南宁市第四十七中学2024届化学高一第二学期期末考试试题含解析

南宁市第四十七中学2024届化学高一第二学期期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH4C+2H2B．2HI+Cl2=2HCl+I2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．C2H6+C2H5Cl+HCl2、如图实验装置，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为H2O2，B为MnO2，C中Na2S溶液变浑浊B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中KI淀粉溶液变蓝色C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl3溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为浓盐酸，B为CaCO3，C中Na2SiO3溶液出现白色沉淀，则非金属性C＞Si3、已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是A．45.4%B．49.8%C．51.4%D．15.6%4、下列每组物质发生状态变化时,克服粒子间的相互作用力属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．氢氧化钠和单质硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化5、下列物质中，一定不是天然高分子的是A．丝绸 B．橡胶 C．尼龙 D．滤纸6、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．1L0.1mol·L-1盐酸和1L0.1mol·L-1硫酸分别与1L2mol·L-1NaOH溶液反应速率相同B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol·L-1C．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显7、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A．镁粉与稀盐酸反应 B．甲烷燃烧C．碳酸钙受热分解 D．中和反应8、CH2=CH2、H2的混合气体amol，在一定条件下部分混合气体发生加成反应生成CH3CH3，得混合气体bmol。使上述amol气体在适量O2中完全燃烧生成cmol气体(H2O呈气态)，bmol气体在适量O2中完全燃烧生成dmol气体(H2O呈气态)。下列叙述不正确的是()A．amol气体与bmol气体完全燃烧时，消耗O2的量相等B．amol气体与bmol气体所具有的能量相等C．amol气体与bmol气体分子内所含有共用电子对数目相等D．cmol气体与dmol气体所具有的能量相等9、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性:R>TB．氢化物的沸点一定是Y>RC．原子半径和离子半径均满足Y<ZD．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键10、乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷和PCl3为原料合成。下列说法正确的是()A．乙烯利、环氧乙烷均属于烃B．PCl3分子中P原子最外层未满足8电子结构C．环氧乙烷与乙烷互为同系物D．工业上可以通过石油的裂解获得乙烯11、能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的物质是A．氨气 B．液氨 C．氨水 D．NH4Cl溶液12、下列有关叙述不正确的是()A．高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大B．聚乙烯有固定的熔点C．相同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生的二氧化碳质量相等D．油脂不是天然高分子化合物13、安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是A．蛋白质 B．纤维素 C．糖类 D．油脂14、一定温度下，反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入HeC．恒容，充入N2 D．恒压，充入He15、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子B将打磨过的铝箔用酒精灯加热证明氧化铝的熔点比铝高C向乙酸和酒精的混合溶液中加入金属钠确定酒精中是否有乙酸DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯A．A B．B C．C D．D16、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是()A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油C．“洧水”的主要成分是石油 D．其烟的主要成分是木炭17、下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的比例模型: B．S2-的结构示意图:C．KCl的电子式:

D．丙烯的结构简式:CH3CH=CH218、溶质分子（或离子）受水分子作用向水中扩散是______热量的______变化。A．吸收，化学 B．放出，物理C．吸收，物理 D．放出，化学19、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是A． B． C． D．20、1．6molCH4与Cl3发生取代反应，待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大3．3mol，则参加反应的Cl3为（）A、5molB、3molC、3．5molD、4mol21、下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃22、下列做法与“建设美丽中国”的理念相违背的是A．回收废旧电池B．提倡在农村使用沼气C．增加化肥、农药的使用量D．净化废水，实现水资源的循环利用二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为_____________，G的原子结构示意图是__________________________。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_________，所含化学键类型为___________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________。（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的________极，正极的电极反应式为____________。24、（12分）如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。已知：B是黄绿色气体、有毒性，C是所有气体中密度最小的一种，D是一种强碱；X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料，F是一种红棕色的固体氧化物，常可以用作制备红色油漆和涂料；Z为气态氧化物。请回答下列问题：（1）气体B和X反应的化学方程式___________；（2）反应②属于四种基本反应类型中的_______反应。（3）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有______（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为____。A．酸性高锰酸钾溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为_______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为______________。25、（12分）经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式为____________________________________。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________。26、（10分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。（4）E装置中浓硫酸的作用______。（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。27、（12分）为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：探究活动一：取5mL0.Imol．L-1的KI溶液于试管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振荡；探究活动二：在上述试管中加入2mLCC14，充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振荡。(1)写出探究活动一中反应的离子方程式____。(2)探究活动二的实验现象为____。A．溶液分层，上层呈紫色B．溶液分层，下层呈紫色C．溶液分层，均为无色(3)在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是____________________28、（14分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置为______________________。(2)E的氧化物对应的水化物有______________________(写化学式)。(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________________(用离子符号表示)。(4)化合物D2C的形成过程为______________________(用电子式表示)。(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为______________________。(6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。29、（10分）利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。(4)HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体(1)以上物质中能导电的是________。(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应是取代反应。【题目详解】A.CH4C+2H2，该反应是分解反应；B.2HI+Cl2=2HCl+I2，该反应是置换反应；C.CH4+2O2CO2+2H2O，该反应是氧化反应；D.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，该反应是取代反应。故属于取代反应的是D。2、A【解题分析】分析：A．MnO2作催化剂H2O2分解生成氧气，能氧化Na2S生成S；B．浓盐酸和MnO2不加热不反应；C．浓氨水滴入生石灰生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨水；D．浓盐酸和CaCO3反应生成CO2，CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸白色沉淀，但由于浓盐酸易挥发，挥发出的HCl，也可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸白色沉淀。详解：A．若A为H2O2，B为MnO2，生成的气体为氧气，能氧化Na2S生成S，则

C中溶液变浑浊，故A正确；B．若A为浓盐酸，B为MnO2，但无加热装置，无氯气生成，故B错误；C．若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨水，所以C中产生白色沉淀不溶解，故C错误；D．若A为浓盐酸，B为CaCO3，反应生成CO2，CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸白色沉淀，但由于浓盐酸易挥发，挥发出的HCl，也可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸白色沉淀，所以无法证明非金属性C＞Si，故D错误；答案为A。3、A【解题分析】根据乙酸与乙酸乙酯的分子式C2H4O2、C4H8O2可知，碳、氢的原子个数之比是1︰2的，质量之比是6︰1，所以混合物中含氢的质量分数为7.8%，则碳的质量分数就是46.8％。因此氧的质量分数是45.4%，A项正确。4、C【解题分析】分析：根据晶体类型判断,相同类型的晶体,克服的相互作用力相同，离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键。详解：食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，熔化克服作用力分别为离子键、分子间作用力,A错误；氢氧化钠是离子晶体,硫是分子晶体,熔化克服作用力分别为离子键、分子间作用力，B错误；碘、干冰都是分子晶体,升华均克服分子间作用力,C正确；二氧化硅是原子晶体,氧化钠是离子晶体,熔化克服作用力分别为共价键、离子键,D错误；正确选项C。点睛：离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力（个别物质还有氢键），原子晶体熔化时破坏共价键。5、C【解题分析】

A．丝绸主要成分是蛋白质，蛋白质为天然有机高分子化合物，选项A不符合；B．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，是高分子化合物，选项B不符合；C．尼龙是聚酰胺，是合成高分子化合物，选项C符合；D．滤纸主要成分是纤维素，纤维素是天然高分子化合物，选项D不符合；答案选C。【题目点拨】本题考查有机物的分类，题目难度不大，注意根据其来源分类。高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的。6、C【解题分析】A.1L0.1mol•L-1盐酸和1L0.1mol•L-1硫酸分别与1L2mol•L-1NaOH溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A错误；B．反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故B错误；C．盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确．D．由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故D错误；故选C。点睛：本题考查了影响化学反应速率的因素，反应速率化学反应相对快慢，与反应现象没有必然关系。7、C【解题分析】

生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应为吸热反应。A.镁粉与稀盐酸反应为放热反应，故A错误；B.甲烷燃烧为放热反应，故B错误；C.碳酸钙受热分解为吸热反应，故C正确；D.中和反应为放热反应，故D错误。故选C。【题目点拨】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。答题时还需要明确物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。8、B【解题分析】分析：根据原子守恒和能量守恒解答。详解：A.发生加成反应后碳氢原子的个数不变，则amol气体与bmol气体完全燃烧时，消耗O2的量相等，A正确；B.amol气体与bmol含有的物质不同，则气体所具有的能量不相等，B错误；C.由于反应前后碳氢原子的个数不变，参与成键的电子数不变，则amol气体与bmol气体分子内所含有共用电子对数目相等，C正确；D.根据原子守恒可知cmol气体与dmol气体均是二氧化碳和水蒸气，物质的量相等，则所具有的能量相等，D正确。答案选B。9、D【解题分析】

由题意，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由图示原子半径和原子序数关系可知，R应为C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O元素、Z为Na元素；T单质难溶于水微溶于酒精，则T应为S元素；X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素。【题目详解】A项、元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性碳元素弱于硫元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性T>R，故A错误；B项、R为C元素，对应的氢化物为烃，含碳原子数较多的烃，常温下为固体，沸点较高于水，故B错误；C项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为Na＞O，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，Na+与O2—电子层结构相同，离子半径O2->Na+，故C错误；D项、由H、O、S、Na四种元素组成的化合物为NaHSO3，NaHSO3既含有离子键又含有共价键，故D正确；答案选D。【题目点拨】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。10、B【解题分析】分析：A.烃是只有碳和氢元素组成的化合物;B.PCl3的电子式为

,结合电子式判断;C.环氧乙烷与乙烷的结构不同;D.石油裂解可得到乙烯。详解：A.根据组成和结构分析可以知道,乙烯属于烃,乙烯利含氧原子属于烃的衍生物,故A错误;B.PCl3的电子式为

,可以知道PCl3分子中P原子最外层满足8电子结构,故B错误;C.环氧乙烷与乙烷的结构不同,二者不是同系物,故C错误;D.石油裂解可得到乙烯,所以D选项是正确的；所以D选项是正确的。11、C【解题分析】

能使干燥的红色石蕊试纸变蓝说明该物质应显碱性。【题目详解】A．氨气遇水生成显碱性的氨水能使红色石蕊试纸变蓝，氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，A项错误；B．液氨为氨气的液态形式，也不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，B项错误；C．氨水中的一水合氨能部分电离出NH4+和OH-，因而显弱碱性，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，C项正确；D．NH4Cl溶液中NH4+水解使得溶液显酸性，不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，D项错误；答案选C。12、B【解题分析】

A．高分子化合物一般有小分子加聚或者缩聚得到，所有组成元素较简单；其相对分子质量在10000以上，相对分子质量较大，A项正确，不符合题意；B．聚乙烯由于n值不同，聚乙烯是混合物，没有固定的熔点，B项错误，符合题意；C．乙烯和聚乙烯的最简式相同，均为CH2，所以通过最简式计算，则相同质量的乙烯和聚乙烯，含有的CH2相同，完全燃烧后产生的二氧化碳质量相等，C项正确，不符合题意；D．油脂，为高级脂肪酸的甘油酯，其相对分子质量较小，不是高分子化合物，D项正确，不符合题意；本题答案选B。【题目点拨】本题考查对高分子化合物概念和性质的理解，注意所有的高分子化合物都是混合物。13、A【解题分析】

羊、兔等动物的毛主要成分都是蛋白质，故合理选项是A。14、B【解题分析】

A.缩小体积使压强增大，反应混合物中各种物质的浓度都增大，所以可以加快该化学反应的速率，A不符合题意；B.恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，B符合题意；C.恒容，充入N2，反应物的浓度增大，该化学反应的速率加快，C不符合题意；D.恒压，充入He，会使反应体系的体积增大，各组分浓度减小，化学反应速率减小，D不符合题意；故合理选项是B。15、B【解题分析】分析：A．水解后检验溴离子，应在酸性条件下；B．根据实验现象分析；C．酒精、乙酸均与Na反应生成氢气；D．乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色。详解：A．水解后检验溴离子，应在酸性条件下，水解后没有加硝酸至酸性，不能检验，A错误；B．将打磨过的铝箔用酒精灯加热过程中铝箔熔化，但不滴落，这说明氧化铝的熔点高于铝，B正确；C．酒精、乙酸均与Na反应生成氢气，则混合液中加入金属钠，有气泡产生不能说明酒精中有乙酸，C错误；D．乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，则现象不能说明是否有乙烯生成，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验设计的科学性、严密性和可操作性等，题目难度中等。16、C【解题分析】

由题中信息可知，“洧水”的主要成分是石油，根据石油的性质分析。【题目详解】A项、“洧水”的主要成分是石油，是烃的混合物，不是油脂，故A错误；B项、“洧水”的主要成分是石油，煤油是石油分馏的产物，故B错误；C项、“洧水”的主要成分是石油，故C正确；D项、烟的成分是碳的颗粒，不是木炭，故D错误；故选C。17、D【解题分析】分析：乙烯的空间构型是平面结构,碳原子的原子半径大于氢原子；S2-离子的核外有18个电子；烯烃的结构简式中碳碳双键属于官能团，不能省略；KCl为离子化合物，有电子得失。详解：A.是乙烯的球棍模型，不是比例模型,故A错误；B.S2-离子的核外有18个电子,核内有16个质子,故结构示意图为,故B错误；C.KCl为离子化合物,K原子失去一个电子给了Cl原子，故电子式为,故C错误；D碳碳双键属于烯烃的官能团，书写结构简式中不能省略,故丙烯的结构简式为CH3CH=CH2,故D错误；故选D。点睛：本题考查化学用语相关知识。要求解题时明确电子式、结构简式的区别；离子结构示意图和原子结构示意图的区别；比例模型和球棍模型学生容易混，学生通过A选项加以区别。18、C【解题分析】

溶质分子受到水分子的作用需克服分子间作用，则需要吸收能量，溶解过程为物理过程，没有发生化学变化，C项正确；答案选C。【题目点拨】判断物质是物理变化还是化学变化，主要看是否有新物质生成，有新物质生成的过程为化学变化。19、D【解题分析】

本题主要考查化学反应速率变化曲线及其应用，体积百分含量随温度、压强变化曲线图像。可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答。【题目详解】A.增大压强，平衡正向移动，则交叉点后正反应速率应大于逆反应速率，A错误；B.增大压强，平衡正向移动，则t1时正反应速率应大于逆反应速率，B错误；C.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，与图象不符，C错误；D.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，且升高温度平衡正向移动，A%减小，与图象一致，D正确。20、A【解题分析】试题分析：1．6molCH4与Cl3发生取代反应，反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大3．3mol，设CH3Cl的物质的量是xmol，则CH3Cl3的物质的量是x+3．3mol，CHCl3的物质的量x+3．4mol，CCl4的物质的量x+3．6mol，根据碳元素守恒可得1．6=x+x+3．3+x+3．4+x+3．6，解得x=3．1mol，根据取代反应的特点，生成相应的有机取代产物时消耗氯气的物质的量与生成有机产物的物质的量之比等于有机物分子中Cl的个数，所以生成CH3Cl、CH3Cl3、CHCl3、CCl4分别消耗的氯气的物质的量是3．1mol、3．3mol×3=3．6mol、3．4mol×3=1．4mol、3．7mol×4=3．8mol，所以共消耗氯气的物质的量是3．1+3．6+1．4+3．8=4．3mol，答案选A。考点：考查化学反应的计算21、B【解题分析】A项，甲烷和Cl2发生取代反应，而乙烯中含碳碳双键与Br2发生加成反应，反应类型不同，A错误；B项，酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，B正确；C项，乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，乙醇的官能团是羟基，乙酸的官能图是羧基，二者分子中官能团不同，C错误；D项，分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质，而裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃，D错误。点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物的官能团与性质的关系为解题关键。A中烷烃的特征反应为取代反应，烯烃的特征反应为加成反应；B项考查化学与生活知识，涉及乙醇的氧化和酯化反应；C项考查羟基、羧基的性质；D项注意分馏、裂化、裂解概念的区别。22、C【解题分析】A.回收废旧电池可以减少环境污染，A不符合题意；B.提倡在农村使用沼气可以减少大气污染，B不符合题意；C.增加化肥、农药的使用量会解答水源等污染，与“建设美丽中国”的理念相违背，C符合题意；D.净化废水，实现水资源的循环利用有利于水资源的合理应用，D不符合题意，答案选C。二、非选择题(共84分)23、第二周期第ⅤA族离子键和非极性共价键2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑S2-＞Cl－＞Na+负O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【解题分析】

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素，据此解答。【题目详解】(1)C是氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G为Cl元素，其原子结构示意图为：；(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为，所含化学键类型为：离子键和非极性共价键（或离子键和共价键），向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl－＞Na+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入CH4气体，b极通入O2气体，甲烷发生氧化反应，则a极是该电池的负极，b为正极，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，其正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。24、2Fe+3Cl2=2FeCl3置换反应FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【解题分析】电解饱和食盐水得到B、C、D，B是一种黄绿色气体，则B为Cl2，C在所有气体中密度最小，则C为H2，D是一种碱，则D为NaOH；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料，则F为Fe2O3，由转化关系可知X为Fe、E为FeCl3，反应②为铝热反应，Y为Al、G为Al2O3，与氢氧化钠反应反应生成I为NaAlO2。（1）根据以上分析可知气体B和X反应的化学方程式为2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反应②是Al与氧化铁反应生成氧化铝与Fe，属于置换反应；（3）学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物，由于铁是变价金属，因此产物中可能还有FeCl2，亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，而氢氧化钠、KSCN与铁离子反应，影响亚铁离子检验，而硫酸不反应，故选A；（4）若Z能导致温室效应，则Z为CO2，反应③是过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应③的离子反应方程式为CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，则Z为SO2，生石灰与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。点睛：本题考查无机物推断，物质的颜色、温室效应气体、形成酸雨的气体等是推断突破口，题目比较综合，需要学生熟练掌握基础知识知识。注意化学推断题是一类综合性较强的试题，它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。25、反应产生气泡的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰分液漏斗收集40mL气体所需要的时间【解题分析】

首先明确实验目的：比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；（1）图甲：两试管中盛有等体积、等浓度的H2O2，分别滴入氯化铁、硫酸铜溶液，通过产生气泡的快慢即可比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果（保持其他条件相同，只改变催化剂）；在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果时必须保持其他的条件相同，所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理；（2）“收集40mL气体所需要的时间”即通过计算分别用Fe3＋、Cu2＋催化时生成O2的速率，来定量比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；【题目详解】(1)该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰；双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，所以反应方程式为，因此，本题正确答案是：反应产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；；(2)由图可以知道，A为分液漏斗；定量比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可以通过测定产生40mL的气体所需的时间来比较。产生40mL的气体所需的时间越短，则催化效果越好，因此，本题正确答案是：分液漏斗；收集40

mL气体所需要的时间。26、分液漏斗固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰BC还原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平【解题分析】

A装置制取氨气，B装置干燥氨气，C为反应装置，D装置吸收反应产生的水，E装置防止F中的水分进入D装置干扰实验结果，F装置测量生成氮气的体积。【题目详解】（1）装置中仪器a为分液漏斗，浓氨水遇氧化钙、氢氧化钠会释放氨气，故可选用固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰（成分为氧化钙和氢氧化钠）；（2）该装置为固液不加热制取气体，A.氯气为黄绿色气体，A错误；B.过氧化钠和水，或过氧化氢和二氧化锰制氧气都无需加热，B正确；C.碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，无需加热，C正确；D.二氧化氮为红棕色气体，D错误；答案选BC；（3）装置C中黑色粉末变为红色固体，说明氧化铜被还原为铜单质，说明氨气具有还原性，量气管有无色无味的气体，根据元素守恒该气体肯定含有氮元素，只能是氮气，故方程式为；（4）根据实验目的，需要测定D装置的质量变化来确定生成水的量，故E装置的作用是防止F中的水分进入D装置，同时浓硫酸还能吸收氨气；（5）为保证读出的气体体积为标准大气压下的体积，需要调整两边液面相平；（6）测得干燥管D增重mg，即生成mg水，装置F测得气体的体积为nL，即nL氮气，根据元素守恒，水中的氢元素都来自于氨气，氮气中的氮元素都来自于氨气，故氨分子中氮、氢的原子个数比为：。【题目点拨】量气装置读数的注意事项：①气体冷却到室温；②上下移动量筒，使量筒内液面与集气瓶内液面相平；③读数时视线与凹液面最低处相平。27、2Fe3++2I－2Fe2++I2B溶液变血红色【解题分析】试题分析：（1）在探究活动一中KI溶液与FeCl3溶液反应产生KCl、FeCl2、I2，反应的离子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++I2；（2）由于I2容易溶于有机物，而难溶于水，所以探究活动二的实验中加入CCl4振荡，看到分层，下层为紫色，上层颜色变浅，不选项是B。（3）在探究活动三中，取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1mol·L-1的KSCN溶液5~6滴，振荡，看到溶液变为红色，可以证明该溶液中存在Fe3+，证明化学反应有一定的限度。考点：考查证明化学反应有一定的限度的实验方案的设计及反应现象的判断的知识。28、第二周期第ⅤA族H2SO3、H2SO4S2-＞N3-＞O2-＞Na+NH4NO3NH4++OH-NH3↑+H2O4Na2SO3N