2024届山东省泰安市第四中学化学高一第二学期期末复习检测模拟试题含解析

2024届山东省泰安市第四中学化学高一第二学期期末复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A．合金材料 B．催化剂 C．农药 D．半导体材料2、下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与氯化铁溶液：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋B．碳酸钙与盐酸：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2OC．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2OD．铜与稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2+＋2NO↑＋4H2O3、某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，下列有关说法正确的是（）A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B．1molSOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4molC．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行D．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2↑4、下列叙述正确的是（）A．KOH的质量是56gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量D．32gSO2中含有的氧原子的物质的量为1mol5、下列递变情况中，不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多 B．Si、P、S元素的最高正价依次升高C．C、N、O的原子半径依次增大 D．Li、Na、K的金属性依次增强6、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．石灰石—CaO B．铁红—Fe3O4 C．苛性钠—NaOH D．漂白粉—CaCl27、下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（）选项物质及其杂质检验方法除杂ACl2(

HCl)通入AgNO3溶液中饱和食盐水BFeCl2溶液(

FeCl3)滴入KSCN溶液通入过量氯气C乙酸乙酯(乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶体(NaCl)焰色反应重结晶A．A B．B C．C D．D8、下列装置能够组成原电池A． B．C． D．9、180℃时将0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（）A．该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B．在0～3min内H2的平均化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D．在3～10min内，反应仍未达到平衡状态10、现有同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，下列说法中错误的是A．若分别与同浓度NaOH溶液恰好完全反应，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸=醋酸B．若分别与同浓度NaOH溶液反应后pH=7，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸<醋酸C．若分别与足量的Na2CO3反应，产生的CO2气体的量：盐酸=醋酸D．若分别与等量的Na2CO3粉末反应，一开始产生气体的速率：盐酸>醋酸11、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性12、下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A．①②③④ B．③④ C．①② D．①②④13、下列说法正确的是A．常温时硅化学性质不活泼，不能与任何物质反应B．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料C．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料14、锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池放电时的总反应方程式为:Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。关于该电池的推论错误的是A．放电时,

Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区B．放电时,负极反应为：xLi-xe-=xLi+C．电解貭溶液不能是水溶液D．充电时,负极(C)上锂元素被氧化15、下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是选项实验操作及现象解释或结论A．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀，沉淀颜色由白变灰绿，最后变为红褐色氢氧化亚铁有还原性，易被O2氧化B．常温下用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸常温下铁、铝不与浓硫酸或浓硝酸反应C．用玻璃棒将浓硫酸涂抹在纸上，纸变黑浓硫酸具有脱水性D．将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应A．AB．BC．CD．D16、下列离子方程式书写正确的是A．CaCO3与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2OC．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋D．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。(2)下列物质中沸点最高的是________。A汽油B煤油C柴油D重油(3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)(4)写出结构简式：A________、F________。(5)写出反应③的离子方程式：___________。(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。18、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）写出C→E的化学方程式：___________。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_____，干燥C常用______________（填写试剂名称）。（3）E物质遇到D物质时，会观察到_________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为______________（填写物质的化学式）。（4）写出A→D的化学方程式：_______________________。19、50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：______________。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。20、某溶液中含有、、Cl三种阴离子，如果只取用一次该溶液（可以使用过滤操作），就能把三种离子依次检验出来：(1)应该先检验_____离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：_____________；(2)再检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：__________________；(3)最后检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：________________。21、在T℃时，将0.6molX和0.4molY置于容积为2L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)该反应为放热反应。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：(1)8分钟内Z的平均生成速率为____________。(2)X的平衡转化率为____________。(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a∶b=____________。(4)下列措施能加快化学反应速率的是____________。A．恒压时充入HeB．恒容时充入HeC．恒容时充入XD．及时分离出ZE．升高温度F．选择高效的催化剂(5)仍在T℃时，将0.6molX和0.4molY置于一容积可变的密闭容器中。下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______。a．容器内X、Y、Z的浓度之比为3∶1∶2b．3v正(X)=v逆(Y)c．混合气体的密度保持不变d．容器中气休的平均相对分子质量不随时间而变化

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；C.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确。故选D。2、B【解题分析】分析：A.反应生成氯化亚铁，电子、电荷守恒；B.碳酸钙在离子反应中保留化学式；C.反应生成硅酸钠和水；D.反应生成硝酸铜、NO和水。详解：A.铁与氯化铁溶液的离子反应为2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋，所以A选项是正确的；

B.碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3＋2H＋==CO2↑＋H2O+Ca2+，故B错误；

C.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子反应为SiO2＋2OH－==SiO32－＋H2O，所以C选项是正确的；

D.铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D正确。

所以本题选B。3、C【解题分析】

A、电池反应中锂元素的化合价由0价升高到+1价，故放电过程中锂电极发生氧化反应，错误；B、1molSOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为2mol，错误；C、锂为活泼金属，常温下能与氧气、水剧烈反应，故组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，正确；D、电池的正极反应为2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑，错误；答案选C。4、D【解题分析】

A.氢氧化钾物质的量未知，无法计算氢氧化钾的质量，故A错误；

B.质量和相对原子质量的单位不同，一个碳原子的质量在数值上为相对原子质量的，故B错误；

C.氧原子的摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于氧的相对原子质量，故C错误；

D.32g

SO2中含有的氧原子的物质的量为：=1mol，故D正确；

故答案选D。5、C【解题分析】

A.同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增大，Na、Mg、Al最外层电子数分别是1、2、3，所以Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增加，故A正确；B.主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，O元素没有最高正化合价，Si、P、S元素的最高正价依次为+4、+5、+6，故B正确；C.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C错误；D.同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以失电子能力逐渐增大，则金属元素金属性随着原子序数增大而增强，则Li、Na、K的金属性依次增强，故D正确。故选C。6、C【解题分析】

A项、石灰石的主要成分是碳酸钙，不是氧化钙，故A错误；B项、铁红的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁，故B错误；C项、氢氧化钠的俗名为苛性钠或烧碱，故C正确；D项、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故D错误；故选C。7、D【解题分析】A．二者都与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能用硝酸银溶液检验，故A错误；B．氯气可氧化亚铁离子，应加入铁粉除杂，故B错误；C.乙酸乙酯与氢氧化钾也能够反应而溶解，应该选用饱和碳酸钠溶液洗涤除杂，故C错误；D．检验钠离子，可以通过焰色反应检验，钠的焰色反应为黄色，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可以通过重结晶的方法分离提纯，除去硝酸钾中的氯化钠杂质，故D正确；故选D。点睛：把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意鉴别要有明显现象、除杂不能引入新杂质等。本题的易错点为A，氯气与水能够反应生成盐酸，因此氯气与硝酸银溶液也会生成白色沉淀。8、B【解题分析】

原电池的构成条件是能自发的进行氧化还原反应，有两个金属活泼性不同的电极插入电解质溶液中构成闭合回路，这几个条件必须同时具备，缺一不可。【题目详解】A项、装置中两个电极材料相同，不能形成原电池，应为两种活泼性不同的金属，故A错误；B项、装置中两电极材料不同，铜能和硝酸银发生置换反应，且构成了闭合回路，符合原电池的构成条件，故B正确；C项、装置中蔗糖是非电解质，其溶液不能导电，不能形成原电池，故C错误；D项、该装置没有形成闭合回路，故D错误。故选B。【题目点拨】本题考查原电池的工作原理，明确原电池的构成条件是解本题关键。9、B【解题分析】

A．由图知，消耗n(

CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根据原子守恒知，还生成H2O，所以反应方程式为CO2+3H2⇌CH3OH+H2O，故A错误；B．v(H2)=△nV△t=0.3mol1L3min=0.1mol•L-1•min-1，故B正确；C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则反应前后气体密度始终不变，所以气体密度不能作为平衡状态判断标准，故C错误；D．在3min时各物质物质的量不变，反应达到平衡状态，则在3～10

min【题目点拨】本题考查化学平衡的建立和图像分析，明确化学平衡状态判断标准及化学反应速率计算方法是解本题关键。本题的易错点为D。10、B【解题分析】

A．盐酸和醋酸都是一元酸，同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，分别与同浓度NaOH溶液恰好完全反应，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸=醋酸，故A正确；B．若等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液恰好中和，盐酸反应生成氯化钠，溶液pH=7，醋酸反应生成醋酸钠，溶液pH>7，所以反应至中性时，醋酸不能完全反应，故盐酸消耗的NaOH溶液体积大，故B错误；C．同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸分别与足量的Na2CO3反应，两者都完全反应，则生成的CO2气体的量相等，故C正确；D．0.01mol/L的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，则一开始产生气体的速率：盐酸>醋酸，故D正确；故选B。11、A【解题分析】

A．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，则R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外）；B．其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的化学式；C．卤化氢不能燃烧；D．R气态氢化物水溶液呈酸性。【题目详解】A．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，设其最高化合价为x、最低化合价为y，则x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外），选项A正确；B．其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0知其最高价氧化物的化学式为R2O7，选项B错误；C卤化氢不能燃烧，选项C错误；D．R气态氢化物水溶液呈酸性，且易溶于水，选项D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，熟悉同一主族元素原子结构、元素性质、元素性质递变规律，易错选项是B，根据最高价+7价判断氧化物的化学式。12、C【解题分析】分析：根据二氧化硫具有还原性，结合有机物分子中含有的官能团的性质分析解答。详解：①SO2具有还原性，能被溴水和酸性高锰酸钾氧化而使其褪色；②CH3CH2CH＝CH2含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能因发生氧化反应使酸性高锰酸钾褪色；③与溴水发生萃取，与酸性高锰酸钾溶液不反应；④CH3CH3属于烷烃，与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应。答案选C。13、C【解题分析】A．常温下硅可与强碱、HF酸反应，故A错误；B．Si导电性介于金属和绝缘体之间，为半导体材料，故B错误；C．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料，故C正确；D．二氧化硅不导电，Si为良好的半导体材料，则Si是将太阳能转化为电能的常用材料，故D错误；答案为C。14、D【解题分析】分析:本题考查化学电源新型电池,本题注意根据电池总反应结合元素化合价变化判断电极反应.详解:A.放电时,

Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区,故正确；B.放电时,锂被氧化,为原电池的负极,负极反应为：xLi-xe-=xLi+,故正确；C.因为金属锂能与水反应,所以电解质溶液不能是水溶液,故正确；D.充电时,阴极发生还原反应，生成金属锂，被还原，故错误。故选D。点睛：在可充电电池中放电为原电池过程，充电为电解池过程，要注意二者的区别：原电池电解池（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路（3）电极名称负极正极阳极阴极（4）反应类型氧化还原氧化还原（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入15、B【解题分析】分析：A.首先生成的是氢氧化亚铁,白色：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓然后氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁,红褐色：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；B.常温下Fe与浓硫酸发生钝化现象，而非不反应。钝化的实质是浓硫酸在Fe表面形成一层致密氧化膜，因此实质上是反应的；C.浓硫酸具有很强的脱水性，因此会产生这种现；D.用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，可知反应吸热。以此分析。详解：A.向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，首先生成的是氢氧化亚铁，白色：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓然后氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，红褐色：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，说明氢氧化亚铁有还原性，易被O2氧化，故A选项正确；B.常温下Fe与浓硫酸发生钝化现象，而非不反应。钝化的实质是浓硫酸在Fe表面形成一层致密氧化膜，因此实质上是反应的。故B选项错误；

C.浓硫酸具有很强的脱水性，因此会产生这种现，所以C选项是正确的；

D.用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，可知Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故D选项正确；

所以本题答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、反应中能量变化、影响反应速率因素等知识，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。16、B【解题分析】

A.CaCO3是难溶于水的固体，写离子反应时不能拆，CaCO3与盐酸反应的正确的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O＋CO2↑，故A错误；B.Al2O3难溶于水，所以Al2O3溶于NaOH溶液反应的正确的离子反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O，故B正确；C.电荷不守恒，左边三个正电荷，右边四个正电荷，Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故C错误；D.HCl是强电解，在水溶液中是完全电离，要拆开，Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl-+H2O，故D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、分馏裂解D①②③④⑤CH3COOHCH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH白色污染【解题分析】

由E是石油化工发展水平的标志，则E为CH2=CH2；由乙烯可以转化成F，再结合F是家庭中常见的有机物，F是一种常见的高分子材料知，F为；A、B、F是家庭中常见的有机物，E与水发生加成反应生成B为C2H5OH；由流程图知，C在酸性或碱性条件下都可以得到乙醇，说明C是某种酸与乙醇反应生成的酯，再结合A与B反应生成C，A是家庭中常见的有机物知，则A为CH3COOH，C为CH3COOCH2CH3，D为CH3COONa；结合分析机型解答。【题目详解】（1）由石油得到汽油、煤油、柴油等轻质油的操作是分馏；由石油产品制取乙烯的操作是裂解（深度裂化）；答案：分馏；裂解；

（2）由于在石油分馏的操作过程中，温度逐步升高使烃汽化，再经冷凝将烃分离开来，得到石油的分馏产品，即先得到的分馏产品沸点低，后得到的分馏产品沸点高，故选：D；

（3）由于酯化反应、酯的水解反应均属于取代反应，所以在①～⑤中属于取代反应的是①、②、③；原子利用率为100%的反应是加成反应和加聚反应，所以原子利用率为100%的反应是④、⑤；答案：①、②、③；④、⑤；

（4）由上述分析可知，A的结构简式为CH3COOH，F的结构简式为：；

（5）由上述分析可知反应③为乙酸乙酯在碱性条件下发生的水解反应，其离子方程式：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH2CH3OH；答案：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH；

（6）由上述分析可知：F为，塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯结构稳定、难以分解，急剧增加的塑料废弃物会造成白色污染。答案：白色污染。【题目点拨】本题突破口：E是石油化工发展水平的标志，E为CH2=CH2；以乙烯为中心进行推导得出各物质，再根据各物质的性质进行分析即可。18、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰无色气体变为红棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解题分析】

A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，是氨气，则B为氮气，A与过氧化钠反应生成D，则A为二氧化碳，D为氧气，M是最常见的无色液体，M是水。氨气和氧气反应生成E为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成F为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成G为硝酸。据此解答。【题目详解】（1）根据以上分析可知C到E的反应为4NH3+5O24NO+6H2O。（2）实验室用加入氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气是碱性气体，干燥氨气用碱石灰。（3）一氧化氮遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮，若用排水法收集，则二氧化氮会与水反应生成硝酸和一氧化氮，收集到的气体为NO。(4)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。【题目点拨】无机推断题要抓住突破口，例如能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，红棕色气体为二氧化氮或溴蒸气，常见的无色液体为水，淡黄色固体为硫或过氧化钠等。19、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小保证盐酸完全被中和体系内、外温差大，会造成热量损失相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关偏大【解题分析】

(1)为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌；(2)为了减少热量损失，在两烧杯间填满碎纸条或泡沫；(3)大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用则中和热偏小；(4)加热稍过量的碱，为了使酸完全反应，使中和热更准确；当室温低于10℃时进行实验，内外界温差过大，热量损失过多，造成实验数据不准确；(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应，计算中和热数据相等，因为中和热为强的稀酸、稀碱反应只生成1mol水时释放的热量，与酸碱用量无关；(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨水为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量减少，计算中和热的数值减少，焓变偏大；【题目点拨】测定中和热时，使用的酸或碱稍过量，使碱或酸完全反应；进行误差分析时，计算数值偏小，由于焓变为负值，则焓变偏大。20、CO32-CO32-+2H+=CO2↑+H2OSO42-硝酸钡溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓Cl-硝酸银溶液Cl-+Ag+=AgCl↓【解题分析】

只取用一次该溶液（可以使用过滤操作），就能把三种离子依次检验出来，则（1）先检验CO32-，加入硝酸发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）再加硝酸钡溶液检验SO42-，发生的离子反应为SO42-+Ba2+=B