首都师范大学化学系911基础化学专业硕士历年考研真题汇编

目录

第一部分首都师范大学911基础化学[专业硕士]考研真题

2015年首都师范大学911基础化学[专业硕士]考研真题

第二部分兄弟院校普通化学考研真题

2016年中山大学889普通化学考研真题

2016年暨南大学831普通化学考研真题

2015年暨南大学831普通化学考研真题

2014年北京科技大学619普通化学考研真题

2013年上海理工大学823普通化学考研真题

第一部分首都师范大学911基础化学[专

业硕士]考研真题

2015年首都师范大学911基础化学[专业硕士]

考研真题

第二部分兄弟院校普通化学考研真题

2016年中山大学889普通化学考研真题

2016年暨南大学831普通化学考研真题

学科、专业名称：应用化学化学工程

研究方向：

考试科目名称：普通化学

一、选择题（选择一个正确答案，每小题3分，20小题共60分）

1．某一电子有下列成套量子数（n、l、m、ms），其中不可能存

在的是………（）

A.3，2，2，1/2

B.3，1，-1，1/2

C.1，0，0，-1/2

D.2，-1，0，1/2

2．共价键最可能存在

于…………

（）

A.非金属原子之间

B.金属原子之间

C.非金属原子和金属原子之间

D.电负性相差很大的元素原子之间

3．对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的

是……………（）

A.它不能有电子占有

B.它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高

C.它的能级比相应的原子轨道能级高

D.有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子

4．下列不是共轭酸碱对的

是……………………（）

A.NH3

+

B.HFH2F

C.NH3

+-

D.H3OOH

5．下列化合物中，其水溶液的pH最高的

是…………………（）

A.NaCl

B.Na2CO3

C.NH4Cl

D.NaHCO3

-8

6．已知CaCO3和PbI2的Ksp均接近1×10，在两者的饱和溶液

中…………（）

A.[Pb2+]＞[Ca2+]

B.[Pb2+]＜[Ca2+]

C.[Pb2+]=[Ca2+]

D.[Pb2+]=2[Ca2+]

7.可逆反应，当温度由T1升至T2时，平衡常数<，则该反应

的………（）

A.>0

B.<0

C.=0

D.无法判断

-5+

8．将乙酸（Ka=1.76×10）的浓度稀释一倍，溶液的H浓度约减少

到原来的………………（）

A.

B.

C.

D.

9.已知：2H2（g）+S2（g）2H2S（g）Kp1

2Br2（g）+2H2S（g）4HBr（g）+S2（g）

Kp2

H2（g）+Br2（g）2HBr（g）

Kp3

则Kp3等

于………………

（）

1/2

A.（Kp1/Kp2）

1/2

B.（Kp2·Kp1）

C.Kp2/Kp1

D.Kp2·Kp1

10.已知：Cu++e-Cu＝0.52V，Cu2++e-Cu+＝0.15V，

则可确定反应2Cu+Cu2++Cu的平衡常数

为……………………（）

A.2.7×108

B.1.8×106

C.4.3×105

D.3.9×104

2+-5

11.已知：（Pb/Pb）＝-0.126V，Ksp（PbCl2）=1.6×10，则

可以确定（PbCl2/Pb）为…（）

A.0.268VB.-0.268V

C.0.41V

D.-0.41V

12．速率常数k

是………………

（）

A.量纲为1的参数

B.量纲为mol·L–1·s–1的参数

C.量纲为mol2·L–2·s–1的参数

D.量纲不定的参数

13．破坏臭氧的反应机理为O3→O2+O；Cl+O2→ClO+O；

ClO+O→Cl+O2，其中Cl是……（）

A.反应物

B.生成物

C.中间产物

D.催化剂

14.在某温度下平衡A+BC+D的<0，升高温度平衡逆向移

动的原因是……（）

A.v正减小，v逆增大

B.v正增加的倍数小于v逆增加的倍数

C.v正和v逆都增大

D.k正减小，k逆增大

15.实验测得2ICl（g）+H2（g）I2（g）+2HCl（g）的反应速率

正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。由此可知此反应

是………………（）

A．三分子反应，三级反应

B．双分子反应，二级反应

C．一级反应

D．二级反应

16.可逆反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g），>0，A和B

获得最高转化率的条件是（）

A.高温，低压

B.高温，高压

C.低温，低压

D.低温，高压

17.金属铝是一种强还原剂，它可将其它金属氧化物还原为金属单

质，其本身被氧化为Al2O3，则298K时，1molFe2O3被Al还原的

为……………（）

A.839.8kJ·mol-1

B.397.3kJ·mol-1

C.-839.8kJ·mol-1

D.-393.7kJ·mol-1

-1

（已知:（Al2O3，s）=-1582kJ·mol（Fe2O3，s）=

-742.2kJ·mol-1）

-1-1

18．0.20mol·LNa2CO3溶液与0.20mol·LHCl溶液等体积混合，

混合后溶液的pH为（已知：H2CO3的pKa1=6.37，pKa2=10.25）

…………（）

A．6.35

B．8.31

C．10.25

D．7.00

-13+

19.有0.050L含0.10mol·L[Fe（H2O）6]的溶液，当向其中加入

0.050L含0.02mol·L-1NaOH溶液时，有棕色沉淀生成，此时溶液

为………（）

A.碱性

B.酸性

C.中性D.无法知道

20．已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M.，而同一氧化态的该

金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能

为………（）

A.Cr（Ⅲ）

B.Mn（Ⅱ）

C.Fe（Ⅱ）

D.Co（Ⅱ）

二、填空题（共8小题，每空1分，共20分）

1.n=3，l=1的原子轨道属________能级，该能级有________个简

并轨道

2．σ键是原子轨道以________方式重叠，π键是原子轨道以

________方式重叠。

3.CS2分子空间构型为直线型，C原子以2个________杂化轨道与S原

子成键；Cl2O分子空间构型为V型，O原子以2个________杂化轨道与Cl

原子成键。

4．已知（Fe2+/Fe）＝-0.45V，（Ag+/Ag）＝0.80V，

（Fe3+/Fe2+）＝0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂是

________，最强的还原剂是________。

5．按反应物分子数，基元反应可分为________类，绝大多数基元

反应属于________。

6．配合物NH4[Co（NO2）4（NH3）2]的中心原子是________，中

心原子的化合价为________，配位数是________，配合物的命名是

________________________。

7．在复杂反应中，反应速率主要决定于_________，这一步骤叫做

________。

8．往FeCl3溶液中滴加KSCN试液，溶液由棕黄色变为血红色，生

成了________配离子。再往溶液中滴加EDTA，溶液由________色又变

为________色。继续往溶液中加入KI溶液，无________单质生成，则证

明Fe3+已形成FeY-配离子。

三、计算题（共3小题，每小题10分，共30分）

1．实验测得反应CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）在

650K时的动力学数据为：

（1）计算并写出反应的速率方程；

（2）求650K时的速率常数；

-3-3

（3）当c（CO）=0.10mol·dm，c（NO2）0.16mol·dm时，求

650K时的反应速率；

（4）若800K时的速率常数为23.0dm3·mol-1·s-1，求反应的活化

能。

2.计算下列溶液的pH值：（1）0.10mol·L-1NaCN溶液；（2）

-1-1

0.10mol·LNH3·H2O与0.10mol·LHAc等体积混合；（3）0.40

-1-1

mol·LHCl与0.20mol·LNa2CO3等体积混合。（已知：HCN的

-10-5-5

Ka=4.9×10；HAc的Ka=1.8×10；NH3·H2O的Kb=1.8×10；H2CO3的

-7-11

Ka1=4.3×10、Ka2=6.5×10）

-1-1-1

3.将0.60mol·L的KF、0.60mol·L的KCN和0.030mol·L的FeCl3

3-143-

溶液等体积混合，已知：[FeF6]的=2.0×10，[Fe（CN）6]的

=1.0×1042。试求：

3--3--

（1）反应[FeF6]+6CN[Fe（CN）6]+6F的标准平衡常数；

（2）平衡时各组分的浓度。

四、问答题（共4小题，每小题10分，共40分）

1.NaHCO3和NaH2PO4均为两性物质，但前者的水溶液呈弱碱性而

-7

后者的水溶液呈弱酸性，为什么?（已知：H2CO3的Ka1=4.3×10、

-11-3-8-13

Ka2=6.5×10，H3PO4的Ka1=6.9×10、Ka2=6.1×10、Ka3=4.8×10）

2．下列两个反应在298K标准状态下均为非自发反应，其中在高温

下仍为非自发反应的是哪一个？说明理由。

Fe2O3（s）+C（石墨）2Fe（s）+CO2（g）

6H2O（g）+6C（石墨）C6H12O6（g）

3．基态原子价层电子排布满足下列条件的是什么元素？请写出该

元素的价层电子排布及元素符号，并回答该元素处于第几周期，第几

族。

（1）有2个量子数n=4和l=0，6个量子数n=3和l=2的电子；

（2）3d亚层全充满，4s亚层只有一个电子。

4．试用价键理论和分子轨道理论说明O2分子的结构。这两种方法

有什么不同？

2015年暨南大学831普通化学考研真题

学科、专业名称：应用化学化学工程

研究方向：

考试科目名称：普通化学

一、选择题（选择一个正确答案，每小题2分，20题共40分）

1.在相同温度下2H2（g）+S2（g）2H2S（g）Kp1

2Br2（g）+2H2S（g）4HBr（g）+S2（g）Kp2

H2（g）+Br2（g）2HBr（g）Kp3

则Kp2等于（）

A.Kp1´Kp3

B.（Kp3）2/Kp1

C.2´Kp1´Kp2

D.Kp2/Kp1

2．下列量子数组合y，不能作为薛定谔方程合理解的一组是

（）

nlm

A.53-3

B.320

C.442

D.21-1

3.下列单质中，不为零的是（）

A.石墨

B.金刚石

C.液态溴

D.氧气

4．核外某电子的角量子数l=2，它的磁量子数m可能取值有

（）

A.1个

B.3个

C.5个

D.7个

5．在298K，101.325kP时，反应O3+NOO2+NO2的活化能

为10.7kJ·mol-1，△H为-193.8kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为（单

位：kJ·mol-1）（）

A.204.5

B.-204.5

C.183.1

D.-183.1

6．下列物质属于矾的是（）

A.CuSO4·5H2O

B.KAl（SO4）2·12H2O

C.K3[Ag（S2O3）2]

D.KCr（SO4）2

7．在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则

Mg（OH）2沉淀（）

A.溶解；

B.增多；

C.不变；

D.无法判断

8．有一能溶于水的混合物，已检出有Ag+和Ba2+存在，则在阴离

中可能存在的是（）

A.

B.

C.

D.

9.下列反应中哪个是表示的反应（）

A.2Fe（s）+3Cl2（g）=2FeCl3（s）

B.2FeCl2（s）+Cl2（g）=2FeCl3（s）

C.Fe（s）+Cl2（g）=FeCl3（s）

D.FeCl2（s）+Cl2（g）=FeCl3（s）

10．下列物质中，标准摩尔熵最大的是（）

A.MgF2

B.MgO

C.MgSO4

D.MgCO3

11．某化学反应进行30min反应完成50%，进行60min反应完成

100%，则此反应是（）

A.三级反应

B.二级反应

C.一级反应

D.零级反应

12．下列配合物中属于弱电解质的是（）

A.[Ag（NH3）2]Cl

B.K3[FeF6]

C.[Co（en）3]Cl2

D.[PtCl2（NH3）2]

13．二级反应速率常数的量纲是（）

A.s-1

B.mol·dm-3

C.mol·dm-3·s-1

D.mol-1·dm3·s-1

14．按原子半径由大到小排列，顺序正确的是（）

A.MgBSi

B.SiMgB

C.MgSiB

D.BSiMg

15．下列分子中，属非极性分子的是（）

A.SO2

B.CO2

C.NO2

D.ClO2

16．按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道

是（）

A.p2p

B.p2p*

C.s2p

D.s2p*

17．配制pH=9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是（）

A.HAc-NaAc（Ka=1.8´10-5）

B.NaH2PO4-Na2HPO4（Ka2=6.3´10-8）

C.NH3-NH4Cl（Kb=1.8´10-5）

D.NaHCO3-Na2CO3（Ka2=5.6´10-11）

18.CaCO3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（）

A.NH4Ac

B.CaCl2

C.NH4Cl

D.Na2CO3

19．[CoCl2（NH3）4]+离子中镍的价态和配位数是（）

A.+2，3

B.+3，6

C.+2，6

D.+3，3

20．下列说法中错误的是（）

A.在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大

B.在Fe3+溶液中加入NaF后，Fe3+的氧化性降低

C.在[FeF6]3-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性

D.在[FeF6]3+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降

二、填空题（共6小题，每空1分，共20分）

1.下列物质，，Ac-中，属于质子酸的是_______，其共轭

碱是_______。

2．锰的常见氧化物有MnO，Mn2O3，MnO2，Mn2O7，其中碱性

最强的是_______，酸性最强的是_______。

3．氧化性HClO3_______HClO，酸性HClO3_______HClO。（填大

于、等于或小于）

4.反应I2（g）2I（g）达平衡时，提高温度，平衡常数

_______；压缩气体，I2（g）的解离度_______，恒容时充入N2气体，

I2（g）的解离度_______。（填增加、减小或不变）

5．[Pt（NH3）3Cl]Cl的中心离子是_______，配位数是_______，

配位原子是_______，配体是______，配合物的命名是______。

6．配平下列化学反应方程式：

（）NaNO3+（）Zn+（）NaOH==（）NH3+（）Na2ZnO2

+（）H2O

三、问答题（共5小题，每小题10分，共50分）

1．臭氧热分解反应机理是：

（1）（2）

试证明：

2．解释实验现象：向