高考化学一轮复习 热点题型十一 溶液中的离子平衡作业试题

热点题型十一溶液中的离子平衡1.已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液的pH<7,将10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液缓慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中,下列说法不正确的是()A.常温下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3B.当加入的Ba(OH)2溶液体积小于5mL时,溶液中的反应为:2HSO3-+Ba2++2OH-BaSO3↓+2H2C.滴加过程中,溶液中白色沉淀不断增加D.当加入Ba(OH)2溶液体积为7.5mL时,溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH2.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的溶液,其pH如下表所示。下列有关说法正确的是()序号①②③③溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性强弱:H2CO3>HFB.①和②中溶质均未水解C.离子的总浓度:①>③D.④中:c(HCO3-)+2c(H2CO33.常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1A.MOH为一元强碱,HA为一元强酸B.K点对应的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A-)C.K点对应的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol·LD.N点水的电离程度小于K点水的电离程度4.已知:pKa=-lgKa。25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-A.a点所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32B.b点所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-C.c点所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3D.d点所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-5.常温下,向0.1mol·L-lNa2A溶液中,不断通入HCl,H2A、HA-、AA.H2A的二级电离平衡常数为10B.随着HCl的通入,c(C.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.将等浓度、等体积的Na2A与H26.25℃时,用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HY的溶液(忽略体积变化),实验数据如下表,下列判断不正确的是()编号滴入NaOH溶液的体积/mL溶液的pHHX溶液HY溶液①031②A7x③20.00>7yA.在相同温度下,同浓度的两种酸溶液的导电能力:HX<HYB.由表中数据可估算出Ka(HX)≈10-5C.HY溶液和HX溶液混合,c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)D.上述②反应后的HY溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+答案精解精析热点题型十一溶液中的离子平衡1.D已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液的pH<7,说明HSO3-的电离程度大于其水解程度,故A正确;当加入的Ba(OH)2溶液体积小于5mL时,NaHSO3过量,则Ba(OH)2完全反应,所以Ba2+与OH-的化学计量数之比等于1∶2,故溶液中反应的离子方程式为:2HSO3-+Ba2++2OH-BaSO3↓+2H2O+SO32-,故B正确;随着Ba2+和OH-浓度的增加,滴加过程中不断产生BaSO3沉淀,所以滴加过程中,溶液中白色沉淀不断增加,故C正确;当加入Ba(OH)2溶液体积为7.5mL时,Ba(OH)2的物质的量为7.5×10-4mol,而NaHSO3的物质的量为1.0×10-3mol,所以溶液中Na+的物质的量为1.0×10-3mol,而SO32-的物质的量为1.0×10-3mol-7.5×10-4mol=2.5×10-4mol,OH-的物质的量为1.5×10-3mol-1.0×10-3mol=0.5×102.CA项,观察表中数据知,NaHCO3的碱性强于NaF,说明NaHCO3的消解程度大于NaF,故HF的酸性比H2CO3强。B项,①中溶质为NaCl,不发生水解;②中溶质为CH3COONH4,发生相互促进的水解反应。C项,两溶液中离子总浓度小于①。D项,由物料守恒知,c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO33.C0.01mol·L-1HA溶液的pH=2,则HA是强酸,N点溶液呈中性,加入51mLMOH溶液混合溶液呈中性,说明MOH为弱碱,故A错误;K点溶液中MA和MOH的物质的量相等,由物料守恒可知c(M+)+c(MOH)=2c(A-),故B错误;在K点时混合溶液体积是加入的MOH溶液体积的2倍,由物料守恒结合溶液体积变化可知c(MOH)+c(M+)=0.01mol·L-1,根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=c(M+)-c(A-)+c(MOH)=0.01mol·L-1-0.005mol·L-1=0.005mol·L-1,故C正确;由图像可知,N点溶液呈中性,水电离的H+为10-7mol·L-1,K点溶液呈碱性,MOH电离的OH-抑制了水的电离,水电离的H+小于10-7mol·L-14.A题述过程中发生的反应是NaOH+H2SO3NaHSO3+H2O、NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O,a点溶液中的溶质为NaHSO3和H2SO3,因为滴定过程中溶液体积增大,根据物料守恒得出c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)<0.1mol·L-1,根据电离平衡常数Ka1=c(HSO3-)·c(H+)c(H2SO3),此时溶液的pH=1.85,即c(H+)=10-1.85,推出c(HSO3-)=c(H2SO3),代入c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)<0.1mol·L-1,得出:2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1mol·L-1,故A错误;b点加入20mLNaOH溶液,NaOH和H2SO3恰好反应生成NaHSO3,溶质为NaHSO3,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),根据物料守恒:c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-),因此有c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-),故B正确;c点溶质为Na2SO3和NaHSO3,根据电离平衡常数Ka2=c(H+)·c(SO32-)5.B当pOH=10时,c(H+)=l0-4mol·L-1,HA-、A2-浓度相等,H2A的二级电离平衡常数为c(A2-)·c(H+)c(HA-)=10-4,故A错误;温度不变,则H2A的一级电离平衡常数不变,即c(HA-)·c(H+)c(H2A6.D0.1000mol/L的HX和HY溶液的pH分别为3、1,可知HX为弱酸、HY为强酸,同浓度的两种酸溶