一轮复习结构第一章-原子结构与性质

物质结构与性质第一节原子结构与性质一.原子结构原子原子核核外电子质子

中子核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数=质子数+中子数①能层：即电子层，一般用K.L.M.N来表示第1234能层1.能层，能级，轨道，电子②能级：同一层的电子能量也可能不同，可将它们分为不同的能级，一般用spdf来表示③轨道：电子云轮廓图即原子轨道，一个能级内可能有不同的原子轨道，如p能级有px,py,pz三条轨道且相互垂直，单个p电子原子轨道为纺锤形（哑铃型）如：S电子的原子轨道（电子云）形状是球形，只有一个伸展方向五、电子云与原子轨道2.原子轨道f能级的原子轨道图能层K

LMNO能级

1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s…轨道电子2262610261014关系图轨道1131351357…...最多电子281832总结：①设能层为第n能层，则该层有n个能级，n2轨道，该层最多容纳电子数为2n2③不同能层中同一能级符号所容纳电子数数是一样的，如1S能级最多2个电子，2S能级也最多两个电子，但原子轨道半径随着n增大而增大如图②一个原子轨道最多容纳2个电子2.电子排布规律①构造原理（能级交错）②泡利原理（泡利不相容原理）③洪特规则三个原理①构造原理（能级交错）---按照能量由低到高的顺序1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d—存在能级交错现象相对稳定的状态特殊全充满（p6，d10，f14）如Cu半充满（p3，d5，f7）如Cr电子按能量由低到高填充到不同的能级中，填满一个能级后再填充下一能级如Fe电子填充顺序为：1S2---2S2----2P6---3S2---3P6----4S2----3d6各能级或轨道能量高低比较（1）ns<np<nd<nf（2）1s<2s<3s<4s（3）同一能层同一能级的各原子轨道能量相等：2Px＝2Py＝2Pz一个轨道最多容纳两个电子，并且自旋方向相反如：②泡利原理（泡利不相容原理）③洪特规则同一能级中电子优先占据较多的轨道，剩余电子再以自旋反响相反的方式填入已有电子的轨道N:1S22S22P31S22S32P2×注意：创新方案254页总结提升练习：创新方案254页命题角度一第一题①原子结构示意图②核外电子排布式③简化电子排布式(同一层不同能级顺序写)④价层电子排布式（外围电子排布式）⑤电子排布图（轨道表达式）3.表示方法Sc1s22s22p63s23p63d14s2核外电子排布式：电子排布图:简化电子排布式：[Ar]3d14s2二.周期表与元素性质周期ⅠA零族能级组元素数目一H1s1

He1s21s2二Li[He]2s1

Ne[He]2s22p62s2p8三Na[Ne]3s1

Ar[Ne]3s23p63s3p8四K[Ar]4s1

Kr[Ar]3d104s24p64s3d4p18五Rb[Kr]5s1Xe

[Kr]4d105s25p65s4d5p18六Cs[Xe]6s1[Xe]4f145d106s26p66s4f5d7p32七Fr[Rn]7s1……随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子层排布重复出现从ns1

到ns2np6

的周期性变化。最外层电子数：从1到8

元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复横行七个周期；2，8，8，18，18，32种；每一周期开头第一个元素的最外层的排布通式为ns1，结尾元素的电子排布式为ns2np6;第一周期只有一个1s能级，其结尾元素的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素的原子电子排布式不同。问？

问题1：元素周期表共有几个周期？每个周期共有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？问题2：元素周期表共有多少个纵列？周期表上的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？18个纵列；除零族元素中He（2s2）与其它稀有气体ns2np6不同外，其余相等。问题3：按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区、d区和ds区的元素都是金属？ⅠAⅡAⅢAⅦA0族ⅢBⅦBⅧ族ⅠBⅡB2列8列2列

6列族数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族价电子构型区的划分族数ⅠB～ⅡBⅢB～

ⅦBⅧ族价电子构型区的划分ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6S区p区(n-1)d10ns1～2(n-1)d1～5ns2(n-1)d6～8ns2ds区d区s区，d区，ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层及倒数第二层的电子，表现金属性，属于金属。副族元素介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元素问题4：为什么在元素周期表中，非金属主要集中在右上角三角区内？这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的。同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，结果使元素周期表右上方三角区内的元素主要呈现出非金属性。由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或准金属。问题5：处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？三.元素周期律元素的性质随着原子序数的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。性质包括核外电子排布元素的化合价元素的金属性和非金属性原子半径电离能电负性1、原子半径的周期性变化递变规律：从左到右，逐渐减小从上到下，逐渐增大原子半径的大小取决于______、______两个因素；电子的能层越多，电子之间的负电排斥使原子半径_____；核电荷数越大，核对电子的引力越大，将使原子半径______能层数核电荷数增大缩小原子半径周期性变化2、电离能的周期性变化1）第一电离能：①概念:原子转化为气态基态正离子所需要的最低能量.②第一电离能的意义：衡量元素的原子失去一个电子的难易程度，第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子．元素的金属性越强。气态电中性基态失去一个电子2）第一电离能的周期性变化递变规律：主族：左→右，增大；上→下，减小。同一周期：由左至右大致增大同一主族：由上至下大致减小反常例：Li

5.39

Be

8.32

B8.30

（小）1s2

２ｓ2

２P1

C

11.26

N

14.53

O13.62（小）1s2２ｓ2２P4

F

17.42

Ne

21.57NaMgAl电离能(Kj．Mol-1）

496738578456214511817691277332745954310540115751335313630148301661017995183762011421703232933)元素电离能与元素化合价的关系3.电负性1）电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大2）电负性大小的标准：3）电负性的变化规律：①同周期：左→右，增大②同主族：上→下，减小F：4.0Li:1.0元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性是一个相对数值电负性递变规律4）电负性的应用：①判断元素的金属性和非金属性的强弱一般：非金属＞1.8金属＜1.8类金属≈1.8例：NaH中，Na：0.9H：2.1Na显正价，H显负价③判断化合物中元素化合价的正负②判断化学键的类型一般：离子键:成键