大学-陕师大分析试卷及答案

一、填空题（每空1分，共15分）1.列举一个你所知道的分析化学的杂志。2.酸碱反应的实质是，写出NH4H2PO4水溶液的质子条件式。3.实验室用来标定HCl溶液的物质常用无水Na2CO3（MNa2CO3=106.0g/mol）和；如果采用Na2CO3来标定浓度约为0.2mol/L的HCl溶液，选择甲基橙作指示剂，称取Na2CO3的最佳质量范围是4.在酸碱中和反应中，常用K0来表示活度常数，它的大小与有关；而常用KC来表示浓度常数，影响KC大小的因素比K0多了一个，它是。5.H2SO4在水溶液中的二级解离（填“完全”或“不完全”），0.1000mol/LH2SO4的pH值等于（已知pKa（HSO4-)=2.00）。6.EDTA的标准溶液应该保存在材料做成的器皿中，pH越大，EDTA与金属离子的配位能力越。7.在采用AgNO3标准溶液滴定等同浓度的X-的实验中，被滴定的X-的浓度越（填“大”或“小”），滴定突跃范围就越大；生成的沉淀AgX的KSP越（填“大”或“小”），滴定突跃范围就越大。8.AgCl在1mol/LKNO3中比在纯水中的溶解度，这是由于发生了效应。二、选择题（每小题2分，共30分）1.以下是有关分析化学中样品处理过程的陈述，其中不正确的是A.由原始固体试样获得实验室试样，一般需要经过破碎和过筛、混合和缩分过程；其中在过筛步骤，可将粗颗粒除去，并不需要进一步破碎直至通过所要求的筛孔为止B.生物样品除应该具有群体代表性外，还应该具有适时性和部位典型性C.固体物料越不均匀、分散度越大，要达到同样的准确度，采样的单元应该越多D.试样的分解方法有溶解法、熔融法、微波辅助溶解法等2.下列陈述不正确的是A.对于一个测量体系，在消除了系统误差的前提下，高的精密度就意味着高的准确度B.在量取液体体积时，无论采用何种移液管，只要所量取液体的体积大于20mL，都能满足分析化学对相对误差的一般要求C.与采用平均偏差相比，采用标准偏差时大的偏差和测量次数得到了更为充分的体现D.为了检验某分析方法是否有系统误差，做对照试验是常用的方法；为了检验实验中蒸馏水、试剂及所用器皿等是否被玷污造成系统误差，可以做空白试验3.下列哪个误差属于随机误差A.天平左右臂不等长造成的称量误差B.滴定管在制作时实际内径比要求的小造成的误差C.操作者对指示剂变色辨认的不确定性造成的误差D.所用试剂潮解造成的误差4.以甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的NaOH滴定20.00mL含有0.1000mol/L的HCl和0.1000mol/L的H3BO3(pKa=9.22)的混合酸，消耗的NaOH的体积将是A.80.00B.60.00C.40.00D.20.005.已知某NaOH标准溶液吸收了少量二氧化碳，有部分NaOH变成了Na2CO3。用此NaOH标准溶液测定HCl的含量，以甲基红（变色范围pH为4.4-6.2）为指示剂，对测定结果有何影响？若使用酚酞（变色范围pH为8.0-10.0）作指示剂又如何？A.偏低；无影响B.无影响；偏低C.偏高；无影响D.无影响；偏高6.某混合碱样可能含有NaHCO3、Na2CO3、NaOH，以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继续以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL，若V2＜V1，则该碱样溶液是A.Na2CO3B.NaHCO3+Na2CO3C.NaHCO3D.NaOH+Na2CO3一、填空题（每空1分，共15分）1.分析化学，等2.质子的转移，[H3PO4]+[H+]=[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]3.硼砂，0.21-0.32克（或者0.20-0.304.温度，离子强度5.不完全，0.966.塑料或者硬质玻璃，强7.大，小8.大，盐二、选择题（每小题2分，共30分）123456789101112131415ABCDDDABCDCCCCB三、简答题（每小题5分，共25分）1.(1).计算要称量的HAc和NaOH的质量，mHAc=nHAc×MHAc=VHAc×CHAc×MHAc=0.60克（2分），由5.00=4.74+lg（[Ac-]/[HAc]），可知[HAc]=[Ac-]×10-0.26，又因[Ac-]+[HAc]=CHAc，所以[Ac-]=CHAc/(1+10-0.26)=13mmol/L,mNaOH=nNaOH×MNaOH=nAc-×MNaOH=VAc-×CAc-×MNaOH=0.26克（2分）；（2）.将称量好的HAc和NaOH渐次溶于纯净水中至体积500mL，在溶解过程中注意保持室温；（3）.用稀HCl和NaOH溶液稍微调节至pH值为5.0（1分2.通常用来标定EDTA溶液的物质有金属、金属氧化物和盐，比如Zn、ZnO、CaCO3（2分）。在分析化学只有基准物质可以直接配制获得标准溶液，只有满足了以下要求的物质才能作为基准试剂：（写出任三条即得3分）A.试剂的组成与化学式完全相符；B.试剂的纯度足够高；C.性质稳定，不与空气中的氧气和二氧化碳反应；D.试剂参加反应时，应按反应式定量进行，没有副反应；E.最好具有较大的摩尔质量（此项不是必须条件）。3.在高锰酸钾滴定草酸钠的实验中，应该主要注意反应的温度、酸度和滴定的速度：温度应该控制在70～85℃之间（2分）；采用硫酸来做反应介质，不能用盐酸和硝酸（2分）；滴定的速度要和氧化还原反应速度相当，开始时要慢，当反应进行一段时间后，可以适当加快反应速度，最后接近反应终点时再次降低反应速度（1分）4.直接莫尔法中，其适宜的测定对象是Cl-，Br-（1分）；采用的标准溶液是硝酸银（1分）；指示剂为铬酸钾（1分）；滴定酸度要求是控制pH=6.5~10.5（或“中性和弱碱性”）（1分）；滴定反应和终点指示反应分别是（1分）5.略四计算题（第3题12分，其它每题6分，共30分）1.解：n＝9，f=9-1=8（2分）

（2分）查表t0.05,8=2.31；t<t0.05,8，故新方法无系统误差。（2分）2..解：（1）起点pH=pKa+3=7.74,终点pH=10.7+lgC=9.70；（2分）（2）选择酚酞作指示剂最合适；（2分）（3）若用0.1000mol/L的NaOH标准溶液去滴定另一弱酸(HB)(pKa=2.74)时,突跃范围为5.74-9.70，指示剂除了可选酚酞之外，还可以选溴百里酚蓝。（2分）3.解：（1）pH=9.0,C（NH3）=0.10mol/L时

[NH3]=0.10mol/L×0.35=0.035mol/L（2分）αZn(NH3)=1+β1[NH3]+β2[NH3]2+β3[NH3]3+β4[NH3]4=103.2（2分）

=16.5-lg(103.2+100.2-1)-(1.4)=11.9（2分）(2)（2分）(3)pZn´ep=pZnep(EBT)-pZnep≈10.5-3.2=7.3（2分）