初中九年级化学课件溶液的酸碱性

酸碱盐的初步认识二连浩特市第二中学张军一、物质的分类一、物质的分类物质混合物纯净物由两种或两种以上物质混合而成的物质(如：空气、溶液、合金等)由一种物质组成的物质。(例如氧气、二氧化碳、高锰酸钾等)根据元素的组成是否单一化合物单质金属单质(如铁、镁等)非金属单质(如碳、氧气等)稀有气体单质(如氦气、氖气等)同种元素组成的纯净物

不同种元素组成的纯净物有机物(如甲烷、乙醇等)含碳的化合物，除了CO、CO2、含CO3的无机物通常指不含碳元素的化合物，但包括CO、CO2、含CO3的氧化物(如水、氧化铁等)由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物酸(如盐酸、硫酸等)碱(如火碱、氢氧化钙等)盐(如氯化钠、硫酸铜等)二、酸碱盐的判断二、酸碱盐的判断盐酸(HCl)硫酸(

H2SO4

)含有碳酸(H2CO3)硝酸(

HNO3

)酸HCl→H++Cl-H2SO4→

H++SO42-

酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。在水溶液中解离的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。HNO3→

H++NO3-=H++酸根离子二、酸碱盐的判断碱NaOH→

Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++OH-碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。在水溶液中解离产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物。=金属离子+OH-氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2二、酸碱盐的判断盐NaCl→Na++Cl-CuSO4→Cu2++SO42-由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的。在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子。=金属离子/铵根离子+酸根离子氯化钠NaCl硫酸铜CuSO4NH4Cl→NH4++

Cl-二、酸碱盐的判断盐Na2CO3

、k2CO3、MgCO3、ZnCO3

、FeCO3

、CaCO3

Na2SO4

、K2SO4

、MgSO4

、ZnSO4

、FeSO4

、CaSO4

NaCl、KCl、MgCl2、ZnCl2、FeCl2、CaCl2

NaNO3

、KNO3

、Mg(NO3)2、Zn

(NO3)2

、Fe

(NO3)2

、Ca

(NO3)2

碳酸盐硫酸盐盐酸盐硝酸盐钠盐钾盐镁盐锌盐亚铁盐钙盐(NH4)2CO3(NH4)2SO4

NH4ClNH4NO3

铵盐想一想

现在实验室中有两瓶溶液，一瓶是酸，一瓶是碱，该如何去判断呢？目录

通常禁止对实验室中的化学试剂采用“尝味试验法”了解其味道。强调8.1溶液的酸碱性二连浩特市第二中学张军学习目标1、初步认识溶液的酸性和碱性及酸碱指示剂的概念；能利用酸碱指示剂区别酸和碱；2、学会借助实验现象来认识酸碱指示剂区别酸和碱的方法；初步掌握表示溶液酸碱度的方法——pH的范围、及其与溶液酸碱性的关系等；3、学会如何利用利用PH试纸测定溶液的酸碱度，会利用溶液酸碱度知识解决实际问题；4、感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。重、难点重点：酸碱指示剂的概念溶液酸碱度与酸碱性的关系，会测定溶液的酸碱度；难点：会利用酸碱指示剂来区别酸、碱、盐灵活解决溶液酸碱度与指示剂的变色问题；一、区分酸性碱性溶液1、定义：能检验溶液酸、碱性的指示剂，称为酸碱指示剂。2、分类：紫色石蕊和无色酚酞是两种常用的酸碱指示剂。实验验证（视频）加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液红色红色不变色不变色蓝色蓝色红色红色

酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；

碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。

石蕊：“酸红碱蓝中不变”酚酞：“碱红酸中无”注意酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。

正确描述错误描述酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。酸碱指示剂与酸、碱作用现象描述紫色石蕊溶液能使酸变成红色，无色酚酞溶液不能使酸变色。紫色石蕊溶液能使碱变成蓝色，无色酚酞溶液使碱变成红色。××酸碱指示剂的发现

英国化学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。从紫罗兰变色的现象中发现了酸碱指示剂设问利用酸碱指示剂，能够检验溶液是酸性溶液或是碱性溶液。那么，能不能检验溶液的酸性和碱性的强弱的程度呢？那么，怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？二、酸碱度1、酸碱指示剂只能粗略的检验溶液的酸碱性2、溶液的酸碱度（酸碱性强弱的程度）用pH

来表示3、pH的范围：0～14如：NaCl、Na2SO4如HCl、H2SO4等如Ca(OH)2、NaOH等能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色碱性增强酸性增强中性二、酸碱度4、pH与酸碱性的关系:①pH﹤7，溶液呈

性，pH越小酸性越

，但呈酸性的不一定是酸溶液，也可能是某种盐溶液，如：NaHSO4溶液。②pH﹥7，溶液呈

性，pH越大碱性越

，但呈碱性的不一定是碱溶液，也可能是某种盐溶液，如：Na2CO3，属于盐，但显碱性，所以工业上叫纯碱，家庭中叫碱面（或苏打）

K2CO3

、NaHCO3都属于盐，但都显碱性。③pH=7，溶液呈

性，一般为

或

。如氯化钠、硫酸钠等。酸

强碱强中水大部分盐溶液二、酸碱度5、pH值可用pH试纸来测定。如何测定（视频）将pH试纸放在洁净、干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液体滴在pH试纸上，立刻与标准比色卡对照，读出pH值。二、酸碱度6、有关pH的注意事项：①pH值只能读整数；②pH试纸不要湿润；③测pH时，pH试纸不能浸泡在溶液中；④试纸变色后要立刻与标准比色卡对照。三、常见物质的pH1）如果一个人的胃酸过多。不适宜食用上述哪些物品？2）被蚊子叮咬后蚊子会向人体注入蚁酸，为了减轻疼痛我们可用上述哪些物品？3）过量使用洁厕精，对于铁制下水道有什么害处？四、pH与生命活动学习了溶液酸碱度的表示方法，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实践应用起指导作用。1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。2、不同的植物适宜生长的酸碱度环境不同，通过调节土壤溶液的pH可以使植物生成更好。3、pH与人体健康人体体液的pH值是7.35~7.45时正常；人体体液的pH值<7.35时，处于亚健康状况；人体体液的pH值=6.9时，变成植物人；人体体液的pH值是6.85~6.45时死亡。4、测量雨水的pH，以监测酸雨的发生。正常雨水pH约为5.6，因为溶有

。当pH

5.6时，被称为