2022-2023学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试题

高中化学精品试卷PAGEPAGE1四川省雅安市2022-2023学年高二上学期期末考试第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求．每小题2分，共42分．）1．下列能层（电子层）中包含f能级的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层2．某基态原子核外N能层只有2个电子，该原子的M能层电子数一定为（）A．8B．18C．8~18D．18~323．下列分子中只存在键的是（）A．B．C．D．4．下列做法与改变化学反应速率无关的是（）A．在糕点包装内放置除氧剂B．未成熟的猕猴桃与成熟的苹果一起密封C．牛奶在冰箱里保存D．高炉炼铁增加高炉的高度5．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是（）A．镁条与盐酸的反应B．与的反应C．稀硫酸与溶液反应D．铝和二氧化锰在高温下反应6．下列有关能源与能量的说法错误的是（）A．风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳中和”的实现B．电能是一种典型的二次能源C．化学反应的能量变化都表现为热量的变化D．氢能是一种新能源，具有热值高、资源丰富等优点7．下列数据表示化学反应．在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是（）A．B．C．D．8．用模型预测下列分子或离子的立体构型，其中正确的是（）A．与为角形（V形）B．与为直线形C．与为三角锥形D．与为平面三角形9．下列有关共价键的描述，错误的是（）A．键能：B．键长：C．共价键极性：D．分子中的键角：10．下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是（）A．B．C．苯、D．11．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．和B．和C．和D．和12．元素周期表中元素“钴”的方格中注明“”，由此可以推断（）A．元素钴是一种过渡元素B．它的基态原子价电子排布式为C．的电子排布式为D．它位于元素周期表的第四周期第ⅧB族13．氢气可通过下列反应制得：，为了提高的平衡转化率，可采取的措施是（）A．增大压强B．降低温度C．使用催化剂D．增大的浓度14．下列说法正确的是（）A．，；则A的数值大于B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：C．，则金刚石比石墨稳定D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同15．下列说法错误的是（）A．水很稳定是因为水中含有大量氢键B．乳酸分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释D．酸性：16．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集B．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度缓解病情C．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫D．工业合成氨在高温条件下进行17．下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是（）A．反应能否自发进行，主要由决定B．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据C．、的反应在任何温度下都能自发进行D．冰在室温下自动融化成水，是因为体系混乱度增加18．下列有关中和反应反应热测定实验的说法中正确的是（）A．一次实验一般需做多组实验，则一组完整的实验数据需要测温度三次B．为了使反应充分进行，可以向盐酸中逐滴加入溶液C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D．该实验所用的玻璃仪器只有烧杯、量筒19．汽车尾气处理的反应为．下列说法正确的是（）A．升高温度可使增大、减小B．使用高效催化剂可以提高活化分子的百分含量C．反应达到化学平衡状态时，D．和的物质的量相等时，反应达到化学平衡状态20．苯与的催化反应历程如图所示．关于该反应历程，下列说法正确的是（）A．苯与的催化反应一定为放热反应B．使用催化剂可以减小该反应的焓变C．该历程中，苯与的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯D．苯与的催化反应主反应为取代反应，是因为从中间产物生成溴苯的反应速率较快21．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族：与具有相同的电子层结构：离子半径：，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体B．由于W、Z、M元素的简单氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂D．X和M形成的化合物只可能有离子键第Ⅱ卷（非选择题共58分）22．（本题共10分）．某化学兴趣小组采用控制变量法探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素，设计如下系列实验：实验序号反应温度／℃溶液溶液①2010.00.1010.00.500②400.100.50③200.104.00.50请回答下列问题：（1）写出与稀硫酸反应的离子方程式_________；长期放置在空气中易变质，需要密封保存，设计实验验证一袋密封不严的固体已经变质_________．（已知：可被空气氧化，酸性条件下不稳定易分解．极微溶于水．）（2）该实验①、②可探究_________对反应速率的影响，因此_________；实验①、③可探究_________对反应速率的影响，因此_________．23．（本题共10分）．合成氨有助于解决地球上粮食不足问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献．（1）基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_________个伸展方向，原子轨道呈_________形．（2）我国科研人员研制出了“”催化剂，使得合成氨温度和压强分别降到了350℃，，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破．①第三电离能_________（填“>”或“<”），原因是_________．②比较与的半径大小关系：_________（填“>”或“<”）．（3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，反应过程如图所示：①产物中N原子的杂化轨道类型为_________；②与互为等电子体的一种分子为_________（填化学式）．24．（本题共12分）．请回答下列问题（1）已知：计算C（石墨，s）与反应生成的为_________（用含a、b、c的式子表示）．（2）由和反应生成和的能量变化如图所示．则反应过程中，每生成理论上放出的热量为_________．（3）与在高温下发生反应：．在时，将与充入的空钢瓶中，经过，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125．①的平衡转化率_________%，反应平衡常数_________．②在重复实验，此时反应的平衡常数，经过时，测得水蒸气的物质的量为，该反应是否达到平衡_________（填“是”或“否”），此时v（正_________）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）．25．（本题共12分）催化重整反应为：．该原理不仅可以得到合成气（和），还对温室气体的减排具有重要意义．请回答下列问题：（1）已知：①催化重整反应的_________（用表示）．②、x可分别代表压强或温度．如图表示L一定时，催化重整反应中的平衡转化率随x的变化关系．x代表的物理量是_________；判断的大小关系_________（填“>”，“<”或“=”）．（2）某温度下，在体积为的容器中加入、以及催化剂进行催化重整反应，经过达到平衡状态时测得的转化率是50%．①反应达到平衡状态的标志是_________（填字母）．A．单位时间内生成的的同时，生成的B．C．反应体系的压强不变D．容器中的混合气体密度不再发生变化②内平均化学反应速率_________；若其它条件不变增大压强，则重整反应的化学平衡常数_________（填“变大”、“变小”或“不变”）．26．（本题共14分）均为重要的元素，与C、N、O等组成的化合物有广泛的用途．回答下列问题：（1）基态原子的原子结构示意图为_________，依据电子排布特点，铁属于元素周期表中_________区元素．（2）甘氨酸亚铁络合物是一种新型的铁营养强化剂．①中含有的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_________．②甘氨酸的沸点比相同相对分子质量的烷烃高很多，原因是_________．（3）的晶胞结构和相同．①已知离子半径，则熔点_________（填“>”、“<”或“=”）．②晶胞如图，的配位数为_________．③在氧气中加热，部分被氧化为．晶体结构产生铁离子缺位的缺陷，其组成变为，测得晶胞边长为，密度为，则_________（填写计算表达式）．

——★参考答案★——选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共42分）题号12345678910[答案]DCCDBCADCC题号1112131415161718192021[答案]BABAADBABDC非选择题（共5大题，共58分）22．（本题共10分）（1）；取少量固体于试管中加水溶解，加足量的稀盐酸酸化，静置，取上层清夜滴入溶液，若有白色沉淀产生，证明固体已变质（2分，操作和现象判断，分点给分）（2）温度；0；硫酸浓度；6.023．（本题共10分）（1）3；哑铃形（2）①<；的轨道半充满较稳定，难再失去一个电子，故其第三电离能大②<（3）杂化；等合理回答24．（本题共12分，每空2分）（1）（2）（3）①50，0.2②否，>．25．（本题共12分，每空2分）（1）①；②压强；<（2）①AC；②0.125；不变26．（本题共14分）（1）；d（2）①；②甘氨酸分子间能形成氢键（3）①<；②6；（3分，其它等效表达式也给分）四川省雅安市2022-2023学年高二上学期期末考试第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求．每小题2分，共42分．）1．下列能层（电子层）中包含f能级的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层2．某基态原子核外N能层只有2个电子，该原子的M能层电子数一定为（）A．8B．18C．8~18D．18~323．下列分子中只存在键的是（）A．B．C．D．4．下列做法与改变化学反应速率无关的是（）A．在糕点包装内放置除氧剂B．未成熟的猕猴桃与成熟的苹果一起密封C．牛奶在冰箱里保存D．高炉炼铁增加高炉的高度5．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是（）A．镁条与盐酸的反应B．与的反应C．稀硫酸与溶液反应D．铝和二氧化锰在高温下反应6．下列有关能源与能量的说法错误的是（）A．风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳中和”的实现B．电能是一种典型的二次能源C．化学反应的能量变化都表现为热量的变化D．氢能是一种新能源，具有热值高、资源丰富等优点7．下列数据表示化学反应．在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是（）A．B．C．D．8．用模型预测下列分子或离子的立体构型，其中正确的是（）A．与为角形（V形）B．与为直线形C．与为三角锥形D．与为平面三角形9．下列有关共价键的描述，错误的是（）A．键能：B．键长：C．共价键极性：D．分子中的键角：10．下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是（）A．B．C．苯、D．11．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．和B．和C．和D．和12．元素周期表中元素“钴”的方格中注明“”，由此可以推断（）A．元素钴是一种过渡元素B．它的基态原子价电子排布式为C．的电子排布式为D．它位于元素周期表的第四周期第ⅧB族13．氢气可通过下列反应制得：，为了提高的平衡转化率，可采取的措施是（）A．增大压强B．降低温度C．使用催化剂D．增大的浓度14．下列说法正确的是（）A．，；则A的数值大于B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：C．，则金刚石比石墨稳定D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同15．下列说法错误的是（）A．水很稳定是因为水中含有大量氢键B．乳酸分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释D．酸性：16．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集B．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度缓解病情C．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫D．工业合成氨在高温条件下进行17．下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是（）A．反应能否自发进行，主要由决定B．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据C．、的反应在任何温度下都能自发进行D．冰在室温下自动融化成水，是因为体系混乱度增加18．下列有关中和反应反应热测定实验的说法中正确的是（）A．一次实验一般需做多组实验，则一组完整的实验数据需要测温度三次B．为了使反应充分进行，可以向盐酸中逐滴加入溶液C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D．该实验所用的玻璃仪器只有烧杯、量筒19．汽车尾气处理的反应为．下列说法正确的是（）A．升高温度可使增大、减小B．使用高效催化剂可以提高活化分子的百分含量C．反应达到化学平衡状态时，D．和的物质的量相等时，反应达到化学平衡状态20．苯与的催化反应历程如图所示．关于该反应历程，下列说法正确的是（）A．苯与的催化反应一定为放热反应B．使用催化剂可以减小该反应的焓变C．该历程中，苯与的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯D．苯与的催化反应主反应为取代反应，是因为从中间产物生成溴苯的反应速率较快21．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族：与具有相同的电子层结构：离子半径：，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体B．由于W、Z、M元素的简单氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂D．X和M形成的化合物只可能有离子键第Ⅱ卷（非选择题共58分）22．（本题共10分）．某化学兴趣小组采用控制变量法探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素，设计如下系列实验：实验序号反应温度／℃溶液溶液①2010.00.1010.00.500②400.100.50③200.104.00.50请回答下列问题：（1）写出与稀硫酸反应的离子方程式_________；长期放置在空气中易变质，需要密封保存，设计实验验证一袋密封不严的固体已经变质_________．（已知：可被空气氧化，酸性条件下不稳定易分解．极微溶于水．）（2）该实验①、②可探究_________对反应速率的影响，因此_________；实验①、③可探究_________对反应速率的影响，因此_________．23．（本题共10分）．合成氨有助于解决地球上粮食不足问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献．（1）基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_________个伸展方向，原子轨道呈_________形．（2）我国科研人员研制出了“”催化剂，使得合成氨温度和压强分别降到了350℃，，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破．①第三电离能_________（填“>”或“<”），原因是_________．②比较与的半径大小关系：_________（填“>”或“<”）．（3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，反应过程如图所示：①产物中N原子的杂化轨道类型为_________；②与互为等电子体的一种分子为_________（填化学式）．24．（本题共12分）．请回答下列问题（1）已知：计算C（石墨，s）与反应生成的为_________（用含a、b、c的式子表示）．（2）由和反应生成和的能量变化如图所示．则反应过程中，每生成理论上放出的热量为_________．（3）与在高温下发生反应：．在时，将与充入的空钢瓶中，经过，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125．①的平衡转化率_________%，反应平衡常数_________．②在重复实验，此时反应的平衡常数，经过时，测得水蒸气的物质的量为，该反应是否达到平衡_________（填“是”或“否”），此时v（正_________）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）．25．（本题共12分）催化重整反应为：．该原理不仅可以得到合成气（和），还对温室气体的减排具有重要意义．请回答下列问题：（1）已知：①催化重整反应的_________（用表示）．②、x可分别代表压强或温度．如图表示L一定时，催化重整反应中的平衡转化率随x的变化关系．x代表的物理量是_________；判断的大小关系_________（填“>”，“<”或“=”）．（2）某温度下，在体积为的容器中加入、以及催化剂进行催化重整反应，经过达到平衡状态时测得的转化率是50%．①反应达到平衡状态的标志是_________（填字母）．A．单位时间内生成的的同时，生成的B．C．反应体系的压强不变D．容器中的混合气体密度不再发生变化②内平均化学反应速率_________；若其它条件不变增大压强，则重整反应的化学平衡常数____