模拟卷06-【迎高考】2021年高考理科综合化学猜题卷(解析版)

【迎高考】2021年高考理科综合化学猜题卷06

（考试时间：50分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Fe56Cu64

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

7.下列说法正确的是（）

A.建筑业中常把亚硝酸钠加入混凝土中，提高其强度

B.亚硝酸钠俗称工业盐，不可用作食品防腐剂和肉类的发色剂

C.牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阳极保护法都可以用来保护金属

D.硫酸工业吸收塔中，采用从顶部喷淋水吸收SO3

【答案】A

【详解】

A.亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂，提高其强度，A项正确；

B.亚硝酸钠是一种食品添加剂，可用作食品防腐剂和肉类的发色剂，B项错误；

C.牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法都可以用来保护金属，C项错误；

D.硫酸工业吸收塔中，用98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫，此时硫酸以液态的形式存在（硫酸是高沸点酸）,

增大吸收速率，D项错误；

答案选Ao

8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.12gNaHSC>4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NA

B.标准状况下，2.24LCH3cl中含有共价键的数目为0.4NA

C.lLpH=13的Ba（OH）2溶液中Ba?+数目为0.1NA

D.0.1molFeb与0.1molCl2反应时转移电子的数目为0.3NA

【答案】B

【详解】

A.硫酸氢钠的相对分子质量为120,12g的硫酸氢钠为O.lmol,硫酸纸钠晶体中的阴离子为硫酸纸根离子,

所带电荷数为01NA,A项错误：

B.一氯甲烷标准状况下为气体，2.24LCH3cl为（Mmol,Imol一氯甲烷中含有3moic-H和ImolC-Cl,故

O.lmol一氯甲烷含有共价键为04moI,共价键的数目为0.4NA,B项正确；

C.lLpH=13的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子为O.lmol,钢离子为0.05mol,C项错误；

D.0.1molFeb与0.1mol。2反应生成氯化亚铁，当过量的氯气与碘化亚铁反应才生成氯化铁，所以O.lmol

Feb与0」molCL反应转移了0.2mol电子，所以转移电子的数目为0.2NA,D项错误：

答案选B。

9.能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.在稀盐酸中投入大理石粉末：CO；+2H+=CO2T+H2。

3+

B.Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4+28H+NO,=9Fe+NO$+14H2O

C.金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

D.过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+C1O+H2O=HC1O+HSO；

【答案】B

【详解】

A.大理石的主要成分为CaCCh,难溶于水，不能改写成CO：的形式，在稀盐酸中投入大理石粉末的离子

+2+

反应方程式为：CaCO3+2H=CO2T+H2O+Ca,故A错误；

B.FesOa中铁元素的化合价含有+2价和+3价，与稀硝酸反应时全部转化为+3价的铁，则离子反应方程式

3+

为：3Fe3O4+28H*+NO；=9Fe+NOf+14H2O,故B正确；

c.金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与ClP+发生置换反应，正确

的离子反应方程式为：2Na+Cu2++2H?O=2Na++Cu(OH)21+H2T,故C错误；

D.过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HC1O与HSC>3还会发生氧化还原反应转化为硫酸根和氯离子，二

+

者不能共存，正确的离子反应方程式为：ClO+H2O+SO2=2H+Cr+SO；-,故D错误；

答案选B。

10.某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是()

浓硫酸

A.浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性

B.验证产物的正确连接顺序为：I—IV—山―n

C.装置II中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同

D.若连接顺序为I-n-ni-w,无法检验产物中有无co?

【答案】c

【分析】

碳与浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫、水；先用无水硫酸铜检验水，然后用品红检验二氧化硫，

用酸性高锌酸钾溶液除去二氧化硫，用品红检验二氧化硫是否除尽；最后用澄清的石灰水检验二氧化碳。

【详解】

A.浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸只表现强氧化性，故A错误；

B.验证产物的正确连接顺序可能为I-in-11-IV,故B错误；

C.装置I【中酸性高镒酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同，左边验证二氧化硫气体存在，右边验证二氧化

硫已经除尽，故C正确；

D.若连接顺序为ITHTIIITIV,无法检验产物中有无水蒸气的存在，故D错误；

故选C。

11.常温常压下，1molCH30H与。2发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化图（反应物02和生成物

水略去），下列说法正确的是（）

A.加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小

B.加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，单位时间内生成HCHO量变多

C.CH.QH的燃烧热为393kJ/mol

D.生成HCHO的热化学方程式为2cH3OH+C)2=2HCHO+2H2。AH—316kJ/mol

【答案】B

【详解】

A.催化剂改变反应的历程，活化能降低，化学反应热效应不变，故A错误；

B.催化剂能加快反应速率，单位时间内产量增大，故B正确；

C.燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲酥的燃烧热应是燃烧生成二氧化碳和

水，而不是甲醛，故C错误；

D.热化学方程式应该标明物质的聚集状态，故D错误；

故答案为：B

12.一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：

2N2O3(g)+3C(s)^2N2(g)+3CO2(g)AH>0,若0~10s内消耗了2molC,下列说法正确的是

A.0〜10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1mol-L'-s-'

B.当VWN2O3)=V逆(CO?)时，反应达到平衡状态

C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D.该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动

【答案】D

【详解】

A.C为固体，不能用浓度的变化表示C的反应速率，A错误；

B.当V,|仆2。3)7迪(CO2)时,则3v,r(N2C)3)=2v迪(N2O3),正逆反应速率不相等,反应未平衡，B错误：

C.升高温度可以提高活化分子百分数，正逆反应速率均增大，c错误；

D.减小反应体系的体积，即增大压强，该反应为气体系数之和增大的反应，增大压强平衡逆向移动，D正

确；

综上所述答案为D。

13.我国科学家采用碳基电极材料电解氯化氢气体制备氯气，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()

A.b为电源的正极

B.阳极电极反应式为2c「一2e-=C12T

C.阴极区发生的反应有4Fe?++O2+4H+=4Fe3++2H?0

D.电解过程中需要不断的补充Fe3+

【答案】C

【分析】

山图示可知a所连电极上发生的反应为2HCl-2e-=C12T+2H+,失电子发生氧化反应，作阳极，则a为

正极；b所连电极上发生的反应为：Fe3++e-=Fe2+.得电子发生还原反应，作阴极，则b为负极；阴极生

成的亚铁离子与氧气反应生成三价铁离子，氧气生成水，据此解答。

【详解】

A.由以上分析可知b为负极，故A错误；

B.阳极电极反应式为2HCl-2e=。2个+211+,故B错误：

2++3+

C.阴极首先发生反应Fe3++e-=Fe2+,4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,故C正确；

D.由图示信息可知Fa+在整过过程中可循环使用，并不消耗Fe3+，不需要补充Fe3+，故D错误；

故选：Co

二、非选择题：共58分，第26〜28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35〜36题为

选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

26.(15分)三氯化铭(CrC”)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利

高温

C^03(s)+3CCl4(g).....2CrCl3(s)+3C0Cl2(g)

用反应制取CrCb，其实验装置如下图所示。

已知：①COCh（俗称光气）有毒，遇水发生水解：COC12+H2O=CO2+2HC1；

②碱性条件下，H2O2将Cr3+氧化为CrOj；酸性条件下，H2O2将Crg〉还原为Cr3+。

回答下列问题：

（1）A中的试剂为；无水CaCb的作用是;反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的

是o

（2）装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是；可通过（填

操作），使实验能继续进行。

（3）装置G中发生反应的离子方程式为。

（4）测定产品中CrC13质量分数的实验步骤如下：

I.取mgCrCl.3产品，在强碱性条件下，加入过量的30%比。2溶液，小火加热使CQb完全转化为CrOf,

继续加热一段时间；

H.冷却后加适量的蒸储水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸（加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色），

使CrOj转化为C^O；；

HL用新配制的cmol•匚।（NHj?Fe（SC）4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NHjaFelSOj2标准溶液V

mL（己知Cr2。：被Fe2+还原为CB）。

①产品中CrCl3质量分数表达式为。

②下列操作将导致产品中CrCb质量分数测定值偏低的是（填标号）。

a.步骤I中未继续加热一段时间

b.步骤H中未加浓磷酸

C.步骤HI中所用（NIL）?Fe（SC）4）2溶液已变质

d.步骤IH中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

【答案】（1）浓硫酸防止G中的水蒸气进入E及C装置中将COCL排入装置G中并被充分吸收

（2）A中长玻璃管中液面上升加热D处（3）COCU+4OH-=COj+2C「+2H2O(4)

15.85cV9/

ab

3m

【详解】

(1)根据题目信息：CrCb易潮解高温卜易被氧气氧化，所以要防止装置内在高温条件下不能存在空气，

反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的是让CrCb在氮气氛围中冷却，防止空气进入使C9L氧化；

A中装浓H2sCh,作用是干燥N?并防止空气中水蒸气进入C装置；无水CaCb的作用是防止G中水蒸气进

入E及C装置：反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的是将C0CL排入装置G中并被充分吸收，回

收尾气；

(2)若D处出现堵塞，则C装置内压强增大，A中导管内液面上升：D处堵塞是因CrCb升华后在D处凝

聚而产生的，故可对D处稍加热，使实验能继续进行；

(3)装置G中可以看做是COCb先与水反应生成二氧化碳和氯化氢,二氧化碳和氯化氢再与氢氧化钠反应,

故反应方程式为CO。？+40H-=CO：+2CP+2H②。；

(4)①测定过程中的物质的量的关系为：2CrCl3~2CrO：--Cr2O；--6(NH4)2Fe(SO4)2,得失电子守恒，原

2

子守恒，产品中CrCb的物质的量为：-XC-VXIOW,产品中的CQb的质量分数表达式为：

6

3

^xc-Vxl0'molxl58.5gmol'15.85cV0/

--------------------------------------xlOO%=-；

mg

②a.步骤1未继续加热一段时间，过量的H2O2在步骤H中会将50；•还原为Cr",则滴定时消耗标准溶液

(NHjFe(SO4)2体积减小，测定的CrCb质量分数偏低，aiE确；

b.步骤I［中未加浓磷酸，指示剂会提前变色，读取标准液体积小于实际，测出的CrCb质量分数偏低，b正

确；

c.步骤III中所用(NHJFe(SO)已变质，则滴定用标准液体积偏大，测出的CrCb质量分数偏高，C错误；

d.步骤m中读数时滴定前俯视(读数偏小)，滴定后平视，读取标准液的体积偏大。测出的CrCb质量分数偏

高，d错误。

故选ab。

27.(14分)焦亚硫酸钠(Na2s2O5)为白色或黄色结晶粉末，遇强酸放出SO2.在医药、橡胶、印染、食品、

含铝污水处理等方面应用广泛。

(1)利用烟道气中的SO?生产Na2s2O5的工艺流程如图：

固体

so2Na2cChSO：

III—*结晶脱水—》"Na2s

pH=4.1pH=7-8pH=4.l

资料：当NaHSC>3溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体。

①焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为,常温下焦亚硫酸钠溶于水形成的溶液显______性（填“酸"、“中"

或“碱”）。

②控制I中反应结束的方法是测定溶液的pH,当pH=4.1时停止通入SO?,此时溶液的溶质主要是

（填物质名称）。

③HI中发生反应的化学方程式有o

（2）研究表明，焦亚硫酸钠处理含铭（VI）废水较其他方法效果好，处理费用低。其工艺流程如图：

①加硫酸调废水pH至2.5,可增强Cr2O；的氧化性，但实际工业中若pH过低，则消耗焦亚硫酸钠的量比

理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因_______o

②石灰乳的作用为。

【答案】（1）+4酸亚硫酸氢钠

Na,SO3+SO2+H2O=2NaHSO,NaHCO3+SO,=NaHSO3+CO,（2）pH过低，发生反应：

+-

2H+S2O5=H2O+2SO2T,SCh不断逸出，所以需要更多的S2。；调节pH,使Cr"形成Cr（OH）3沉

淀，同时沉淀S0：

【分析】

向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，生成亚硫酸氢钠，再加入碳酸钠固体，调节pH值7-8,生成亚硫酸钠,

再通入二氧化硫，生成亚硫酸氢钠，使亚硫酸氢钠富集，结晶脱水生成Na2s2O5,以此解答。

【详解】

（1）①设焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为x,根据化合物种正负化合价代数和为0,钠为+1价，氧为-2价,

则有：2X+2X(-1)+5X(-2)=0,解得：x=+4,则硫是+4价；Na2s2O5在水溶液中先水解生成亚硫酸氢钠

Na2s2O5+H2O=NaHSCh+NaOH,亚硫酸根发生电离HSO；=田+SO：,同时也发生水解

HSO，+H20mH2so3+0田，硫酸氢钠为强电解质，而且亚硫酸为中强酸，因此电离大于水解，故呈酸性，

故答案为：+4：酸；

②根据强酸置换弱酸的原理，I中是二氧化硫溶于水和碳酸钠的反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，反应的

离子方程式为：H2O+CO；-+2SO2=CO2+2HSO；,此时溶液的溶质主要是亚硫酸氢钠，故答案为：亚硫酸氢

钠；

③由分析可知，步骤川再通入二氧化硫，生成亚硫酸氢钠，反应方程式为：

Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSC>3,同时溶液中的碳酸氢钠也与：氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳,

化学方程式为：NaHCO,+SO2=NaHSO,+C02；故答案为：

Na2SO3+S02+H2O=2NaHSO3NaHCO,+SO2=NaHSO3+C02；

(2)①pH过低，发生反应：2H++S2O：=H2O+2SO2T，SO2不断逸出，所以需要更多的S2O；一,故答案为:

pH过低，发生反应：2H++S2O：=H2O+2SO2f,SO2不断逸出，所以需要更多的$2。二：

②由流程图可知，加入石灰乳调节pH为8-9,生成Cr(OH%沉淀，同时生成硫酸钙沉淀，故答案为：调节

3+

pH,使Cr形成Cr(OH)3沉淀，同时沉淀SO：。

28.(14分)中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒

有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的

研究：

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

®CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)A/7=-574kJmol-'

@CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)A//=-l160kJ-mol-'

③H2O(g)=H2。。)A//=-44.0kJmor'

写出CH4g)与N02(g)反应生成N2(g)、82(g)和田0⑴的热化学方程式。

(2)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大

气循环。时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程

中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①写出该反应的化学方程式

②lOmin内该反应的速率V(N2)-；7T时该化学反应的平衡常数K=

③若该反应AHVO,在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

平衡常数K

0NO的物质的量0N?的物质的盘

④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是

a.容器中压强不再变化b.CO2的浓度不再改变

c.2vJI:(NO)=viS(N2)d.气体的密度保持不变

(3)一定温度下，用水吸收S02气体时，溶液中水的电离平衡移动(填''向左””向右”或“不”)；

c（HSQ；）

若得到pH=4的H2sCh溶液，试计算溶液中,»SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应

c（SO；）

的离子方程式是。（已知该温度下，H2s03的电离常数：K=4.5xl（y2,*2=2.5x10-7,H2cO3的电

离常数K=8.4xIO，，^2=1.2x10-1°）

【答案】（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+4H2O（l）△H=-955kJmo『（2）2NO+2CO^N2+2CO2

1

0.005molL'min5cab（3）向左400HCO3+SO2=HSO'+CO2

【详解】

（I）已知：（DCH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）AA/=-574kJ-mor'；

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）A/7=-U60kJmor';

③H2O（g）=H2O（1）A/7=-44.0kJmol'o

根据盖斯定律：；(①+②+③x2)得CH4(g)与NO2(g)反应生成N?(g)、82(g)和H2O(1)的热化学方程式为

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+4H2O(l)△H=-955kJmo『；

(2)①采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为

2NO+2CO=N2+2CO2；

②由图像知lOmin内NO的物质的量变化为(0.4-0.2)mol=0.2mol,由反应方程式知N?的物质的量变化为

0.05mol/L

0.1mol,浓度变化为0.05mol/L,该反应的速率v(N2)=^.OOSmolL'-min-1利用三行式分析;

lOmin

2N0+2CO二=N,+2CO

开始(mol/L)0.20.200

变化(mol/L)0.10.10.050.1

平衡(mol/L)0.10.10.050.1

6(cojaz)(0.1mol/L)2xQ.05mol/L.

则rc时该化学反应的平衡常数K=

C2(NO)C2(CO)(0.1mol/L)2,(0.1mol/L)2一,

③a.该反应为放热反应，升高温度，K减小，与图像不符，故a不符合题意；

b.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，与图像不符，故b不符合题意；

c.平衡常数的影响因素为温度，温度不变，K不变，与图像相符，故c符合题意；

d.增大N2的浓度，平衡逆向移动，NO的转化率降低，与图像不符，故d不符合题意：

答案选c；

@a.随着反应的进行，容器内气体的物质的量逐渐减小，根据阿伏伽德罗定律知容器中压强逐渐减小，当

容器内压强不再变化说明反应达到平衡状态，故a符合题意；

b.反应达平衡后各物质的浓度不变，若CO2的浓度不再改变，反应达到平衡状态，故b符合题意；

c.2vll；(NO)=vii(N2),正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡，故c不符合题意；

d.一定温度下，在恒容密闭容器中，根据质量守恒定律知容器内气体的质量保持不变，气体的密度不随反

应的进行而变化，密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，故d不符合题意；

答案选ab；

(3)一定温度下，用水吸收SO?气体时，生成了亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子，氢离子能抑制水的电离,

使水的电离平衡向左移动；

++4

亚硫酸的电离方程式为，H2SO3#HSO3+H,HSC)3=H++SO；,得至I」pH=4的H2sCh溶液，c(H)=10mol/L,

由于Ka=c(H+)c(Sg,生智业

7

c(HSO')c(SO^)Ka22.5xIO

由于Ka|(H2so3)>Ka|(H2co3)>KM(H2so3),所以SC)2可用足量小苏打溶液吸收，反应产生亚硫酸氢钠和二

氧化碳，反应的离子方程式为：

HCO-+SO2=HSO-+CO2O

(-)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一

题计分。

35.［化学——选修3：物质结构与性质］(15分)

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂(主要成分NazBQ)为起始物,经过一系列反应可以

得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：

(1)BF3中B原子的杂化轨道类型为,BF3分子空间构型为.

(2)在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示).

(3)已知硼酸的电离方程式为H3B()3+H2O=［B(OH)4］+H+,试依据上述反应判断［A1(OH)4］的中存在下列哪

些键.

a.共价键b.非极性键c.配位键do键e.ir键.

并写出结构式，及推测ImolNH4BFM氟硼酸锈)中含有个配位键.

(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂.立方相氮化硼是超

硬材料，有优异的耐磨性(晶体结构如图).

六方相氯化碑立方相氮化硼

。艇原f•硼原子

①关于这两种晶体的说法，不正确的是(填字母).

a.两种晶体均为分子晶体b.两种晶体中的B-N键均为共价键

c.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软d.立方相氮化硼含有◎键和兀键，所以硬度大

②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为，其结构与石墨相似却不导电,原因是

③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接个六元环.

厂OH、一

【答案】(Dsp2平面正三角形(2)F>N>O>B(3)acHO-AI<-OH.2NA(4)

ad3:1该物质的层状结构中不存在自由移动的电子12

【详解】

(1)在BF3分子中B原子的价层电子对等于3,且没有孤电子对，所以中心原子的杂化轨道类型是sp2杂

化，所以他的空间构型是平面正三角形；

(2)同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第HA族、第VA族元素第一电离能

大于其相邻元素，B、N、O、F元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能

N>O,B的第一电离能最小，第一电离能由大到小的顺序是：F>N>0>B；

「0Hr一

I"

(3)［A1(OH)4「中存在共价键和配位键；［A1(OH)4「的结构式为HI;-OH..一个NH4BF4中N原子和

-OH-J

其中一个H原子之间存在配位键、B原子和其中一个F原子之间存在一个配位键，所以含有两个配位键，

则ImolNH4BFM氟硼酸镂)中含有2NA个配位键；

(4)①a.立方相氮化硼为空间网状结构，不存在分子，为原子晶体，故a错误；b.非金属元素之间易形成共

价键，所以N原子和B原子之间存在共价键，故b正确；c.六方相氮化硼层间为层状结构，分子间作用力,

作用力小，导致其质地软，故c正确；d.立方相氮化硼N原子和B原子之间存在共价单键，所以该化合物

中含有。键不存在兀键，故d错误；故选ad：②六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子形成3个

共价单键,六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为3:1,该物质的层状结构中不存在自由移动的电

子，所以不导电，故答案为：3:1；立方氮化硼晶体内无自由移动的电子；③氮化硼与金刚石的结构相似，

立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接12个六元环，故答案为：12。

36.［化学——选修5：有机化学基础］(15分)

化合物F是一种医药化工合成中间体，其合成路线如下图。

CHOOCCOOCH

25H25□

(1)A的结构简式为_；B-C的反应类型为—；E中含氧官能团的名称为

（2）CTD的反应方程式为

（3）符合下列条件的D的同分异构体共有一种（不考虑立体异构）。

①遇FeCb溶液显紫色；②Imol该物质能与足量Na反应生成ImolH?。

其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为.（任写一种）。

（4）设计由1,2一二氯乙烷与0的合成路线（其他试剂任选）一。

+2H2O

【分析】

由有机物的转化关系可知,发生信息①反应生成

C()()(: