初中九年级化学课件常见的酸

常见的酸（复习课）学习目标1、会写酸的化学式和名称；知道酸的物理性质的异同点。2、了解浓硫酸的脱水性、吸水性；掌握稀释浓硫酸的正确方法。3、认识酸的通性；知道酸具有酸性的原因。4、掌握Cl-、SO42-、CO32-的检验方法5、能判断复分解反应及中和反应。浓酸的物理性质和用途的比较浓盐酸浓硫酸化学式颜色打开试剂瓶后的现象气味挥发性特性用途除铁锈；制造药物；可助消化车用电池；金属除锈；实验室做干燥剂；制作化肥H2SO4HCl无色无色瓶口有白雾无现象有刺激性气味无味有没有吸水性、脱水性特别注意：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水里，并用玻璃棒不断搅拌。酸的化学性质酸溶于水生成的阳离子全是氢离子1、酸溶液能使酸碱指示剂变色2、酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）反应条件：

①盐酸或稀硫酸；②金属活动性要比氢强。铁所参加的置换反应生成的都是亚铁盐3、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+盐→新盐+新酸}复分解反应反应发生条件：生成物中有沉淀、气体或水。典例解析1、物质的制取【例1】根据酸的化学性质，写出用四种不同的方法制备ZnSO4的化学方程式①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O③

Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2OZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑2、物质的检验和鉴别检验选用的试剂SO42-Cl-CO32-Ba(NO3)2溶液和稀硝酸AgNO3溶液和稀硝酸稀盐酸和澄清石灰水【例2】如何验证氢氧化钠溶液是否变质？答：取少量样品，滴加过量稀盐酸，如有气体产生，则证明氢氧化钠溶液已变质。想一想：为什么是滴加过量的稀盐酸？【例3】用化学方法区分稀盐酸和稀硫酸？答：各取两种待测液少量于试管中，分别滴加适量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，即证明该样品是稀硫酸；若无明显现象，则为稀盐酸。想一想：能不能用硝酸银溶液来区分？3、物质的除杂与提纯【例4】选择合适的试剂，除去括号内的杂质，并写出化学方程式。Cu(Zn)HNO3(HCl)Cu(CuO)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CuO+H2SO4=CuSO4+H2O链接中考1、（2017深圳）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是

（）C选项X的物质类别观点描述A碱若X为NaOH，则Y为H2OB金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC金属若X为Cu，则反应能发生D盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀2、（2017年长春）回答下列与酸有关的问题。(1)胃液中可以帮助消化的酸的化学式为

。(2)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有

性。(3)稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是

(写离子符号)。HCl吸水H+3、（2017年达州）小明、小芳两位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：(1)试管A中的现象是

，反应后试管B中一定有的阳离子是

(写离子符号)。(2)试管C中反应的化学方程式为

。溶液由紫色变为红色Fe2+Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3)小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到现有气泡产生，后有白色沉淀产生，过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是

。【提出问题】无色滤液的溶质是什么？【作出猜想】①NaCl;②NaCl和CaCl2;③NaCl、CaCl2和Na2CO3;④NaCl和Na2CO3.小明认为猜想

一定不成立。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液与试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想

成立②取少量滤液与试管中，滴加少量

。有气泡产生反应后先有气体产生，后有沉淀产生，说明盐酸被耗尽③稀盐酸④2、实验室有一瓶久置的氢氧化钙粉末，某学习小组经过思考后[提出问题l这瓶氢氧化钙粉末是否变质?[猜想一]小丽同学认为这瓶氢氧化钙粉末已经变质。[实验验证l请你设计实验证明小丽同学的观点，简要写出实验步骤及现象

.

。

[结论一]这瓶氢氧化钙粉末已经变质。

取少量粉末于试管中。滴加适量的稀盐酸，有气泡产生