高三化学一轮复习第五章 第28讲　专项提能特训6　根据元素周期律预测物质性质

专项提能特训6根据元素周期律预测物质性质1.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SB.若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YC.已知第ⅡA族元素的硫酸盐溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，

可推断出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大(第ⅡA族元素从上到下

Be－Mg－Ca－Sr－Ba)D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2√12345678910解析不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，应利用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较Cl、S的非金属性，故A错误；由X→X＋失去1个电子，Y→Y2－得到2个电子，设X＋和Y2－的核外电子数为a，则X、Y的原子序数分别为a＋1、a－2，所以原子序数：X＞Y，故B正确；由题给信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大，故C正确；Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，Cs的金属性强，所以Cs的最高价氧化物对应的水化物CsOH的碱性强，故D正确。123456789102.(2020·甘肃省静宁县第一中学高三模拟)根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快Ba(ⅡA族元素的单质)与冷水反应更快BSi是半导体材料，Ge也是半导体材料该族元素的单质都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2高温时能反应√12345678910解析同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，已知Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，所以Ba与水反应会更快，故A正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，ⅣA族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电(除了石墨)，Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，推测不合理，故B错误；12345678910同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1500℃时才分解，而HI在230℃时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，故C正确；同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与H2化合越来越容易，Si、P、S是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应，因此P与H2要在高温时反应，推测合理，故D正确。123456789103.(2019·成都诊断)我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA族和ⅢA族。下列说法中不正确的是A.原子半径：Ga＞As＞PB.热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3C.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物√12345678910解析同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Ga＞As＞P，故A正确；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性：N＞P＞As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，故B正确；同周期元素自左而右，非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性：S＞P＞As，所以酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故C错误；镓(Ga)是第四周期ⅢA族元素，与Al同族，与Al具有相似的性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比Al强，但Ca(OH)3可能具有两性，故D正确。123456789104.(2020·上海市七宝中学高三月考)结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是选项事实推测AH3PO4是中强酸，H2SO4是强酸HClO4是强酸BNa、Al通常用电解法冶炼Mg可用电解法冶炼CⅣA族14Si和32Ge的单质是半导体材料同族82Pb的单质是半导体材料DF2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应Br2与H2反应需要加热到一定温度√123456789104.(2020·上海市七宝中学高三月考)结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是选项事实推测AH3PO4是中强酸，H2SO4是强酸HClO4是强酸BNa、Al通常用电解法冶炼Mg可用电解法冶炼CⅣA族14Si和32Ge的单质是半导体材料同族82Pb的单质是半导体材料DF2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应Br2与H2反应需要加热到一定温度√123456789105.(2020·安徽高三开学考试)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为XC.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4的高√12345678910解析该元素是一种类硅的元素，化学性质与硅相似，硅不易与水反应，因此该元素也不易与水反应，故A项正确；该元素与硅性质相似，SiO2可被碳或氢还原为Si，因此XO2可被碳或氢还原为X，故B项正确；X与硅结构相似，因此XCl4与SiCl4的结构相似，结构相似的化合物相对分子质量越大沸点越高，XCl4的相对分子质量大于SiCl4，所以XCl4的沸点比SiCl4的高，故C项正确；X位于元素周期表第四周期，且是一种类硅的元素，而同主族元素中，原子序数越大，非金属性越弱，因此X的非金属性比硅弱，而非金属性越弱的元素对应氢化物越不稳定，因此XH4的稳定性比SiH4的低，故D项错误。123456789106.(2020·上海徐汇位育中学高三期中)应用元素周期律的知识，可以预测一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是A.硒化氢无色、有毒，比硫化氢易分解B.铊能与NaOH溶液作用产生氢气C.氢氧化铯属于强碱D.铝离子是第三周期中半径最小的简单离子√12345678910解析同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强氢化物越稳定，硒(Se)是ⅥA族元素，与S同族，其氢化物有毒，与氢的键合能力比硫弱，硒化氢比硫化氢易分解，故A正确；同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，铊(Tl)与铝同主族，其单质能与盐酸反应，由于铊比铝活泼，没有两性，所以不能与氢氧化钠反应，故B错误；铯与钠同主族，同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，氢氧化铯属于强碱，故C正确；第三周期中阳离子半径小于阴离子半径，且具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则铝离子是其所在周期中半径最小的简单离子，故D正确。123456789107.(2019·南京六校期中)氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，与水反应的化学方程式为BrCl＋H2O===HCl＋HBrO。下列有关BrCl的说法错误的是A.BrCl具有较强的氧化性B.和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrOC.它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂√123456789107.(2019·南京六校期中)氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，与水反应的化学方程式为BrCl＋H2O===HCl＋HBrO。下列有关BrCl的说法错误的是A.BrCl具有较强的氧化性B.和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrOC.它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂√12345678910解析BrCl化学性质与卤素单质相似，具有较强的氧化性，A项正确；根据BrCl与H2O的反应可知，其与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO，B项正确；BrCl具有较强氧化性，能与碘化钾反应生成碘单质，故能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C项正确；BrCl与水反应时化合价没有发生变化，D项错误。123456789108.(2020·通州区期末)下列对于铍(Be)及其化合物性质的预测正确的是A.碱性：Be(OH)2>Mg(OH)2B.原子半径：B>BeC.Be能与冷水剧烈反应D.相同条件下与酸溶液反应，Li比Be容易√12345678910解析Be与Mg位于同一主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性：Mg>Be，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故Mg(OH)2>Be(OH)2，故A错误；Be、B同周期，自左而右原子半径逐渐减小，故原子半径：Be>B，故B错误；因Mg的金属性大于Be的金属性，Mg与热水反应，则Be与冷水反应很缓慢，故C错误；Li和Be位于同一周期，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，Li比Be容易与酸反应，故D正确。123456789109.铊(Tl)的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮(花炮)的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒，铊属ⅢA族元素。下列推断或说法不正确的是A.以惰性电极电解TlCl3溶液可得到金属铊B.铊盐对环境有危害，对水体可造成污染C.铊离子氧化性比铝离子氧化性弱D.同物质的量浓度时AlCl3水溶液酸性比TlCl3强√12345678910解析Tl的金属性比Al强很多，电解TlCl3溶液时氢离子放电，不能得到铊，TlCl3为离子化合物，电解熔融TlCl3可以得到铊，故A错误；由题目信息可知铊(Tl)的毒性高于铅和汞，铊盐对环境有危害，对水体可造成污染，故B正确；元素的金属性越强，则对应阳离子的氧化性越弱，由于Tl的金属性比Al强，故铊离子的氧化性比铝离子的氧化性弱，故C正确；Tl的金属性比Al强很多，铊离子可能不水解或水解程度比铝离子弱，故同物质的量浓度时AlCl3水溶液酸性比TlCl3强，故D正确。1234567891010.(2020·首都师范大学附属中学高三调研)金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。(1)铝在元素周期表中的位置是_______________。第三周期ⅢA族解析铝为元素周期表第13号元素，位于元素周期表第三周期ⅢA族。12345678910(2)GaAs是共价化合物，是一种重要的半导体材料。As与Ga同周期，As与N同主族。①下列事实不能用元素周期律解释的是____(填字母)。a.碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3b.非金属性：As＞Gac.酸性：H3AsO4＞H3AsO3c12345678910解析金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Ga＞Al，则碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3，可用元素周期律解释，不选a；金属性：Ga＞As，所以非金属性：As＞Ga，能用元素周期律解释，不选b；含氧酸的酸性强弱与非羟基氧数目有关，故不能用元素周期律来解释酸性：H3AsO4＞H3AsO3，选c。12345678910②GaAs中，As元素的化合价为－3价，用原子结构理论解释As元素显负价的原因：_________________________________________________________________________________________________________。Ga与As电子层数相同，核电荷数：As＞Ga，原子半径：As＜Ga，得电子能力：As＞Ga，元素的非金属性：As＞Ga

解析由于Ga与As电子层数相同，核电荷数：As＞Ga，原子半径：As＜Ga，得电子能力：As＞Ga，元素的非金属性：As＞Ga，因此，GaAs中As为负价。123456789104.(2020·上海市七宝中学高三月考)结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是选项事实推测AH3PO4是中强酸，H2SO4是强酸HClO4是强酸BNa、Al通常用电解法冶炼Mg可用电解法冶炼CⅣA族14Si和32Ge的单质是半导体材料同族82Pb的单质是半导体材料DF2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应Br2与H2反应需要加热到一定温度√12345678910解析同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，已知Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，所以Ba与水反应会更快，故A正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，ⅣA族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电(除了石墨)，Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，推测不合理，故B错误；123456789101.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SB.若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YC.已知第ⅡA族元素的硫酸盐溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶