高中化学电解质复习课件

高中化学电解质复习课件目录电解质基本概念电解质的性质电解质的反应电解质的实际应用常见电解质问题解析复习题与答案电解质基本概念01分类强电解质和弱电解质，强电解质完全电离，弱电解质部分电离。定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。定义与分类电解质一般为化合物，非电解质可能为单质或混合物。电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，非电解质不能导电。电解质与非电解质区别0102电离电解质在水中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。水解弱酸或弱碱的盐在水溶液中与水发生复分解反应，促进水的电离，使溶液呈酸性或碱性。电离与水解电解质的性质02酸碱性与溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度有关，不同的电解质具有不同的酸碱性。酸碱性的判断依据是溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度，当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；反之，溶液呈碱性。不同的电解质在水溶液中表现出不同的酸碱性。总结词详细描述酸碱性总结词电导性是电解质溶液导电能力的量度，与电解质的种类、浓度和温度等因素有关。详细描述电导性是电解质溶液的一种重要性质，表示电解质溶液导电能力的强弱。电导性的大小与电解质的种类、浓度和温度等因素有关。一般来说，浓度越高、温度越高，电导性越强。电导性总结词溶解性是指物质在溶剂中的溶解能力，与物质的分子结构、溶剂的性质等因素有关。详细描述溶解性是物质的一种重要性质，它决定了物质能否在特定溶剂中溶解。物质的溶解性与物质的分子结构、溶剂的性质等因素有关。了解物质的溶解性有助于理解化学反应的机理和物质的性质。溶解性氧化还原性是指物质在化学反应中获得电子或失去电子的能力，与物质的分子结构和化学环境有关。总结词氧化还原性是化学反应中的一种重要性质，它决定了物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂。物质的氧化还原性与物质的分子结构和化学环境有关。了解物质的氧化还原性有助于理解化学反应的机理和物质的性质。详细描述氧化还原性电解质的反应03总结词电离方程式是表示电解质在水中完全或部分电离成离子的化学方程式，是学习电解质反应的基础。详细描述电离方程式书写需要注意离子的正确书写，强电解质完全电离，用等号表示；弱电解质部分电离，用可逆号表示。例如，$HCl=H^{+}+Cl^{-}$，$CH_{3}COOHrightleftharpoonsCH_{3}COO^{-}+H^{+}$。电离方程式书写离子方程式是表示电解质在水中电离或水解的离子反应的化学方程式，是研究电解质反应的重要工具。总结词离子方程式书写需要注意离子的正确书写，反应物和生成物必须符合客观事实，反应条件、沉淀、气体、水等符号使用要准确。例如，$H^{+}+OH^{-}=H_{2}O$，$CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}uparrow+H_{2}O$。详细描述离子方程式书写电解反应总结词电解反应是指通过电解将电能转化为化学能的化学反应，是工业上大规模生产的重要手段。详细描述电解反应需要注意电极材料的选择，电解质的性质以及电流密度的控制。例如，电解熔融的氯化钠可以制取金属钠和氯气，电解饱和食盐水可以制取烧碱和氢气。电解质的实际应用0401电池是一种将化学能转换为电能的装置，电解质在其中起着关键作用。02电解质溶液中的离子在电场作用下发生定向移动，形成电流，从而驱动电子流动。03不同类型的电池使用不同的电解质，如锂离子电池使用有机电解液，而碱性电池则使用氢氧化钾作为电解质。电池01电镀是一种利用电解原理在金属表面沉积金属或合金的过程。02电解质溶液中的金属阳离子在电场作用下还原成金属原子，并在阴极上沉积形成金属层。电镀广泛应用于工业和装饰领域，如镀锌、镀铬等。电镀02带电粒子在电场中受到库仑力的作用，向电极方向移动，形成电泳流。电泳技术广泛应用于生物、医学和环境等领域，如蛋白质电泳、DNA测序等。电泳是在电场作用下，带电粒子在电解质溶液中的定向移动现象。电泳现象常见电解质问题解析05VS离子共存问题主要考察了离子之间是否会发生反应，导致不共存的情况。详细描述在电解质溶液中，离子之间可能会发生双替换反应、复分解反应或氧化还原反应等，导致某些离子不能共存。解决这类问题时，需要判断离子之间的反应类型，分析是否能够发生反应，从而判断离子是否能够共存。总结词离子共存问题离子鉴别问题离子鉴别问题主要考察了通过一定的实验手段，对溶液中的离子进行鉴别和检验的能力。总结词解决这类问题时，需要了解各种离子的性质和特征反应，通过选择适当的试剂和方法，对溶液中的离子进行鉴别和检验。常见的离子鉴别方法包括沉淀法、颜色法、气体法等。详细描述离子反应中的量的问题主要考察了离子反应中物质用量对反应结果的影响。在离子反应中，物质的用量会对反应结果产生影响。有时，少量物质参与反应会产生不同的产物，过量物质参与反应则会产生另一种产物。解决这类问题时，需要了解各种离子的性质和反应机理，分析不同用量下的反应产物和结果。总结词详细描述离子反应中的量的问题复习题与答案06A.硫酸钡选择题1：下列物质中，属于强电解质的是（）B.蔗糖选择题C.盐酸D.氨气选择题2：下列有关电解质溶液的说法正确的是（）选择题A.常温下，pH=4的NaHSO3溶液中：c(H2SO3)>c(SO3^2-)>c(HSO3^-)B.常温下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HCO3^-)+c(CO3^2-)C.向0.1mol/L的氨水中通入少量HCl气体，溶液中c(OH^-)/c(NH3·H2O)减小D.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低选择题填空题1：写出下列反应的离子方程式氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_____________。氧化铁与盐酸反应：_____________。填空题填空题2：在常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是（）·填空题2：在常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是（）填空题A.AlC.Fe2O3B.MgD.Fe(OH)3填空题在此添加您的文本17字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字解答题1：用离子方程式表示明矾净水的原理：____________________。解答题2：将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性，下列说法正确的是（）A.溶液中c(CH3COO^-)>c(