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文档简介
2023年中考化学第二次模拟考试卷(无锡卷)
化学•全解全析
12345678910
DCBDBDDDAD
11121314151617181920
ADDDAACCCA
1.【答案】D
【解析】A、垃圾分类回收,可以实现资源的有效利用,减少资源浪费,减少污染物的排放,保护环境,不
符合题意;B、提倡“绿色出行”,以公共交通工具为主,可以减少化石燃料的使用,减少污染物的排放,
践行“低碳生活”理念,不符合题意;C、积极开发清洁新能源,对化石燃料综合利用,可以减少污染物的排
放,防治大气污染,不符合题意;D、施用大量化肥与农药,会污染水源和土壤,应合理施用,符合题意。
故选D。
2.【答案】C
【解析】A、铜属于金属单质,是由铜原子直接构成的,故A错误;B、氯化钠是含有金属元素和非金属元
素的化合物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故B错误;C、水是由非金属元素组成的化合物,是由水
分子构成的,故C正确;D、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故D错误。故选C。
3.【答案】B
【解析】A、(NH4)2s04中含有氮元素,属于氮肥,故选项错误;B、KNCh中含有氮元素和钾元素,属于
复合肥,故选项正确;C、Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,故选项错误;D、K2sCM中含有钾元素,
属于钾肥,故选项错误。故选B。
4.【答案】D
【解析】A、离子的表示方法:在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负
号在后,带一个电荷时,1通常省略,多个离子,就是在元素符号前面加上相应的数字;故1个铁离子表示
为:Fe3+,不符合题意:B、原子用元素符号表示,多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字,故2个
氧原子表示为:20,不符合题意;C、在原子中,质子数=核外电子数=原子序数,氧是8号元素,故氧原
子核外第一层有2个电子,第二层有6个电子,故氧原子的结构示意图为:Q)26,不符合题意;D、每
个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成,化学式为:C6Hl2。6,符合题意。故选D。
5.【答案】B
【解析】A、氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰,化学式是Ca(0H)2,CaO是氧化钙(生石灰),错误;B、
氯化钠的俗名食盐,化学式是NaCl,正确;C、氢氧化钠的俗名:烧碱、火碱、苛性钠,化学式是NaOH,
纯碱是碳酸钠,错误;D、碳酸氢钠的俗名是小苏打,化学式是NaHCCh,苏打是碳酸钠,错误。故选B。
6.【答案】D
【解析】A、用向上排空气法收集氧气时,为利于空气的排出,导管应伸入集气瓶的底部,图中所示操作错
误。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸
上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,图中所示操作错误。
D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液体飞溅,图中所示操作正确。故选D。
7.【答案】D
【解析】合成材料是两种或两种以上材料混合发生反应后而成的材料;复合材料是两种或两种以上材料混
合而成的材料;金属材料是指具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料。一般分为黑色金属和有
色金属两种;无机非金属材料,是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸
盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。因此纳米陶瓷属于无机非金属材料。故选D。
8.【答案】D
【解析】A、硼带“石”属于非金属元素,错误。B、一个硼原子有一个原子核,5个质子,错误。C、相对原
子质量是一个比值,单位是“1”,常省略不写,不是“g”,错误。D、全硼富勒烯团簇,由一种元素组成的纯
净物,属于单质,正确。故选D。
9.【答案】A
【解析】漫步在校园中,能闻到花朵散发出来的花香是因为分子是不断地运动的。故选A。
10.【答案】D
【解析】A、涤纶属于合成材料,而橡胶包括天然橡胶和合成橡胶,不一定属于合成材料,故选项分类不正
确;B、火碱是氢氧化钠的俗称,属于碱;纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物,
属于盐,故选项分类不正确;C、钠元素在人体内质量分数为0.15%,属于人体必需的常量元素,故选项分
类不正确;D、干冰是固态二氧化碳的俗称的,冰是固态的水,二者均是由两种元素组成的化合物,且其中
一种元素是氧元素,因此均属于氧化物,故选项分类正确。故选D。
11.【答案】A
【解析】A、室内起火,迅速打开所有门窗通风,空气流通,火势变大。A错。B、霉变大米含有黄曲霉素,
淘洗加热后不能除去,不能食用。B正确。C、煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为水垢除去,日常生活
中通常用煮沸的方法降低水的硬度。C正确。D、废旧金属随意丢弃浪费资源,污染环境。D正确。综上所
述:选择A。
12.【答案】D
【解析】A、棉花主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物,故A正确;B、夹瓷盏的照明过程,油燃烧,
有新物质生成,所以涉及化学变化,故B正确;C、洗涤剂具有乳化作用,能将油滴乳化为小珠滴易于洗涤,
故C正确;D、及时添加水的目的是降低温度,减少油的汽化,从而达到省油的目的,故D错误;故选D。
13.【答案】D
【解析】A、活性炭能当水中的色素吸附剂,是因其具有吸附作用,A选项正确;B、石墨作干电池的电极
利用其的导电性,B选项正确;C、浓硫酸作某些气体的干燥剂利用其具有吸水性,C选项正确;D、氮气
作保护气利用其化学性质不活泼,不是难溶于水,D选项错误。故选D。
14.【答案】D
【解析】A、根据图二可知,烧杯甲中没有剩余溶质,可能恰好完全溶解形成饱和溶液,也可能是不饱和溶
液,则甲中溶液不一定是饱和溶液,烧杯乙中有剩余溶质,乙中溶液一定是饱和溶液;蒸发一定量的水,
乙烧杯中一定有固体析出,由于烧杯甲中溶液是否达到饱和状态无法判断,故蒸发一定量的水,甲烧杯中
可能有固体析出,此选项错误;B、等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中,根据
溶质质量
溶液溶质的质量分数=
溶质质量+溶剂质量甲烧杯中全部溶解,乙烧杯中有部分未溶解的固体,故烧杯
甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数,此选项错误;C、将两个烧杯中的溶液混合,
充分搅拌后,烧杯中不一定有剩余固体,混合后溶剂的质量增加至200g,由于不知道加入固体B的质量,
所以乙烧杯中剩余未溶解的物质可能全部溶解,也可能有剩余,此选项错误:D、A、B两种物质的溶解度
曲线随温度的升高而增大,将温度升高到t2℃,A、B的溶解度都增大,烧杯甲中不会有固体析出;因为t2℃
时,A和B的溶解度相等,即两种物质在此温度下,在相同质量水中的溶解能力相同,由于甲中固体全部
溶解,则乙中剩余固体也会全部溶解,此时甲中溶质质量与乙中溶质质量相等,根据
溶质质量
溶液溶质的质量分数=
溶质质量+溶剂质量可知,则两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等,此选项正
确。故选D。
15.【答案】A
【解析】A、铜和氧气在加热条件下反应可以转化为氧化铜,氧化铜和稀硫酸反应可以转化为硫酸铜,符合
题意;B、铁和稀盐酸反应可转化为氯化亚铁,不是氯化铁,不符合题意;C、硫和氧气在点燃条件下反应
可转化为二氧化硫,二氧化硫和水反应可转化为亚硫酸,不是硫酸,不符合题意;D、氧化钙和水反应可转
化为氢氧化钙,氢氧化钙溶液和氯化钠溶液相互混合不产生沉淀、气体和水,不能发生反应,不符合题意;
故选Ao
16.【答案】A
【解析】A、碱溶液显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液,可能是盐溶液,如碳酸钠是盐,但水溶液呈
碱性,推理正确;B、pH<7的溶液呈酸性,正常雨水pH约为5.6,酸雨酸性增强,所以pH<5.6的雨水才
是酸雨,推理不正确:C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水,中和反应生成盐和水,但生成盐和水的不一
定是中和反应,如酸与金属氧化物、碱与某些非金属氧化物反应都生成盐和水,但不是酸与碱反应,故不
是中和反应,推理不正确;D、水是最常见的溶剂,酒精和汽油也可以作溶剂,则所有溶液中的溶剂不都是
水,如碘酒中,碘是溶质,酒精是溶剂,推理不正确。故选A。
17.【答案】C
【解析】A、CaCzCU受热分解产物可能有一氧化碳,一氧化碳与空气混合受热易发生爆炸,所以先加热
CaC2O4,利用产物排净装置内的空气,后加热CuO,选项正确;B、CaCzCU中含有碳元素,加热后能够生
成一氧化碳,一氧化碳具有还原性,能够与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,所以装置②中黑色固体变红,
说明分解产物中有CO,选项正确;C、CaC2O4分解的产物中有一氧化碳,一氧化碳能够与氧化铜反应生成
二氧化碳,装置③中澄清石灰水变浑浊,不能说明分解产物中有C02,选项错误;D、CaCzCU中含有钙元
素,冷却后,取装置①中少量残留固体加入水,无气泡,放热,氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的
热,证明有CaO生成,选项正确,故选C。
18.【答案】C
【解析】A、FeCb溶液是黄色的,能与FeCb溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液,能与NaOH溶液
反应产生白色沉淀的是MgCL溶液,无明显变化的是NaCl溶液,不加其他试剂可以鉴别,故选项物质的鉴
别所选用的方法正确;B、碳酸钙难溶于水,NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水,但分别使温度升高、温
度变化不大、降低,可以鉴别,故选项物质的鉴别所选用的试剂正确;C、铁粉能与CuCL溶液反应生成氯
化亚铁溶液和铜,能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁,不符合除杂原则,故选项除杂所选用的试剂错
误;D、Ch通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新
的杂质,符合除杂原则,故选项除杂所选用的试剂正确。故选C。
19.【答案】C
【解析】A、由图可知物质A属于氧化物,且A中铁元素的化合价为+2价,故A的化学式为FeO,名称为
高温
氧化亚铁,故A错误;B、①反应是由氧化铁变为单质铁,故可能的反应为Fe2O3+2Al『2Fe+AlQ3,故
B错误;C、由图可知物质B属于碱,且B中铁元素的化合价为+3价,故B的化学式为Fe(OH)3,⑤反应
是FeCb变为Fe(OH)3,故可能的反应为3NaOH+FeCh=在。〃}J+3M?C7,故C正确;D、由C选项可
知反应⑤为3NaOH+FeCh=Fe(O”)3J+3M/a,则反应⑥为Fe(OH\+3HCl=FeCl,+3H2O,由图可知
物质C属于碱,且C中铁元素的化合价为+2价,故B的化学式为Fe(OH)2,则反应⑦、⑧分别为
2NaOH+FeCl2=Fe(OH\4<+2NaCl,Fe(OH\+2HCI=FeCl2+2H2O,反应⑨是单质铁变为氯化亚铁,
反应为Fe+2HCI=FeCA+Hj,以上反应中⑨为置换反应,其余的全为复分解反应,故D错误;故选C。
20.【答案】A
【解析】A、向硫酸铜与硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,会发生两个化学反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH),J+Na2SO4和H2SO4+2NaOH=2H,O+Na2SO4,硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素
的质量分数占6.4%,故100g该混合溶液中硫元素的质量为:100gx6.4%=6.4g,由化学方程式可知,硫元素
32
完全转化到了硫酸钠中,故所得溶液中溶质的质量为:6.4g4-(xl00%)=28.4g;由化学方程
23x2+32+16x4
73x2
式可知,氢氧化钠中钠元素完全转化到了硫酸钠中,故钠元素的质量为28.4gxk^^7r^xl00%=9.2g,
23x2+32+16x4
23
故100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为:9.2g+,x100%)=16g,假设混合溶液中的溶质全部是硫酸铜,
23+16+1
设生成氢氧化铜的质量为x
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2so』
8098
16gx
襄=鹿x=19.6g,但是该溶液是硫酸铜和硫酸的混合溶液,故生成氢氧化铜沉淀的质量小于19.6g,符合
98x
题意;B、由A可知,氢氧化钠中钠元素的质量为9.2g,不符合题意;C、由A可知,所得溶液中溶质的质
量为28.4g,不符合题意;D、由A可知,100g氢氧化钠溶液中溶质的质量16g,故氢氧化钠溶液的溶质质
量分数为:嚼xl00%=16%,不符合题意。故选A。
100g
21.【答案】c;a;b;b
【解析】(1)酸雨的形成主要是因为二氧化硫和氮氧化物的排放,故选c;(2)熟石灰是氢氧化钙,属于碱,
用熟石灰处理废水中的酸,属于中和法;用活性炭处理废水中的色素和异味,是利用了活性炭的吸附性;
用铁粉回收废水中的铜,是利用铁将铜置换出来;故选a;(3)废气直接排放造成大气污染;废干电池中含
有镒、锌等金属,就地填埋会造成土壤重金属污染;废旧塑料随意丢弃造成“白色污染”;故选b;(4)漂白
粉净水是利用漂白粉的强氧化性消毒杀菌;明矶净水是利用胶体吸附性,吸附水中悬浮物,所以可以作絮
凝剂;臭氧净水是利用臭氧的强氧化性消毒杀菌;故选b。
22.【答案】(1)合成材料;(2)汞原子;温度升高,汞原子间间隔变大;(3)C2HsOH;(4)青菜
【解析】(1)金属材料是指纯金属和合金,聚丙烯是由丙烯聚合而成的有机高分子合成材料,属于合成材
料;(2)水银是汞的俗名,它是由汞原子构成的物质,温度升高,水银液面上升是因为温度升高后,汞原
子之间的间隔变大了;(3)乙醇俗称酒精,其化学式为C2H50H;(4)米饭中含有的营养素为糖类,红烧肉
中富含的营养素为油脂和蛋白质,蔬菜和水果中富含丰富的维生素,牛奶中富含的营养素为蛋白质和水,
故富含维生素C的食物为青菜。
23.【答案】⑴温室效应;(2)丙;C、H、0;(3)A
【解析】(1)实现“碳中和”可大量减少二氧化碳的排放,有利于缓解温室效应;(2)该反应可表示为:
也+^^纳誓维^③^^+也。,CHQH为有机物;化学变化中不发生改变的微粒是原子,所以该反应前后
未发生改变的是碳原子、氧原子、氢原子,即C、H、O;(3)A、大量燃烧化石燃料将产生大量的二氧化
碳气体,不利于实现“碳中和”,选项错误;B、植树造林,增大绿化面积,可增大对二氧化碳气体的吸收,
有利于实现“碳中和”,选项正确;C、利用化学技术捕捉二氧化碳并转化,可增大对二氧化碳气体的吸收,
有利于实现“碳中和”,选项正确;D、开发、利用清洁能源,可有效减少二氧化碳的产生,有利于实现“碳
中和",选项正确;故选:A。
24.【答案】(1)小于;(2)合金熔点低于其组成金属;Sn02;(3)增大;锡与酸性物质易发生反应
【解析】(1)水中淘取锡砂(指锡矿石)时,所需容器的孔径需小于锡砂颗粒大小;(2)①合金的熔点小
于其组成中纯金属的熔点,炼锡时,有关键的一步"点铅勾锡''(形成合金),即加铅能使锡较易熔化流出(熔
点低),其原因是形成合金熔点降低;②反应物中能提供氧的作氧化剂,SnCh含有氧元素能提供氧,作氧化
剂;(3)①合金的硬度大于其组成中的纯金属的硬度,锡往往与其它金属制成合金使用,目的是增大硬度;
②锡器很少装装酸性物质,是因为锡是一种活泼金属,能与酸性物质发生化学反应。
A
25.【答案】⑴长颈漏斗;铁架台;(2)2KMnO4KzMnCM+MnCh+ChT;A;(3)可以控制反应的开始与停
止;(4)FeS+H2sO4=FeSO4+H2ST;befg;2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
【解析】(1)据图可知,仪器甲是长颈漏斗,仪器乙是铁架台;(2)用高镒酸钾制取氧气时,需要加热,故选
A
发生装置A;高锯酸钾加热生成锌酸钾、二氧化镒和氧气,反应的化学方程式是2KMnC>4K2MnO4+MnO2
+O2T;(3)在装置中,固体药品放在多孔隔板上,液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后,关闭开关时,
试管中的气体增多,压强增大,把液体压入长颈漏斗,固体和液体分离,反应停止,打开开关时,气体导
出,试管中的气体减少,压强减小,液体和固体混合,反应进行,故该装置主要优点是可以控制反应的开
始与停止;(4)FeS与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和H2s气体,反应的化学方程式为:FeS+H2SO4=FeSO4+H2St:
此反应在常温下进行,发生装置应选B,硫化氢有毒,以防止污染空气,选择效果最好的,且不会倒流,故
为F,H2s可溶于水,密度比空气大,只能用向上排空气法收集,故选E,所以连接顺序为befg;NaOH和
H2s反应生成硫化钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+H2S=Na2S+2H20。
MnO,
26.【答案】(1)2H2O2^^2H2O+O2T;不易;(2)装置内含有空气,空气中氧气的体积分数为21%;
MnCh;因为二氧化镭作催化剂时,产生等量氧气所需要的时间比FeCb更短;氯化铁##FeCh
【解析】(1)实验室用H2O2溶液制取氧气时,H2O2在MnCh作催化剂的条件下反应生成水和氧气,化学反
MnO,
应方程式为2H根据氧气不易溶于水,可选择排水法收集氧气;(2)①空气中氧气的
体积分数为21%,装置内含有空气,故开始时传感器测得氧气的体积分数不为0:②由图像可知,当加入过
氧化氢溶液后,氧气的体积分数从同一起点到32%的过程中,用MnCh作催化剂所用的时间为9s,而用FeCl3
作催化剂所用的时间大于60s,即产生等量氧气,用MnCh比用FeCb作催化剂所需的时间更少,故使H2O2
分解较快的催化剂是MnCh;③图中实验装置采用长颈漏斗添加过氧化氢溶液,加入的过氧化氢会全部与催
化剂接触发生反应,为了使反应平缓,应使用催化速度较慢的催化剂,故此时选FeCb作为催化剂较为合适。
27.【答案】(1)不溶于水,易溶于乙醇;(2)羊肝;(3)水浸;(4)加工时间相同时,不同温度下维生素浓度不
同:(5)ABC
【解析】(1)依据文章对维生素A的描述,属于物理性质有黄色固体,不溶于水,易溶于乙醉,故填:不
溶于水,易溶于乙醇。(2)由表1所给的几种食物维生素A含量数据对比分析,维生素A含量最高的是羊
肝,为20972ng/100g,故填:羊肝。(3)从实验设计和对比图1、图2来看,温度在100℃时,在相同的加
工时间内,用水揉合成面团比鸡蛋揉合成面团维生素A含量降低要快。故涉及到的影响食品中维生素A含
量的因素有加工温度、加工时间和水浸,故填:水浸。(4)根据图2对比分析,得出在相同的加工时间,
温度越高,食品中维生素A含量越低的结论,所依据的证据是相同加工时间的柱状图,温度越高,柱状图
越短,故填:加工时间相同时,不同温度下维生素浓度不同。(5)A、维生素A属于维生素中的一种,属
于营养素,A正确;B、维生素A是由C、H、0元素组成的黄色固体,只含非金属元素,B正确;C、维
生素A易被氧化,特别是暴露于氧气、高温环境时,会加快这种氧化作用,C正确;D、植物中虽不含有
维生素A,但许多蔬菜、水果中含有胡萝卜素,它在小肠中可分解为维生素A,所以吃蔬菜能补充维生素A,
D不正确。故选:ABC。
28.【答案】⑴AC;⑵Ch+2H20=。/(0")2+也个;放热;⑶CO?+Ca。,%=或<7&J+H^O;⑷碳
酸钙##CaCCh;(
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