高中化学必修二第一二章练习题

PAGEPAGE4期中—化学复习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1、据报道，月球上有大量存在，可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是(C)A.和互为同位素B.原子核内中子数为2C.原子核外电子数为2D.代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子解析：和质子数不同，不是同位素；的电子数为2，中子数为3-2=1。2、下列各组物质中，互为同位素的是(A)A.重氢、超重氢B.氧、臭氧C.红磷、白磷D.H2O、D2O解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一类原子的互称，所以，同位素首先必须是原子，因此，B、C、D项都不是。3、位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：(1)B元素的名称为_____________，E的元素符号为_____________。(2)由A、B两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________________。(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式_________________________、___________________、_______________________、____________________。(4)用电子式表示C与D形成化合物的过程_______________________________________。(5)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式_______________________________。答案：(1)氧Al(2)(3)SO2O3H2O2Na2O2(4)Na·++·Na→Na+［］2-Na+(5)Al2O3+2OH-====2+H2O第二节元素周期律4、下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(C)①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl-＜S2-A.③④⑤⑦⑧⑨B.③⑥⑦⑧C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨解析：①②两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱；③是正确的；④项的顺序反了，应该是H2S的还原性比HCl强；⑤项中HClO不是最高价含氧酸；⑥项的非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强；⑦项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质；⑧项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的；⑨项是利用逆向思维来进行判断的。5、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况完成下列问题：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是____________________________________________________________；②生成固体C的化学方程式是_______________________________________________。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是___________________________________________________________；②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是___________________；③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_____________________________________________________________________________。解析：(1)常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则A和B是NH3和HCl，C为NH4Cl，又因Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)，故Y为H2。(2)常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则Y为S，X为H2，Z为O2。答案：(1)①H2②NH3+HCl====NH4Cl(2)①SO2②H2S+OH-====HS-+H2O③S+3Cl2+4H2O====H2SO4+6HCl第三节化学键6、下列电子式书写正确的是(BC)A.ClB.C.D.解析：A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的写法为7、下列表达方式中错误的是(A)A.氯化氢分子的电子式：H+［∶Cl∶］-B.S2-的结构示意图：C.O—18的原子符号：D.CO2分子的结构式：O==C==O子为正极。故A、C项错误，B、D项正确。17、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是(CD)ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2解析：由离子方程式：Zn+Cu2+====Zn2++Cu可知原电池中，Zn应作负极，Cu或Fe可作正极，A项错误。电解质溶液应为可溶性铜盐溶液，所以B项错误。故C、D项正确。18、已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O石墨：O2+H2O+2e-====2OH-据此判断，锌片是(A)A.负极，并被氧化B.负极，并被还原C.正极，并被氧化D.正极，并被还原解析：锌失去电子，被氧化，作原电池的负极。19、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压/VAA→Cu-0.78BCu→B-0.15CC→Cu+1.35DD→Cu+0.30已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是(AD)A.在四种金属中C的还原性最强B.金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜C.A、D若形成原电池时，A为正极D.A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀解析：由题意中的电子流向可知金属性强弱为A>Cu，B<Cu，C>Cu，D>Cu，由此可推断B、C项错误，D项正确。再由电压数据的最大值为+1.35，可知C的金属性最强，A项正确。第三节化学反应速率和限度20、已知反应A+3B====2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(C)A.0.5mol·L-1·min-1B.1mol·L-1·min-1C.2mol·L-1·min-1D.3mol·L-1·min-1解析：根据A的变化量，求出其他物质的变化量，然后根据定义进行求解。21、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(BD)A.NaOH(s)B.H2OC.NaCl(s)D.CH3COONa解析：本题主要考查浓度对化学反应速率的影响。铁跟盐酸反应的实质是：Fe+2H+====Fe2++H2↑，由此可知，要减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，就必须满足“既减小H+浓度，又不影响H+的物质的量”这个条件。22、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)====2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间(C)A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s解析：(0.1-0.01)∶15=(0.07-0.05)∶t，t=10s，因为浓度减小，反应速率变慢，所需时间大于10s。23、100mL2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(B)A.加入适量的6mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液解析：A项中加入6mol·L-1盐酸，虽然加快了反应速率，但是使产生的H2量增多。C、D项使盐酸浓度减小，速率减慢。B项中加CuCl2溶液，锌置换出铜，形成原电池，加快了反应速率，也不影响H2量。24、将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg(A>B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(C)解析：粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3的质量大，可排除A、B项。由于A＞B且粉末状CaCO3的消耗量大于块状CaCO3，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3尚有剩余，此后单位时间内CaCO3的损失量又大于粉末状CaCO3。故本题答案为C项。25、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(B)A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D.电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快解析：A项KClO3分解产生O2，增大O2浓度；C项增大固体表面积；D项增加水的导电性26、一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是(A)A.C的生成速率与C的分解速率相等B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2解析：选项A中，C的生成速率与分解速率分别是该反应中C的正、逆反应速率，由于相等，说明该反应已达到化学平衡；容器中气体的总质量不变，容器的容积不变，无论是否达到平衡，混合气体的密度不会改变，因此B中所述不是化学平衡状态；对于该可逆反应，不论是否平衡，只要生成nmolA的同时必然生成3nmolB，它们仅表明了该反应的逆反应速率，因此选项C不能判断是否达到化学平衡状态；而选项D并不能说明反应混合物中A、B、C浓度不变，也无法判断该反应是否达到化学平衡状态。27、工业上用氮气和氢气合成氨：N2+3H22NH3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20MPa—50MPa，温度：500℃左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是(BD)A.使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率B.工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨C.上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响D.温度升高，不利于提高反应速率解析：使用铁触媒能等幅度地加快正、逆反应速率，虽然平衡不发生移动，但能缩短达到合成氨平衡的时间。但对于可逆反应，无论什么条件下，都不可能进行到底。通过改变影响化学平衡移动的条件(如温度、反应物的浓度、压强等因素)，可以改变化学反应进行的限度。温度升高，有利于提高反应速率。第三章有机化合物第一节最简单的有机物—甲烷28、下列说法正确的是(D)A.有机物的水溶液都不导电B.有机物都易燃烧C.有机物只能从有机体中获取D.有机物都含有碳元素解析：CH3COOH是弱电解质，其溶液能导电，A项不正确；CCl4不能燃烧，B项错误；有些有机物是可以进行合成的，如尿素，C项不正确。29、在一定条件下，可与甲烷发生反应的是(B)A.氧气(光照)B.氯气(加热)C.高锰酸钾酸性溶液(常温)