化学（连云港卷）2023年中考第二次模拟考试卷（全解全析）

2023年中考化学第二次模拟考试卷（连云港卷）

化学•全解全析

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DBBDDABDDcDC

1.【答案】D

【解析】A、燃放烟花爆竹会造成大气污染，故A错误；B、草坪上野炊会破坏草坪，不利用保护环境，故

B错误；C、废旧电池属于有害物质，随意丢弃会污染环境，故C错误；D、不乱扔果皮、纸屑可以保护环

境，故D正确；故选D。

2.【答案】B

【解析】A、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部盛少量的水，防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，故图示操作不正

确；B、注射器活塞向右移，锥形瓶内压强减少，若长颈漏斗末端有气泡冒出，说明装置气密性良好，故图

示操作正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及

时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确；

D、检验溶液酸碱性，应取样滴加无色酚酰溶液，不能向试剂瓶中滴加无色酚献溶液，故图示操作不正确。

故选B。

3.【答案】B

【解析】A、相对原子质量单位为“1”；但省略不写；则钱的相对原子质量为69.72；故A选项错误；B、钱

字带金字旁：属于金属元素，故B选项正确；C、氯原子的核内质子数为17；故C选项错误；D、钱的最外

层电子数为3,在形成化合物是显+3价，氯元素显-1价，氯化钱的化学式为GaCh故D选项错误；故选B。

4.【答案】D

【解析】A、氮气的化学性质稳定，可用于食品充氮防腐，故A错误；B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，

可用于生产碳酸饮料，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，在实验室中可作干燥剂，故C错误；D、胃酸的

主要成分是盐酸，碳酸氢钠能够与酸反应，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，故D正确；故选D。

5.【答案】D

【解析】A、20?表示2个氧分子，故A错误；B、硫酸钠的化学式为Na2s故B错误；C、2Fe表示2

个铁原子，故C错误；D、红磷与氧气反应的生成物是五氧化二磷，化学式为P2O5,故D正确；故选D。

6.【答案】A

【解析】A、由标签可知，每片药品含碳酸钙750mg,则每片药品可提供钙元素750，〃gx有xl00%=300”？，

故A说法正确；B、缺碘会导致甲状腺肿大，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，

所以该药品可以有效预防佝偻病和骨质疏松，故B说法错误；C、钙元素属于人体必需的常量元素，故C

说法错误；D、由A计算每片药品可提供钙元素为300mg,当药品推荐用量为一次2片，一日3次时，人

体每日钙元素的摄入量为2x3x300mg=1800mg,而正常情况下人体每日钙元素的适宜摄入量为800毫克，

故D说法错误；故选A。

7.【答案】B

【详解】A、NH3中氢元素的化合价是+1价，则氮元素的化合价是-3价，故A错误；B、氨气与氧气的反

应属于氧化反应，氧化反应都属于放热反应，故B正确；C、该反应体现了氧气支持燃烧的性质，氧气没有

可燃性，故C错误；D、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不发生变化，反应前有4个氮原子，

12个氢原子，10个氧原子，反应后已知物中有12个氢原子，6个氧原子，则4X中有4个氮原子，4个氧

原子，故X为NO,NO大量排放会造成大气污染，故D错误；故选B。

8.【答案】D

【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，故打开装有浓盐

酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确；B、锌比铁活泼，相同大小的锌片和铁片放入相

同浓度的稀盐酸中，锌产生气泡比铁快，故选项说法正确；C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化

铜蓝色沉淀和硫酸钠，将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确；D、溶有二氧

化碳的石蕊试液含有碳酸，加热煮沸，碳酸分解生成水和二氧化碳，会观察到溶液由红色变为紫色，故选

项说法错误。故选D。

9.【答案】D

【解析】A、聚丙烯晴（C3H3N）n中碳元素、氢元素的质量比为（3”12）:（3”1）=12:1,故说法错误；B、

每个聚氯乙烯（C2H3。）n分子中含有2n个碳原子、3n个氢原子，故说法错误；C、果糖与葡萄糖糖的化学

式都可表示为C6Hl2。6,但是分子构成不同，所以它们不是同一种物质，故说法错误；D、甲醛（CH?O）中

氢元素的质量分数为slies|X100%=6.7%,乙酸（C2H4。2）中氢元素的质量分数为

12x1+1x2+16x1

1x4

,x100%=6.7%；葡萄糖（C6Hl2。6）中氢元素的质量分数为

12x2o+t1x4+16x2

1x12

---X100%=6.7%,则甲醛（CH2。）、乙酸（C2H4。2）、葡萄糖（C6Hl2。6）中氢元素的质量

12x6+1x12+16x6

分数相同，故说法正确；故选D。

10.【答案】C

【解析】A、浓盐酸的质量为5mLxl.2g/mL=6g,所含溶质的质量小于6g,则量取5mL浓盐酸（密度1.2g/mL）

溶于94g水中，所得溶液中溶质质量分数小于6%,故选项不能达到实验目的；B、氢氧化锁与硫酸钠、硫

酸镁都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；C、碳酸钾和氯化钢反

应生成碳酸钢沉淀和氯化钾，过滤，洗涤，再分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸，稀盐酸和滤渣中的碳

酸钢反应生成氯化银、水和二氧化碳，得到氯化领溶液，滤液中的碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和

二氧化碳，得到氯化钾溶液，故该选项能达到实验目的；D、羊毛和涤纶气味可能相同，通过闻气味的方法

不能鉴别，故选项不能达到实验目的。故选C。

11.【答案】D

【解析】A、铜片上的白磷温度达到着火点，且与氧气接触，可以燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，温度没

有达到着火点，不能燃烧，故铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可

燃物的着火点，故A说法正确；B、铜片上的白磷温度达到着火点，且与氧气接触，可以燃烧，热水中的白

磷温度达到着火点，没有与氧气接触，不能燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故B说法正确；C、80℃

热水的作用是提供热量和使水中的白磷隔绝空气，故C说法正确；D、白磷燃烧时产生大量白烟，放出热量,

生成白色固体，故D说法错误；故选D。

12.【答案】C

【解析】由反应过程图可知，甲烷与氧气在催化剂的作用下转化为甲醇，反应的化学方程式为

2CH4+O2=2CH3OH；A、在该反应中，铁为催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故选

项说法正确；B、由反应的化学方程式可知，CH4得氧发生氧化反应，故选项说法正确；C、由反应的化学

方程式可知，反应中02和CH30H质量比为（16x2）:（2x32）=l:2,故选项说法不正确；D、由反应的化学方程

式可知，甲醇为液态，所以生成甲醇的过程中，分子数目减小，故选项说法正确。故选C。

13.【答案】（1）c；导电；（2）分子之间的间隔；碳元素；（3）a；b

【解析】（1）①金属材料包括纯金属、合金，则铝锂合金属于金属材料。故选c。②用铜作导线，是基于铜

具有良好的延展性和导电性。（2）①氧气变成液氢时没有生成新物质，属于物理变化，该过程中发生改变

的是氢分子之间的间隔，比从气态变为液态，氢分子之间的间隔变大了。②煤油在02中充分燃烧，生成

H2。和C02,根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素

全部来自于煤油中，而二氧化碳和水中的氧元素可能来自于02,也可能来自于煤油。（3）①米饭含有丰富

的糖类，故选a。②可在航天食品中添加C6H“）06Ca来补钙，故选b。

通电

14.【答案】⑴玻璃棒；⑵除去MgCb;⑶2NaCl+2H2。2NaOH+H2T+C12?;NaCl和NaOH；

（4）2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O；BC；（5）使溶液显碱性，能更多吸收二氧化碳，增大碳酸氢钠的产率

【解析】（1）溶解、过滤、蒸发操作中都需要使用的仪器是玻璃棒，它们的作用各不相同，溶解：搅拌，加

快固体的溶解速率；过滤：引流，把液体引入漏斗中；蒸发：搅拌，防止加热过程中液体局部受热暴沸而

溅出。（2）“精制”过程中加入氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故加入NaOH的目的是

除去MgCk。（3）“电解槽”中饱和氯化钠溶液在通电条件下分解生成氯气、氢气和氢氧化钠，发生反应的化

幽

学方程式为2NaCl+2H2。2NaOH+H2t+Cl2T，流程中可以循环使用的物质看产物中是否有在生产过程中

需要加入的物质，故可知有NaCl和NaOHo（4）制得的氢氧化钠样品中常含有Na2cCh的原因是氢氧化钠易

与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；A、氢氧化钠、碳

酸钠都能使酚髓变红，不能选；B、氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化

碳气体，可以选；C、氢氧化钠不与澄清石灰水反应，碳酸钠与澄清石灰水反应生成白色沉淀，可以选。

故选BCo（5）氨气极易溶于水，在饱和食盐水中应先通入氨气，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，能更多吸

收二氧化碳，增大碳酸氢钠的产率。

15•【答案】（1）天然气；少用一次性筷子（合理即可）；（2）长颈漏斗；ACBF；用燃着的木条放在集气瓶

口，熄灭则证明已经收集满了；ABHJ；将干燥的二氧化碳分别通过H、J,H中没有现象，J中紫色变为

催化剂

红色，说明二氧化碳可以和水作用；t2~t3；CO2已在水中达到饱和；（3）CO2+3H2—CH,OH+H2O;

（4）35.2g。【解析】（1）温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气，大量排放尾气,

这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的。为了减缓大气中二氧化碳的增加，我们生活中

可以少用一次性筷子、开新能源汽车等；（2）I、仪器x的名称①是长颈漏斗；II、实验室中制取CCh是

用石灰石和稀盐酸，是固体和液体反应不需要加热，反应装置选A,由于盐酸中氯化氢气体易挥发，使生

成的二氧化碳气体不纯，要通过C装置碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，由于生成的二氧化碳气体中含有水

蒸气，想除去水蒸气可以通过B装置，因为浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用做某些气体的干燥剂，二

氧化碳气体密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选F装置，故制取纯净、干燥的C02,应选择的实

验装置从左到右依次②是ACBF；因为二氧化碳有既不能燃烧也不支持燃烧的性质，故证明二氧化碳已收集

满可用③：用燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则证明已经收集满了；山、因为酸性溶液能使石蕊变红，二

氧化碳没有酸性不能使石蕊变红，而二氧化碳溶于水生成的碳酸能使石蕊变红，故要证明二氧化碳可以与

水作用，可以④：将干燥的二氧化碳分别通过H、J,H中没有现象，J中紫色变为红色，说明二氧化碳可

以和水作用；故填：A、B、H、J。IV、根据二氧化碳浓度变化图分析可知，在t2到t3时间段，二氧化碳浓

度急剧减小为零，说明此时间段二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故⑤填t2〜t3；mn段二氧化碳浓度不变的

原因是⑥：C02已在水中达到饱和；（3）二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程

式为

催化剂

CO2+3H2CH,OH+H,O；（4）

解：100g含杂质20%的石灰石中，碳酸钙的质量=100gx（1-20%）=80g,

设生成的二氧化碳质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO,T

10044

80gx

100_80g

~44--F

x=35.2g

答：生成二氧化碳气体为35.2g。

16.【答案】（1）碱性；（2）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，一段时间后，

与比色卡进行对比；（3）探究不同pH下绿豆生长的适宜条件；（4）H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O;OH；

HPOh（5）K；该酸性土壤pH约为3.6,用重过磷酸钙处理后pH为3.1,酸性增强，所以不能用重过磷

酸钙改良；（6）