云南省昭通市盐津县一中2024届高一化学第二学期期末质量检测试题含解析

云南省昭通市盐津县一中2024届高一化学第二学期期末质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、石油分馏塔装置示意如图。a、b、c分别为石油分馏产品。下列说法正确的是A．在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高B．分馏产品的沸点：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大D．a、b、c、柴油、重油都是纯净物2、常温下，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－ B．K＋、NH4＋、CO32－、OH－C．Na＋、Ba2+、SO32－、I－ D．H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－3、如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是()RMXYZA．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B．X和Z的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱C．R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上D．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构4、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种5、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定B．Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸C．Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价6、下列叙述中正确的是A．第VIIA族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应B．第IA族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C．第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3

的稳定依次增强D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素7、下列化学用语不正确的是（）A．NH3分子的结构式： B．乙烯的球棍模型:C．NaCl的电子式： D．中子数为7的碳原子8、下列说法中正确的是A．干冰、盐酸都是电解质B．Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体9、海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下下列关于海水制碘的说法，正确的是A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．可用酒精萃取碘水中的I2C．沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应10、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④11、下列指定反应的离子方程式正确的是()A．氯气通入冷水中：Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2H+B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O12、1­-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是()A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．图中装置不能较好的控制温度为115～125℃13、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是A．氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO3->I2B．一定条件下，I-与IO3-反应可能生成I2C．途径Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3D．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色14、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是A．增大压强 B．移除一部分SO3 C．使用催化剂 D．降低温度15、下列说法正确的是（）A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体16、下列变化过程与化学反应无关的是()A．苯与溴水混合振荡后，溴水层接近无色B．酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，溶液紫红色褪去C．光照条件下甲烷与氯气混合气体的颜色变浅D．苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色二、非选择题（本题包括5小题）17、“来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲。A是气态烃，甲是液态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。已知醛在一定条件下能被氧化为羧酸(1)A分子的电子式是________；C的分子式是________。(2)在反应①～④中，属于加成反应的是________(填序号)。(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______________。(4)写出反应②的化学方程式____________________________。(5)可用于鉴别B、D和甲的一种试剂是_______________。18、现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。（1）C中含有的官能团名称是_________，其中⑤的反应类型是__________；（2）写出下列反应的化学方程式：③__________；⑤_______________。19、H2O2是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．Ⅰ.为探究影响H2O2分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象。实验2：将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min回答下列问题：（1）H2O2的分解反应是____反应（填“放热”或“吸热”）。（2）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与____有关。（3）实验1的目的是____，a=____。Fe3＋可以作为H2O2分解化的催化剂，可能的催化过程如下。请写出ii。i．2Fe3＋+H2O2=2Fe2＋+O2+2H＋ii．____。Ⅱ.在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。某实验小组在不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表（溶液体积变化忽略不计）。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）0~6min中该反应的平均反应速率v(H2O2)约为____。（保留两位有效数字）（2）反应到6min时，H2O2分解率为____。20、某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式是____________。(2)装置C中看到的现象是______，证明_____________。(3)装置B内盛有四氯化碳，实验中观察到的现象是_____，原因是____________。(4)如果没有B装置，将A、C直接相连，你认为是否妥当(填“是”或“否”)________，理由是___。(5)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯(填“上”或“下”)____层为溴苯，这说明溴苯___且_____。21、研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：_______。（2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。①写出钙化作用的离子方程式：_______________。②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：____+______=（CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂______。②滴定。将吸收后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=_______mol/L。（4）利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。①结合方程式简述提取CO2的原理：_________。②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】在分馏塔中，位置越高温度越低，石油蒸气在上升途中会逐步液化、冷却及凝结成液体馏分，易挥发的沸点较低、较轻的馏分先出来，一定在最高处，也就是说分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高；a先分馏出来，c较a、b最后分馏出来，故熔沸点高低顺序为a＜b＜c，熔沸点越高，烃中含碳原子数越多，平均分子量越大，即相对分子质量a＜b＜c。A．熔沸点高低顺序为a＜b＜c，a处的馏分为汽油，故a的熔点最低，故A错误；B．分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高，故熔沸点高低顺序为a＜b＜c＜柴油＜重油，故B错误；C．a先分馏出来，c较a、b最后分馏出来，故熔沸点高低顺序为a＜b＜c，熔沸点越高，烃中含碳原子数越多，平均分子量越大，即相对分子质量a＜b＜c，故C正确；D．从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物，故D错误；故选C。点睛：本题考查物质熔沸点与相对分子质量间的关系，从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物；易挥发的沸点较低，较轻的馏分先出来，在最高处，其分子量较低。2、A【解题分析】

A选项，Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－都不反应，故A正确；B选项，K＋、NH4＋、CO32－、OH－中NH4＋和OH－要反应生成一水合氨，故B错误；C选项，Na＋、Ba2+、SO32－、I－中Ba2+和SO32－要反应生成BaSO3沉淀，故C错误；D选项，H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－中H＋、Fe2＋、NO3－要反应氧化还原反应，Fe2＋、ClO－要发生氧化还原反应，H＋、ClO－反应生成次氯酸，故D错误；综上所述，答案为A。3、B【解题分析】

Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，根据元素在周期表中的相对位置可知Z位于第三周期，因此n＝3，则Z是Cl，所以Y是S，X是F，M是O，R是C，结合元素周期律分析解答。【题目详解】根据以上分析可知X是F，Y是S，Z是Cl，M是O，R是C，则：A.R、Y、Z的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，A正确；B.非金属性O＞S，因此X和Z的简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，但还原性逐渐增强，B错误；C.R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上，例如碳酸氢根、醋酸根、草酸氢根离子等，C正确；D.CS2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，D正确；答案选B。4、B【解题分析】

分子式为C5H10O2的有机物可能是羧酸或酯，能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，说明该有机物含有-COOH，为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数。【题目详解】分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3能产生气体，说明该有机物中含有-COOH，为饱和一元羧酸，则烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，故选B。【题目点拨】本题考查特定结构的同分异构体书写，侧重于分析能力的考查，注意官能团的性质与确定，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键。5、A【解题分析】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Y为O元素，由元素的相对位置可以知道，X为N元素，Z为S元素。A、X、Y、Z三种元素所形成的单质分别为N2、O2、S。氮气分子之间形成氮氮三键，化学性质稳定。正确；B、Z为S元素，S元素的氧化物对应的水化物中亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸。错误；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，错误；D、硫与铁反应生成硫化亚铁，Fe元素表现+2价。错误；故选A。点睛：本题主要考察元素周期表的推断。本题的突破口是Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可推断Y为O元素，再由元素的相对位置可以知道，X为N元素，Z为S元素。元素种类明确后，即可根据元素的性质判断选项的正误。6、D【解题分析】分析：A.氢气与卤素单质均能反应；B.根据同主族元素性质递变规律解答；C.非金属性越强，氢化物越稳定；D.金属元素与非金属元素的分界线附近的元素一般既具有金属性，也具有非金属性。详解：A.第VIIA族元素是典型的非金属元素，其单质也能与其他非金属元素单质反应，例如与氢气化合等，A错误；B.第IA族元素除氢气以外，碱金属元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越低，B错误；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，则第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次减弱，C错误；D.由于在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素一般既具有金属性，也具有非金属性，所以可以寻找制备半导体材料的元素，D正确。答案选D。7、B【解题分析】A项，NH3分子中氮原子最外层5个电子，有三个单电子，与氢原子结合时形成三个共价键，故A正确；B项，乙烯的球棍模型为:，填充模型为：，故B错误；C项，氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成电子式为：，故C正确；D项，碳原子质子数为6，中子数为7的碳原子质量数为13，故D正确。8、C【解题分析】A、二冰是二氧化碳，属于非电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B、Na2O2不属于碱性氧化物，选项B错误；C、有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O2=2O3，选项C正确；D、根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，选项D错误。答案选C。9、C【解题分析】

A项，灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A项错误；B项，酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B项错误；C项，沸水浸泡海带灰，升高温度加快I-的溶解，使溶解更充分，C项正确；D项，含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生的离子反应方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，该反应中碘元素的化合价由-1价升至0价，碘元素发生氧化反应，D项错误；答案选C。【题目点拨】本题以从海带中提取碘单质的工艺流程为载体，考查基本的实验操作、物质的分离和提纯、氧化还原反应等知识。注意萃取剂选择的原则：①萃取剂与原溶剂互不相溶，②萃取剂与原溶液不反应，③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。10、D【解题分析】①液态水汽化是物理变化，故不选①；②将胆矾（）加热发生分解反应：，属于吸热反应，故选②；③浓硫酸稀释放出大量的热，故不选③；④氯酸钾分解制氧气，是分解反应，需要吸收热量，属于吸热反应，故选④；⑤生石灰与水反应放出大量热，属于放热反应，故不选⑤。正确序号为②④；正确选项D。点睛：常见的放热反应：金属与酸的反应，燃烧反应，大多数化合反应；常见的吸热反应：氢氧化钡晶体与氯化铵反应、氢气、碳、一氧化碳还原反应，多数分解反应；而液态水汽化，浓硫酸稀释虽然有热量变化，但不是化学反应。11、C【解题分析】分析：A.次氯酸是弱酸，不能拆开；B.氨水不能溶解氢氧化铝；C.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；D.还有一水合氨生成。详解：A.氯气通入冷水中生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+，A错误；B.氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C正确；D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+2OH-+NH4+=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，D错误。答案选C。12、C【解题分析】分析：本题考查的是酯的制备和分离。根据酯的形成条件和性质进行分析。详解：A.反应温度为115～125℃，水浴加热控制温度在100℃以下，不能用水浴加热，故正确；B.长玻璃管能使乙酸气体变为乙酸液体流会试管，起到冷凝回流作用，使反应更充分，故正确；C.提纯乙酸丁酯不能使用氢氧化钠，因为酯在氢氧化钠的条件下水解，故错误；D.该装置是直接加热，不好控制反应温度在115～125℃，故正确。故选C。13、C【解题分析】

A.由途径I可以知道氧化性Cl2>I2，由途径Ⅱ可以知道氧化性I2<IO3-，由途径Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-，故氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2，故A正确；B.根据氧化性IO3->I2，所以一定条件下，I-与IO3-反应可能生成I2，故B正确；C.途径Ⅱ根据转化关系5HSO3-IO3-I210e-可以知道，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，消耗5molNaHSO3，所以C选项是错误的；

D.由氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2可知，向含I-的溶液中通入Cl2，在一定条件下可能把I-氧化成生IO3-，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定变为蓝色，故D正确；综上所述，本题答案为C。14、D【解题分析】

A．增大压强反应物活化分子百分数不变，反应速率加快，故A错误；B．移除一部分SO3反应物活化分子百分数不变，反应速率减慢，故B错误；C．使用催化剂，活化能降低，反应物活化分子百分数增大、反应速率加快，故C错误；D．降低温度反应物活化分子百分数减小、反应速率减慢，故D正确。15、C【解题分析】

A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，非金属元素之间易形成共价键；B．分子晶体汽化时破坏分子间作用力，分解破坏共价键；C．结构不同的分子分子间作用力不同，分子间作用力不同的分子沸点不同；D．相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期表中第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。【题目详解】A．CaCl2含有离子键无共价键，为离子化合物，A错误；B．H2O分子之间存在分子间作用力，汽化成水蒸气，破坏分子间作用力，H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键H-O键，B错误；C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，C正确；D．水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，D错误；答案选C。【题目点拨】本题考查化学键、分子间作用力的判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题的关键。16、A【解题分析】

A．苯与溴水不反应，发生萃取；B．乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化；C．甲烷与氯气光照下发生取代反应；D．苯乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应。【题目详解】A．苯与溴水不反应，发生萃取，则振荡后水层接近无色，为物理变化，故A选；B．乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，则酸性KMnO4溶液褪色，为氧化反应，故B不选；C．甲烷与氯气光照下发生取代反应，则一段时间后黄绿色消失，为取代反应，故C不选；D．苯乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，则溴的四氯化碳溶液褪色，为加成反应，故D不选；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、C2H4O①加入浓硫酸作催化剂、加热或加入过量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液【解题分析】

A是气态烃，B和D是生活中两种常见的有机物，确定B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯；来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲，甲为液体，确定甲为苯，据此解答。【题目详解】(1)A为CH2=CH2，电子式为；C为CH3CHO，分子式为C2H4O；(2)①乙烯与水发生加成反应生成乙醇；②乙醇发生氧化反应生成乙醛；③乙醛发生氧化反应生成乙酸；④乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于加成反应的是①；(3)B和D反应为乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有：加入浓硫酸作催化剂、加热或加入过量乙醇等；(4)反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯与水溶液不互溶，可用碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液鉴别B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）。【题目点拨】本题的突破点为，有机中常见的连续氧化为醇氧化为醛，醛氧化为酸。18、羧基酯化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【解题分析】

淀粉是多糖，在催化剂作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂的作用下分解生成乙醇，则A是乙醇；乙醇含有羟基，在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，则B是乙醛；乙醛含有醛基，发生氧化反应生成乙酸，则C是乙酸；乙酸含有羧基，在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳双键，和水加成生成乙醇；由于D能发生加聚反应生成高分子化合物E，所以乙烯和氯化氢发生的是取代反应，生成氯乙烯，则D是氯乙烯；一定条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则E为聚氯乙烯。【题目详解】（1）C是乙酸，结构简式为CH3COOH，官能团为羧基；反应⑤为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，故答案为羧基；酯化反应；（2）反应③为在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应⑤为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。【题目点拨】本题考查有机物推断，注意掌握糖类、醇、羧酸的性质，明确官能团的性质与转化关系是解答关键。19、放热催化剂接触面积研究FeCl3对H2O2分解反应速率的影响a=1H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.3×10－2mol•L－1•min－1或0.033mol•L－1•min－150%【解题分析】

Ⅰ（1）由实验现象分析反应放热还是吸热；（2）根据实验现象分析催化剂的表面积对反应速率的影响；（3）对比实验中所用到的试剂判断实验目的；依据催化剂的特点分析解答；Ⅱ（1）根据反应速率V=△c÷△t计算；（2）依据转化率的含义计算。【题目详解】Ⅰ（1）根据触摸试管的感觉可知，该反应为放热反应；（2）实验2的实验结果表明二氧化锰为粉末状时反应快，则这说明催化剂的催化效果与催化剂接触面积有关。（3）一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可以得出反应物双氧水的浓度一致，唯一的变量是另一支试管中加了1mLFeCl3溶液，判断出加FeCl3溶液的目的是研究FeCl3对H2O2分解反应速率的影响，为了让两支试管中H2O2的浓度相等，水的体积应该是1mL，即a＝1；由于催化剂在反应前后质量和性质是不变的，则根据2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2+2H＋可知第二步反应是H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；Ⅱ（1）0～6min中生成氧气是22.4mL，物质的量是0.001mol，则消耗双氧水是0.002mol，浓度是0.2mol/L，所以该反应的平均反应速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min＝0.033mol•L－1•min－1。（2）反应到6min时消耗双氧水的浓度是0.2mol/L，则H2O2分解率为0.2/0.4×100%＝50%。20、2Fe＋3Br2===2FeBr3＋Br2＋HBr导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成有溴化氢生成液体变橙色反应放热，挥发逸出的溴蒸气溶于四氯化碳中否挥发逸出的溴蒸气能与硝酸银溶液反应下不溶于水密度比水大【解题分析】

（1）在催化剂作用下，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成HBr和溴苯，反应时首先是铁和溴反应生成溴化铁，溴化铁作催化剂，