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文档简介

2022高考化学模拟试卷

注意事项:

1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、如图所示是一种以液态脐(N2H4)为燃料氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解

质的工作温度高达700-900℃时,-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列

说法正确的是()

**

A.电池内的一由电极甲移向电极乙

B.电池总反应为N2H4+2C>2=2NO+2H2。

C.当甲电极上有ImolN2H4消耗时,标况下乙电极上有22.4LCh参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

2、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A.大量使用含丙烷、二甲醛等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料为石英砂(SiOz)、石灰石(CaC03)和纯碱

C.高镒酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒,都利用了强氧化性

D.红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无湿味。”文中的“气”是指乙烯

3、扑热息痛的结构如图所示Ro•OieJf,

下列关于扑热息痛的描述正确的是

A.分子式为C8H10NO2

B.扑热息痛易溶于水

C.能与Na2c03溶液反应,但不能与NaHCCh溶液反应

D.属于芳香煌

4、把1.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到2.3moiNO2和2.2molNO,下列说法正确的是

A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1:3

D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3:1

5、下列说法中正确的是

A.放热反应都比吸热反应易发生

B.中和反应中,每生成1molH2O均会放出57.3kJ的热量

C.NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O混合搅拌过程中,体系能量增加

D.无法判断2CO2(g)+3H2O(g)=C2HsOH⑴+3€>2(g)是吸热反应还是放热反应

6、化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是

A.“时气错逆,霾雾蔽日”,雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”;屠呦呦改进提取青蒿素的方法,提取过程中发生了化学变化

C.刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定,可通过物理方法得到

D.“外观如雪,强烧之,紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

7、将浓度均为0.5mol・L“氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的A1CL溶液中,测得溶液的导电

率与加入碱的体积关系如图所示,下列说法中错误的是()

A.A1CL溶液的物质的量浓度为0.2mol-LT

B.根据图象可以确定导电率与离子种类有关

C.cd段发生的反应是A1(OH)3+OH=A1O2-+2H2O

D.e点时溶液中的离子浓度:c(K+)=c(CF)+C(A1O2-)

8、分子式为C4H8cL的链状有机物,只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.3种B.4种C.5种D.6种

9、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示,下列说法正确的是)

CH.

HCH,

□H

HCH.

H(J

A.反应②的活化能大于反应①

B.反应①的△!!小于反应②

C.中间体2更加稳定

D.改变催化剂,反应①、②的活化能和反应热发生改变

10、下列不能用于判断F和C1的非金属性强弱的事实是

A.气态氢化物的稳定性B.最高价氧化物对应水化物的酸性

C.单质与氢气反应的难易D.单质与氢气反应放出热量的多少

11、常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.pH=l的溶液中:Ba2\Fe3\CWSCN'

22

B.能使酚酥变红的溶液:Ca\K+、HCO3\CO3-

2

C.0(OH)co-”的溶液中:NH4\Cu\NO}、SO?"

c(H)

3

D.由水电离的c(H+)=10“2moi•L“的溶液中:Na\Al\Cl\NO3

12、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.Imol氨基(-NH2)含有电子数目为IONA

B.2gH2^0中所含中子、电子数目均为NA

C.pH=l的H2sO4溶液10L,含H+的数目为2NA

D.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则阳极失去的电子数为2NA

13、根据有关操作与现象,所得结论不氐确的是()

选项操作现象结论

A将湿润的有色布条伸入C12中布条褪色氯气有漂白性

B用洁净的丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+

C将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3中试纸变蓝氨水显碱性

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有FeJ+

A.AB.BC.CD.D

14、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

同普口口YA§AI

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨

B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸储水稀释,选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦

D.检验中滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

15、某高校的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示,下列说法正确的是()

石灰石

高温电解

I一

wQ盐

1石

J灰6

tC5

r

z

a(—:

太阳光CaO+On+C

x-Q(rx

A.该装置可以将太阳能转化为电能

B.阴极的电极反应式为3co2+4e—=C+2C(h2一

C.高温的目的只是为了将碳酸盐熔融,提供阴阳离子

D.电解过程中电子由负极流向阴极,经过熔融盐到阳极,最后回到正极

16、新型冠状病毒来势汹汹,主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播,但是它依然可防可控,采取有效的

措施预防,戴口罩、勤洗手,给自己居住、生活的环境消毒,都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是()

A.云、烟、雾属于气溶胶,但它们不能发生丁达尔效应

B.使用酒精作为环境消毒剂时,酒精浓度越大,消毒效果越好

C.“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒

D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品,属于天然高分子材料

二、非选择题(本题包括5小题)

17、异丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。

OHOH

已知:4g,—L

/、OH-II

0H

(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(6),该反应属于反应(填“反应类型”).

C(CH5)3

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物,写出该反应的化学方程式________________o

(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式o

①含相同官能团;②不属于酚类;③苯环上的一溟代物只有一种。

(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A,经过一系列变化可合成物质,其合成路线如图:

A条件1・BCHjCH&OOH

①条件1为;

②写出结构简式:A;B.

⑸异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2c(CH3)3,写出该二聚物的名称。异丁烯二聚时,还会生成其他的二

聚烯烧类产物,写出其中一种链状烯点的结构简式o

18、蜂胶是一种天然抗癌药,主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下图所示:

©RCHO+HOOCCH2COOH唯RCH=CHCOOH

请回答下列问题

(1)化合物A的名称是;化合物I中官能团的名称是»

(2)G-H的反应类型是;D的结构简式是o

(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式o

(4)化合物W与E互为同分异构体,两者所含官能团种类和数目完全相同,且苯环上只有3个取代基,则W可能的结

构有(不考虑顺反异构)种,其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢,峰面积比为

21:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式:o

(5)参照上述合成路线,设计由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH2CH2CH=CHCOOH的合成路线(无

机试剂及毗咤任选)。»

19、CKh是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制成NaCKh固体,以便运输和贮存。过氧化氢法制

已知:①2NaClCh+H2O2+H2so4=2C1CM+O2T+Na2so4+2氏0

②CKh熔点-59'C、沸点ire;H2O2沸点150'C

(1)NaCKh中氯元素的化合价是

(2)仪器A的作用是一。

(3)写出制备NaCKh固体的化学方程式:冰水浴冷却的目的是_(写两种)。

(4)空气流速过快或过慢,均降低NaCKh产率,试解释其原因

(5)C「存在时会催化CKh的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,CKh的生成速率大大提高,并产生微量

氯气。该过程可能经两步反应完成,将其补充完整:

①一(用离子方程式表示),②H2O2+CL=2C1-+O2+2H+。

(6)为了测定NaCKh粗品的纯度,取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液,取出10mL,溶液于锥形瓶中,再加入

足量酸化的KI溶液,充分反应(NaCKh被还原为CL杂质不参加反应),该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为_,加入2〜3滴淀粉溶液,用0.20mol・L“Na2s标准液滴定,达到滴定达终点时用去标准液20.00mL,试计

算NaCKh粗品的纯度(提示:2Na2s2O3+L=Na2s4C>6+2NaD

20、高镭酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软镒矿(主要成分是Mn(h)为原料制备KMnCh,下图是实验室

制备高镒酸钾的操作流程。

已知:

溶解度/g

温度

K2CO3KHCO3KMnO4

20℃11133.76.38

请回答:

(1)反应①的化学方程式为,加热软镒矿、KC1O3和KOH固体,除三脚架、

玻璃棒、泥三角和铁生堪外,还用到的仪器有一,不采用瓷用期而选用铁用堪的理由是

(2)反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为;上述流程中可以循环利用的物质是

(3)实验时,从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a为,若CXh过量会生成KHCCh,导致得

到的KMnCh产品的纯度降低其原因是»

21、珅(As)与氮同一主族,As原子比N原子多两个电子层。可以形成As2s3、AS2O5、H3ASO3、H3ASO4,等化合物,

有着广泛的用途。回答下列问题:

(DAs的原子序数为»

(2)工业上常将含碑废渣(主要成分为As2s3)制成浆状,通入。2氧化,生成H3ASO4和单质硫。写出发生反应的化学方

程式o该反应需要在加压下进行,原因是。

3

(3)己知:As(s)+-H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)

13

H2(g)+yO2(g)=H2O(l)

2As(s)+1-O2(g)=As2Os(s)3

则反应AS2O5(S)+3H2O⑴=2IhAsOMs)的M=»

(4)298K肘,将20mL3xmoH/iNa3AsO3、20mL3xmoHJI2和20mLNaOH溶液混合,发生反应:

3

AsO3(aq)+I2(aq)+2OH-AsO?(aq)+2r(aq)+H2O(Z)o溶液中aAsCV)与反应时间(t)的关系如图所示。

uG/'min

①下列可判断反应达到平衡的是(填标号)。

a.v(r)=2v(AsO33)b.溶液的pH不再变化

c.c(r)=ymo卜L"d.c(AsO43-)/c(AsO3,)不再变化

②tm时,V正一V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③)tm时V)®tn时V逆(填“大于"、“小于”或"等于”),理由是

④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数为(用x、y表示)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【答案解析】

该燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为:N2H4+2O2、4e-=N2f+2H20,故电极甲作负极,电极

乙作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:O2+4e-=2O>,电池总反应为:N2H4+O2=N2f+2H20,结

合离子的移动方向、电子的方向分析解答。

【题目详解】

A.放电时,阴离子向负极移动,即02-由电极乙移向电极甲,A项错误;

B.反应生成物均为无毒无害的物质,负极上反应生成氮气,则电池总反应为N2H4+O2=N2f+2H20,B项错误;

C.由电池总反应为N2H4+O2=N2T+2H2。可知,当甲电极上有ImoIN2H4消耗时,乙电极上有ImoKh被还原,所以标

况下乙电极上有22.4LO2参与反应,C项正确;

D.电池外电路的电子从电源的负极流向正极,即由电极甲移向电极乙,D项错误;

答案选C。

2、C

【答案解析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性,会对环境造成污染,故A不选;

B.SiCh和CaCO3,Na2cO3在玻璃熔炉里反应生成NazSiCh和CaSiO3>和过量的SiCh共同构成了玻璃的主要成分,

故B不选;

C.高镒酸钾溶液和双氧水杀菌消毒,利用了强氧化性,酒精没有强氧化性,故C选;

D.成熟的水果能释放乙烯,乙烯可以促进果实成熟,故D不选。

故选C。

3、C

【答案解析】

A.分子式为C8H9NO2,故A错误;

B.含酚-OH、-CONH-,该有机物不溶于水,故B错误;

C.含酚-OH,能与Na2cCh溶液反应,但不能与NaHCCh溶液反应,故C正确;

D.含O、N等元素,不是芳香烧,故D错误;

故选C。

4、C

【答案解析】

1.4g铁粉的物质的量为1.4g+56g/mol=2.4mol;收集到2.3molNCh和2.2molNO过程中得到电子物质的量为:

2.3molx[(+5)-(+4)]+2.2molx[(+5)-(+2)]=2.9mol;若反应生成的盐只有Fe(NO3)3,Fe失去的电子物质的量为

1.2mol^2.9mol,若反应生成的盐只有Fe(NO3)2,Fe失去的电子物质的量为2.8mol#2.9moL所以可得1.4g铁粉反

应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁,根据Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4moL根据得失电子相等可得

3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(NO3)3]=2.1moLn[Fe(NO3)2]=2.3mol,Fe(NO3)3和Fe(NO3)2物质

的量之比为1:3,答案选Co

5、C

【答案解析】

A.放热反应不一定比吸热反应易发生,如C与Ch反应需要点燃,而NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O在常温下即可进

行,A项错误;

B.中和反应中,稀的强酸与稀的强碱反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量,但不是所有的中和反应生成1molH2O

都放出57.3kJ的热量,如醋酸与氢氧化钠反应,B项错误;

C.NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O反应为吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,体系能量增加,C项正确;

D因乙醇燃烧为放热反应,而2cO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(l)+3O2(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程,可证明该反应

为吸热反应,D项错误;

答案选C。

【答案点睛】

B项是易错点,要紧扣中和热的定义分析作答。

6、B

【答案解析】

A.雾所形成的分散系为气溶胶,属于胶体,能产生丁达尔效应,正确,不选;

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取,萃取过程中没有生成新物质,是物理变化,错误,B选;

C.沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在;利用金和砂石密度的差异,可通过物理方法得到,正确,C

不选;

D.灼烧硝酸钾会产生紫色,因为钾元素的火焰颜色为紫色,所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应,正确,D

不选;

答案选B。

7、D

【答案解析】

根据图象得出I为氨水滴加到氯化铝溶液中的图象,II为KOH滴加到氯化铝溶液中的图象,c点为恰好反应生成氢氧

化铝沉淀的点。

【题目详解】

A选项,根据分析得到c点恰好反应完生成氢氧化铝沉淀,氢氧化钾的物质的量是氯化铝物质的量的3倍,因此AlCb

0.024Lx0.5molL'

溶液的物质的量浓度为「0.020L-02molLJ'故A正确;

3

B选项,根据图象可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关,故B正确;

C选项,c点是氢氧化铝沉淀,再加入KOH,则沉淀开始溶解,其cd段发生的反应是A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,

故C正确;

D选项,e点是KOH、KAIO2、KC1,溶液中的离子浓度:C(K+)+C(H+)=C(CF)+C(OH-)+C(A1O2-),故D错误。

综上所述,答案为D。

8、B

【答案解析】

根据有机物的分子式可知,C4H8cL的链状有机物,只含有二个甲基的同分异构体共有4种,分别是CH3cHe1CHC1CH3、

CH3CCI2CH2cH3、(CH3)2CClCH2Ck(CH3)2CHCHC12;

答案选B。

9、C

【答案解析】

A.由图可知生成产物1时对应活化能高,则活化能:反应①大于反应②,故A错误;

B.图中生成产物2的能量低,能量低的更稳定,且为放热反应,婚变为负,则AH大小:反应①的AH大于反应②,

故B错误;

C.图中生成中间体2的能量低,能量低的更稳定,则中间产物的稳定性:中间体1小于中间体2,故C正确;

D.改变催化剂,反应①、②的反应热不发生改变,故D错误;

故选C。

【答案点睛】

本题考查反应热与焙变,把握反应中能量变化、始变与能量为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意婚变的

比较及培变只与终始态有关,与催化剂无关。

10、B

【答案解析】

A.因为HF比HC1稳定,所以F比C1的非金属性强,故A正确;

B.氟非金属性强,无正价,故B错误;

C.F2在暗处就能和H2反应,CL在点燃的条件下能反应,所以F比C1的非金属性强,故C正确;

D.氟气与氢气反应放出的热量比氯气与氢气反应放出的热量多,所以氟的非金属性强于氯,故D正确;

答案选B。

【答案点睛】

比较两种元素的非金属性强弱,可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧

化物对应水化物酸性强弱。

11、C

【答案解析】

A.pH=l的溶液中,Fe3\SCN反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存,故不选A;

B.能使酚歆变红的溶液:Ca2\CO32-反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故不选B;

2

C.)=10一的溶液呈酸性,NH4\CU\NO3\S(V-不反应,能大量共存,故不选C;

c(H)

D.由水电离的c(H+)=10"2moi七1的溶液,呈酸性或碱性,若呈碱性,AF+不能存在,故不选D。

12、B

【答案解析】

A.氨基是取代基,属于中性原子团,结合微粒计算电子数=1HW1X9XNA=9NA,故A错误;

1818

B.H2O的摩尔质量均为20g/mol,2gH2O的物质的量为O.lmol,分子中含有的中子数、电子数均为10个,则O.lmol

混合物中含有的中子数、电子数均为NA个,故B正确;

+

C.pH=l的H2sCh溶液中,由pH=-lgc(H+)=LH2SO4^Mc(H)=0.1moVL,10L溶液"(H+)=lmol,所含H卡数

目为NA,故C错误;

D.电解法精炼铜,粗铜含有杂质金属,阳极先是锌、铁、、银失电子,然后才是铜失电子,当阳极质量减少64g时,

阳极失去的电子数不是2NA,故D错误;

故答案选B。

13、A

【答案解析】

A、将湿润的有色布条伸入C12中,氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,有色布条褪色,氯气没有漂白性,

故A错误;

B、钠元素焰色呈黄色,用洁净粕丝蘸取某溶液灼烧,火焰呈黄色,说明溶液中含有Na+,故B正确;

C、氨气与水反应生成一水合氨,一水合氨具有碱性,使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故C正确;

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红,故D正确;

答案选A。

14、B

【答案解析】

A、茶叶灼烧需要酒精灯、珀期、三脚架和泥三角等,A正确;

B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的,不能用来稀释溶液或溶解固体,B不正确;

C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒,C正确;

D、检验铁离子一般用KSCN溶液,因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液,D正确;

答案选B。

【答案点睛】

本题从茶叶中铁元素的检验入手,考查物质的检验方法、实验基本操作,仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理,

然后选择药品和仪器,再设计实验步骤。

15、B

【答案解析】

A.由题图知,太阳能转化为化学能,该装置为电解池,将电能转化为化学能,故A错误;

B.阴极发生还原反应,电极反应式为3co2+4e-=C+2C(V-,故B正确;

C.高温的目的是将碳酸盐熔融提供阴阳离子,将碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳,故C错误;

D.电解过程中电子由负极流向阴极,阳极流向正极,熔融盐中没有电子移动,故D错误。

答案选B。

16、C

【答案解析】

A.云、雾和烟均为胶体,且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系,故均为气溶胶,它们都能发生丁达尔效

应,故A错误;

B.浓度为75%的医用酒精消毒效果更好,并不是浓度越高消毒效果越好,故B错误;

C.“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠,具有强氧化性,能氧化乙醇,自身被还原为氯气,故C正确;

D.从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料,不是天然高分子材料,故D错误;

答案选C。

【答案点睛】

浓度为75%的医用酒精消毒效果最高,可以杀死病毒,在疫情期间可以使用医用酒精杀菌,但不是浓度越大越好。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、加成n

KMnOVOHCH3CH2CH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2,4,4-三甲基-1-戊烯

CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2

【答案解析】

OH

(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(Q)),c=c转化为C-C;

C(CH3)3

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物,为酚醛缩合反应;

(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合:①含相同官能团-OH;②不属于酚类,-OH与苯环不直接相连;③苯环上的一

漠代物只有一种,苯环上只有一种H;

(4)由合成流程可知,最后生成-COOH,则-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A为CH3cH2cH=CHz,B为

CH3CH2CHOHCH2OH;

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主链为含C=C的5个C的戊烯,2,4号C上有3个甲基;异丁烯二聚时,生成含1个

碳碳双键的有机物。

【题目详解】

OH

⑴异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(U),C=C转化为C-C,则为烯煌的加成反应;

C(CH:)3

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物,为酚醛缩合反应,该反应为

0H0H

»r||-«HCHO

(Cab

(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合:①含相同官能团-OH;②不属于酚类,-OH与苯环不直接相连;③苯环上的

CH9H

一漠代物只有一种,苯环上只有一种H,符合条件的结构简式为ca

AH;

(4)由合成流程可知,最后生成-COOH,则-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A为CH3cH2cH=CH2,B

为CH3CH2CHOHCH2OH,

①由A—B的转化可知,条件1为KMnOVOH;

②由上述分析可知,A为CH3cH2cH=CH2,B为CH3cH2CHOHCH2OH;

(5)CH2=C(CH3)CH2c(CH3)3,主链为含C=C的5个C的戊烯,2、4号C上有3个甲基,名称为2,4,4-三甲基-1

-戊烯;异丁烯二聚时,生成含1个碳碳双键的有机物,则还可能生成CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3"C=CHC

(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2。

CH-CH((X)H

18、对羟基苯甲醛(酚)羟基、酯基、碳碳双键取代反应

CHOC(X)NaCH-CHOM)H

(UHI

HC

CIKHCH--•CIICHCHUr•(IHHCHOII-CHCH(IK)----•CH,CHCHCIIGXJH

过K化粕△△叱*△

【答案解析】

111()

由有机物的转化关系可知,发生信息①反应生成(”1与(CH3O)SO2发生取代反应生成

OHOHOH

CHOCHOC*IWI!C(X)HCH-CHC(X)11III-<*HC(X)11

TTT

成YxH,则D为()_(XH1X*H

,与HOOCCH2coOH发生信息②反应生

/人rrr

f(KH>[(KH>

()CH,(KH,OC'H,OC'HxOCH>

OHOH_

在BB门的作用下反应生成口八人「一,则E为MA八•八5与HBr在

HO-COOH

过氧化物的作用下发生加成反应生成BrC%CH,Y^>,则G为BrCH】CH,;BrCH?CH,一<〉在氢氧化

钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH,CH,,则H为HOCH,CH,一^>;HOCH,C%Y3>与

OHOH

K在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成U

CH-CH-COOHCH-COOCH>CH

【题目详解】

CHO

(1)化合物A的结构简式为|。,名称为对羟基苯甲醛;化合物I的结构简式为

oil

OH

Xj、,官能团为酚羟基、碳碳双键和酯基,故答案为对羟基苯甲醛;酚羟基、碳碳

HO-<^y_CH-CHTOOCH)CH2~\//

双键和酯基;

CHO

(2)G->H的反应为眦比向<)在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH《儿一<》511与

丫、OCH,

(KH,

CH-CHC(X)HCH-<*HC(X)HCH-CHC(X)H

HOOCCHzCOOH发生信息②反应生成.(XJ|,故答案为取代反应;

T

(X'H

CHO

(3)C的结构简式为,能与新制的氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应,反应的化学方程式为

{(X'H]

(X:H*

C(X>Na

<HICt>(>v:;H<h故答案为

()CH»

(K'H,

CHOC(X)Na

•2Cu«)H):+Na()H-^-

Cu(),「11(“

f(KH

(XH,

(4)化合物W与E()互为同分异构体,两者所含官能团种类和数目完全相同,且苯环上有3个取代基,

三个取代基为-OH、-OH、-CH=CHC00H,或者为-OH、-OH、-C(COOH)=CH2,2个-OH有邻、间、对3种位置结构,对应

的另外取代基分别有2种、3种、1种位置结构(包含E),故W可能的结构有(2+3+1)X2-l=ll种,其中核磁共振氢

CH=€HCOOM

谱显示有6种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:1:1:1:1,符合要求的W的结构简式为:,”,,■广、,“,

H^^*^**'CH=€HCOOH

CH=CHCOOK

故答案为li;A0H;

'CH=CHCOOH

(5)结合题给合成路线,制备CH3CH£H=CHCOOH应用逆推法可知,CH3cH=CH2与HBr在过氧化物条件下反应生成

CH3cH2cH2Br,然后碱性条件下水解生成CH3cH2cH2OH,再发生氧化反应生成CH3cH2CHO,最后与

HOOCCH2coOH在口比咤、力口热条件下反应得至!|CH3cH2cH=CHCOOH,合成路线流程图为:

COOH

HjC,故答案为

CHjCHKU,CHJCHJCH曲T叫CH1cHK'HjOH"*"•CHJCHJCHO-------->CH^It=C»COOH

△A△

OOOH

CHjCHFi"W'"*1CH)OI.CHgH«”;(HO-------H=OK<X>II"

AA««­△

【答案点睛】

本题考查有机物推断与合成,充分利用转化中物质的结构简式与分子式进行分析判断,熟练掌握官能团的性质与转化

是解答关键。

19、+3防止倒吸2aO2+H2€>2+2NaOH=2NaCK)2+O2T+2H2。减少双氧水分解、提高CIO2的溶解度空

气流速过快CKh反应不充分,空气流速过慢C1O2浓度过高易发生分解2ao3-+2C「+4H+=2ClO2T+CLT+2H2。

1:490.5%

【答案解析】

(1)根据化合物中化合价的代数和为0可求得,NaCKh中氯元素的化合价为+3价,故答案为:+3;

(2)A为安全瓶,作用是防倒吸,故答案为:防止倒吸;

(3)根据题干信息可知,制备NaCKh固体时,冰水浴瓶内发生反应:2clO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+(M+2H20,H2O2

受热易分解,C1O2的沸点低,降低温度可以减少双氧水的分解、增加C1O2的溶解度,从而提高产率等,故答案为:

2clO2+H2O2+2NaOH=2NaCK)2+O2f+2H20;减少双氧水分解、提高CKh的溶解度;

(4)鼓入空气的作用是将C1O2赶入氢氧化钠和双氧水的混合液中反应,空气流速过慢,C1O2不能被及时一走,浓度过

高导致分解;空气流速过快,C1O2不能被充分吸收,故答案为:空气流速过快C1O2反应不充分,空气流速过慢Cl(h

浓度过高易发生分解;

(5)根据信息可以确定反应①的反应物为C1O3-和CI,产物C1O2和Ch,根据得失电子守恒配平方程式为

+

2ClO3-+2Cr+4H=2CIO2?+Cht+2H2O,故答案为:2CIO3+2CT+4H+=2CK)2T+CLT+2H2。;

+

(6)NaClO2和KI反应生成的产物为L和C「,离子方程式为:4H+C1O2+4r===2l2+Cr+2H2O,其中氧化剂为CKh、

还原剂为r,氧化剂和还原剂的物质的量之比为:1:4,结合方程式2Na2S2O3+L=Na2s4O6+2NaI可得关系式

NaCK)2~4Na2s2O3,则10mL样品溶液中,n(NaClO)=n(NaS2O)=-x0.2mol/Lx().02L=0.001mob所以1L溶液中

2234

905

n(NaC102)=0.1mol,m(NaC102)=9.05g,则NaCKh粗品的纯度为玉-乂100%=90.5%,故答案为:1:4;90.5%。

20、(1)KClOj+3MnO2+6KOH=^=3K2MnO4+KC1+3H2O酒精灯、珀烟钳瓷用摒中的SKh会与KOH发

生反应2:1KOH、MnO2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥KHCCh的溶解度较小,滤液蒸发

浓缩降温结晶时KHCCh会随KMnO4一同结晶析出

【答案解析】

以软镒矿(主要成分是MnCh)为原料制备KMn(h晶体,软镒矿固体和KOH固体混合在铁坤期中燃烧,得到墨绿色

熔块,为K2M11O4,冷却后溶于水其水溶液呈深绿色,这是锦酸根在碱溶液中的特征颜色,边加热边通入适量二氧化

碳气体,调节溶液pH趁热过滤得到MnCh和KMnCh溶液,冷却结晶得到KMnCh晶体。⑴加热条件下,MnCh、KOH

和KCKh反应生成K2M11O4、KCkH2O,熔融固体物质需要在培期内加热,加热熔融物含有碱性物质KOH应该用

铁用埸;瓷珀烟中的二氧化硅和强碱反应,珀竭被腐蚀;⑵工艺流程可知,CO2使MnO产发生歧化反应,生成MnO/

和MnCh,根据元素守恒可知,会生成K2co3,若通入CO2太多,会有KHCCh生成滤液中含有KHCCh、KMnO4;

氧化还原反应中的氧化剂是元素化合价降低的物质,还原剂是元素化合价升高的物质,结合化学方程式定量关系和电

子守恒计算;流程中需要加入的物质在后面有生成该物质,该物质可以循环利用;⑶从滤液中得到物质的方法是浓缩

蒸发,冷却结晶,过滤或抽滤得到晶体;工艺流程可知,二氧化碳使MnO』?-发生歧化反应,生成MnO,和Mn(h,根

据元素守恒可知,会生成K2co3,若通入二氧化碳太多,会有KHCCh生成,滤液中含有KHCCh、高镒酸钾;

【题目详解】

(1).加热条件下,MnO2>KOH和KCIO3反应生成K2M11O4、KCkH2O,反应的化学方程式为SMnCh+KCKh+

6Ko3K2M11O4+KCI+3H20;加热软镒矿、KCKh和KOH固体混合物时,由于KOH会

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