湖北省部分高中2022学年高考冲刺化学模拟试题含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为（）

A.1：1B.2：1C.2：3D.3：2

2、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，

Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。

则下列说法中正确的是

X工Z-|

—►乙

丫上>甲一

A.C、D两种元素组成的化合物只含有离子键

B.A、B、C、D形成的简单离子半径排序：D>C>B>A

C.D元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙

D.A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物

3、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.1mol/LNaHSCh溶液中，阳离子数目之和为0.2NA

B.标准状况下0.2molCL溶于水中，转移的电子数为0.2N,、

C.常温常压下1.5gNO与1.6gCh充分反应后混合物中原子总数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF含有的分子总数为0.2NA

4、生活中一些常见有机物的转化如图

随而丽也气

0

下列说法正确的是

A.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质

B.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

C.物质C和油脂类物质互为同系物

D.物质A和B都属于非电解质

5、在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为

CH/g）4€02（g）-------->CH3C00H（g）,该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

B.乙酸的球棍模型

C.该反应为吸热反应D.该反应为化合反应

6、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）

单边乙鬼

A.甲池中负极反应为：N2H4-4e=N2+4H+

B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSCh溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗2.24LO2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

7、常温下，向某浓度的二元弱酸H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示（pC=-lgx,

x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度）。下列说法正确的是

B.pH=3时，溶液中clHGODVcCqjAclHzCq,）

C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

C2（HCO；）

D.常温下，随着pH的增大,2的值先增大后减小

C（H2C2O4）C（C2O；）

8、苯甲酸的电离方程式为°c-Cf3-+H+,其Ka=6.25xl0,5,苯甲酸钠（。一。。。已缩写为NaA）可

71,

用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A、已知25℃时,H2cCh的Kai=4.17x|0-,K»2=4.90xl0»

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃,不考虑饮

料中其他成分）（）

A.H2CO3的电离方程式为H2cCh三02H++CO3*

B.提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变

c（HA）

C.当pH为5.0时，饮料中.A1二°16

D.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

9、用C1CH2cH20H和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是（）

A.质子数和中子数相等的钠原子：%Na

B.氯原子的结构示意图:

C.NaCN的电子式:Na+［：C：•N：

D.丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH

10、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外层电子数是电子层数

的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是

A.原子半径大小顺序为：Y>Z>X>W

B.简单氢化物的沸点X高于Y,气态氢化物稳定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z阴离子的还原性：W>Z

11、下列有关叙述不正确的是

A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

C.借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵

D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO,的催化转化都可以减少酸雨的产生

12、联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是

A.做电解液B.制焊药C.合成橡胶D.做化肥

13、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH4a溶液呈酸性，可用于去除铁锈

B.SO2具有还原性，可用于漂白纸张

C.ALO3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.NazSiOj溶液呈碱性，可用作木材防火剂

14、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A.矿物油和植物油都可以通过石油分储来获取

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分

C.蛋白质的水解产物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

15、图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化

铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是

A.a极应与X连接

B.N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2L（标准状况下）02时，则a电极增重64g

C.不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2c「-2e-=CLT

+

D.若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO+3H2O-10e=2CO2t+10H

16、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等

优点，下列说法错误的是

A.硫酸水溶液主要作用是增强导电性

B.充电时，电极b接正极

C.d膜是质子交换膜

D.充放电时，a极有

17、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖.一定条件下青蒿素可以

转化为双氢青蒿素.下列有关说法中正确的是

青蒿素双氨吉琴麦

A.青蒿素的分子式为Cl5H20。5

B.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应

C.Imol青蒿素最多能和ImolBn发生加成反应

D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应

18、我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说

法中正确的是

A.Cu纳米颗粒是一种胶体

B.DMO的名称是二乙酸甲酯

C.该催化反应的有机产物只有EG

D.催化过程中断裂的化学健有H-H、CO、C=O

19、一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图所示:

I!

\

下列关于该高分子的说法不正确的是

A.芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料

B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NHz

C.氢键对该高分子的性能有影响

C)

D.结构简式为Cr()ll

II

20、X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X

与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是()

QR

YZ

A.原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)

B.气态化合物的稳定性：QX4>RX3

C.X与Y形成的化合物中含有离子键

D.最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3

21、对于反应2N2Os(g)-4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:

第一步N2O5WNO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3-NO+NO2+O2慢反应

第三步NO+NO3-2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

A.v(第一步的逆反应)<W第二步反应)

B.反应的中间产物只有NO3

C.第二步中Nth与NO3的碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高

22、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是()

A.A1C13,氨水、稀盐酸B.川2。3、氨水、稀盐酸

C.AkNaOH溶液、稀盐酸D.AkC。)籍液、NaOH溶液、稀盐酸

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：

已知:RC1>RCOOH

(1)H的官能团名称。写出E的结构简式

(2)B—C中①的化学方程式__________o

(3)检验F中官能团的试剂及现象。

(4)D的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有种。

①ImolD能与足量NaHCCh反应放出2moiCO2

②核磁共振氢谱显示有四组峰

(5)H—J的反应类型__________»

K经过多步反应最终得到产物P:

HJCJOOC^COOCJH,

一定条件---------POC1,

LLJ-

CH户叫OCJHJCH,0N

①K-L的化学方程式.

②写出M的结构简式»

24、（12分）某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A的浓溶液与MnO2

共热，生成一种黄绿色气体单质B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

（1）写出A、B的化学式：A,B»

（2）写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式：。

（3）写出B通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式：o

25、（12分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保

鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

（1）制备Na2s2O5,如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2sCh溶液、浓NaOH溶液、浓H2so八苯、Na2sCh固体（试剂不重复使用）

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSCh（饱和溶液）-Na2s2。5（晶体）+出0⑴

①F中盛装的试剂是作用是

②通入刈的作用是

③Na2s2O5晶体在_（填“A”或"D”或"F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E,则可能发生

（2）设计实验探究Na2s2O5的性质，完成表中填空：

预测Na2s的性质探究Na2s2O5性质的操作及现象

探究一Na2s2。5的溶液呈酸性

取少量Na2s2。5晶体于试管中，滴加lmL2mol•口酸性KMnCh溶

探究二Na2s2O5晶体具有还原性

液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

①一。(提供：pH试纸、蒸储水及实验必需的玻璃仪器)

②探究二中反应的离子方程式为.(KMnO4-Mn2+)

(3)利用碘量法可测定Na2s2O5样品中+4价硫的含量。

实验方案：将agNa2s2O5样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入过量cimol•L“的碘溶液，再加入适量的冰

醋酸和蒸播水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，_(填实验步骤)，当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液

不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。(实验中必须使用的试剂有c2moi-L1的标准Na2s2。3溶液；

已知：2Na2s2€h+L=Na2s4()6+2NaI)

(4)含铭废水中常含有六价锄Cr(W)]利用Na2s2Os和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含"(V-的废水,先将废水中

Cr2(h2-全部还原为CP+,将Cr"全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为—。

｛已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4X坨2弋0.3,c(CE+)<LOXlO-mol•L“时视为完全沉淀｝

26、(10分)无水四氯化锡(SnCL)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装

置图如图：

冷水

ABCDE

查阅资料可知:

①Sn(s)+2C12(g)=SnC14(l)AH=-511kJ/mol

②SnCk易挥发，极易发生水解。

③相关物质的物理性质如下：

物质

SnSnCl4CuCI2

熔点/℃232-33620

沸点/C2260114993

密度/g・cm-37.3102.2263.386

回答下列问题：

(Da管的作用是.

(2)A中反应的离子方程式是»

(3)D中冷却水的作用是。

(4)尾气处理时，可选用的装置是(填序号)。

无水氯化钙

城石灰

②③

⑸锡粒中含铜杂质致D中产生CuCL,但不影响E中产品的纯度，原因是。

(6)制得的SnCL产品中常含有SnCb,可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的

FeCb溶液，发生反应：SnC12+2FeC13=SnCI4+2FeC12,再用O.lOOOmol/L&CnCh标准溶液滴定生成的Fe?+,此时还原

产物为CB,消耗标准溶液20.00mL,则SnCL产品的纯度为»

27、(12分)过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱

性环境中利用CaCL与H2O2反应制取CaO2-8H2O,装置如图所示:

溶液

,吸收尾气

CaCb溶液

才冰水混合物

回答下列问题：

(1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售出。2溶液的质量分数为30%。

该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有一。

(2)仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是一。

(3)在冰水浴中进行的原因是一。

(4)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2-8H2O晶体，总反应的离子方程式为一。

(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2-8H2O。下列试剂中，洗涤CaOz4MO的最佳选择是一。

A.无水乙醇B.浓盐酸C.Na2sCh溶液D.CaCL溶液

(6)若CaCk原料中含有F/+杂质，Fe-，+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO•

②H2()2+X=Y+Z+W(已配平)

(3)Fe2++•OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为一。

(7)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有—的性质。

A.与水缓慢反应供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能是水体酸性增强D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

(8)将所得CaO2-8H2O晶体加热到150~160'C,完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中Ca(h的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400℃以上加热至完全分解成CaO

和。2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。

则：所得过氧化钙样品中CaCh的纯度为o

28、(14分)地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝

酸盐(NOJ)是地下水修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中NO?一的反应原理如图所示。

作负极的物质是__________;正极的电极反应式是

(2)将足量铁粉投入水体中，测定NOJ去除率和pH,结果如下:

在pH=4.5的水体中，N0；的去除率低的原因是

(3)为提高pH=4.5的水体中NOJ的去除率，某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe"、②Fe、③Fe

和Fe"做对比实验结果如图：

pHYSUt他条件相同)

此实验可得出的结论是—，Fe"的作用可能是o(2)中N03-去除率和铁的最终物质形态不同的原

因_____________,

(4)地下水呈中性，在此条件下，要提高NO「的去除速率，可采取的措施有-(写出一条)

29、(10分)化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如下:

已知：醛或酮与锌汞齐(Zn-Hg)在浓盐酸条件下发生如下反应，称为Clemmensen反应

O

R_.0^2-髭+玛0(K为H或短茗)

(1)请举出工业上获得原料A的来源：。

(2)B催化氢化得Z(GOH】203),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：。

(3)请写出C——>口的化学方程式：,D中官能团名称是o

(4)Clemmensen反应的可能机理是：锌汞齐在浓盐酸的介质中形成原电池，其中锌为(填“正极”或“负

极”)，请写出D在汞电极上生成E的电极反应方程式：o

(5)E——>F的反应类型为o

（6）I分子中最多有个原子共平面。与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有

_____________种。

（7）符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为。

①属于芳香族化合物，②不能与金属钠反应，③有3种不同化学环境的氢原子。

0

（8）已知：①R,J&R\/对（R表示煌基，小、R2表示氢或燃基）。请结合题干和已知信息，选

叫喝友丽0—JR/C、OH

Br

用必要的无机试剂，完成以区为原料制备的合成路线图。（合成路线

流程图示例见本题题干）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、

4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断氨与甲醛的物质的量之比。

【题目详解】

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、

4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形

成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要氨气和甲醛分子个数之比=4：6=2：3,根据N=,WA

知，分子数之比等于物质的量之比，所以氨与甲醛的物质的量之比2：3,故答案选C。

2、C

【答案解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为

淡黄色固体，Y为NazOz,W为常见液体，W为H2O;Na2f>2与H2O反应产生NaOH和02,而甲为单质，则甲为

02,乙为红榇色气体，乙为NO2,甲与Z反应产生NO2,则IZ为NO,X与甲反应产生NO,则X为NH3,则A、B、

C、D分别为H、N、O、Na,以此来解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：甲为。2,乙为Nth,X为NH3,Y为NazCh,Z为NO,W为H2O,A、B、C、D分别为H、N、

O、Nao

A.O、Na两种元素可形成离子化合物NazCh中既含有离子键也含有非极性共价键，A错误；

B.H+核外无电子，N、O、Na三种元素形成的离子核外电子排布都是2、8,电子层结构相同，离子的核电荷数越大离

子半径就越小，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径N3>O2>Na+>H+,即

B(N3-)>C(O2")>D(Na+)>A(H+),B错误；

C.Na元素的最高价氧化物对应水化物NaOH是一元强碱，乙为NO2,NO2与NaOH会发生反应产生NaNCh、NaNCh、

H2O,反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正确；

D.H、N、O三种元素可形成共价化合物如HNCh,也可以形成离子化合物如NH4NO3,D错误；

故合理选项是C.

【答案点睛】

本题考查了元素及化合物的推断，把握淡黄色固体为过氧化钠、W为液体物质水来推断物质为解答的关键，注意原子

结构与元素性质的关系和元素与化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与推断能力。

3、C

【答案解析】

A.未给出体积，无法计算物质的量，A错误；

B.CL溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2NA,B错误；

C.1.5gN0^0.05mol,1.6gO2为0.05mol,充分反应，2NO+Ch=2N(h,0.05molNO全部反应生成0.05molNO2,

剩余O2为0.025moL体系中还存在2NO2UN2O4,但化学反应原子守恒，所以0.05molN(h中原子总数0.15NA,

为0.025moiO2中原子总数0.05NA,反应后混合物中总共原子总数为0.2NA;C正确；

D.标准状况下，HF不是气体，无法计算，D错误；故答案为：C»

4、B

【答案解析】

淀粉(转化1)在人体内淀粉酶作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精，发生

C6Hl酒化性2c2H5OH+2c02t,且A可发生连续氧化反应，则A为CiHsOH,B为CH3coOH,乙醇和乙酸反

应生成C为CH3COOC2H5,据此解答。

【题目详解】

由上述分析可以知道，转化1为淀粉水解反应，葡萄糖分解生成A为C2HsOH,A氧化生成B为CH3COOH,A、B

反应生成C为CH3COOC2H5,贝!!

A.淀粉、C6Hl2O«属于糖类物质，故A错误；

B.淀粉属于多糖，在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖，反应为：（CsHioOs）n+nH2O0）BnC6HI206,酶属

于蛋白质，所以B选项是正确的；

C.C为乙酸乙酯，油脂为高级脂肪酸甘油酯，含-COOC的数目不同，结构不相似，不是同系物，故C错误；

D.乙酸可在水中发生电离，为电解质，而乙醇不能，乙醇为非电解质，故D错误。

所以B选项是正确的。

5、C

【答案解析】

A.二氧化碳属于共价化合物，碳原子和与两个氧原子之间各有两对共用电子对，电子式表示正确，故A正确；

B.乙酸的分子式为CH3coOH,黑色实心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氢原子，故B

正确；

C.根据能量变化关系图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应属于放热反应，故c错误；

D.反应中由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故D正确。

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

反应物总能量大于生成物总能量或反应物的总键能小于生成物的总键能，反应为放热反应；反应物总能量小于生成物

总能量或反应物的总键能大于生成物的总键能，反应为吸热反应。

6、C

【答案解析】

试题分析：甲池是原电池，N2H4发生氧化反应，N2H4是负极，在碱性电解质中的方程式为N2H4-4e+4OH-=N2+4H2O,

故A错误：甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液浓度减小，PH减小；乙池是电解池，乙池总反应:

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH减小，故B错误；乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池

中加一定量CuO固体，能使CuSCh溶液恢复到原浓度，故C正确；2.24L02在非标准状况下的物质的量不一定是

O.lmol,故D错误。

考点：本题考查原电池、电解池。

7、C

【答案解析】

A.曲线II为PC（H2c2。4）,曲线I为PC（HC2OC、in为PC（C2O42）,当pH=0.8时,PC（H2C2O4）=PC（HC2O4）,

即c(H2c2O，=c(HC2Oj),则匕=n__^!=C(H+)=10力8,故A错误;

UH2czOj

B.曲线n为PC（H2c2O4）,曲线I为PC（HC2。；）、in为PC（C2O42-）,pH=3时,PC（H2C2O4）=PC（C2OZ）>

PC（HC2O4）,pC越小则该微粒浓度越大，所以C（HC2O3-）>C（C2O42-）=C（H2C2（）4）,故B错误；

C.酸抑制水电离，酸中c（H+）越大其抑制水电离程度越大，所以pH从0.8上升到5.3的过程中c（H+）减小，则水的

电离程度增大，故c正确;

2+

c(HC2O；)c(HC2O；)c(H)c(HC2O；)=袅，电离平衡常数只与温度有关，温度不变则

D.

+ka2

C(H2C2O4)C(C2O^)c(H2C2O4)-c(C2Ot)-c(H)

C2(HCO)

24不变，故D错误;

C(H2C2O4)-C(C2O^)

故答案为Co

【答案点睛】

考查弱电解质的电离，侧重考查学生图象分析判断能力，正确判断曲线与微粒的一一对应关系是解本题关键，注意纵

坐标大小与微粒浓度关系，为易错点，pc越小则该微粒浓度越大，c（H2c20,越大，pC越小。

8、C

【答案解析】

A.H2cCh是弱酸，分步电离，电离方程式为H2cO3=±H++HCOT,故A错误;

B.提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c（A）减小，故B错误;

c(HA)c(4+)10-5

C.当pH为5.0时，饮料中=5=0.16,故C正确;

c(A")k6.25x1O-

D.由题中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A;充CO2的饮料中HA的浓度较大，所以相比于未充CO2

的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故D错误;

故选C。

9、D

【答案解析】

A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=U+U=22,钠原子符号为：木Na,A正确;

B.C1原子的核外电子总数为17,其原子结构示意图为B正确;

C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN通过离子键构成，电子式为Naf[*C：：N/i-'C正确;

D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH,D错误;

故合理选项是D。

10、C

【答案解析】

因为W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外层电子数是电子层数的3倍，X是第二周期元素共两个电子

层，故X最外层有6个电子，X为0元素；X是0元素，原子序数是8,Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4

倍，即是Y与Z的原子序数之和是32,Y、Z为第三周期主族元素，故Y原子序数为15,Z的原子序数为17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【题目详解】

A.同一周期，从左到右，主族元素的原子半径随着原子序数的增加而，逐渐减小，则原子半径P>CL因为P、C1

比。多一个电子层，O比H多一个电子层，故原子半径大小顺序为：P>C1>O>H,即Y>Z>X>W,A正确；

B.H2O分子间可以形成氢键，而P%分子间不能形成氢键，故H2O的沸点比P%的沸点高；同周期主族元素，从左

到右随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，故气态氢化物稳定性HC1>PH3,B正确；

C.没有强调P与C1元素的最高价含氧酸酸性的比较，而H3P04的酸性比HC1O的酸性强，C错误；

D.P3-的还原性比Ct的还原性强，D正确；

答案选C。

11、B

【答案解析】

A.地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A正确；

B.钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故B错误；

C.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越

细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确；

D.SO2和NO,的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、S(h的回收利用和NO.的催化转化都是减少酸雨产生的措

施，故D正确；

答案选B。

12、C

【答案解析】

联合制碱法是以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱。包括两个过程：第一个过程是将氨通入饱和食盐水而成氨盐

水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCCh微小晶体；第二个过程是从含有氯化核和氯化钠的

滤液中结晶沉淀出氯化钱晶体，得到的氯化钠溶液，可回收循环使用。据此分析解答。

【题目详解】

A.联合制碱法第一个过程滤液是含有氯化钱和氯化钠的溶液，可作电解液，第二个过程滤出氯化核沉淀后所得的滤

液为氯化钠溶液，也可做电解液，故A正确；

B.联合制碱法第二个过程滤出的氯化铁沉淀，焊接钢铁时常用的焊药为氯化铁，其作用是消除焊接处的铁锈，发生

反应6NH4cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCb+3N2f+12H20,故B正确；

C.合成橡胶是一种人工合成材料，属于有机物，联合制碱法中的副产品都为无机物，不能用于制合成橡胶，故C错

误；

D.联合制碱法第二个过程滤出氯化镂可做化肥，故D正确；

故选C。

13、A

【答案解析】

A.NH4。属于强酸弱碱盐，钱根离子发生水解溶液呈酸性，可与三氧化二铁反应，则可用于去除铁锈，故A正确；

B.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关，故B错误；

C.AI2O3的熔点高，可用作耐高温材料，与两性无关，故C错误；

D.NazSiCh溶液耐高温，不易燃烧，可用于浸泡木材作防火剂，与碱性无关，故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

性质和用途必须相对应，性质决定用途。

14、B

【答案解析】

A.矿物油可以通过石油分馆来获取，植物油是油脂，不能通过石油分储来获取，选项A错误；

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分，选项B正确；

C.天然蛋白质的水解产物都是a-氨基酸，选项C错误；

D.造成PM2.5的直接原因是大气污染物的大量排放，选项D错误；

答案选B。

15、C

【答案解析】

根据题给信息知，甲图是将化学能转化为电能的原电池，N极氧气得电子发生还原反应生成水，N极为原电池的正极,

M极废水中的有机物失电子发生氧化反应，M为原电池的负极。电解氯化铜溶液，由图乙氯离子移向b极，铜离子移

向a极，则a为阴极应与负极相连，即与X极相连，b为阳极应与正极相连，即与Y极相连。

A.根据以上分析，M是负极，N是正极，a为阴极应与负极相连即X极连接，故A正确；

B.N是正极氧气得电子发生还原反应，a为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒，则当N电极消耗

11.2L（标准状况下）气体时，则a电极增重11.2L+22.4L/molx4+2x64g/mol=64g,故B正确；

C.b为阳极，当为惰性电极时，则电极反应式为2C「-2e-=CLT，当为活性电极时，反应式为电极本身失电子发生氧

化反应，故C错误；

D.若有机废水中含有乙醛，图甲中M极为CH3CHO失电子发生氧化反应，发生的电极应为：

CH3cHO+3H20Toe-=2CO2T+10H+,故D正确。答案选C。

【答案点睛】

本题考查的是原电池和电解池的工作原理。根据装置图中电极反应的类型和离子移动的方向判断甲图中的正负极、乙

图中的阴阳极是解题的关键。

16、C

【答案解析】

根据图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极，发生氧化反应，b极是原电池的正极，发生还原反应，为了形

成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。

【题目详解】

A.硫酸水溶液为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，增强导电性，A选项正确；

B.根据上述分析可知，b为正极，充电时就接正极，B选项正确；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d膜只是为了防止高分子穿越，所以为半透膜，C选项错误；

D.放电时，a极是负极，酚失去电子变成酸，充电时，a极是阴极，酸得到电子生成酚，故充放电发生的反应是

0H0

-2ne-=ft）］+2nH，,D选项正确；

OH0

答案选C。

17、B

【答案解析】A.由结构可知青蒿素的分子式为C15H22O5,故A错误；B.双氢青蒿素含-OH,能发生氧化反应、酯

化反应，故B正确；C.青蒿素不含碳碳双键或三键，则不能与溟发生加成反应，故C错误；D.青蒿素转化为双氢

青蒿素，H原子数增加，为还原反应，故D错误；故选B。

18、D

【答案解析】

A选项，Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故A错误；

B选项，DMO的名称是乙二酸二甲酯，故B错误；

C选项，该催化反应的有机产物只有EG还有甲醇，故C错误；

D选项，CH3COO—COOCH3+4H2-CH3OH+HOCH2CH2OH,由图及反应可知催化过嵇中断裂的化学健有H—H、

C—O、C=O,故D正确。

综上所述，答案为D。

19、D

【答案解析】

A.由于芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，分子之间氢键的存在，增加了分子之间的吸引力，使物质更致密，防护功能更

高，A正确；

B.根据物质的分子结构可知，该化合物是由HzN—©—NH2、H00C—O—C00H发生缩聚反应产生，

H2N—(Q>—NH2的官能团是氨基(-NH2),HOOC—<^—COOH的官能团是竣基(-COOH),B正确；

C.氢键的存在增加了分子之间的吸引力，影响了物质的物理性质，如溶解性、物质的熔沸点，C正确；

oo

D.根据物质的结构可知其结构简式为一:D错误；

故合理选项是D。

20、C

【答案解析】

X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H,Q为C,X与Y同主族，则Y

为Na,结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg,R为N,据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，X为H,Q为C,Y为Na,Z为Mg,R为N。

A.同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：r(Y)>

r(Z)>r(Q)>r(R),A项错误；

B.非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则N%的稳定性大于CH4,即RX3>QX4,B项错误；

C.X与Y形成NaH,含离子键，C项正确；

D.非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3,D项错误；

答案选C。

21、C

【答案解析】

A.第一步反应为可逆反应且快速平衡，而第二步反应为慢反应，所以v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)，故A错

误；B.由第二步、第三步可知反应的中间产物还有NO,故B错误；C.因为第二步反应为慢反应，故NO?与N03的碰

撞仅部分有效，故C正确；D.第三步反应为快速反应，所以活化能较低，故D错误；本题答案为：Co

22、D

【答案解析】

既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。

【题目详解】

A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误；

B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误；

C、A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶

于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误；

D、Ah(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加

稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。

答案选D。

【答案点睛】

本题考查了金属元素化合物的性质，注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强

碱反应生成盐和水的氢氧化物。

二、非选择题(共84分)

23、醛键、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5ClCH2COOH+NaCN-CNCH2COOH+NaClFeCb溶液，显紫

HJCJOOC^OOCJH,

色3还原反应有2一定条件

CHjO

OH

叫田京OONa

【答案解析】

A和CL反应生成B,B中只有1个CL所以应该是取代反应，B发生了给出的已知中的反应，所以C中有竣基，C

有4个氧原子，而且C的不饱和度为2,再根据D的结构简式，可知C为丙二酸，B为C1CH2COOH,A为CH3COOHo

根据K和J的结构简式可知E的结构简式为(C2HsOOC)2C=CH(OC2H5),根据G的结构简式可知F为苯酚。

【题目详解】

(1)根据H的结构简式，H的官能团名称为酸键和硝基。E的结构简式为(C2HsOOC)2c=CH(OC2H5)。

(2)B—C中①的化学方程式为CICHiCOOH+NaCN—