河南省林州一中分校2024届化学高一第二学期期末经典模拟试题含解析

河南省林州一中分校2024届化学高一第二学期期末经典模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分子式为C5H11Cl的链状有机物有(不考虑立体异构)A．6种B．7种C．8种D．9种2、下列反应中的能量转化不正确的是（）选项化学反应能量转化形式ACH4+2O2CO2+2H2O化学能转化成热能BPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O使用时放电，电能转化成化学能CmH2O+nCO2Cn(H2O)m+O2光能转化成化学能DCaCO3CaO+CO2↑热能转化成化学能A．A B．B C．C D．D3、短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图所示，下列有关这三种元素的说法正确的是A．a是一种活泼的非金属元素 B．b的气态氢化物比c的稳定C．c的氧化物对应的水化物是强酸 D．b元素的最高化合价为＋7价4、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应，下列说法正确的是A．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C．反应中每生成1molNa2FeO4，转移6mol电子D．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌5、下列能作为苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键的依据的是（）A．经测定，邻二甲苯只有一种结构B．经测定，间二甲苯只有一种结构C．经测定，对二甲苯只有一种结构D．苯的一卤代物只有一种结构6、下列事实中，不涉及化学反应的是A．煤的干馏 B．氯水使有色布条褪色C．常温下，用铁制容器盛装浓硝酸 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水7、实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是A．“还原”步骤发生的反应为：SO32−＋I2＋H2O==2I−＋SO42−＋2H＋B．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子8、有机物的正确命名为A．3,3,4-三甲基己烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D．2,3,3-三甲基己烷9、下列叙述中，正确的是A．自然界中存在大量单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．常温下硅性质活泼,能与氯气、强酸反应D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在10、有机物X能实现转化：有机物X→葡萄糖→有机物Y→乙醛。下列判断中一定错误的是A．X可以是淀粉或纤维素B．Y与CH3OCH3是同分异构体C．Y可以用于消除少量钠D．Y→乙醛属于还原反应11、对化学反应限度的叙述，错误的是A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度是不可改变的 D．化学反应的限度与时间的长短无关12、下列物质中含有共价键的离子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A．②③④ B．②④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥13、摩尔是表示（）A．物质的量的单位 B．物质的量的浓度C．物质的质量的单位 D．微粒个数的单位14、安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是()A．每生成16molN2转移30mol电子B．NaN3中N元素被还原C．N2既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶1515、下列叙述正确的是①CO2的大量排放会加剧温室效应②酸雨的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤16、用化学用语表示NH3+

HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中不正确的是A．中子数为8的氮原子：715NB．C．HCl的结构式:

H-ClD．氯原子的结构示意图：二、非选择题（本题包括5小题）17、钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。(1)写出在高温下发生反应①的化学方程_________________________________________(2)生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：______________________________(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有______________________________(4)某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是______________________________②在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是_____③两次使用D装置，其中所盛的药品依次是_____、_____18、下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成CB①由C．H两种元素组成；②球棍模型为C①由C．H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为88的酯D①由C．H、O三种元素组成；②球棍模型为回答下列问题：（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：___；反应类型___。（2）B具有的性质是___(填序号)。①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应（3）C所含官能团的名称是___，D所含官能团的名称是___，C和D发生酯化的反应方程式___。19、为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。请回答：(1)仪器B的名称为_____________。(2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为______，B中应放入的试剂为_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_________。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_____________________。(4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是____________________。(并简述其理由)20、苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：已知：名称相对分子质量颜色，状态沸点(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122无色片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05乙醇46无色澄清液体78.30.7893环己烷84无色澄清液体80.80.7318苯甲酸在100℃会迅速升华。实验步骤如下：①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。④检验合格，测得产品体积为12.86mL。回答下列问题：（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_________（填入正确选项前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_____________________。（3）步骤②中应控制馏分的温度在____________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）步骤③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是____________。（5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是__________。A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）计算本实验的产率为_______________。21、A～I是常见有机物，A是烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。已知：CH3CH2Br＋NaOH→（1）0.2molA完全燃烧生成17.6gCO2，7.2gH2O，则A的结构简式为____________。（2）D分子中含有官能团的名称为_____________；（3）①的反应类型为____________（4）G可能具有的性质为__________。a.与钠反应b.与NaOH溶液反应c.易溶于水（5）请写出②和⑦的化学方程式：反应②_________________；反应⑦_________________；（6）J是有机物B的同系物，且比B多3个碳原子，J可能的结构有___种，写出其中含3个甲基可能的结构简式________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】试题分析：C5H11Cl实质是C5H12中的一个氢原子被Cl原子取代所得。分子式为C5H12的有机物，有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，故其一氯代物有3种；异戊烷分子中有4种不同环境的氢原子，故其一氯代物有4种；新戊烷分子中有1种环境的氢原子，故其一氯代物有1种，因此分子式为C5H11Cl的同分异构体共有8种。故答案C。考点：考查同分异构体的书写。2、B【解题分析】

A.甲烷燃烧为放热反应，将化学能转化为热能，与题意不符，A错误；B.铅蓄电池放电时，将化学能转换为电能，符合题意，B正确；C.光合作用是将光能转化为化学能，与题意不符，C错误；D.碳酸钙分解，将热能转化为化学能，与题意不符，D错误；答案为B。3、B【解题分析】

根据三种短周期元素在周期表中的相对位置可知：a为He元素，b为F元素，c为S元素，据此答题。【题目详解】由分析可知：a为He元素，b为F元素，c为S元素。A.a为He元素，He是稀有气体元素，性质稳定，非金属性很弱，故A错误；B.F是最活泼的非金属元素，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：F＞S，所以气态氢化物的稳定性：HF＞H2S，故B正确；C.c为S元素，S的最高价氧化物对应的水化物是为硫酸，属于强酸，但并没有说是最高价氧化物的水化物，也可以是亚硫酸，亚硫酸为弱酸，故C错误；D.b为F元素，无正价，最高正化合价为0，故D错误。故选B。【题目点拨】最高正化合价=最外层电子数=主族序数（O、F除外）。4、D【解题分析】分析：中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,以此来解答。详解：A.氢氧化铁中铁元素化合价为+3,为最高价,具有氧化性,故A错误;B.反应中次氯酸钠中Cl元素的化合价降低了,NaClO是氧化剂,被还原,NaCl是还原产物,故B错误;C.生成1molNa2FeO4,由Fe元素的化合价变化可以知道有3mol电子转移,故C错误;D.Na2FeO4中Fe元素为最高价,具有强氧化性,能消毒杀菌,可用于水的净化,故D正确;所以D选项是正确的。点睛：考查氧化还原反应的原理和应用。高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，能消毒杀菌，根据化合价变化判断氧化剂和还原剂，进而确定转移电子数。5、A【解题分析】A、如果苯分子是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种,一种是两个甲基夹C-C,另一种是两个甲基夹C=C。邻二甲苯只有一种结构。说明苯环结构中的化学键只有一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。正确；B、若苯分子中是单双键交替结构，，间二甲苯只有一种结构也只有一种结构，两个甲基之间隔着一个C-C和C=C。因此间二甲苯只有一种结构，不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。错误；C、若苯分子中是单双键交替结构，对二甲苯只有一种结构也只有一种结构，因此不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。错误；D、若苯分子中是单双键交替结构，苯的一卤代物有一种结构，因此不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。错误；故选A。6、D【解题分析】

A.煤干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解，是化学变化，故A错误；B.氯水使有色布条褪色主要利用了次氯酸的强氧化性，是化学反应，故B错误；C.常温下，铁在浓硫酸和浓硝酸中，会生成一层致密的氧化膜附着在其表面阻止反应的继续进行，我们将这一化学反应过程称为钝化，故C错误；D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水，没有新物质生成，是物理变化，故D正确；故答案选D。7、B【解题分析】

A.还原时，I2做氧化剂，亚硫酸钠做还原剂，发生的主要反应为：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋，A项正确；B.根据流程图，经过操作X得到四氯化碳和碘化钾溶液，操作X的名称为分液，应在分液漏斗中操作，B项错误；C.用双氧化水做氧化剂，还原产物是水，对反应无影响，因此可以用双氧化代替氯气，C项正确；D.I2易溶于有机溶剂，因此富集过程是将I2萃取到有机溶剂中，同时除去某些杂质离子，D项正确；答案选B。8、A【解题分析】寻找最长碳链为主链——6个碳原子，如图，离端基最近甲基为定位基（在3号位），系统命名为：3,3,4-三甲基己烷，故A正确；B、C属于主链错误，D属于定位错误。故答案选A。9、B【解题分析】

A.硅是亲氧元素，自然界中不存在单质硅，硅全部以化合态存在，A错误；B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅，B正确；C.常温下硅的性质不活泼，与氯气、强酸不反应，C错误；D.自然界中的硅主要是以硅酸盐以及二氧化硅的形式存在的，D错误。答案选B。10、D【解题分析】

根据有机物的转化及物质的性质分析回答。【题目详解】由有机物的转化关系，易判断X为淀粉或纤维素（A项正确），Y为乙醇；乙醇与CH3OCH3是同分异构体（B项正确）；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气（C正确）；乙醇生成乙醛是有机物的脱氢氧化反应（D项错误）。11、C【解题分析】

A.可逆反应不能完全转化，在一定条件下，当正逆反应速率相等时，达到反应限度，所以任何可逆反应都有一定的限度，A正确；B.对应可逆反应，当正逆反应速率相等，反应达到反应的限度，B正确；C.不同的外界条件有不同的反应限度，当外界条件发生变化时，反应限度可能发生改变，C错误；D．可逆反应不能完全转化，无论时间多长，都不可能完全转化，所以反应限度与时间的长短无关，D正确；故合理选项是C。12、A【解题分析】

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是②③④，①中只有离子键，⑤⑥⑦中只有共价键，答案选A。13、A【解题分析】

A．物质的量是表示微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位是摩尔，故A正确；B．物质的量的浓度的单位是mol/L，所以摩尔不是物质的量的浓度的单位，故B错误；C．物质的质量的单位是g、kg等，摩尔不是质量单位，故C错误；D．微粒个数的单位是个，摩尔不是微粒个数的单位，故D错误；答案选A。14、D【解题分析】

A、根据方程式可知NaN3中氮元素的化合价从－1/3升高到0价，作还原剂。硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，作氧化剂，因此每生成16molN2转移10mol电子，A错误；B、NaN3中N元素被氧化，B错误；C、氮气既是氧化产物，也是还原产物，C错误；D、根据电子得失守恒可知还原产物与氧化产物质量之比为1:15，D正确。答案选D。15、C【解题分析】

①温室效应加剧主要是由于现代化工业社会燃烧过多煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的，故正确；②正常雨水的pH为5.6，是因为溶解了二氧化碳气体形成的碳酸造成，故错误；③太阳能、风能和氢能替代化石燃料可以有效减少二氧化碳和二氧化硫等气体的排放，故正确；④含磷合成洗涤剂会引起水生富营养化，使植物快速生长引起水体污染，故错误；⑤电池中的重金属离子会带来水和土壤污染，为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理，故⑤正确；①③⑤正确，故选C。【题目点拨】本题考查环境污染，注意明确温室效应、酸雨、清洁能源、含磷洗衣粉、电池等对环境的污染的原因是解答关键。16、B【解题分析】分析：A.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；

B.氯离子为阴离子,电子式中需要标出最外层电子；

C.HCl分子中氢原子和氯原子共用一对电子；D.氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子。

详解:A.中子数为8的氮原子的质量数为15,该原子可以表示为：715N，所以AB.氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子,其正确的电子式为

,故B错误；

C.氯原子的最外层含有7个电子,其正确的原子结构示意图为:

,故C正确；

D.HCl分子中氢原子和氯原子共用一对电子,所以其结构式为：H-Cl，故D正确；

故答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O烧杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原电池，加快生成氢气的速率无水硫酸铜碱石灰【解题分析】

根据流程图分析主要反应和主要操作，完成化学方程式、选择所需仪器。根据实验目的，设计相关实验，并防止空气的影响。【题目详解】（1）据流程图找出反应①的反应物、生成物，并用化合价升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的浓氨水吸收SO2生成正盐，离子方程式为SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步骤②得固体和溶液，操作1为过滤。步骤③复分解反应能进行，则钼酸难溶于水，操作2为过滤。需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制备H2并还原MoO3可证明其还原性，用无水硫酸铜检验氧化产物水，必须对氢气干燥，并防止空气中水汽干扰。故装置连接顺序是ACBDD；②在烧瓶A中加入少量硫酸铜，锌置换出铜，从而形成原电池，加快生成氢气的速率；③第一次使用D装置，所盛药品为无水硫酸铜，用于检验氧化产物水。第二次使用D装置，所盛药品为碱石灰等，防止空气中的水汽使无水硫酸铜变蓝。18、加成反应②③羟基羧基【解题分析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合比例模型可以知道A为CH2=CH2；B由C、H两种元素组成，有球棍模型可知B为苯()；由D的球棍模型可知，D为CH3COOH；C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，能与D反应生成相对分子质量为88的酯，则C为CH3CH2OH，据此解答问题。【题目详解】(1)A是乙烯，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学反应方程式为，故答案为：；加成反应；(2)B是苯，苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，且密度比水小，与酸性高锰酸钾溶液和溴水都不发生反应，在一定条件下能和氢气发生加成反应生成环己烷，因此②③正确，故答案为：②③；(3)C为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式为，故答案为：羟基；羧基；。19、(球形)干燥管浓氨水(多加“生石灰、强碱等”不扣分)碱石灰固体由白色变为蓝色CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O甲不能确定尾气中是否含有乙醇，

因为乙醛也能将氧化铜还原为铜(合理即给分)【解题分析】分析：（1）根据仪器构造判断仪器名称；（2）根据装置A制备氨气分析；根据氨气是碱性气体选择干燥剂；（3）根据在加热的条件下乙醇能被氧化铜氧化为乙醛分析；（4）根据乙醇能被炽热的氧化铜氧化结合物质的状态分析；根据乙醛也能被氧化分析。详解：（1）根据仪器的结构可知仪器B的名称为干燥管。（2）氨水中的一水合氨受热易分解生成氨气，则为快速制备氨气，A中应加入的试剂为浓氨水；B装置用来干燥氨气，其中应放入的试剂为碱石灰。（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，乙醇被氧化铜氧化为乙醛，同时还有铜和水蒸气生成，则C中的现象为固体由白色变为蓝色。乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（4）由于乙醇能把氧化铜氧化为乙醛，氧化铜被还原为红色的铜，且乙醇是液体，所以虚线框处宜选择的装置是甲装置；又因为乙醛也能将氧化铜还原为铜，所以不能依据铜丝由黑渐渐变红确定尾气中是否含有乙醇。20、C使平衡不断正向移动C除去硫酸和未反应的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华AD90.02%【解题分析】

（1）在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，加入物质的体积超过了50ml，所以选择100mL的圆底烧瓶，答案选C；（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水，可使平衡向正反应方向移动；（3）反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，这时应将温度控制在85~90℃；（4）将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。该步骤中加入碳酸钠的作用是除去剩余的硫酸和未反应完的苯甲酸；若碳酸钠加入量过少蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生这种现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时苯甲酸升华；（5）在分液的过程中，水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，盖上玻璃塞，关闭活塞后倒转用力振荡，放出液体时，打开伤口的玻璃塞或者将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗的小孔，故正确的操作为AD；（6）0.1mol0.1molm(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因检验合格，测得产品体积为12.86mL，那么根据表格中的密度可得产物的质量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g，那么产率为：ω=1