化学高二-2022-2023学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷

2022-2023学年北京市海淀区高二(上)期末化学试卷

一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要

求的一项。

1.(3分)下列对生产生活中事实的解释不正确的是()

选项事实解释

A合成氨选择铁触媒做催化剂铁触媒能提高反应的活化能

B醋酸的酸性强于碳酸

用醋酸能除去水垢中的CaCO3

C用A12(S04)3净化天然水A13+和天然水中HC03一的水解相互促进，生成

Al(0H)3胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉

降

D

用BaSC)4作内服造影剂胃液中的才对BaSO4的沉淀溶解平衡基本没

有影响，Ba?+可以保持在安全浓度范围内

A.AB.BC.CD.D

2.(3分)下列说法正确的是()

A.放热反应一定是自发反应

B.焙增的反应不一定是自发反应

C.固体溶解一定是燃减小的过程

D.非自发反应在任何条件下都不能发生

3.(3分)用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙

醇的摩尔燃烧熔为-1366.8kJmolI下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是

()

1

A.C2H50H(1)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(1)」H=-1366.8kJmol

1

B.C2H5OH(1)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1366.8kJmol_

1

C.C2H5OH(1)+2O2(g)—2CO(g)+3H2O(1)AH=-1366.8kJmol

D.C2H5OH+3O2—2CO2+3H2OAH=-1366.8kJmor'

4.(3分)下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是()

5.(3分)反应A2(g)+B2(g)-2AB(g)的能量变化示意图如图所示。下列说法正确

的是()

f2molA(g)2molB(g)

2molAB(g)

1molA:(g)+1molB：(g)

反应过嘏

A.lmolA2(g)和ImolBa(g)的内能之和为akJ

B.该反应每生成2个AB分子，吸收能量(a-b)kJ

C.该反应每生成1molAB,放出能量bkJ

1

D.反应A2(g)+B2(S)—2AB(g)AH=xkJmol,则x>(a-b)

6.(3分)体积恒定的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH

<0,其他条件不变时，下列说法正确的是()

A.升高温度可使平衡正向移动

B.增大压强可使化学平衡常数增大

C.移走CO2可提高CO的平衡转化率

D.使用催化剂可提高NO的平衡转化率

7.(3分)下列实验中，对现象的解释不正确的是()

选ABCD

项

-U'.’IgCaCO?粕未

装f口0),卬,3滴1molL'1

KSCN溶液

置装有N6的密闭注射2s

",慢工』蒸恺水

1mL0.01molL...Jr,

及向右轻轻推动活塞，压FcCb溶液+

_1

kj/iml.O.lmolL分别测定20℃和

操缩体积&KSCN溶液

80℃蒸储水的电

作

导率

现气体红棕色先变深，溶液血红色加深80℃蒸储水的电加入CaC03粉末后电

象再变浅导率大于20℃的导率增大

解压强增大，增大反应物浓度，温度升高，水的CaCCh在水中存在

3+2+

2NO2UN2O4Fe+3SCN#Fe电离CaCO3(s)^Ca(aq)

2

平衡先逆向移动，再正(SCN)3平衡正向平衡正向移动+CO3-(aq)

向移动移动

A.AB.BC.CD.D

8.(3分)室温时，关于ImLl.OXlOrmoi.L1盐酸的说法不正确的是()

A.此溶液的pH=2

B.此溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0X10l2molLl

C.将此溶液加水稀释到100mL,所得溶液pH=4

D.将此溶液与9mLi.0乂10一31110]]”2011溶液混合，所得溶液pH=3

9.(3分)下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是()

A.0.1molL7Na2cCh溶液中：c(Na+)=2c(CO32)

B.O.lmolLNH4cl溶液中：c(Cl)>c(H+)>c(NH?)>c(OH)

C.pH<7的CH3coOH、CH3coONa混合溶液：c(CH3COO)<c(Na+)

+

D.O.lmolL/RH4cl溶液和O.lmolL“NH3H2O相比，c(NH4)前者大于后者

10.(3分)下列离子方程式书写正确的是()

A.用FeC13溶液蚀刻铜制电路板：Fe3++Cu—Fe2++Cu2+

3+

B.向AI2(S04)3溶液中滴入少量氨水：A1+3OH-Al(OH)3I

C.向ZnS沉淀中滴加C11SO4溶液：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)

D.依据酸性HF强于HC1O,可以发生反应：HC10+F'=C10+HF

O

11.(3分)丙酮(CHj-C-CH,)碘化反应为

oo

CH,—C—CHj+12一旦，CHj—C—CHjI+1+H\兴趣小组在20℃时研究了该

反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量

反应速率的大小。实验数据如下表，其中①〜④混合液总体积相同。

序号c(丙酮)/mol，Lc(I2)/molL1c(H+)/molL1褪色时间/s

-1

①20.0020.540

②10.0020.580

③20.0010.520

④20.0020.2580

下列根据实验数据做出的推理不合理的是()

A.实验①中，v(12)=5X105moIL's1

B.由实验①②可知，c(丙酮)越大，反应速率越快

C.由实验①③可知，c(匕)越大，反应速率越慢

D.由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快

12.(3分)某温度时，H2(g)+CO2(g)=H20(g)+C0(g)K=lo该温度下，投入H2

和C02,起始浓度如下：

起始浓度甲乙丙T

c(H2)/(mol0.100.100.200.20

L1)

c(CO2)/(mol0.100.200.100.20

L')

平衡时，下列推断不正确的是()

A.甲中CO2的转化率为50%

B.乙中C02的转化率等于丙中H2的转化率

C.丁中各物质的物质的量相等

D.甲、乙、丁中c(H2)关系为甲〈乙〈丁

13.(3分)室温时，取O.lmolL'HC1和O.lmolL'HA(一元酸,Ka=lX10'3)20mL

混合溶液，用0.1mol17NaOH溶液滴定，滴定曲线如右图所示。下列说法不正确的是

()

HNaOHymL

A.a点时，，溶液中c(C「)>c(HA)

B.b点时，c(Na+)=c(CD=c(HA)+c(A)

C.c点时，c(A)=0.05molL-1

D.a-c过程中，水的电离程度逐渐增大

14.(3分)小组同学探究不同条件下氯气与二价铸化合物的反应，实验记录如下:

序号实验方案实验现象

实验装置试齐a

-—.»uMA卜m水产生黑色沉淀，放置后不发

生变化

②5%NaOH溶液产生黑色沉淀，放置后溶液

10mL试JMa中加入5滴变为紫色，仍有沉淀

U.lmol-L**我

③40%NaOH溶液产生黑色沉淀，放置后溶液

变为紫色，仍有沉淀

④取③中放置后的悬浊液1mL,加入4mL40%NaOH溶液溶液紫色迅速变为绿色，且

绿色缓慢加深

资料•：水溶液中，Mn(OH)2为白色沉淀，MnCU2一呈绿色；浓碱性条件下，MnC^?一可

2

被01还原为MnO4'；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

下列说法不正确的是()

A.对比实验①和②可知，碱性环境中，二价镐化合物可被氧化到更高价态

B.④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是4MnO「+4OH--4MnO42-+C>2t+2H2O

C.④中绿色缓慢加深的可能原因是MnO2被C12氧化为MnCM?一

D.③中未得到绿色溶液，可能是因为MnCU?一被氧化为MnO4-的反应速率快于MnOj

被还原为MnOr'的反应速率

二、解答题(共5小题，满分58分)

15.(11分)钢铁腐蚀现象在生产、生活中普遍存在，也是科学研究的关注点之一。

(1)碳钢管发生电化学腐蚀是因为形成了原电池，其负极的电极反应式为。

(2)外加电流的阴极保护法是防止钢铁腐蚀的常用方法之一。该方法中，需将被保护的

碳钢管与直流电源的(填“正极”或“负极”)相连。

(3)在铁制品表面镀锌可防止铁制品被腐蚀，镀锌层即使局部破损，仍可防止破损部位

被腐蚀«

(4)研究人员就大气环境对碳钢腐蚀的影响进行了研究。其中，A、B两个城市的气候

环境和碳钢腐蚀速率数据如下：

城市年均温年均湿SO2的浓度(pg大气Cl一沉积速率(mg腐蚀速率Rm

度。C度％m-3)m2d1)a1)

A17.076612958

B12.3725442079

①研究人员认为，A、B两城市中碳钢同时发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀。碳钢发生析氢腐蚀

时，正极的电极反应式为。

②结合化学用语解释A、B两城市中碳钢能发生析氢腐蚀的原因：。

③用电化学原理分析B城市碳钢腐蚀速率高于A城市的主要原因：o

16.(11分)银氢电池广泛用于油电一体的混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研

究热点。

的电

I.某品牌馍氢电池的总反应为MH+NiOOH；---->M+Ni(OH)2，其中，MH为吸附了

充电

氢原子的储氢合金。图1为该电池放电时的工作原理示意图。

KOH迹液

ISI

(1)混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。

①电极A是(填“正极”或“负极”)。

②正极的电极反应式为。

(2)混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，此时电极A附近的pH(填

“变大”“不变”或“变小”)。

H.该品牌废旧银氢电池回收过程中，金属银的转化过程如图。转化过程中所用H2s04和

NaOH溶液通过电解Na2s04溶液获得，装置如图2。

已知：阴离子交换膜可选择性透过阴离子，阳离子交换膜可选择性透过阳离子。

(3)图2中，电极C为电解池的(填“阴极”或“阳极”)。

(4)产生H2SO4的是(填“甲池”“乙池”或“丙池”)，结合化学用语说明产

生H2s04的原理：。

(5)回收该品牌废旧银氢电池过程中，在阴极收集到气体134.4L(标准状况下)，理论

上最多可回收得到Ni(OH)2(摩尔质量为93gmol")的质量为g。

17.(11分)油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处

理并加以利用。

I.高温热分解法：2H2s(g)#S2(g)+2H2(g)AH=+170kJmor'

(1)该反应的化学平衡常数表达式为。

(2)升高温度，该反应的化学平衡常数(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)工业上，通常在等温、等压条件下将H2s与Ar的混合气体通入反应器，发生H2s

热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar,H2s的平衡转化率会

(填“增大”“减小”或“不变,,)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：。

H.克劳斯法：2H2s(g)+O2(g)=S2(g)+2H2O(g)

已知：2H2s(g)+302(g)—2SO2(g)+2H2O(g)AHi=-1036kJmol_1

4H2s(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH2=+94kJmol)

(4)用克劳斯法处理H2S,若生成lmolS2(g),放出热量kJo

(5)克劳斯法处理H2s时，研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了如下研究。

①其他条件相同时，相同时间内，S2产率随温度的变化如图1所示。由图1可见随着温

度升高，S2产率先增大后减小，原因是。

IM)18)300220240W)2即

SI

②其他条件相同时，相同时间内，S2产率随n(02)/n(H2S)值的变化如图2所示。n

(O2)/n(H2S)值过高不利于提高S2产率，可能的原因是o

MO2FMH2S)

图2

18.(12分)红矶钠(Na2Cr2O72H2O)可用于制备制革产业中的铝糅剂。对含铝污泥进行

酸浸处理后，得到浸出液(主要含Na+、Ni2\Cr3+,H\SC*和),经过如图

主要流程，可制得红帆钠

_________________________________HQ___________

喉)、:鬻/…

I---------------------■IV

22+

已知：i.Cr(VI)溶液中存在以下平衡：Cr2O7'+H2O#2CrO4-+2H

ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

c?+4.35.6

Ni2+7.19.2

(1)I中，NaHSCh溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：。

(2)II中，加入NaOH调节pH至(填字母序号)。

a.4.3〜5.6

b.4.3〜7.1

c.5.6〜7.1

D.7.1〜9.2

(3)III中，H2O2氧化Cr(OH)3沉淀的化学方程式为。

(4)III中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高2CrO4的产率反而降低，可能的

原因是«

(5)IV中，加入H2s04的作用是(结合平衡移动原理解释)。

(6)为了测定获得红桃钠(Na2Cr2O72H2O)的纯度，称取上述流程中的产品ag配成

100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，置于暗处充分反应至CnC^一全部转化为Cr3+

后，滴入2〜3滴淀粉溶液，最后用浓度为cimolL”的Na262O3标准溶液滴定，共消耗

2_2

VimLo(已知:I2+2S2O3—21-+S4O6')

①滴定终点的现象为。

②所得Na2Cr2O7-2H2O(摩尔质量为298g・mol")的纯度的表达式为(用质量

分数表示)。

19.(13分)某小组研究FeC13溶液与Na2s03溶液之间的反应，过程如下。资料：铁氟化

亚铁化学式为Fe3[Fe(CN)6]2.是蓝色不溶于水的固体。

【进行实验】

实验I：取配制时加入盐酸酸化的O.lmol・L/I的FeCh溶液进行实验，记录如下：

实验步骤实验现象

1

i.取ImLFeCb溶液于试管中，加入1mLO.1molL'Na2SO3溶液变为黄色，无沉淀生成

溶液，再加入1滴K3Fe(CN)6溶液，放置lOmin

ii.从i所得溶液中取出1mL于试管中，加入•生成较多白色沉淀

iii.取ImLO.O5moiLNa2so3溶液于试管中,lOmin后,加生成少量白色沉淀

入•(加入试剂种类与顺序均与ii相同)

(1)配制FeC13溶液时，通常会加入盐酸酸化，结合化学用语解释其原因:

（2）依据步骤ii、iii的实验现象，可证明Fe3+与SC^一发生反应生成了其中,

加入的试剂是、。

（3）步骤iii的目的是。

小组同学对实验I末检验到Fe?+的原因进行了进一步探究。

资料：i.FeCb溶液中存在平衡：lFeC16F=Fe3++6C「

33+

iiKFe（CN）6溶液中存在平衡：[Fe（CN）6]-^Fe+6CN-

iii.HCN为一元弱酸。

【继续实验】按如下过程进行实验H〜!V,记录如下：

实验过程：

加入ImLO.1mol•加入］滴、

Na2sCh溶液HKjFefCNM溶液>

1mLiX,剂a

序号试齐a实验现象

11O.lmolL1的FeCb溶液（未加入盐酸酸化）溶液变为褐色，离心分离

得到较多蓝色沉淀

m向蒸储水中加入硫酸、FeCb，调节pH和c（Fe3+）与溶液为黄色，无沉淀生成

实验I所用FeC13溶液相同

0.1mobLr的FeCh溶液（未加入盐酸酸化），加入NaCl溶液变为褐色，离心分离

调c（C「）与一相同得到少量蓝色沉淀

（4）实验"中，能证明有Fe?+生成的实验现象是.

（5）从平衡的角度分析，实验山中，观察不到有蓝色沉淀生成的可能原因是。

（6）补齐实验W的操作:O.lmolL।的FeCb溶液（未加入盐酸酸化）,加入NaCl调c

（Cl）与相同。

（7）由实验I〜IV,可以得到的结论有（至少写出两点）。

2022-2023学年北京市海淀区高二(上)期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要

求的一项。

1.(3分)下列对生产生活中事实的解释不正确的是()

选项事实解释

A合成氨选择铁触媒做催化剂铁触媒能提高反应的活化能

醋酸的酸性强于碳酸

B用醋酸能除去水垢中的CaCO3

C用A”(SO4)3净化天然水AP+和天然水中HCO3-的水解相互促进，生成

Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉

降

D用BaSO4作内服造影剂胃液中的H+对BaSO4的沉淀溶解平衡基本没

有影响，Ba?+可以保持在安全浓度范围内

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.催化剂可以降低反应的活化能；

B.根据强酸制弱酸规律分析；

C.AF+的水解与天然水中HCO3一的水解互相促进，生成沉淀和气体；

D.由氢离子对沉淀溶解平衡的影响分析。

【解答】解：A.催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率；

B.醋酸具有酸的通性，则醋酸能与CaCO3反应，醋酸可用于除去水垢中的CaCO3,故

B正确；

C.明矶在水中电离出Al6+,AP+的水解与天然水中HCO3一的水解互相促进，生成沉淀

和气体，絮状沉淀下沉到底部；

2+2

D.BaSO7不溶于酸的原因是对于溶解平衡BaSO4(s)^Ba(aq)+SO7-(aq),氢离

子不能减小Ba?+或SO62一的浓度，平衡不能向溶解方向移动；

故选：Ao

【点评】本题考查盐类水解、影响平衡的因素等知识，为高频考点，把握水解原理及应

用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。

2.(3分)下列说法正确的是()

A.放热反应一定是自发反应

B.嫡增的反应不一定是自发反应

C.固体溶解一定是增减小的过程

D.非自发反应在任何条件下都不能发生

【分析】A.当AH-TASCO时，反应可自发进行；

B.当AH-TASVO时，反应可自发进行，牖增的反应△$>(),AH>。高温下反应可

自发进行，低温下反应不能自发进行；

C.混乱度越大，燧值越大；

D.非自发反应在一定条件下也能发生。

【解答】解：A.当AH-TAS<0时，放热反应AHVO,高温下该反应是非自发进行的

反应；

B.当AH-TASV3时，蜡增的反应△$>(),低温下反应不能自发进行，故B正确；

C.混乱度越大，则固体溶解是一个燧增大的过程；

D.非自发反应在一定条件下也能发生，但是在高温下能自发进行；

故选：Bo

【点评】本题主要考查化学反应的方向，为基础知识的考查，题目难度不大。

3.(3分)用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙

醇的摩尔燃烧熔为-1366.8kJmol1下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是

()

1

A.C2H50H(1)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH=-I366.8Wmol-

1

B.C2H5OH(1)+3O2(g)—2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1366.8kJmol_

C.C2H5OH(1)+2O2(g)=2CO(g)+3H2O(1)AH=-1366.8kJmor'

D.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OAH=-1366.8kJmol1

【分析】物质的摩尔燃烧焰：完全燃烧Imol物质生成指定产物放放出的热量，据此回答。

【解答】解：乙醇的摩尔燃烧焙为-1366.8kJmo「i,则完全燃烧3moi乙醇生成二氧化

碳气体和液态水所放出的热量为-1366.8kJ,则乙醇燃烧反应的热化学方程式为:C2H50H

1

(1)+302(g)=4CO2(g)+3比0(1)AH=-1366.8kJmol,

故选：Ao

【点评】本题考查反应热与熔变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

4.(3分)下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是()

【分析】“铁钉镀铜”应该采用电镀的方法，镀层Cu作阳极、镀件铁钉作阴极，含有铜

离子的可溶性盐溶液为电解质溶液。

【解答】解：“铁钉镀铜”应该采用电镀的方法，镀层Cu作阳极，含有铜离子的可溶性

盐溶液为电解质溶液，

故选：B«

【点评】本题考查电镀原理，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确电镀过程

中镀层、镶件、电解质溶液的选取方法是解本题关键，题目难度不大。

5.(3分)反应A2(g)+B2(g)-2AB(g)的能量变化示意图如图所示。下列说法正确

的是()

八2molA(g)2molB(g)

2

*

盥

2molAB(g)

ImolA.(g)+1molB—g)

反应过程*

A.1molA2(g)和ImolB2(g)的内能之和为akJ

B.该反应每生成2个AB分子，吸收能量(a-b)kJ

C.该反应每生成1molAB,放出能量bkJ

D.反应A2(g)+B2(S)—2AB(g)AH=xkJmol1,则x>(a-b)

【分析】根据反应A2(g)+B2g)=2AB(g)的能量变化示意图，得到反应A2(g)+B2

(g)=2AB(g),AH=(a-b)kJ/mol,是吸热反应，物质从固体变为气体是吸热的

过程，据此回答。

【解答】解：A、根据图示2(g)和lmoIB7(g)中的化学键断裂吸收的能量是akJ,但

是内能之和不是akJ；

B、据反应A2(g)+B2g)—5AB(g)的能量变化示意图，得到反应A2(g)+B2(g)

—2AB(g),AH=(a-b)kJ/mol,即该反应每生成2moiAB分子，故B错误；

C.反应A2(g)+B3(g)=2AB(g),AH=(a-b)kJ/mol,吸收能量三”，故C错

2

误；

D.反应A7(g)+B2(g)=2AB(g),AH=(a-b)kJ/mol>5,B2(s)^B2(g)△

H>3,所以x>(a-b)；

故选：D。

【点评】本题考查学生化学反应的反应热婚变方面等知识，注意知识的归纳和梳理是解

题的关键，难度不大。

6.(3分)体积恒定的密闭容器中发生反应2N0(g)+2C0(g)UN2(g)+2CO2(g)AH

<0,其他条件不变时，下列说法正确的是()

A.升高温度可使平衡正向移动

B.增大压强可使化学平衡常数增大

C.移走CO2可提高CO的平衡转化率

D.使用催化剂可提高NO的平衡转化率

【分析】A.升温，平衡向吸热反应方向移动；

B.平衡常数只受温度影响；

C.减小生成物浓度，平衡正向移动；

D.使用催化剂，平衡不移动。

【解答】解：A.反应正向放热，平衡逆向移动；

B.温度不变，故B错误；

C.移走CO2,平衡正向移动，CO的平衡转化率增大；

D.使用催化剂，NO的平衡转化率不变；

故选：C»

【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解

题的关键。

7.(3分)下列实验中，对现象的解释不正确的是()

选ABCD

项

-排夕IgCaCO?构木

装(tl____0)/R3W1molL'1ij

KSCN溶液iit

置装有NCh的密用注材K

1mL0.01molL"|

及向右轻轻推动活塞，压IcCb淳淡+

-AmLO.lmoll.-1分别测定20℃和

操缩体积KSCN溶液

80℃蒸镯水的电

作

导率

现气体红棕色先变深，溶液血红色加深80℃蒸镯水的电加入CaCO3粉末后电

象再变浅导率大于20℃的导率增大

解压强增大，增大反应物浓度，温度升高，水的CaCO3在水中存在

释Fe3++3SCN#Fe电离CaCOs(s)#Ca2+(aq)

2NO2#N2O4

平衡先逆向移动，再正(SCN)3平衡正向平衡正向移动+CO32(叫)

向移动移动

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.加压，平衡向气体分子数减小的方向移动；

B.增大反应物浓度，平衡正向移动；

C.升温，促进水的电离；

D.溶液中离子浓度增大，电导率增大。

【解答】解：A.向右轻轻推动活塞，N02浓度增大，气体红棕色先变深，NO2浓度减

小，气体颜色变浅；

B.加入8滴KSCN溶液-浓度增大，Fe3++3SCNUFe(SCN)4平衡正向移动，溶液血红

色加深；

C.水的电离吸热，水的电离平衡正向移动，电导率增大；

3+2

D.CaC03在水中存在平衡CaC03(s)^Ca(aq)+CO3'(aq),故水中加入CaCC>2

粉末后电导率增大，故D正确；

故选：A0

【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解

题的关键。

8.(3分)室温时，关于ImLLOXlO-moiii盐酸的说法不正确的是()

A.此溶液的pH=2

B.此溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0X10l2molL-1

C.将此溶液加水稀释到100mL,所得溶液pH=4

D.将此溶液与9mLi.0X103mo].LNaOH溶液混合，所得溶液pH=3

【分析】A.盐酸完全电离，溶液中c(H+)=c(HC1)=1.0XI02moi/L；

B.酸溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中C(OH),结合Kw进行计算；

C.稀释过程中溶质的物质的量不变计算稀释后溶液中c(H+),结合pH=-lgc(H+)

进行计算；

D.反应为HCI+NaOH=NaCI+H20,二者混合后盐酸过量，混合溶液中c(H+)=

LOXloHxiTXLOXlo'gO-4m。山

10

【解答】解：A.1.0X1。-4moiL”盐酸中c(H+)=c(HC1)=I.4X10-2mol/L,pH=

-Ige(H+)=-1g(1.2X10-2)=2,故A正确；

B.酸溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH),即2.0X102mo].L.8盐酸溶液

1仆一14

中c(H+)=c(OH)=————mol/L=LOX10-12mol/L,故B正确；

l.ox10-5

C.5mLi.0X108molLi盐酸加水稀释到100mL时溶液中c(H+)=lmLX7.QX1Q

100mL

-2morL-5=10-4mol/L,pH=-lgl0-4=2,故C正确；

D.应为HCI+NaOH=NaCl+H2O,二者混合后盐酸过量+)=

L7X29X1.0X2moi/L=l(f4moi/L,pH=-lgl04=6,故D错误；

10

故选：D。

【点评】本题考查pH的简单计算，侧重计算能力和灵活运用能力的考查，把握溶液中

pH的计算方法是解题关键，注意掌握碱溶液中pH的计算，题目难度中等.

9.(3分)下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是()

+2

A.(MmolL”Na2c03溶液中:c(Na)=2c(CO3')

++

B.0.1mol-L“NH4cl溶液中：c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)

C.pH<7的CH3coOH、CH3coONa混合溶液：c(CH3co0一)<c(Na+)

+

D.O.lmolL/NH4cl溶液和O.lmolI/iNH3H2。相比，c(NH4)前者大于后者

【分析】A.O.lmolLNa2cO3溶液中CCh2一发生两步水解产生HCO3.和H2co3：

+

B.O.lmolL'NH4C1溶液中NH4+部分水解产生NH3*H2O和H；

C.pH<7的CH3coOH、CH3coONa,说明CH3coOH的电离程度大于CH3coONa的

水解程度；

D.NH4cl是强电解质，在水溶液中完全电离出NH4+和Cl,NH4+有很少一部分发生水

解；NH3H2。是弱碱，电离程度很小，溶液中NH4+很小。

【解答】解：A.O.lmolL^Na2c03溶液中CO62一发生两步水解产生HC03一和H7co3,

根据物料守恒:c(Na+)=2c(CO82-)+2c(HCOs)+2c(H2co3)，故A错误;

B.O.lmolL“NH4cl溶液中NH4+部分水解产生NH8・H2O和H+,溶液中:c(Cl)>c

(NH4+)>c(H+)>C(OH),故B错误；

C.pH<8的CH3coOH、CH3coONa,说明CH3coOH的电离程度大于CH3coONa的

水解程度，则混合溶液中c(CH3COO)>c(Na+),故C错误；

D.NH6cl是强电解质，在水溶液中完全电离出NH4+和C「，NH4+有很少一部分发生水

解；NH2H20是弱碱,电离程度很小4+很小，所以2.1mol1/1NH8cl溶液和O.lmolL

+

7NH3H2O相比，c(NH4)前者大于后者，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，试题难度

中等。

10.(3分)下列离子方程式书写正确的是()

A.用FeC13溶液蚀刻铜制电路板：Fe3++Cu—Fe2++Cu2+

3+

B.向AI2(S04)3溶液中滴入少量氨水：A1+3OH=A1(OH)3I

C.向ZnS沉淀中滴加C11SO4溶液：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(叫)

D.依据酸性HF强于HC1O,可以发生反应：HC10+F=C10+HF

【分析】A.该反应不满足电荷守恒；

B.一水合氨为弱电解质，不能拆开；

C.氯化铜更难溶，硫化锌转化为更难溶的硫化铜沉淀；

D.氟化氢的酸性更强，次氯酸不与氟离子反应。

【解答】解：A.用FeC13溶液蚀刻铜制电路板，离子方程式为：2Fe5++Cu-2Fe2++Ci)7+,

故A错误；

3++

B.向A12(S04)2溶液中滴入少量氨水的离子方程为：A1+3H6O#A1(OH)3+3H,

故B错误；

C.向ZnS沉淀中滴加CuSO7溶液，离子方程式为：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)

+Zn2+(aq),故C正确；

D.由于HF的酸性强于HC1O-反应，无法书写离子方程式；

故选：C。

【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解

答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能

力，题目难度不大。

O

11.(3分)丙酮(CHj-C-CH,)碘化反应为

V卬J

CHj—C—CHj+12►CHj—C—CH2I+I+H。兴趣小组在20c时研究了该

反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量

反应速率的大小。实验数据如下表，其中①〜④混合液总体积相同。

序号c(丙酮)/molLc(I2)/molL1c(H+)/molL1褪色时间/s

-1

①20.0020.540

②10.0020.580

③20.0010.520

④20.0020.2580

下列根据实验数据做出的推理不合理的是()

A.实验①中，v(12)=5X107moi.[/Ls-i

B.由实验①②可知，c(丙酮)越大，反应速率越快

C.由实验①③可知，c(12)越大，反应速率越慢

D.由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快

【分析】A.根据v="计算v(12);

At

B.实验①②中只有丙酮浓度不同，其他数据相同，并且实验①的褪色时间短;

C.实验①③中只有c(12)不同，其他数据相同，并且实验③的褪色时间短；

D.实验①④只有c(H+)不同，其他数据相同，并且实验①的褪色时间短。

【解答】解：A.实验①中淀粉溶液褪