安福中学高下学期第次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精命题：刘山柏审题：刘文强可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24P31Cl35.5Ca40Fe56一、选择题（每小题均有一个选项符合题意,每小题3分，共48分)1。分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为A.m、nB。3、7C。m—2、10nD.m+2、2.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种,下列对这16种非金属元素的相关判断①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氧化物常温下都是气态,所以又叫都气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A。有①②正确 B.只有①③正确 C。只有③④正确D。①②③④均不正确3.下列电子式或结构示意图表示合理的是A。CO2B。MgCl2C.HClD。S4.已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/0.7517321。0218330。7419341.172035根据以上数据，磷原子的半径可能是A。0.80×B。1.10×C.1.20×D。0。70×5。四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是①a－b=n－m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物碱性X＞YA.只有③正确 B.①②③④正确C。①②③正确 D。②③正确6.下列结论正确的是①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性:H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞SeA.②④⑥B.①③④C.只有①D。只有⑥7.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中·表示质子或电子,O表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A。①②③互为同位素 B.①②③为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D。①②③具有相同的质量数8.下列物质中既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、（NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Al2O3、HCl、MgCl29.在下列化学反应中，既有离子键.共价键断裂，又有离子键。共价键形成的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B。SO2+2H2S=3S+2H2OC。Cl2+H2O=HCl+HClOD.Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+6H2O10。电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液.电池总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列说法错误的是A.该电池的正极是Zn，负极是Ag2OB。该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2OC.理论上该电池工作一段时间后,溶液中KOH的浓度不变D.该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动11.对于A2+3B22C的反应来说,以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A.v（B2）=0。8mol·L－1·s－1B。v(A2)=0.4mol·L－1·s－1C.v（C）=0。5mol·L－1·s－1D。v（B2）=42mol·L－1·min－112.在一定条件下发生反应:3A(g）+2B（g)xC（g)+2D（g），在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成1。6molC,又测得反应速率vB=0.2mol·L–1·min–1，则下列说法正确的是A.x=3B.B的转化率为20％C.达到平衡时A的浓度为1.4mol·L–1D。平衡时气体压强是原来的0.94倍13.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（mol·L－1·s－1)表示且v(A）、v（B）、v（C)之间有以下关系:v（B）＝3v（A）,3v（C）＝2v(B）.则此反应可表示为A.2A＋3B2CB。A＋3B2CC.3A＋B2CＤ。A＋BC14.下列叙述不是可逆反应：A（g)+3B（g）2C（g)在恒温恒容下反应达到平衡状态标志的是①C生成的速率与C分解的速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的质量分数不再变化⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化⑦混合气体的平均相对分子质量不再变化⑧A、B、C的分子数之比为1:3：2A．①②⑥ B．②④⑥ C．②⑥⑧ D．③⑦⑧15．以下叙述中错误的是A．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能)转化为热能释放出来C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应16．在25℃，101kpa下，1mol的白磷(化学式为P4P4（s）+5O2（g)=P4O10(s)；4P(s）+5O2(g）=P4O10（s），由此判断,下列说法正确的是A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷高B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷高D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷低二．综合题(共52分）17．(9分)已知2mol氢气完全燃烧生成液态水放出572kJ的热量,请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于")反应物能量总和。（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量（填“大于"、“小于"或“等于”）572kJ。（3）与化石燃料相比，利用氢能源很多优点,请说出其中一点。18。(10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1)A的元素符号____________；D的原子结构示意图__________________。（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是__________________.（3)用电子式表示感谢B2C的形成过程（4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_________________。19.（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出），其中反应①是置换反应。（1)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行）的离子方程式是；（3)若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是，反应③的化学方程式是。（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成,则反应④的化学方程式是。20．（14分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素.其申Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期；Y的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素。请回答下列司题：（1）W的元素名称是_____.（2）X2Y2的电子式是_______.（3)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是____________（4）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是_____________（5）如图所示的装置，烧杯中盛放的溶液为X2WY4，接通电流表G后,指针发生偏转，此时，负极材料是:__________正极反应式是________。（6）若把铜片放入X2WY4溶液中，溶液无明显的变化，若在X2WY4溶液中加入X2Y2后，观察到铜片附近的溶液变蓝色,请写出反应的化学方程式：____________.21．（9分）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g)＋2D（g），2min末反应达到限度,生成了0。8molD.请填空：（1）达到化学反应限度时B的浓度为。（2）A的转化率为。（3）用D表示的平均反应速率为。

2011—2012学年度高一年级下学期第一次月考化学答题卷一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分,共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二．综合题(共52分）17、（9分）（1）（2）（3）18、（10分）（1），（2)（3）(4）19、(10分)（1）(2)(3）,（4)20、(14分）（1）（2）（3）(4)