辽宁省朝阳市2021年中考化学试卷

辽宁省朝阳市2021年中考化学试卷

阅卷人

——、单选题（共12题；共24分）

得分

1.（2分）（2021•朝阳）关于铁的变化有：①铁丝弯曲，②铁钉生锈，③铁水铸锅，④铁丝燃烧，

其中涉及化学变化的是（）

A.②③B.②④C.③④D.①③

【答案】B

【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别

【解析】【解答】有新物质生成的变化叫化学变化，铁钉生锈、铁丝燃烧都属于化学变化；没有新物

质生成的变化叫物理变化，铁丝弯曲、铁水铸锅都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生

成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。没有新物质生成的变化叫物理变化，

①铁丝弯曲，没有新物质生成，属于物理变化；有新物质生成的变化叫化学变化，铁钉生锈、铁丝

燃烧都属于化学变化；

故答案为：Bo

【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。

2.（2分）（2021•朝阳）下列实验操作中，错误的是（）

A.蒸发食盐水

气体一►

B.检验CO2气体

检查装置气密性

添加酒精

【答案】B

【考点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸锚操作；检查装置的气密性；常见气体的检验

【解析】【解答】A.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故正

确，不符合题意；

B.检验二氧化碳，可使用澄清石灰水，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短

出”，图中进气管与出气管的方向错误，故错误，符合题意；

C.该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内压强变小，若气密性良好则可以

看到长颈漏斗的下端会产生气泡，故正确，不符合题意；

D.试剂瓶瓶塞要倒放，使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用漏斗向酒精灯内添加酒

精，故正确，不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、根据蒸发操作的注意事项，进行分析。

B、检验气体时，气体流动方向是“长进短出”。

C、根据的取用原理，进行装置的气密性检查。

D、根据酒精灯的实验注意事项，进行分析。

3.（2分）（2021•朝阳）下列物质中属于混合物的是（）

A.冰水混合物B.维生素B2（C7H20O6N4）

C.稀有气体D.过氧化氢

【答案】C

【考点】纯净物和混合物

【解析】【解答】A.冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，故A不符合题意；

B.维生素B2（C17H2O06N4）是由一种物质组成，属于纯净物，故B不符合题意；

C.稀有气体中含有氮气、就气、氧气等属于混合物，故C符合题意；

D.过氧化氢是由一种物质组成，属于纯净物，故D不符合题意。

故答案为：C»

［分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。

混合物是由两种及两种以上纯物质（元素或化合物）没有经化学变化而组成的物质。

4.（2分）（2021•朝阳）下列关于空气各成分的说法中，错误的是（）

A.氧气可作火箭发射的燃料

B.二氧化碳在空气中的含量增多，会引起温室效应的加剧

C.液氮可作制冷剂

D.氮气可用来填充探空气球

【答案】A

【考点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳对环境的影响

【解析】【解答】A.氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作火箭常用的燃料，故错误，符合题

意；

B.空气中二氧化碳增多会加剧温室效应，故正确，不符合题意；

C.液态氮气气化吸收热量可做制冷剂，故正确，不符合题意；

D.稀有气体的化学性质很不活泼，不易与其他物质发生反应，且氢气密度比空气小可填充探空气

球，故正确，不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】根据空气的成分，氧气的性质，氮气、稀有气体的用途，进行分析。

5.（2分）（2021•朝阳）下列有关碳和碳的氧化物，说法正确的是（）

A.金刚石和石墨物理性质不同，是因为构成它们的原子大小不同

B.C60表示1个C60分子由60个碳原子构成

C.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，在空气中燃烧生成一氧化碳

D.二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳且放出热量

【答案】B

【考点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途

【解析】【解答】A.金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为碳原子的排列方式不同，故不符合

题意；

B.Ceo微观上可表示一个C60分子，也可以表示一个C60分子由60个碳原子构成，故符合题意；

C.碳单质燃烧时，氧气充足生成二氧化碳外，氧气不足燃烧生成一氧化碳，故不符合题意；

D.二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳，此反应吸收热量，故不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、原子的排列方式不同，物质的性质液不同。

B、C60微观上可表示一个C60分子。

C、根据碳单质燃烧时的特点，进行分析。

D、二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳，为吸热反应。

6.（2分）（2021•朝阳）下列物质属于有机物的是（）

A.Na2cChB.H2cChC.CaCO3D.CH3coOH

【答案】D

【考点】有机物的特征、分类及聚合物的特性

【解析】【解答】A.Na2cCh属于无机盐，故不符合题意；

B.H2cCh属于无机酸，故不符合题意；

C.CaCCh属于无机盐，故不符合题意；

D.CH3co0H属于有机物，故符合题意。

故答案为：Do

【分析】含有碳元素的化合物，除一氧化碳，二氧化碳，碳酸，碳酸盐等外叫有机化合物。

7.（2分）（2021•朝阳）下列物质属于合成材料的是（）

A.棉花B.蚕丝C.涤纶D.硬铝

【答案】C

【考点】有机高分子材料的分类及鉴别

【解析】【解答】A.棉花属于天然材料，故不符合题意；

B.蚕丝属于天然材料，故不符合题意；

C.涤纶属于合成材料，故符合题意；

D.硬铝属于金属材料，故不符合题意;

故答案为：Co

【分析】合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。

8.（2分）（2021•朝阳）一份营养午餐包括：米饭、鸡汤、红烧肉、油炸刀鱼。从膳食平衡的角度分

析，这份午餐还缺少的基本营养素是（）

A.维生素B.油脂C.糖类D.蛋白质

【答案】A

【考点】生命活动与六大营养素

【解析】【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合

题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；鸡汤、红烧肉、油炸刀鱼中含有油脂、蛋白质和无机盐，

可知食物中维生素含量较少；故从膳食平衡的角度分析，这份午餐还缺少的基本营养素是维生素。

故答案为：A。

【分析】根据人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，要合理膳

食，营养均衡，进行分析。

9.（2分）（2021•朝阳）如图是氨气和氧气在一定条件下发生反应的微观示意图，下列说法错误的是

O-氢原子

■一氧原子

勿一氮原子

A.该反应是氧化反应

B.两种生成物均为氧化物

C.在化学反应中，甲和丁的质量比是17：18

D.在化学反应中，乙和丁的分子个数比是5：6

【答案】C

【考点】微粒观点及模型图的应用

【解析】【解答】由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和

—定条件

水，化学方程式为4NH3+5O24N0+6H20。

A.该反应有氧气参加反应，属于氧化反应，故正确，不符合题意；

B.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，该反应的生成物是一氧化氮

和水，均为氧化物，故正确，不符合题意；

C.由方程式的意义可知，在化学反应中，甲和丁的质量比是（17x4）：（18x6）=17：27,故错误，

符合题意；

D.由化学方程式可知，在化学反应中，乙和丁的分子个数比是5：6,故正确，不符合题意；

故答案为：C»

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数

目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。

10.（2分）（2021•朝阳）在初中化学中，有四种基本反应类型：①化合反应，②分解反应，③置换

反应，④复分解反应，其中可能有水生成的是（）

A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③④

【答案】D

【考点】水的性质和应用；反应类型的判定

【解析】【解答】解：①化合反应可以生成水，如氢气在氧气中燃烧；

②分解反应可以生成水，如过氧化氢分解生成水和氧气；

③置换反应可以生成水，如氢气还原氧化铜生成水和铜；

④复分解反应可以生成水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；

故答案为：D。

【分析】根据化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特点，生成物有水，进行分析。

11.（2分）（2021•朝阳）学习了初中化学后，下列说法或做法正确的是（）

A.用洗洁精洗净盘子上的油污，是利用了洗洁精的乳化作用，形成溶液后将油污冲走

B.实验室用高锌酸钾和氯酸钾制氧气的两个反应中，二氧化锌都起到了催化作用

C.酸性溶液的pH小于7,所以pH小于7的溶液一定是酸性溶液

D.为了给土地既施用氮肥又改良酸性土壤，可以将氯化镂和熟石灰混合施用

【答案】C

【考点】催化剂的特点与催化作用；乳化现象与乳化作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；镀态氮肥的检

验

【解析】【解答】A.洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，衣服上的油

污通过洗洁精的乳化作用，但没有形成溶液，故A不符合题意；

B.高锯酸钾在加热的条件下分解为镭酸钾、二氧化镒和氧气，在此反应中二氧化镒是生成物；氯酸

钾与二氧化镒的混合物在加热的条件下生成氯化钾和氧气，在此反应中二氧化镒是催化剂，故B不

符合题意；

C.酸性溶液的pH小于7,所以pH小于7的溶液一定是酸性溶液，故C符合题意；

D.氯化镂能与熟石灰反应释放出氨气，造成肥效降低，所以不能将氯化镂和熟石灰混合施用，故D

不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、洗洁精具有乳化作用。

B、高锌酸钾在加热的条件下分解为镒酸钾、二氧化钵和氧气；

氯酸钾在二氧化锦催化作用下在加热的条件下生成氯化钾和氧气。

C、酸性溶液的pH小于7。

D、根据镂盐与碱不能共存的性质，进行分析。

12.（2分）（2021•朝阳）下列实验方案能达到实验目的的是（）

A.检验二氧化碳中混有的氯化氢气体，可将混合气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液是否变红

B.鉴别稀盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液，不加入任何试剂即可达到目的

C.除去氯化铜溶液中的硫酸铜，可向其中加入过量的氯化钏溶液，过滤

D.除去铁粉中的氧化铁，可向其中加入足量的稀盐酸，过滤

【答案】B

【考点】化学实验方案设计与评价

【解析】【解答】A.二氧化碳和水反应生成碳酸，能使石蕊试液变红色，氯化氢溶于水形成盐酸，

盐酸能使石蕊试液变红色，A不能达到实验目的；

B.CuSCU溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是氢

氧化钠溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化

的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别，B能达到实验目的；

C.氯化钢能与硫酸铜反应生成硫酸钢白色沉淀和氯化铜，可以除去硫酸铜，但是又会带入新的杂质

——氯化钏，因为加入的氯化钏溶液是过量的，C不能达到实验目的；

D.氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以不能用稀盐酸除

去铁粉中的氧化铁，D不能达到实验目的。

故答案为：Bo

【分析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸、盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色。

B、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别

出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶

液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

C、氯化钢能与硫酸铜反应生成硫酸钢白色沉淀和氯化铜。

D、铁、氧化铁都能与盐酸反应。

阅卷入

—二、填空题（共7题；共31分）

得分

13.（4分）（2021•朝阳）用化学用语填空。

（1）（1分）汞元素：o

（2）（1分）标出高锯酸钾中镒元素的化合价：。

（3）（1分）相对分子质量最小的物质：。

（4）（1分）碳酸氢核中的阴离子：。

【答案】（1）Hg

⑵KMnO4

（3）H2

（4）HCO^

【考点】元素的符号及其意义；化合价与离子表示方法上的异同点

【解析】【解答】（1）汞元素的符号为Hg,故填：Hg；

（2）根据化合物中所有元素化合价之和为0,K是+1价，O是一2价，则Mn是+7价，高镒酸钾中

镒元素的化合价为+7,书写在高镭酸钾化学式中镒元素符号的正上方，故填：KMnO,；

（3）相对分子质量最小的物质是氢气，故填：H2；

（4）碳酸氢镂中的阴离子是碳酸氢根离子，故填：HCO3-0

【分析】（1）根据元素符号的书写原则，“一大二小”，进行分析。

（2）元素的化合价标注在元素符号的正上方，号前数后。

（3）相对分子质量最小的化合物是水。

（4）碳酸氢根离子为阴离子。

14.（3分）（2021•朝阳）如图是锌元素在元素周期表中的部分信息及锌原子的结构示意图，请回答下

列问题：

（1）（1分）锌的相对原子质量是。

（2）（1分）在锌原子结构示意图中，x的值是。

（3）（1分）在元素周期表中，锌元素位于第周期。

【答案】（1）65.38

（2）18

（3）四

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用

【解析】【解答】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的

相对原子质量为65.38；

（2）原子中，质子数=核外电子数，30=2+8+x+2,x=18；

（3）周期数=原子核外电子层数，锌元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，锌元素位

于第四周期。

【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量。

（2）在原子中，质子数=核外电子数。

（3）元素的周期数=原子的核外电子层数。

15.（5分）（2021•朝阳）水是一种宝贵的自然资源，与人类的生产、生活息息相关。根据所学知识回

答下列问题：

（1）（1分）常用的净水方法有：①沉淀，②过滤，③蒸储，④消毒，⑤吸附。以上方法中，

自来水净化没有用到的是（填数字序号）。

（2）（2分）电解水实验得出的结论是水由氢元素和氧元素组成。电解水反应的化学方程式

是，同时该反应也说明化学反应的本质

是o

（3）（2分）过滤操作是化学实验的重要内容。其要点是“一贴二低三靠“，“三靠”中玻璃棒末端

要紧靠0过滤结束后，滤液仍浑浊的原因可能是

（写出一点即可）。

【答案】（1）（3）

通电

（2）2H2。-2H2f+C）2T；分子分成原子，原子重新结合成新的分子

（3）滤纸三层--侧；液面高于滤纸边缘或滤纸破损

【考点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化；化学反应的实质

【解析】【解答】（1）自来水净化没有用到的是蒸储操作，故填：③；

通电

（2）电解水反应的化学方程式是2H2。-2H2T+O2T，同时该反应也说明化学反应的本质是分子

通电

分成原子，原子重新结合成新的分子，故填：2H2。-2H2T+O2T；分子分成原子，原子重新结合

成新的分子；

（3）过滤操作“三靠”中玻璃棒末端要紧靠滤纸三层一侧，防止戳破滤纸影响过滤，过滤结束后，滤

液仍浑浊的原因可能是液面高于滤纸边缘或滤纸破损，故填：滤纸三层一侧；液面高于滤纸边缘或

滤纸破损。

【分析】（1）根据自来水净化过程，进行分析。

（2）化学反应的本质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子。

（3）根据过滤操作的“一贴二低三靠“，进行分析。

16.（5分）（2021•朝阳）金属材料在日常生活、工农业生产中有广泛应用，结合所学知识回答下列问

题：

（1）（1分）铜块能制成铜丝是利用了铜的性。

（2）（2分）青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法错误的是（填字母序号）。

A.青铜属于金属材料B.铜的硬度比青铜大C.青铜耐腐蚀

（3）（2分）为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：①将

X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出；②将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出；③将Y放入Z

的盐溶液中，有Z固体析出。经过讨论，实验（填数字序号）是多余的，可得出三种金

属的活动性顺序为。

【答案】（1）延展

（2）B

（3）②；X>Y>Z

【考点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用

【解析】【解答】（1）铜有良好的延展性可抽成丝，故答案：延展；

（2）A、金属材料包括合金和纯金属，青铜是铜的一种合金属于金属材料，A正确；

B、合金的性能比组成它的金属好，青铜比纯铜的硬度大，B不正确；

C、青铜是合金更耐腐蚀，C正确；

故答案为：B；

（3）由题意可知，X加入Y的盐溶液中有Y固体析出，故X的活动性比Y强；将Y放入Z的盐溶

液中，有Z固体析出，故Y的活动性比Z强；总结得活动性：X>Y>乙所以：实验②是多余

的；故答案为：②；X>Y>Zo

【分析】（1）铜有良好的延展性。

（2）根据合金的性质，进行分析。

（3）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐

酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

17.（3分）（2021,朝阳）如图，请根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：

（1）（1分）在口口时，要将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，应采取的方法是

（写一种方法即可）。

（2）（2分）在ti□时，将甲、乙、丙三种固体物质各20g分别放入三个烧杯中，再分别加入

100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的物质是;将三个烧杯中的物质升温至t2口时，

三份溶液的溶质质量分数关系为。

【答案】（1）增加溶质

（2）甲；甲=乙=丙

【考点】固体溶解度曲线及其作用

【解析】【解答】（1）在tl□时，要将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，应采取的方法是增加溶

质；

（2）ti口时，甲的溶解度小于20g,乙和丙的溶解度是25g,所以在ti口时，将甲、乙、丙三种固体

物质各20g分别放入三个烧杯中，再分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的物质是甲；

在t2匚时，甲和丙的溶解度相等，都是20g,乙物质的溶解度大于20g,所以将三个烧杯中的物质升

温至t2□时，三种物质的20g溶质都全部溶解，所以溶质质量分数相等；

故答案为：（1）增加溶质（2）甲、甲=乙=丙。

【分析】溶解度必须指明温度才有意义。在溶解度曲线图中，交点是该温度下溶解度相等的点；倾

斜方向表示溶解度受温度影响：曲线越陡，影响越大。

18.（6分）（2021•朝阳）溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：

（1）（1分）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作

为。

（2）（1分）将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操

作时正确的顺序为（填数字序号）。

（3）（1分）将50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是o

（4）（3分）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是（填字母序号）。

A.量取水的体积时仰视读数

B.使用量筒量取浓硫酸时俯视读数

C.从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出

D.转移配制好的溶液时，液体溅出

【答案】（1）浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散

（2）③①④②

（3）195g

（4）A；B：C

【考点】用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸

【解析】【解答】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，

以使热量及时地扩散；故填：浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及

时地扩散；

（2）在实验室里，用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、转移、混匀、装瓶并贴标签；

故填：③①④②；

（3）设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50gx98%=（50g+x）x20%

x=195g

故填：195g；

（4）A、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏

小；

B、使用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量

分数偏小；

C、从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，会导致浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分

数偏小；

D、转移配制好的溶液时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；

故填：ABCo

【分析】（1）浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

（2）在实验室里，配制溶液的主要步骤有：计算、量取、转移、混匀、装瓶并贴标签。

（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。

（4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是溶质偏少，或者溶剂偏多。

19.（5分）（2021•朝阳）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

（1）（1分）家庭使用的液化石油气能被压缩到钢瓶中，从微观角度说明原因

是­>

（2）（1分）天然气是一种化石燃料，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式

是。

（3）（1分）如图所示，正在燃烧的蚊香，在上面放一枚硬币，蚊香在A处熄灭。其熄灭的原因

是,

（4）（1分）用水壶加热冷水，当温度尚未达到沸点时，也会有气泡冒出，说明气体的溶解度与

有关。

（5）（1分）生活中老年人易骨质疏松、容易骨折，因此老年人应从食物中摄入适量的

（填名称）元素。

【答案】（1）分子间有间隙

点燃

（2）CH4+2O2-CO2+2H2O

（3）热量散失，温度降低到着火点以下

（4）温度

（5）钙

【考点】溶解度的影响因素；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法；甲烷、乙醇等常见有机物的

性质和用途

【解析】【解答】（1）天然气能被压缩，是因为分子间有间隙，故填：分子间有间隙；

点燃

（2）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：CH4+2O2'CO2+2H2O；

（3）燃烧部位与硬币发生热传递，使这一部位温度降低，温度降低到着火点以下，蚊香熄灭，故

填：热量散失，温度降低到着火点以下；

（4）温度没有达到沸点，也会有气泡冒出，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小，水中溶解的

气体跑出，故填：温度；

（5）老年人缺钙会导致骨质疏松，应从食物中摄入钙元素，故填：钙。

【分析】（1）分子间有间隙。

（2）甲烷燃烧生成水和二氧化碳。

（3）根据燃烧部位与硬币发生热传递，使这一部位温度降低，进行分析。

（4）气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强增大而增大。

（5）人缺钙会导致骨质疏松。

阅卷人

------------------三、综合题（共3题；共21分）

得分

20.（4分）（2021•朝阳）A、B、C、D是初中化学常见的物质，A、B是反应物，C、D是生成物。

它们之间的转化关系如图，请回答下列问题：

（1）（1分）若A为气体单质，D为紫红色固体，A与B反应的基本反应类型

是。

（2）（2分）若A为烧碱，D为人体含量最多的物质，B可能为和

（填“酸”、“碱”、“盐”“金属氧化物”或“非金属氧化物”）两类物质。

（3）（1分）若A为红棕色固体，D为年产量最高的金属，且B、C为组成元素相同的气体，该

反应的化学方程式是。

【答案】（1）置换反应

（2）酸；非金属氧化物

/Si温

（3）3CO+Fe2O3-2Fe+3cCh

【考点】物质的相互转化和制备

【解析】【解答】（1）若A为气体单质，D为紫红色固体，所以D是铜，氢气和氧化铜在加热的条件

下生成铜和水，经过验证，推导正确，所以A与B反应的基本反应类型是置换反应；

（2）若A为烧碱，D为人体含量最多的物质，所以A是氢氧化钠，D是水，碱和酸、非金属氧化

物反应生成盐和水，经过验证，推导正确，所以B可能为酸和非金属氧化物；

（3）若A为红棕色固体，D为年产量最高的金属，且B、C为组成元素相同的气体，所以A是氧化

铁，D是铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，经过验证，推导正确，化学方

高温

程式为：3。。+尸02。3-2Fe+3CO2；

高温

故答案为：（1）置换反应（2）酸、非金属氧化物（3）3C0+Fe2O3-2Fe+3CO2。

【分析】根据物质的性质，结合转化关系图，进行分析。

21.（5分）（2021•朝阳）根据如图装置，结合所学化学知识回答问题：

（1）（1分）装置B中仪器①的名称是o

（2）（2分）如用装置A制取氧气，其化学方程式为。装置

C和装置B相比，其优点是。

（3）（1分）若用装置D收集氢气，气体应从（填“a”或"b”）端通入。

（4）（1分）在实验室制取二氧化碳和氧气时，都能选用的收集装置是。

【答案】（1）长颈漏斗

MnO2

（2）2KC1O3-2KC1+3O2T；可控制反应的发生或停止

2

（3）b

（4）F

【考点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法

【解析】【解答】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；

（2）A装置适合固体加热的反应，没有棉花，所以用氯酸钾和二氧化镐混合加热制取氧气，氯酸钾

MnO2

在二氧化镒的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KC/O3二2KCI+

302T,在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭

开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开

开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。装置C和装置B

相比，其优点是弹簧夹可控制反应的发生或停止；

（3）氢气难溶于水，用装置D收集氢气，氢气从短管端进入，即氢气应从导管口b端通入；

（4）二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以收集方法是向上排空气法；氧气不易溶于水，可用排水

法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集。在实验室制取二氧化碳和氧气时，都能选

用的收集装置是F。

【分析】（2）根据A装置适合固体加热的反应，没有棉花，适合用氯酸钾和二氧化镒混合加热制取

氧气。

氯酸钾在二氧化镐的催化作用下加热生成氯化钾和氧气。

（3）根据氢气难溶于水，用装置D收集氢气，氢气从短管端进入，进行分析。

（4）根据实验室制取二氧化碳、氧气的反应原理，进行分析。

22.（12分）（2021•朝阳）在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下

实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题：

BaCh溶液

CuS04溶满

甲组乙组

（提出问题）

两组实验都能验证质量守恒定律吗？

（1）（3分）（进行实验）

甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式

为。乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因

是o此反应（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。

（2）（1分）（实验结论）

在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在装置中进行。

（3）（1分）（发现问题）

实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？

（猜想与假设）

猜想□:只有NaCl；

猜想□:NaCl、Na2cO3和HC1；

猜想□:NaCl和HC1；

猜想□:。

（4）（2分）（交流讨论）

经过讨论，甲组同学认为，猜想.,是错误的，原因是,

（用化学方程式回答）。

（5）（3分）（实验与结论）

甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酥溶液，现象为，原因

是,则猜想□正确。乙组同学将少量废液滴入试管

中，然后滴入氯化钢溶液，现象为,则猜想匚正确。

（6）（2分）（拓展与应用）

①若想验证猜想口正确，可选择的试剂有（填字母序号）。

A.紫色石蕊溶液

B.铁粉

C.氢氧化钠溶液

D.碳酸钾溶液

②若猜想H正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进

行操作即可。

【答案】（1）BaC12+CuSO4=BaSO4l+CuCl2；反应生成的二氧化碳逸出装置；遵循

（2）密封

（3）NaCkNa2cCh

（4）□；Na2co3+2HCl=2NaCl+H2（D+CO2T

（5）溶液变红色；碳酸钠溶液显碱性，能使酚献试液变红色；产生白色沉淀

（6）ABD；蒸发

【考点】复分解反应及其应用；验证质量守恒定律

【解析】【解答】（1）进行实验

甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，过程中氯化钢和

硫酸铜反应生成硫酸钢沉淀和氯化铜，其化学方程式为：BaC12+CuSO4=BaSO4i+CuC12；

乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置，此反应遵

循质量守恒定律。

故填：BaCl2+CuSO4=BaSO414-CuC12；反应生成的二氧化碳逸出装置；遵循。

（2）实验结论

在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在密封装置中进行。

故填：密封。

（3）猜想与假设

猜想□:恰好完全反应时只有NaCl；

猜想□:NaCl、Na2cO3和HC1；

猜想□:盐酸过量时是NaCl和HC1；

猜想□:碳酸钠过量时是NaCl、Na2cO3。

故填：NaCl、Na2cO3。

(4)交流讨论

经过讨论，甲组同学认为，猜想口是错误的，原因是碳酸钠和盐酸不能共存，即碳酸钠和盐酸反应生

成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t»

故填：口；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,

(5)实验与结论

甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚醐溶液，溶液变红色，原因是碳酸钠溶液显碱性，

能使酚酥试液变红色，则猜想□正确；

乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钢溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钢反

应生成白色沉淀碳酸钢和氯化钠，则猜想□正确。

故填：溶液变红色；碳酸钠溶液显碱性，能使酚麟试液变红色；产生白色沉淀。

(6)拓展与应用

①A.盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，可以用紫色石蕊溶液；

B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以用铁粉；

C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠溶液；

D.碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，可以用碳酸钾溶液。

故填：ABD。

②若猜想□正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行

蒸发操作即可，是因为随着蒸发进行，氯化氢挥发逸出。

故填：蒸发。

【分析】(1)氯化钢和硫酸铜反应生成硫酸钢沉淀和氯化铜。

(2)在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在密封装置中进行。

(3)根据碳酸钠与盐酸是否完全反应，进行猜想与假设。

(4)碳酸钠和盐酸不能共存，即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

(5)碳酸钠溶液显碱性，能使酚献试液变红色。

碳酸钠和氯化钢反应生成白色沉淀碳酸钢和氯化钠。

(6)根据盐酸的性质,进行分析。

阅卷人

四、计算题(共1题；共6分)

得分

23.（6分）（2021•朝阳）某小组同学进行了如图所示的实验，请计算:

（1）（3分）生成氢气的质量是g»

（2）（3分）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

【答案】（1）0.2

（2）解：设铁质量为x,反应生成氯化亚铁质量为y

Fe+2HCI

=Feci2+H2T

561272

Xy0.2g

56X127y

一商'20.2g

解得x=5.6g,y=12.7g

反应后所得溶液中溶质的质量分数是：由H丝一痂x100%=12.7%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。

【考点】金属的化学性质

【解析】【解答］（1）生成氢气的质量是:94.6g+7g-101.4g=0.2g;

【分析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=反应前总质量-反应后混合物的质量。

（2）先设未知数，正确写出铁与盐酸的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知

量是铁、生成氯化亚铁的质量；列比例式计算。

试题分析部分

1、试卷总体分布分析

总分：82分

客观题（占比）24.0(29.3%)

分值分布

主观题（占比）58.0(70.7%)

客观题（占比）12(52.2%)

题量分布

主观题（占比）11(47.8%)

2、试卷题量分布分析

大题题型题目量（占比）分值（占比）

填空题7(30.4%)31.0(37.8%)

计算题1(4.3%)6.0(7.3%)

综合题3(13.0%)21.0(25.6%)

单选题12(52.2%)24.0(29.3%)

3、试卷难度结构分析

序号难易度占比

1普通(69.6%)

2容易(21.7%)

3困难(8.7%)

4、试卷知识点分析

序号知识点（认知水平）分值（占比）对应题号

1常用气体的收集方法5.0(6.1%)21

2化学实验方案设计与评价2.0(2.4%)12

3检查装置的气密性2.0(2.4%)2

4分子的定义与分子的特性5.0(6.1%)19

5常见气体的检验2.0(2.4%)2

6水的性质和应用2.0(2.4%)10

7溶解度的影响因素5.0(6.1%)19

8碳单质的性质和用途2.0(2.4%)5

9化学反应的实质5.0(6.1%)15

10二氧化碳对环境的影响2.0(2.4%)4

11镂态氮肥的检验2.0(2.4%)11

12物质的相互转化和制备4.0(4.9%)20

13水的净化5.0(6.1%)15

14合金与合金的性质5.0(6.1%)16

15用水稀释改变浓度的方法6.0(7.3%)18

16灭火的原理和方法5.0(6.1%)19

17稀释浓硫酸6.0(7.3%)