,S0..+H..S0,(^)—2C10„+2Na2S0.+H,0；

(2)二氧化氯(CIO2)沸点为11℃,NaClth与亚硫酸钠在酸性条件下生成二氧化氯等物质，C1O2浓度过高时易发生分解

引起爆炸，通入氮气，及时排出；C1O2的沸点低，用冰水可以使CKh冷凝为液体，故答案为：降低C1O2的浓度，防

止C1O2的浓度过高而发生分解，引起爆炸；冰水浴；

n.(3)装置中玻璃液封管的作用是，防止C1O2逸出，使CKh全部反应，准确测定C1O2的质量，故答案为：防止C1O2

逸出，使C1O2全部反应，准确测定C1O2的质量；

(4)当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点，故答案为：溶液由

蓝色变为无色，并且在30s内颜色不发生变化；

J

⑸VmLNa2s2。3溶液含有Na2s2O3物质的量n(Na2s2。3)=丫・10-3LxCmol/L=c«V«10