内蒙古自治区包头市2023年高考适应性考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、为探究铝片（未打磨）与Na2c03溶液的反应，实验如下：

I？R加热>产］

用片后1铝片晶1

HjO

N«2co赭液

1nmN

无明显现彖铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为Hz和CO?）

下列说法不正确的是（）

2

A.Na2cCh溶液中存在水解平衡：CO3+H2OHCO3+OH

B.对比I、HL推测Na2c03溶液能破坏铝表面的氧化膜

C.W溶液中可能存在大量AH+

2

D.推测出现白色浑浊的可能原因：A1O2+HCO3+H2O=A1（OH）31+CO3

2、对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）=^2Z（g）,减小压强后，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D.逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A.SSOH20H2SO4B.ALOFN咚纳"NaAlO2（aq）CO2TA1（OH。

3

C.S1O2HCl（aq^siCUSiD.Fe2（）3盐酸一FeCb（aq）蒸发一无水FeCI3

4、中国传统文化对人类文明贡献巨大，书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明

不合理的是（）

A.《本草纲目》中记载：”（火药）乃焰消（KNCh）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNQ,的氧化

性

B.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来

C.我国古代人民常用明矶除去铜器上的铜锈［CU2（OH）2CO3］

D.蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的制作

工艺中充分应用了化学工艺

5、短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是（）

A.IA族B.DIA族C.IVA族D.WA族

6,一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

Pt•WO>-TiO：

下列说法正确的是（）

A.贮能时，电能转变为化学能和光能

B.贮能和放电时，电子在导线中流向相同

C.贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区

D.放电时，b极发生：VO2+2H++e=VO2++H2O

7,我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A.理论上该转化的原子利用率为100%

B.阴极电极反应式为CO2+2e+2H+=CO+H2。

C.Na+也能通过交换膜

D.每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA

8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A.原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（W）

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

C.简单氢化物的热稳定性：X＜W

D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

9、已知对二烯苯的结构简式如图所示CH,=CHYQHCH=CH,,下列说法正确的是（）

A.对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种

B.对二烯苯与苯乙烯互为同系物

C.对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D.Imol对二烯苯最多可与5mol氢气发生加成反应

10、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

向Na2s03溶液中加入足量的Ba（N（h）2溶液，出现白色沉淀；再加入足量

ABaSCh溶于稀盐酸

稀盐酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CCL,振荡后静置；液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CC14,难溶于水

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNCh溶液，

CKsp(AgCl)>KSP(AgBr)

析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr

D室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大说明酸性H2A<HB

A.AB.BC.CD.D

11、在恒容密闭容器中，用铜格的氧化物作催化剂，用一定量的HCl（g）和02制取CL的原理为：4HCl（g）+O2（g）

^^2C12（g）+2H2O（g）AW<0,下列有关说法不正确的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B.平衡时，其他条件不变，分离出H2O（g）,逆反应速率减小

C.平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D.其他条件不变，使用不同催化剂，HCl（g）的转化率不变

12、用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）并进行相关实验（装置如图），电解一段时间后，各部分装置及对

应的现象为：（1）中黑色固体变红；（2）电极a附近溶液出现浑浊；（3）中溶液出现浑浊；（4）中溶液红色褪去。下列对实

验现象解释不正确的是

A

=

A.⑴中：CUO+H2CU+H2O

2+

B.(2)中a电极：2H2O+2e=H2f+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)21

2

C.(3)中：Cl2+S=S；+2C1

D.(4)中：CL具有强氧化性

13、SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MoO3的示意图，下列说法错误的是(

A.a极为电源的负极，发生氧化反应

B.电路中转移4moi电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2

4++

C.钛基钛镒合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo-2e=MoO3+6H

D.电路中电子流向为：a极——型一＞石墨，钛基钛镒电极——鬓一＞1)极

14、其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是()

A.3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；AH<0

B.A(g)+B(s)C(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s)2c(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s)；?=^C(g)+3D(g)；AH>0

15、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色黄色溶液中只含B。

浓盐期冬

B烧杯中看见白色沉淀Na’CO、证明酸性强弱：HCO3>H2SiO

粉末£23

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so4,加热；再加入银氨溶液；未出

C蔗糖未水解

现银镜

DpH试纸先变红后褪色试纸氯水既有酸性，又有漂白性

A.AB.BC.C

16、常温下，向20mL0.lmol-L"氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变

化如图所示。则下列说法正确的是

A.常温下，0」mol-L7氨水中NHJ-H?。的电离常数K约为1x10-5

B.a、b之间的点一定满足，c（NH；）>c（Clj>c（H+）>c（OH）

C.c点溶液中c（NH：）=c（Cr）

D.d点代表两溶液恰好完全反应

17、N,*为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下,3.68。2（）2含有的共价键数为0.3凡、

B.0.2mol/LK2sCh溶液中SCV一的离子总数小于0.2NA

C.实验室采用不同方法制得ImolCh,转移电子数一定是4NA

D.标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中S（V-的数目为O.INA

18、新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4c的推断正确的是

A.B4c是一种分子晶体B.B4c是该物质的分子式

D.B4c的电子式为:BMB：

C.B4c是一种原子晶体

19、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置

示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

A.循环物质E为水

B.乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应

C.甲池中的电极反应式为Cu2++2e=Cu

D.若外电路中通过Imol电子，两电极的质量差为64g

20、在复盐NH4Al(SOJ溶液中逐滴加入Ba(OH)z溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A.NH/+SO广+Ba2++0H-=BaSO4I+NH,•H20

3+

B.Al+2S0*+2Ba"+40H-=2BaS041+A102'+2H20

3t-2+

C.2Al+3S0?+3Ba+60H~=3BaS0<I+2Al(0H)31

342--

D.NH/+Al+S04+Ba"+40H=BaSO4I+Al(OH)3I+NH3•H20

21、下列说法正确的是（）

A.如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰

B.如图有机物分子式为C10H12O3

C.分子式为C9H12的芳香燃共有9种

D.蓝烷&＞的一氯取代物共有6种（不考虑立体异构）

22、下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是

选项实验器材相应实验

用NaCI固体配制100mL1.00

A天平（带硅码）、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管

moVLNaCI溶液

B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定

C酸朦式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线

三脚架、酒精灯、珀塌、用埸钳、镒子、泥三角、滤纸、小刀、玻

D钠在空气中燃烧

璃片

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）物质A〜G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系

列反应可得到气体B和固体单质（：可与E的浓溶液发生反应，G为豉红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B、G。

（2）反应②的化学方程式是。

（3）利用电解可提纯（；物质，现以碱性锌铸电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是,阳极物质是

.MnC）2是碱性锌锦电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为.

（4）将0.20molB和SlOmol°2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①,

经半分钟后达到平衡，测得容器中含DO,8m01,贝必°2）=mol/a.min）；若温度不变，继续通入0.20molB

和0.10mol°2,则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向"或“不”）,再次达到平衡后，

mol<n（D）<molo

（5）写出FTG转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：o

24、（12分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：

(1)A分子式为C2H2。3,可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为。写出A+B-C的化学反应方程

式：o

②

0H③

(2)C()中①、②、③3个一OH的酸性由弱到强的顺序是。

①

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有种。

(4)D-»F的反应类型是,ImolF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为moL

写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：»

①属于一元酸类化合物：②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。

PC13CH

(5)已知：R—CH2COOH->R—|—COOHA有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他

ACl

原料任选)。合成路线流程图示例如下：

H.0CHaCOOH

CH2=CH23CH3CH2OHfCH3COOC2H5

陵化将.A法虎翌，A

25、(12分)乙酸茶酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213°C,密度为1.055g-cm-3,实验室制备少量乙酸

革酯的反应如下：CH2OH+(CH3CO)2O—^^^CHzOOCCHK乙酸芳酯)+CH3COOH

实验步骤如下:

步骤1：三颈烧瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酎(0.29mol)和1g无水C/COONa,搅拌升温至HOC,

步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2c03溶液，直至无气泡放出为止。

步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCL处理得粗产品。

步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸储(1.87kPa),收集98〜100℃的储分，即得产品。

o

(1)步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是,合适的加热方式是

(2)步骤2中，Na2cCh溶液需慢慢加入，其原因是。

(3)步骤3中，用15%的食盐水代替蒸储水，除可减小乙酸苇酯的溶解度外，还因为；加入无水CaCL

的作用是»

(4)步骤4中，采用减压蒸储的目的是o

26、(10分)Na2s2。3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I.制备Na2s2O34H2O

反应原理：Na2sO3(aa)+S(s)△Na2szCHaa)

实验步骤：

①称取15gNa2s2O3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸储水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置，水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2s2()3・5H2O,经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是

(2)仪器a的名称是其作用是一。

(3)产品中除了有未反应的Na2s03外，最可能存在的无机杂质是检验是否存在该杂质的方法是一。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为一。

IL测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂，用(MOOOmol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：

22

2S2O3-+l2=S4O6-+2ro

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化为一。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为一mLo产品的纯度为一(设Na2s2。3・5出0相

对分子质量为M)。

27、(12分)三氯乙醛(CCbCHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置

未画出)和有关数据如下:

①制备反应原理：C2H5OH4-4C12-*CC13CHO+5HC1

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

相对分子质量熔点/'C沸点/℃溶解性

C2H50H46-114.178.3与水互溶

CCI3CHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇

CChCOOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛

C2H5CI64.5一138.712.3微溶于水，可溶于乙醇

(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是,盛放KMnth仪器的名称是o

⑵反应过程中C2H50H和HC1可能会生成副产物C2H5CI,同时CCbCHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成

CCbCOOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：。

(3)该设计流程中存在一处缺陷是,导致引起的后果是,装置B的作用是o

(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行

(填是或否)，原因是。

(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000mol・LT碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2cCh溶液,

反应完全后，加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol・LTNa2s2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均

消耗Na2s2。3溶液20.00mL。则产品的纯度为(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：

+22

CCUCHO+OH=CHC13+HCOO\HCOO+h=H+2I+CO2>I2+2S2O3-2I+S4O6-

28、(14分)工业上可利用CO2来制备清洁液体颜料甲醇，有关化学反应如下：

1

反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH1=-49.6kJ.mol

1

反应n：CO2(g)+H2(g)WH2O(g)+CO(g)A/72=+41kJ*mol

(1)反应I在一(填“低温”或“高温”)下可自发反应。

(2)有利于提高上述反应甲醇平衡产率的条件是—o

A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压

(3)在Cu-ZnO/Zrth催化下，C(h和H?混合气体，体积比1：3,总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、

CH,OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示(选择性：转化的CO2中生成CHaOH或CO的百分比)。

so

70

60

$0

%40

30

20

10

rco.s10i.s2.0xs3.03s40as

图IiU度XV反应的场格»2压刈反应的影响

(a<C。,钟化中;b：<11,。11选择性s<：c选界性)

①下列说法正确的是一。

A.压强可影响产物的选择性

B.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减小

C.由图1可知，反应的最佳温度为220℃左右

D.及时分离出甲醇和水以及使氢气和二氧化碳循环使用，可提高原料利用率

②250℃时，反应I和II达到平衡，平衡时容器体积为VL,CCh转化率为25%,CH30H和CO选择性均为50%,则

该温度下反应n的平衡常数为

③分析图2中CO选择性下降的原因一。

29、(10分)NH3、NOx、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境

的污染，又解决了部分能源危机问题。

(I)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将Nth还原为N2。已知：

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH1=-89().3kJ-mol'①

1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH2=+67.7kJ-mof②

则反应CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(1)AH=

(2)工业上利用氨气生产氢氟酸(HCN)的反应为：

①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2moic出和2moiN%,平衡时NH3体积分数为30%,所用时间为

10min,则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为mol•L'•min1,该温度下平衡常数K=一。若保

持温度不变，再向容器中加入CH4和H2各1mol,则此时v正一(填”或"v")Vffi。

②其他条件一定，达到平衡时N%转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表_(填字母代号)。

A温度B压强C原料中CH4与N%的体积比

（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2so3进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解

装置如图2所示，电极材料为石墨。A--E分别代表生产中的原料或产品，b表示—（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

阳极的电极反应式为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A正确；

B.实验I和II没有气泡，根据所学AI可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验m中却

有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B正确；

C.IV溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量A13+,选项C不正确；

D.Na2cCh溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OH-反应，生成偏铝酸根，2A1+2OIT+2H2O=2A1O2-+3HZT，A1O2

-和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，选项D正确；

答案选C。

2、C

【解析】

A、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，A错误；

B、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，B错误；

C、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速

率逐渐增大，C正确；

D、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速

率逐渐增大，逆反应速率逐渐减小，D错误；

故选c。

3、B

【解析】

A.S点燃条件下与02反应不能生成SO3；

B.ALO3和NaOH溶液反应生成NaAlO2,NaAKh溶液中通入CO2,生成A1(OH)3沉淀；

C.SiO2一般情况下不与酸反应；

D.FeCb溶液会发生Fe3+的水解；

【详解】

A.S点燃条件下与空气或纯02反应只能生成S02,不能生成SO3,故A错误；

B.氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)31+NaHCO3,所以能实现，故B正确；

C.SiO2与盐酸溶液不发生，故C错误；

D.FeCh溶液在加热时会促进Fe3+的水解：FeCb+3H2O=Fe(OH)3+3HCL最终得不到无水FeCh,故D错误；

故答案为B。

【点睛】

本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要

关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。

4、B

【解析】

A项，火药发生化学反应时,KNO3中N元素的化合价降低，得到电子,被还原，作氧化剂,体现氧化性，故A合理；

B项，高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应产生乙醇,然后用蒸储方法将乙醇分离出来，故B

不合理；

C项，明矶是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，酸性溶液中H+与铜锈［CU2(OH)2co»发生反应，达到除锈目的，故C合理；

D项，蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张，体现了化学的物理和化学分离方法,因此充分应用了化学

工艺，故D合理；

故答案为B。

5、D

【解析】

A.IA族的单质有氢气、锂、钠、钾、锄、钠、鲂，氢气是分子晶体，锂、钠、钾、锄、艳，鲂都是金属晶体，故

A错误；

B.mA族的单质有硼、铝、掾、锢、铭，硼是分子晶体，铝、球锢、铭都是金属晶体，故B错误；

C.IVA族的单质有碳、硅、铸、锡、铅，碳元素可以组成金刚石、石墨、C60等，分别是原子晶体，混合晶体，分子

晶体，硅形成原子晶体，铸，锡，铅都形成金属晶体，故C错误；

D.VHA族有氟、氯、嗅、碘、碳，它们形成的单质都是分子晶体，故D正确；

答案选D。

6、D

【解析】

光照时贮能VO2+失电子转化为VO2+,b极为阳极，a极为阴极，放电时b极为正极，a极为负极，据此分析解答。

【详解】

A.贮能时，光能转变为化学能，选项A错误；

B.贮能时电子由b极流出，放电时电子由a极流出，在导线中流向不相同，选项B错误；

C.贮能时，氢离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，选项C错误；

D.放电时，b极为正极，发生电极反应：VO2+2H++e-=VC>2++H2O,选项D正确；

答案选D。

7、C

【解析】

A.总反应为C02+Cr=C0+C10-,由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%,故A正确；

B.阴极发生还原反应，阴极电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+Hq,故B正确；

C.右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1,Na+不能通过交换膜，故C错误;

D.阴极二氧化碳得电子生成CO,碳元素化合价由+4降低为+2,每生成11.2L(标况下)CO转移电子数为NA,故D

正确；

选C。

8、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，最外层电子数相同，Y的原子半径是所有短周期主

族元素中最大的，为金属钠，Z是地壳中含量最多的金属元素，为铝，四种元素原子的最外层电子数总和为16,所以

计算X、W的最外层电子数为6,分别为氧和硫。X为氧，Y为钠，Z为铝，W为硫。

A.原子半径同一周期从左至右逐渐减小，同一主族从上至下逐渐增大，则原子半径：r(X)<r(W)<r(Z),故错误；

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝，硫酸，两两之间均能反应，故正确；

C.因为氧的非金属性比硫强，所以简单氢化物的热稳定性：x>w,故错误；

D.X分别与Y形成氧化钠或过氧化钠，含有离子键，氧和硫形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，只含共价键，故错

误。

故选B。

9、D

【解析】

A.对二烯苯苯环上只有1种等效氢，一氯取代物有1种，故A错误；

B.对二烯苯含有2个碳碳双键，苯乙烯含有1个碳碳双键，对二烯苯与苯乙烯不是同系物，故B错误；

C.对二烯苯分子中有3个平面丁Q吵，单键可以旋转，所以碳原子可能不在同一平面，故C错

误；

D.对二烯苯分子中有2个碳碳双键、1个苯环，所以Imol对二烯苯最多可与Smol氢气发生加成反应，故D正确；

选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性

质和空间结构是解题关键。

10、C

【解析】

A.亚硫酸领I在硝酸溶液中发生氧化还原反应生成硫酸铁，硫酸领白色沉淀加盐酸时不溶解，现象不正确，故A错误;

B.KI溶液中不存在碘单质，加入CC14,不能发生萃取，振荡后静置，下层不能呈紫红色，现象不正确，故B错误；

C.AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNCh溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，说明氯离子浓度

大于碘离子浓度，证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),C实验操作、现象及结论均正确；

D.室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能说酸性HAYHB,不能说明酸性WACHB,结论

不正确，故D错误；

答案选C。

11、C

【解析】

A.平衡前，随着反应向着化学计量数减小的方向进行，容器内气体的总物质的量减小，压强变小，故A正确；

B.平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g),降低生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡

正向进行，故B正确；

C.平衡时，其他条件不变，升高温度逆向移动，平衡常数减小，故C错误；

D.其他条件不变，使用不同催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，HCl(g)的转化率不变，故D正确；

答案为C。

12、D

【解析】

用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)产生的气体为氢气和氯气，氯气具有强氧化性，而氢气在加热条件下

具有较强还原性，根据⑴中黑色固体变红，(2)电极a附近溶液出现浑浊可知，a电极为阴极，放出氢气，生成氢氧根

与镁离子结合成白色沉淀，b电极为阳极，产生的氯气可氧化硫化钠生成硫沉淀出现浑浊，过量的氯气通入含酚酸的

NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH：也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致，据此分

析解答。

【详解】

A.⑴中黑色固体变红，是氢气还原氧化铜，反应的化学方程式为：CUO+H2^CU+H2O,故A正确；

B.(2)电极a附近溶液出现浑浊，则a电极放出氢气生成氢氧根，与镁离子结合成白色沉淀，相关反应为：

2+

2H2O+2e=H2t+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)2l,故B正确；

C.(3)中溶液出现浑浊，是产生的氯气氧化硫化钠生成硫沉淀，离子方程式为：Ch+S2-=S1+2C1-,故C正确；

D.⑷中过量的氯气通入含酚酸的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH：也可能是氯气与水反应生成

的次氯酸的强氧化性所致，故D错误；

故选D。

13、B

【解析】

根据图像电流方向，可知a为负极，b为正极，石墨为阴极，钛基钛镒合金为阳极。

【详解】

A选项，根据上面分析得出a极为电源的负极，发生氧化反应，故A正确；

B选项，石墨是氢离子得到电子生成氢气，因此电路中转移4moi电子，则石墨电极上产生标准状况下44.8L氢气，故

B错误；

4++

C选项，钛基钛锦合金电极是阳极，发生氧化反应，电极反应为：3H2O+Mo-2e=MOO3+6H,故C正确；

D选项，电路中电子流向为：负极a极——整一＞阴极石墨，阳极钛基钛镭电极——型一＞正极b极，故D正

确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

电解质中电子移动方向：电源负极——照一＞电解质阴极，电解质阳极——照一＞电源正极；电解质中离子移动

方向：阳离子移向阴极，阳离子移向阳极。

14、B

【解析】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大'’的原则，根据c的物质的量分数(C)和温度(T)关系图，可得T2>TI,

升高温度，生成物C的物质的量分数减小，平衡向逆向(吸热的方向)移动，因此正反应放热，即AHVO,故C、D

错误；根据C的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可得P2>P”增大压强，生成物C的物质的量分数减小，平衡向

逆向(气体体积减小的方向)移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。故答案选B。

【点睛】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则是指图像中的曲线先拐，在该条件下先达到平衡状态，对应

影响的条件数值大。可快速判断外界条件影响下平衡移动的方向。

15、D

【解析】

A.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该黄色溶液中可能含有Fe3+,Fe3+也能将I-氧化为碘单质，故不

能确定黄色溶液中只含有B。，A选项错误；

B.浓盐酸具有挥发性，烧杯中看见白色沉淀可能是挥发的HC1气体与NazSiCh溶液反应得到H2Si(h的白色沉淀，不

能证明酸性H2cO3>H2SiO3,B选项错误；

C.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液之前没有加入如NaOH溶液的碱性溶液中和未反应的稀

硫酸，实验不能成功，故实验操作及结论错误，B选项错误；

D.氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH试纸先变红后褪色，D选项正确；

答案选D。

16、A

【解析】

NH3•H2O电离出OH-抑制水的电离；向氨水中滴加HC1,反应生成NH4C1,NH4+的水解促进水的电离，随着HC1

的不断滴入，水电离的c(H+)逐渐增大；当氨水与HC1恰好完全反应时恰好生成NH4C1,此时水电离的c(H+)达

到最大(图中c点)；继续加入HCL盐酸电离的H+抑制水的电离，水电离的c(H+)又逐渐减小；据此分析。

【详解】

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中水电离的c(H+)=10-Umol/L,氨水溶液中H+全部来自水电离，则溶液中

10*10-酿1()-3

+3

c(H)=10"mol/L,c(OH)=-------mol/L=10'mol/L,Ka=-------------------------=---------------mol/L=lxlO^mol/L,所以A

IO-11c(NHfHQ)0.1

选项是正确的；

+

B.a、b之间的任意一点，水电离的c(H*)<lxl(Tmol/L,溶液都呈碱性，则c(H+)<c(OH-),结合电荷守恒得C(C1)<C(NH4),

故B错误；

C.根据图知，c点水电离的H+达到最大，溶液中溶质为NH4cLNH4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10〃moi/L,

c(OHA10-7moi/L,结合电荷守恒得：C(NH4+)<C(C1-),故C错误；

D.根据上述分析，d点溶液中水电离的c(H+)=10-7mol/L,此时溶液中溶质为NH£1和HC1,故D错误。

所以A选项是正确的。

17、A

【解析】

A.一个D2O2含有的3条共价键，常温常压下，3.6gD2O2即O.lmol含有的共价键数为0.3NA,A正确：

B.0.2moi/LK2sCh溶液中未给定体积，则含有的离子总数无法确定，B错误；

C.实验室采用不同方法制得ImolCh,转移电子数可能是4NA,若用过氧化钠(或过氧化氢)制取，则转移2NA,C

错误；

D.标准状况下，三氧化硫为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；

答案为A。

【点睛】

标准状况下SO3为非气体，2.24LSO3其物质的量大于O.lmoL

18、C

【解析】

A.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4c具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、

熔沸点低，A错误；

B.B4c属于原子晶体，组成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4c不是该物质的分子式B错误；

C.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4c具有硬度大、熔点高的特性，说明该物质属于原子

晶体，C正确；

•■

B

D.原子晶体中原子间以共价键相结合，B4c中C和B形成四对共用电子，电子式为:D错误；

B

故合理选项是Co

19、B

【解析】

由阴离子SCV-的移动方向可知：右边Cu电极为负极，发生反应：Cu-2e=Cu2+,Cu电极失去电子，发生氧化反应；

左边的电极为正极，发生反应：Cu2++2e=Cu,当电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,两

极的质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将C11SO4稀溶液蒸发，分离为CuSO』浓溶液和水后，再返回浓差电

池。

A.通过上述分析可知循环物质E为水，使稀硫酸铜溶液变为浓硫酸铜溶液，A正确；

B.乙池的Cu电极为负极，发生氧化反应，B错误；

C.甲池的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e，=Cu,C正确；

D.若外电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,所以两电极的质量差为64g,D正确；

故合理选项是B。

20、C

【解析】

3+

在NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始时，发生反应为SO4*+Ba2+=BaS(M，AI+3OH=A1(OH)31,当

AF+沉淀完全时，S(V-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸核；再滴加Ba(OH)2,生成BaS(h沉淀，发生反应为

22++

SO4+Ba=BaSO4i，NH4+OH=NH3-H2O,所以沉淀质量继续增加；当S(V完全沉淀时，生成A1(OH)3、硫酸钢

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氢氧化铝逐渐溶解，据此分析解答。

【详解】

A.逐滴加入Ba(OH)2溶液，氢氧根离子先与氯离子反应，故A错误；

B.以1：2反应时，硫酸根离子、铝离子均转化为沉淀，同时生成一水合氨，故B错误；

C.以2：3反应时，生成硫酸领、氢氧化铝和硫酸核，离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaS(