九年级化学上册期末综合测试卷

九年级化学上册期末综合测试卷

期末综合检测试题

一、单选题

1.生活中的下列现象，可用分子的知识加于解释，其中

正确的是（）

A.热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变B.蔗糖溶解是

因为分子很小

c.气体易被压缩是因为气体分子间隔很小D.墙内开花墙

外香是因为分子在不断运动

2.co是一种无色、无味、具有可燃性的有毒气体，有科

学家研制出一种新型高灵敏度的co探测器，它能通过自身

颜色的变化来探测空气中是否含有co,则下列有关说法错误

的是（）

A.发现有人c。中毒时，应将病人迅速转移到清新的空气

中

B.co探测器用于空气质量监测，可以让人们及时了解空

气质量状况

c.co有毒，是因为易与血红蛋白结合，影响血液对氧气

的输送

D.无色、无味、具有可燃性，都是co的物理性质

3.利用下图装置课测定空气中氧气的体积分数，现有1.

硫粉、2.红磷、3木炭粉，燃烧匙中的药品最好选用

A.1、2、3均可B.1和3c.只有3D.只有2

4.甲烷和水反应制水煤气（混合气体），其反应的微观示

意图如图所示：

根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）

A.该反应属于置换反应

B.该反应中的四种物质都由分子构成

c.该反应中含两种有机物

D.该反应中一氧化碳和氢气的质量比为14：7

5.水是宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是

A.电解水得到的氢气和氧气的体积比为1:2（相同温度和

压强下）

B.水在自然界不断循环，取之不尽，用之不完

c.保持水的化学性质的最小微粒是水分子

D.为了节约用水，可以直接用工业废水浇灌农田

6.齐白石最大尺幅黑白作品《松柏高立图•篆书四言联》,

与2011年5月22日以4、255亿人民币拍出，其画用墨汁

的主要成分为炭黑，它能使画很长时间不褪色，这是因为墨

汁中的炭黑具有

A、可燃性B、还原性c、稳定性（常温下不易发生化学反

应)C、吸附性

7.7.水是一种重要的自然资源。下列对水的认识正确的

是()

A.在河水中加入明矶可除去所有杂质

B.提倡长期用纯水(蒸储水)烧菜、煮饭等

c.水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放

D.在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸偏法从海水中

提取淡水

8.下列图示实验操作中，正确的是

A.AB.Be.cD.D

9.下列有关实验的描述正确的是()

A.人体呼出气体的主要成分是二氧化碳和水蒸气

B.燃烧的木条可以用于检验二氧化碳和氮气

c.氢气验纯时，发出尖锐爆鸣声说明不纯

D.蜡烛在空气中燃烧产生大量白烟

10.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。

点燃该气体后，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内

壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，

振荡，石灰水变浑浊。下列对气体组成的推断不正确的是

A.可能只有甲烷B.可能三种气体都存在

c.可能只有氢气D.可能是甲烷和一氧化碳的混合气体

11.（2015秋•连江县校级期中）下列实验操作中，正确的

是。

12.下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息

错误的是

A.该元素的原子序数为27

B.该元素的的元素符号为co

c.该元素属于金属元素

D.该元素的相对原子质量为58.93g

13.二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途。下列不属

于二氧化碳用途的是

A.供给呼吸B.气体肥料c.灭火D.光合作用

14.下列二氧化碳的性质中，与其“可用于灭火”这一用

途无关的是

A.密度比空气大B.不可燃

c.不支持燃烧D.常温下是气体

15.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一

定条件下发生化学反应，反应前后物质的质量变化如下图。

下列说法中不正确的是（）

A.该反应中乙可能为单质B.丙可能为该反应的催化剂

c.参加反应的乙、丁质量比为3：2D.该反应为分解反应

16.下列关于水的说法不正确的是

A.节约水资源就要提高水的利用效益

B.室温下，将Igcao投入到99g水中所得溶液中溶质的

质量分数为1%

c.增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积

D.硬水中含有的钙、镁化合物比软水多

17.氨水是一种化学肥料。打开贮存氨水的容器，就可以

闻到一股强烈的氨味。从微观角度分析，其原因是

A.组成氨水的元素种类发生改变B.氨分子在不断运动

c.氨分子由静止变为运动D.氨分子的体积变大了

18.4.6g某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g

二氧化碳和5.4g水。下列有关该化合物组成的判断中正确

的是

A.一定含有碳、氢两种元素，一定没有氧元素

B.一定含有碳、氧两种元素，一定没有氢元素

c.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

D.一定含有碳、氢、氧三种元素

19.下列实验操作或设计正确的是（）

A.AB.Be.cD.D

20.黔江水是桂平市城区的重要自来水水源之一，将黔江

的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科学性的是

A.加入明矶，使悬浮小颗粒凝聚沉降B.投药杀菌消毒

c.通过过滤除去可溶性杂质D.通过活性炭吸附色素和异

味

21.我们即将进行“济南市实验能力考察”，考察中下列

基本实验操作错误的是

A.使用天平称量时，我们首先要游码归零，调节天平平

衡

B.使用酒精灯加热试管中的液体药品时，要先预热，再

固定加热

c.向锥形瓶中加入固体二氧化镒，可以直接用手加入

D.过滤操作的时候，漏斗的末端要紧靠下面小烧杯的内

壁

22.下列因素与可燃物燃烧的剧烈程度无关的是

A.可燃物本身是不是易燃

B.大气层中二氧化碳的含量

c.周围氧气的浓度

D.可燃物与空气的接触面积

23.某校九年级（5）班教室里的一盆茉莉花叶片变黄，

显出病态。同学们提出的下列猜想中不成立的是（）

A.土壤中缺少氮肥B.土壤的酸碱度不适宜

c.教室里二氧化碳含量过大D.教室里缺少阳光照射

24.某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和

甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一

定量该气体按下图所示装置进行实验(假设每步都充分反应

或吸收)，结果装置①中无明显壹化，装置③增重1.8g,装

置④增重2.2go

小资料：1.碱石灰主要成分是cao和NaoH能吸收

水分及；2.浓硫酸可吸收水分；3.NaoH溶液可吸收气体。

下列关于气体X成分的分析中，错误的是()

A.一定没有二氧化碳B.可能含有甲烷和氢气

c.可能只有甲烷D.可能含有氢气和一氧化碳

二、科学探究题

25.已知一种固体化合物由c、H、o、cu四种元素组成。

向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体

逐渐溶解，得到蓝色溶液。已知这种蓝色溶液是氯化铜溶液。

(1)探究产生的气体是什么。

【猜想】①可能是氢气；②③

________________o(填两种即可)

【实验】请你针对②和③猜想中的一种，设计实验，验证

你的猜想。

(2)从蓝色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜,

过程如下：

①加入过量的A的目的是,反

应化学方程式为O

②加入足量B的目的是,如何确定此目

的已经达到？

(3)已知“铜锈”的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为

cu2(oH)2co3o请推测“铜锈”是铜与空气中的

共同作用的结果。试写出用稀盐酸除去

“铜锈”的化学方程式

26.在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁

的氧化物和一种气体。某兴趣小组用以下装置进行研究：

【查阅资料】I.碎瓷片能防爆沸，碱石灰能作干燥剂。H.

氢气的化学性质与一氧化碳相似。

III.铁的氧化物中，只有Fe2o3是红棕色，其余均为黑色,

只有Fe3o4能被磁铁吸引。

【推断】（D观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气

体是O

（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？

【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸

引

【猜想与假设】

猜想一：剩余固体是Fe和Fe3o4猜想二：剩余固体是

【实验探究】

实验操作实验现象结论

取样，加入（填试剂）猜想一正确

【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为

,该反应为（填基本反应类型）。

【含量测定】取B装置中剩余黑色固体5g,与足量的co

反应后，所得固体质量为4.36g,则原剩余黑色固体中Fe3o4

的质量分数为o

27.纳米铁粉在空气中不自燃，稍加热即剧烈燃烧。某化

学兴趣小组设计如图所示实验装置验证纳米铁粉燃烧符合

质量守恒定律。

【步骤与现象】

(I)如图所示搭装置、装药品；

(2)称量整个装置质量为；

(3)用激光手电照射纳米铁粉，剧烈燃烧，得黑色固体；

(4)________________________________________________

【反思与分析】

⑴纳米铁粉燃烧的化学方程式是

⑵实验过程中气球变化情况是

(3)得到的黑色固体中常含有少量铁。验证黑色固体中含

有铁的方法是(用化

学方程式表示)。

28.在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到

装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感。他马上得

出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。但是乙同

学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。

(1)你认为乙同学提出异议的理由是?

(2)针对乙同学提出的异议，小欣同学对上述实验进行了

探究。为了探究酸碱中和反应是否放热，小欣设计如下部分

实验方案，请你补充完成。

29.“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因

素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；

b.可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的

锌进行如下实验。

实验

编号硫酸的质量

分数（均取

20L）锌的形状

（均取1g）氢气的体积（L）

（均收集3分钟）

①20%锌粒31.7

②20%锌片50.9

③30%锌粒61.7

④30%锌片79.9

⑴写出稀硫酸与锌反应的化学方程式：

（2）小兵用如图所示装置收集并测量氢气的体积，其中量

筒的作用是,

氢气应从（填“e”“f”或"g”）管通入。

【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢

的影响，应选择的实验编号是O

【得出结论】⑷结论是

⑸下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段（均

为1分钟）第1

分钟第2

分钟第3

分钟第4

分钟第5

分钟第6

分钟

H2的体积3.1

L16.7

L11.9

L9.6

L7.6

L6.0

L

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因:

（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实

验验证。O

三、填空题

30.下图四个试剂瓶中盛放有实验室常见的四种物质，请

按要求填空：

四瓶试剂中，①A瓶中物质的化学式是,②c瓶中

的物质属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化

物”），③D瓶中固体为色，④（填化学式）可与

盐酸反应制取氢气。

31.（2015秋•射阳县校级期末）根据下列实验装置图，按

要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称：.

（2）实验室用高镒酸钾制取氧气，反应的化学方程式为,

用此方法制备并且要收集较纯净的氧气应选用的发生和收

集装置是（填字母序号）.

（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质.

①当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是，

说明二氧化碳能与反应，此反应的化学方程式为；试管②中

的澄清石灰水.

②G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有

的性质是，若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是（答一

点即可）.

32.（4分）我国“海洋石油981”钻井平台在西沙开钻，

标志着我国能源开发迈上新台阶。

（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、

石油和等。

（2）嫦娥三号探测器于去年12月在西昌卫星发射中心成

功发射，承担发射任务的长三乙火箭第三子级使用的推进剂

是液氢和液氧，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为，该反应

的基本类型是，根据方程式提供的信息，可以判断氢气是理

想能源的依据之一是（填序号）

A.氢气便于贮存和运输B.氢气资源丰富

c.氢气燃烧产物不污染空气D.获得氢气成本低

33.某化学实验小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水按下

列步骤进行了净化，请完成下列空白：

（1）先向烧杯中加入适量明矶粉末，这是利用明矶溶于

水后生成的胶状物对杂质的吸附，使悬浮于水中的杂质达到

净水的目的。

(2)再进行过滤，

①过滤操作所必需的仪器有(填序号)。2'

A烧杯、B酒精灯、c铁架台(带铁圈)、D试管、E玻璃棒、

F漏斗、G托盘天平.

②玻璃棒的作用是

(3)然后用活性炭除去水中异味，可用来区分硬水和软

水。

34.请根据下列实验装置图回答问题：

(1)仪器a的名称是。

(2)若用B装置制氧气，反应的化学方程式是

(3)甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加

热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。甲烷的制取

和收集装置应选择,请写出甲烷完全燃烧的化

学方程式

35.A、B、c都是研究物质组成的实验。回答问题.

(1)从研究方法得知，A实验是利用红磷消耗瓶内

的①,使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的。反

应方程式为②。

（2）B实验是通过证明生成物来推断水的组成的。推断依

据是

（3）c实验与（填实验代号）实验的方法相

同。

36.请结合下列常用的仪器装置，回答有关问题：

（1）写出图1标号仪器的名称：b；c；e；f.

（2）如图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有，需

垫上石棉网加热的有，不能加热的有.（填序号）

（3）正确量取15L液体，应选用下列（填序号）量筒.

①20L②50L③10L和5L

（4）某同学量取食盐水，读数时量筒平放在桌上且面对

刻度线，当视线仰视时读数为38L,其正确的体积数应（填

“大于”“小于”或“等于“）38L.

（5）做化学实验要养成良好的整理习惯.若某同学在实

验结束后，将仪器按图2放置，其中正确的一项是.（填序

号）

37.用化学用语填空：

①2个氢原子：;②铁离子:;

③氧化镁中的镁为+2价：；④一个氮气分子：

38.(6分)用相应的化学符号填空

(1)2个镁离子；(2)5个锭根离子；(3)2个碳酸根离

子；

(4)正三价的铁元素；(5)尿素；(6)由60个碳原子构

成的碳分子。

39.图1为溟元素(Br)的原子结构示意图.

(1)图中x=.

(2)图2表示的微粒中，属于同种元素的是(填字母，

下同)，与Br化学性质相似的是.

(3)写出溟化镁的化学式：.

40.水是人类生活中不可缺少的物质.

下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是，净

水程度最高的是

A.过滤B.煮沸c.蒸储D.吸附

自来水厂常用二氧化氯消毒，其中氯元素的化合价

为；

自来水中含有少量ca2等可溶性化合物，烧水时ca2发生

分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶

中出现水垢的原因之一.请写出ca2受热分解的化学方程

式：.

41.把一定质量的甲乙丙丁四种物质放入一密闭容器中,

在一定条件下反应，一段时间后，测得反应后各物质的质量

如下：

物质甲乙丙丁

反应前的质量(g)6432428

反应后的质量(g)52272X

反应后丁的质量X为g,反应中甲乙

两种物质的质量比为,该反应的基本类型

为反应。

42.过滤时所需的仪器包括：铁架台、烧杯、玻璃棒和，

其中玻璃棒的作用为。

43.端午节期间，邵阳地区大雨不断，资江河水猛涨，河

水浑浊，水质受到一定程序污染，人们的生活用水必需经过

一系列净化处理才能使用.

(1)取资江水样，经静置、沉淀等操作除去水中不溶性

杂质，浑水变清水.然后加入，利用其除去异味，再加入漂

白粉消毒杀菌得到生活用水.人们得到的水是纯净物还是混

合物？，原因是。

(2)判断生活用水是硬水还是软水，可加入进行检验.

生活中常用的方法降低水的硬度.

(3)爱护水资源，节约用水人人有责.请你指出一种生

活中的节水方法：。

44.实验室取用药品应严格按照规定取用，如果没有说明

用量，一般应按取用.液体毫升，固体只需；液体药品通常

盛放在里，取用时，应先拿下瓶塞，放在桌面上，倾倒液体

时，瓶上标签应朝向；蜡烛燃烧火焰一般分为三层，从内到

外依次为、、.经实验证明的温度最高.

45.(3分)水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下

问题：

(1)生理盐水是的水溶液。(填物质的名称)

(2)保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和

义务。下列做法有利于保护水资源的是(填序号)。

A.使用含磷洗衣粉B.工业废水处理达标后排放

c.大量使用化肥农药D.生活污水直接排放

(3)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是(填序号)。

A.水分子发生了化学变化

B.水分子之间间隔发生改变

c.水分子分解成氢原子和氧原子

D.水分子可以保持水的物理性质

46.化学兴趣小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学

习，请你作为小组成员一起来解决下列问题：小红用如图总

结了NaoH的四条化学性质。

(1)为了验证反应①，小红将无色酚酰试液滴入NaoH溶液

中，溶液变成色。

(2)为了验证反应③能发生，你选择的物质是—o

A.Na2co3B.Hclc.cue12D.Bae12

(3)依据反应④说明NaoH必须密封保存，否则在空气中会

变质，其反应的方程式为o为了验证一瓶氢氧化钠

溶液是否变质，可以取少量该溶液于试管中，然后滴加少量

(填一种试剂)来检验。

47.写出这样做的目的或原因：

(1)做铁丝在氧气中燃烧实验时要注意事先要在集气瓶

中放少量水或细沙；燃烧的铁丝也不能靠在集气瓶的内壁

上：;

(2)用加热高镒酸钾固体制氧气要在试管内导管前放一

团棉花：;

(3)用双氧水制取氧气，通常要加二氧化镒的目的是：

48.用化学用语填空：

(1)地壳中含量最多的元素;(2)铝制品表面的氧

化膜;

(3)温度计中的水银；(4)硬水中的镁离子

49.有下列物质：①碳酸钠；②洁净的空气；③海水；④

液氧；⑤可口可乐；⑥铁粉；⑦五氧化二磷；⑧呼出的气体;

⑨二氧化碳气体；⑩冰水混合物。(填序号，多填少填都没

有分)

(1)属于单质的是；

(2)属于化合物的是；

(3)属于混合物的是；

(4)属于纯净物的是。

四、综合题

50.已知NaHco3在27(TC时完全分解为碳酸钠、水和二氧

化碳，而Na2co3受热不分解。现有某工厂生产出的一批

NaHco3产品中混有少量的Na2co3,某兴趣小组同学为了测

定该产品中NaHco3的质量分数，设计了下列两种实验方案。

方案一：样品测定生成co2的质量。

(l)NaHco3俗称,本实验采用如图所示的装置，c

中盛放的物质是O

(2)若无装置E,在其他操作正确的情况下，(填

“能”或“不能”)准确测定样品中NaHco3的质量分数。

(3)在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫

酸改为稀盐酸的原因是。

方案二：样品测定剩余固体质量

具体操作步骤如下：

①取一只洁净的增烟，称得质量为21.2克，再向其中加

入样品，称得总质量为41.2克;

②加热盛有样品的培烟；

③将塔堪充分冷却，称量培娟和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得牛堀和剩余固体的总

质量为35.0克。

(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其

目的是O

(5)根据题目中的信息，写出NaHco3完全分解的化学方程

式O

(6)根据题意，计算样品中NaHco3的质量分数为

o(请写出计算过程)

51.二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9装

置进行多角度探究。

【资料查阅】(1)浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气

体

(2)Hcl与AgNo3溶液发生反应，生成白色沉淀(白色沉淀

为不溶于水也不溶于酸的Agcl)o

(3)盐酸可与石灰水反应：ca(oH)2+2Hcl—cacl2+2H2o

探究一气体的制取

(1)写出图中①的仪器名称：O

(2)用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是o若

装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是o

(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭k2和k3,

打开kl,若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集co2,

则F装置(填“a”或"b”)端与B装置相连。

探究二气体的性质检验

打开k2、关闭kl和k3,用于检验制取的二氧化碳性质。

(4)若装置c中是紫色石蕊试剂，可观察到(填现象)，

证明二氧化碳与水发生了反应。若装置c中试剂是澄清石灰

水，则该反应的化学方程式是o

(5)小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊,

小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。要验

证是否是上述原因，设计实验方案为：O

探究三测定气体生成的反应速率

关闭kl、k2,打开k3,可测一段时间内生成二氧化碳气

体的速率。所测得数据如下：

稀盐酸的体积(L)

(反应前)大理石质量(g)(反应前)E装置收集的液体量(L)

反应时间(s)

505.037.8100

(6)由实验数据可知，生成co2的体积为Lo

(7)若生成气体的反应速率用公式v=AV/At表示(ZW表

示生成气体的体积、At表示反应所用的时间)，则生成的二

氧化碳的速率为L/so

(8)有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出

造成误差的原因(写一点)。

52.化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入

变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全

部溶解。他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究。

I.探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：;猜想二：cacl2和Hcl；

猜想三：cacl2、ca(oH)2；猜想四：cacl2、ca(oH)2和

Hcl；

根据所学知识判断，一定不成立。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。

【进行实验】

实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚猷

溶液，振荡。

实验现象1：o结论：猜想三不成立。

实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加

入碳酸钠溶液至过量。

实验现象2：o结论：猜想一不成立，猜想二成

立。

【反思与拓展】

酸性较强的液体直接进入下水道，会污染环境。要处理上

述烧杯内的溶液，使其溶质只含有cacl2,应向烧杯中加入

过量的O

A.caoB.caco3c.ca(oH)2

(2)氢氧化钠在空气中变质的化学方程式

II.取50g含cacl2和Hcl的混合溶液，向其中逐滴滴入

溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌。测得生

成的气体和沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如

下图所示。

(1)由图可知，当碳酸钠溶液质量加到g时，

溶液中盐酸恰好反应完。

(2)原烧杯溶液中氯化钙的质量分数o(请写出计

算过程)

五、实验题

53.(8分)化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置

图回答问题。

ABc

(DA实验：把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧

杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有、和的性质，因此

二氧化碳在实际生活中可用于灭火。

（2）B实验：有关反应的化学方程式为；烧杯中热水的作用

是使白磷与空气隔绝和；通过该实验可得出燃烧需要三个条

件：①可燃物②可燃物与接触③温度达到的结论。

（3）c实验:试管③实验的目的是探究铁钉在的情况下是否

生锈；试管①中的铁钉与水面接触的一圈最容易生锈，其原

因是O

54.（10分）某同学对蜡烛的燃烧进行探究：

①点燃一支蜡烛，用一只烧杯倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛

燃烧片刻后熄灭，如实验一。

②再点燃蜡烛，然后吹灭，看到烛芯产生一缕白烟，用火

柴点燃白烟，蜡烛重新被引燃，如实验二。

③将粗细均匀的木条水平放在蜡烛的火焰上，稍加热后观

察木条燃烧现象，如实验三。

（1）操作①中，蜡烛能燃烧片刻的原因是

（2）操作②中，关于白烟的成分，有同学做出了下列猜

想：A.白烟是水蒸气；B.白烟是石蜡固体小颗粒；c.白

烟是二氧化碳。你认为上述猜想有道理的是（填序号）

，理由是

（3）该同学在做实验一的过程中，发现罩在火焰上方的

烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是()

A.反复实验，并观察是否有相同现象

B.查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固

体是什么

c.认为与本次实验目的无关，不予理睬

D.询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因

(4)木条处于外焰的部分最先变黑，说明蜡烛的外焰温

度最O

55.已知草酸(H2c2。4)在加热条件下会发生分解反应，同

学们对生成物产生了浓厚的兴趣，于是用实验的方法对生成

的物质进行探究。

【提出猜想】产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气

的混合物。

【查阅资料】(1)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合

物。

(2)H2在高温条件下可以还原氧化铁。

【实验过程】同学们经过讨论设计了如下图所示装置，并

进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

ABcDE

(1)观察到装置D中产生的现象为。

(2)装置c的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，

其中氧化钙与水反应的化学方程式为。

(3)观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出此反应的

化学方程式，由此得出的结论为。又知装置c的质量增加了，

E中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了

结论。

【得出结论】同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程

式。

【反思与评价】

(1)根据上述实验现象，有的同学认为草酸分解不一定

生成co。你认为他的看法是否合理？

原因是。

(2)有同学认为上述实验中还有不合理的地方，你认为

下列建议正确的是。(填数字序号)

①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置

②应在装置E后增加尾气处理装置

③可将装置c换成装有浓硫酸的洗气瓶

④可在装置c、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶

56.请根据下图回答下列问题：

⑴指出下列编号仪器的名称：y;

ZO

(2)实验室某同学用高镒酸钾为原料制取氧气时，应选用

(填装置编号)作发生装置，该反应的文字表达式为

o若欲收集一瓶氧气，供铁在氧气中

燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的

（填装置编号）。当用排水法收集氧气完毕后，

最后两步操作若调换，造成的后果是,最后他还

发现水槽内的水显红色，请你帮他分析一下原因是

（3）小刚同学想用装置F来收集氧气（密度比空气大），氧

气应该从（填导管编号a或b,下同）通入，如何验满？

六、计算题

57.加热32g高镒酸钾制取氧气，当制得3.2g氧气时停

止加热。剩余固体含有什么物质？质量分别是多少？

58.火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防

止污染环境，方程式为2caco3+2So2+o2==2caSo4+co2。我市

某火电厂每日消耗动力煤lOOOOt同时产生二氧化硫气体

192t,则理论上至少需要含碳酸钙为80%的石灰石多少吨？

七、流程题

59.食盐是一种重要的化工原料，由于粗盐中含有少量泥

沙和gcl2、cacl2、Na2so4等杂质，不能满足化工厂生产的

要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图，请回答下列问

题：

⑴操作II所用的玻璃仪器有什么？

⑵如何判定操作ID加入盐酸达到适量？

(3)请写出在操作I的悬浊液中加入Na2co3溶液的作用

(用化学方程式表示)。__________________________

60.煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤

进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流

程示意图如下图所示：

(1)第①步操作发生的是—变化(填“物理”或“化学”)。

(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为

_____O

(3)第③步反应的基本类型属于—。

(4)含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是

含硫化合物氧化得到So2,So2进一步氧化得到X,X与水反

应得到H2so4,则X的化学式为o

八、多选题

61.图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示

意图，下列说法错误的是

A.钠原子有11个中子

B.钠离子核外有3个电子层

c.钠的相对原子质量为22.989

D.化学反应中，钠原子失去电子

参考答案

1.D

【解析】A.热胀冷缩是因为分子间隔的大小随温度而改

变，错误；B.蔗糖溶解是因为分子不断运动，通过分子的运

动，蔗糖分子和水分子充分混合，错误；c.气体易被压缩是

因为气体分子间隔较大，错误；D.墙内开花墙外香是因为分

子在不断运动，正确。故选D。

2.D

【解析】A、一氧化碳易与人体血液中的血红蛋白结合，

不易分离，发现有人co中毒时，应将病人迅速转移到清新

的空气中，使人体呼吸新鲜的空气，正确；

B、一氧化碳是有毒的气体，故要检测一氧化碳的质量状

况，正确；

c、co有毒，是因为易与血红蛋白结合，影响血液对氧气

的输送

D、一氧化碳的可燃性是化学性质，错误。故选D。

3.D

【解析】根据实验目的和现象，硫粉燃烧后的产物是二氧

化硫，木炭燃烧后的产物是二氧化碳，都是气体，几乎占了

氧气的空间，因此不能选；而红磷的燃烧产物是固体，几乎

不占空间，反应后水面能上升，故选红磷。故选D。

4.B

【解析】

试题分析：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生

成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：

cH4+H2oco+3H2oA,由微粒的变化可知，该反应没有单质反

应，因此不属于置换反应，故错；B、甲烷、水、一氧化碳

和氢气都由分子构成，故正确；c、由上述方程式可知，该

反应中只有甲烷是有机物，故错误；D、该反应的化学方程

式中一氧化碳和氢气的质量之比为28：6=14：3,故错误。

故选Bo

考点：微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别;

反应类型的判定

5.c

【解析】

试题分析：A选项是错误的叙述，电解水得到氢气和氧气

的体积比为2:1；B选项是错误的叙述自然界中的水是有限,

且分布不均；c选项保持水化学性质的最小微粒是水分子是

正确的叙述；D选项是错误的叙述，这样会造成土壤污染，

影响农作物的质量；故选c

考点：水资源、电解水、水污染

6.c

【解析】用墨汁画的国画不易褪色，是因为墨汁中的碳的

化学性质稳定，在通常情况下不容易与其它物质发生化学反

应.故选c

7.D

【解析】试题分析：A、明矶加入水中形成胶体吸附悬浮

的不溶性杂质，不是所有杂质，错误；B、人体会缺乏矿物

质，错误；c、水体的自净能力是有限度的，若超过则会形

成污染，错误；D、蒸储法可得到蒸储水，属于淡水，正确。

考点：水的净化

8.A

【解析】A、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处

保持水平，图中操作正确；B、使用胶头滴管吸取少量液体

时，试剂瓶上的瓶塞拿下后要倒放在桌面上，图中操作错误;

c、给液体加热时，不能用酒精灯的内焰，试管会受热不均,

引起炸裂，图中操作错误；D、过滤时，要遵循“一贴、二

低、三靠”，图中操作错误。故选A。

9.c

【解析】A、呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同

时从体内带出水蒸汽，氮气的含量基本不变，因为人体没有

吸收氮气；人体呼出气体的主要成分是氮气，故选项说法错

误.

B、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使

燃烧的木条熄灭，不能用于检验二氧化碳和氮气，故选项说

法错误.

c、氢气验纯时，发出尖锐爆鸣声说明不纯，听到微弱的

噗噗的声音说明氢气纯净，故选项说法正确.

D、蜡烛在空气中燃烧，产生黄白色火焰，产生少量的黑

烟，故选项说法错误.

故选：c.

【点评】本题难度不大，掌握呼吸作用的原理、常见气体

的检验方法、氢气的验纯、常见物质燃烧的现象是正确解答

本题的关键.

10.c

【解析】

试题分析：烧杯内壁出现水雾，说明有水生成；石灰水变

浑浊，说明有二氧化碳生成；A、若只有甲烷，燃烧方程式

为：cH4+2o2co2+2H2o,正确；B、三种气体可以共存，正确；

c、由于石灰水变浑浊，故混合物中一定含有碳元素，错误;

D、只含有氢气和一氧化碳，燃烧后有水和二氧化碳生成，

正确；

考点：常见气体的检验与除杂方法

11.D

【解析】A、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标

签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶

塞，并把试剂瓶放回原处；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞

没有倒放、标签没有对手心；故错误；

B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液

面最低处保持水平，再读出液体的体积.图中是仰视；故错

误；

c、由于酒精具有挥发性，为防止失火，用完酒精灯后，

必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹；图中用嘴吹；故错误；

D、在试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管口或

试管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送到试

管底部，然后使试管直立起来；故正确；

故答案为：D.

【点评】化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本

操作是做好化学实验的基础.

12.D

【解析】在元素周期表中，每种元素占一格，从题目给出

的图中可看出，每格包含的内容有元素名称、元素符号、原

子序数和相对原子质量.

A、从图中可看出该原子的原子序数是27,故A说法正确;

B、从图中可看出该元素的符号为co,B说法正确；

c、从钻的元素名称可看出，钻是金字旁，属于金属元素.故

C说法正确;

D、从图中可看出该原子的相对原子质量是58.93.相对原

子质量不带单位，故D说法错误；

故选D.

13.A

【解析】

试题分析：A、错误，供给呼吸是氧气的用途，二氧化碳

不能供给呼吸；B、正确，二氧化碳是光合作用的原料，适

当增加二氧化碳可促进光合作用，提高作物产量；c、正确,

二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大；D、正

确。

考点：物质的性质与用途

14.D

【解析】二氧化碳之所以能够灭火是因为二氧化碳不燃

烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，会附着在空气表面，

使可燃物与氧气隔绝，从而达到灭火的作用。

故选D。

点睛：二氧化碳的物理性质，二氧化碳的化学性质。

15.A

【解析】A、根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：

4g+10g+3g+4g-(6g+4g+8g)=3g,故乙为反应物，甲、丁为

生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，乙是分解反

应的反应物，是化合物，错误；B、丙可能为催化剂也可能

没有参与反应，正确；c、参加反应的乙、丁质量比为：

(10g-4g)：(8g-4g)=3：2,正确;D、乙为反应物，甲、

丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，正确。

故选Ao

16.B

【解析】A.节约水资源就要提高水的利用效益，正确；

B、Igcao与99g水反应生成的氢氧化钙的质量大于1g,

而氢氧化钙是微溶物，溶解度小于1%,故故溶质的质量分数

小于1%,错误；

c、气体物质的溶解度与温度和压强有关，温度越高，溶

解度越大，压强越大，溶解度越大，故正确；

D、水中含有较多的钙镁化合物的水是硬水，含有较少钙

镁化合物的水是软水，正确。故选B。

17.B

【解析】

试题分析：氨水是一种化学肥料。打开贮存氨水的容器，

就可以闻到一股强烈的氨味。从微观角度分析，其原因是氨

分子在不断运动。故选B.

考点：分子的性质

18.D

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律，再根据元素的质量;物质

的质量X元素的质量分数，故8.8g二氧化碳中的碳元素质

量=8.8gX12/44X100%=2.4g,5.4g水中氢元素的质量=5.4g

X2/18X100%=0.6g,而4.6g化合物〉碳元素质量+氢元素的

质量，故一定含有碳、氢、氧三种元素，故选D

考点：质量守恒定律

19.D

【解析】A、二氧化碳通入NaoH溶液中没有明显现象，二

氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以应该用澄清石灰水检验

二氧化碳，故A错误；B、加热高镒酸钾制取氧气时，试管

内的导气管不能伸入太长，否则高镒酸钾易堵塞导管，故B

错误；c、该实验中稀盐酸和大理石生成的二氧化碳无法收

集，所以无法验证质量守恒定律，故c错误；D、浓硫酸稀

释时应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中并不断搅拌，防止局

部温度过高而溅出液体，故D正确。故选D。

20.c

【解析】A、加入明矶，使悬浮小颗粒凝聚沉降，明矶溶

于水形成一种胶状物，具有吸附性，故A正确；B、不可采

用投药杀菌消毒，故B错误；c、不能通过过滤除去可溶性

杂质，通过过滤除去不溶性杂质，故c错误；D、通过活性

炭吸附色素和异味，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异

味，故D正确。

点睛：明矶溶于水形成一种胶状物，具有吸附性，可以用

来净水。活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。

21.c

【解析】

试题分析：A、使用天平称量时，我们首先要游码归零，

调节天平平衡，正确，B、使用酒精灯加热试管中的液体药

品时，要先预热，再固定加热，防止试管受热不均匀而破裂,

正确，c、向锥形瓶中加入固体二氧化镒，应用药匙或纸槽

送入锥形瓶中，不可以直接用手加入，错误，D、过滤操作

的时候，漏斗的末端要紧靠下面小烧杯的内壁，正确，故选

c

考点：基本实验操作

22.B

【解析】A.可燃物燃烧的剧烈程度主要取决于可燃物本

身的性质，故A错误；

B.二氧化碳不能支持燃烧，故B正确；

c.氧气支持燃烧，浓度越大，燃烧越剧烈，故c错误；

D.可燃物与空气的接触面积增大，燃烧越剧烈，故D错

误.

故选B.

【点评】本题考查燃烧的影响因素，比较基础，侧重对基

础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握.

23.c

【解析】四个选项中土壤酸碱度不适宜、营养元素的缺乏、

植物光合作用不够充分的问题对植物的生长都会造成影响，

只有二氧化碳的含量过大不但不会影响植物的生长，而且对

植物的光合作用还有促进作用，有利于植物的生长，不会使

出现病态.

故选c

24.B

【解析】A、气体通过装置①中无明显变化，说明一定不

含有二氧化碳，正确；B、气体燃烧后，装置③增重1.8g,

说明生成水为L8g,H元素的质量为：1.8gXX100%=量2g；

④中增重2.2g,说明生成二氧化碳气体2.2g,c元素的质量

为2.2gXX100%=0.6g,气体X中c：H=0.6：0.2=3：1,甲

烷中c：H=12：4=3：1,故X的组成可能是只有甲烷，可能

含有氢气和co,可能同时含有甲烷、co和氢气，但不可能

只有甲烷和氢气，错误；c、气体燃烧后，装置③增重1.8g,

说明生成水为1.8g,H元素的质量为：L8gXX100%=0.2g；

④中增重2.2g,说明生成二氧化碳气体2.2g,c元素的质量

为2.2gXX100%=0.6g,气体X中c：H=0.6：0.2=3：1,甲

烷中c：H=12：4=3：1,故X的组成可能是只有甲烷，可能

含有氢气和co,可能同时含有甲烷、co和氢气，但不可能

只有甲烷和氢气，正确；D、依据上面的分析，可以是co和

氢气的混合气体，正确。故选B。

25.可能是氧气可能是二氧化碳猜想②：用带火星的木条

放在试管口，若能复燃，则是氧气（或猜想③：将生成的气

体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则为二氧化碳）使溶液中

的氯化铜完全反应Fe+cucl2===Fecl2+cu（或Zn+

cucl2===Zncl2+cu等）完全除去过量的A溶液中不再有气

泡产生，则说明目的已经达到。2、H2o和co2cu2（oH）2co3

+4Hcl===2cucl2+3H2o+co2t

【解析】（1）根据化学反应前后元素的种类不变以及常见

气体的检验该方法进行分析；

（2）在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可

以和稀酸溶液反应生成氢气，只有活泼的金属才可以把排在

它后面的金属从盐溶液中置换出来，因此为从蓝绿色溶液中

提取金属铜，应该加入一种金属活动性比铜强的金属，从题

意可以知道，因为加入的这种金属是过量，也就是我们得到

的铜中混有这种过量的金属，而铜在氢后，不和稀酸溶液反

应，因此加入的这种金属应该是排在氢前的金属。

（3）根据化学反应前后元素的种类不变进行分析。

解：（1）根据元素的种类在化学反应前后不变，因此生成

的气体可能是氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳或者是甲烷

等，因此，本题正确答案是：氧气，二氧化碳。

用带火星的木条试验，木条复燃，证明是氧气；（或猜想

③：将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则为二氧

化碳）。

（2）①因为要从氯化铜溶液中得到铜，应在溶液中加入一

种排在氢前的金属，如：铁或锌等，加入金属后，完全反应

后就得到了金属和新的溶液，加入过量的A的目的是：使溶

液中的氯化铜完全反应，因此，本题正确答案是：使溶液中

的氯化铜完全反应；反应的化学方程式为：（或等）（合理即

可）。

②因为加入的金属是过量的，为了把过量的金属铁或者是

锌除去应该加入稀酸溶液，因此，本题正确答案是：完全除

去过量的A；加入稀硫酸或稀盐酸，溶液中不再有气泡产生。

证明已达到目的。

（3）根据化学反应前后元素的种类不变，推测“铜锈”

是铜与空气中的。2、H2。和co2共同作用的结果。化学反应

饭方程式为：。

26.H2Fe3o4加稀盐酸有气泡产生3Fe+4H2oFe3o4+4H2置

换反应46.4%

【解析】【推断】观察到D中黑色固体变红，则B中生成

的气体具有还原性，再根据反应物为“铁与水蒸气”，所以

该气体是氢气；【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与

Fe3o4,则猜想一Fe3o4；又不可能只有Fe没有其他反应产

物，猜想二是Fe与Fe3o4；验证猜想一与猜想二，关键是否

含有Fe；【实验探究】根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行

设计实验：取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，

若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想一正确；若固体全

部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确，故填：取少量黑色固

体于试管中，加入足量的稀盐酸；若固体全部溶解，没有气

泡冒出，则猜想一正确.若固体全部溶解，有气泡冒出，则

猜想二正确；【实验结论】根据“在高温下，铁与水蒸气能

发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体”和猜想，

所以铁和水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，化学方程式

为：3Fe+4H2oFe3o4+4H2；此反应属于置换反应；【含量测定】

设黑色固体中四氧化三铁的质量为x,则

Fe3o4----3Fe质量减少

23216864

x5g-4.36g=0.64g

x=2.32g

原剩余黑色固体中Fe3o4的质量分数为：=46.4%。

27.步骤4（冷却后）再称量整个装置的质量仍为3Fe+

2o2Fe3o4气球先变大，后变小Fe+2Hcl==Fecl2+H2f

【解析】纳米铁粉在空气中不自燃，稍加热即剧烈燃烧。

【步骤与现象】

（I）如图所示搭装置、装药品；（2）称量整个装置质量为;

⑶用激光手电照射纳米铁粉，剧烈燃烧，得黑色固体；

（4）（冷却后）再称量整个装置的质量仍为。【反思与分析】（1）

纳米铁粉燃烧的化学方程式是3Fe+2o2Fe3o4o（2）燃烧放

热，消耗氧气，实验过程中气球变化情况是气球先变大，后

变小。（3）得到的黑色固体中常含有少量铁。验证黑色固体

中含有铁的方法是.Fe+2Hcl==Fecl2+H2fo

点睛：本题主要考查通过实验验证纳米铁粉燃烧符合质

量守恒定律。

28.NaoH溶于水时放出热量触摸试管有灼热感温度计示数

变大

【解析】本题考查了验证酸碱中和反应放出热量。

（1）将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，温度

升高并不能证明是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，因为氢氧

化钠固体溶于水时，也能放出热量，热量究竟是反应放出的

还是氢氧化钠溶于水放出的，无法判定；

（2）①先将氢氧化钠固体溶于水配成溶液，触摸试管，

有灼热感，说明NaoH固体溶于水时有热量放出；

②待步骤①所得溶液冷却后，用烧杯取出少量，在其中插

入温度计，再用胶头滴管将稀盐酸滴入到烧杯中的溶液，并

用玻璃棒不断搅拌，温度计示数变大，说明氢氧化钠与稀盐

酸反应会放出热量。

点睛：通过本题，可知酸与碱发生的中和反应放出热量,

在验证酸与碱能反应且有热量放出时，不能选择固体物质在

溶液中反应。

29.Zn+H2So4===ZnSo4+H2f根据进入量筒中水的体积,

判断生成氢气的体积f①③或②④硫酸的质量分数越大，

锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快由慢到快然后逐渐

减慢；反应为放热反应，所以刚开始反应由慢变快，随着反

应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应逐渐

减慢温度；取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分

别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量

收集等体积的氢气所需要的时间（合理即可）

【解析】（1）稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，写出反

应的方程式；

（2）为测定所收集氢气的体积，则需要采用液体等量代

换的方式，因此可以选用右图这样的装置，短进长出，让里

面的水等量流到量筒内，通过量筒内液体的体积判断收集的

气体的体积；

（3）对比四个实验，利用控制变量法选择合适的对比组;

（4）通过不同质量分数的硫酸或不同形状的锌的产生氢

气的快慢得出结论；

（5）根据表格的数据总结产生的氢气与时间的关系；

（6）反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、有无催

化剂等因素常影响化学反应速率，利用控制变量的思想设计

一个因素对反应速率的影响。

解：(1)稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，反应的方程

式为：Zn+H2So4=ZnSo4+H2t；

(2)因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用排

水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成

氢气的体积，故进气管是短管f;

(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其

中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生

氢气的快慢，因此可以选择①③(都是锌粒)或②④(都是

锌片)；

(4)通过①③(都是锌粒，硫酸的质量分数不同)，可以

看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；通过①②(锌

粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应)可以看出：锌与硫酸

的接触面积越大，反应速率越快；

(5)从表格可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢；反应

为放热反应，所以刚开始反应由慢变快，随着反应的进行，

硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应逐渐减慢；

(6)如设计温度对反应快慢的影响，具体的操作为：取

质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不

同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的

氢气所需要的时间。

点睛：本题以影响产生氢气的反应速率为实验探究的形式

考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反

应速率的影响，重点在于培养学生的实验探究能力，注意控

制变量的运用。

30.NaoH盐黑Zn

【解析】①烧碱是氢氧化钠的俗称。②氧化铁属于氧化物。

③氧化铜是黑色固体。④氢前金属可以与酸反应生成氢气。

31.(1)集气瓶；(2)2kno4k2no4+no2+o2t；AE；

(3)①紫色石蕊试液变红；水；H2o+co2=H2co3；变浑浊;

②密度比空气大，且不能燃烧也不能支持燃烧；倾倒二氧化

碳的速度过快(“倾倒时集气瓶的开口太大”、“蜡烛火焰高

低距离太近”等符合要求的答案均可).

【解析】(1)标号仪器是收集气体的集气瓶；

(2)加热高镒酸钾生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，反应

的化学方程式是：2kno4k2no4+no2+o2f,该反应属于固体

加热型，故选发生装置A,收集纯净的氧气用排水法；

(3)①向石蕊试液中通入二氧化碳一段时间后，会观察

到石蕊试液变红，因为二氧化碳可与水反应生成碳酸，碳酸

使石蕊变红，反应方程式是：H2o+co2=H2co3；试管②中的

澄清石灰水会变浑浊，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成不

溶性的碳酸钙沉淀；

②G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳密度

比空气大，不能燃烧且不能支持燃烧；若两支蜡烛几乎同时

熄灭，有可能是倾倒二氧化碳的速度过快，两支蜡烛几乎同

时接触到二氧化碳，也可能是两支蜡烛火焰高低距离太近

等；

【点评】本题主要考查制取氧气的反应原理、二氧化碳的

性质，据反应物状态和反应条件选择发生装置，收集较纯净

的气体通常用排水法，并能据实验现象灵活解答.

32.（1）天然气（2）2H2+。2点燃2H2。化合c

【解析】

试题分析：（1）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、

石油和天然气。

（2）根据题意可知，反应物为液氢和液氧，条件为燃烧,

所以其反应的化学方程式为：2H2+O2点燃2H2o该反应是由

两种物质经过化学反应生成一种物质，符合化合的特点。根

据化学方程式可知液氢和液氧反应会生成