安福中学高（课改班）上学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精命题:唐树铭可能用到的相对原子质量：H-1C—12N—14O—16Na-23Mg-24Al—27S-32Cl-35。5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Br-80第Ⅰ卷（选择题，共48分)一、单项选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质"的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）2．下列物质属于电解质的是（）A．石墨B．烧碱C．蔗糖D．金属铝3．下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是（）A．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑4．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（)A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（)A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB．17gOH—所含的电子数为9NAC．标准状况下，11.2LNH3所含的分子数目为0。5NAD．含71gNa2SO4的溶液中所含Na+离子数目为NA6．某澄清溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A．Cl―NO3―Ba2＋Fe2＋B．SO42―S2―Al3＋Mg2＋C．Na＋K＋SO42―Cl―D．NH4＋Ba2＋Cl―CO32―7。用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）XYZA．酸化合物纯净物B．电解质盐化合物C．胶体分散系物质D．碱性氧化物氧化物化合物ZZXY8.下列反应的离子方程式正确的是(）A．次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳气体：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．小苏达溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液：H++SO+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O9。已知2KClO3+I2===2KIO3+Cl2↑，下列对此反应的说法正确的是（）A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2B．I2的还原性强于Cl2C．标准状况下产生11.2LCl2，转移电子为1molD．Cl2和I2都是氧化剂10．下列条件下，两瓶气体中所含的原子数相等的是（）A．同压强、同体积的N2O和CO2B．同温度、同体积的氮气和氯气C．同体积、同密度的O3和O2D．同温度、同压强、同体积的氦气和氢气11.向含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6。72L（标准状况）时立即停止，下列表示溶液中离子的物质的量n与通入CO2的体积关系的图象中，符合题意的是(气体的溶解忽略不计）（）ABCD12．由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得到121g产物,则该合金的可能组成是（）A．Na、Zn B．Na、Al C．Fe、Mg D．Zn、Cu13．已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+yH2O，则M2O7x－A．+6 B．+4 C．+3 D．+2 14．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1:1：1，则上述溶液的体积比为(）A．1:1:1B．3:2:1C．6：3:2D．9：3:115．M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是(）A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol16．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲，乙两气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（)A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小第Ⅱ卷（非选择题,共52分)二、填空题（本题包括3小题,共24分）17．（6分）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化产物；电子转移的总数为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：。18．(8分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为XY2（l）+3O2（g）=XO2(g)+2YO2（g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g·L－1。则：（1）反应前在标准状况下O2的体积是mL；（2）化合物XY2的摩尔质量是____________；（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16,则X、Y两元素的符号分别是______和__________.19、(10分）根据信息试回答下列问题：信息1：H2O是一种极弱的电解质，其电离方程式为：H2OOH—+H+而碳化钙（CaC2）与水反应可以看作是一种复分解反应：CaC2+2H2O===Ca(OH）2+C2H2↑信息2：已知固体甲、E、I、F均为常见的单质,其中E在常温下为气态。W是由两种常见元素组成，其与水的反应可类比碳化钙与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末.G为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种常见金属元素。A是沼气的主要成分，与氧气完全反应时的体积比是1∶2.各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。（1）I原子的结构示意图______________。（2）按要求写方程式：I→E的离子方程式：___________________________C→E的化学方程式:______________________________（3）写出W和水反应的化学方程式__________________________________（4）取3molF物质在一定条件下与足量水反应生成E，则此过程转移电子数目为_____三、实验题（本题包括2小题,共22分）20．（14分)实验室用右图所示装置制备氯气,并进行氯气性质实验，请回答下列问题：(1）A中加入二氧化锰,B中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的离子方程式为__________。（2)C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是__________________________________。(3）E中是AgNO3溶液，现象是______________________________________,反应化学方程式_____________________________，_____________________________.（4)F中一般应盛有______________________溶液，其作用是_________________。21．（8分）（1）现有溶质的质量分数为36.5％,密度为1.19g／cm3的盐酸，若配制2mol·L－1的盐酸250mL,需量取该浓盐酸____________ml.该实验所需要的仪器有量筒，烧杯，玻璃棒和___________、__________。(2)下列操作使配得溶液浓度偏高的是(填序号)_____________________。A、洗净的容量瓶底部残留蒸馏水B、把溶液从烧杯转移到容量瓶里时,不慎流到瓶外数滴C、稀释浓盐酸的烧杯没有用蒸馏水洗D、定容时俯视液面使之与刻度线相切四、计算题（共6分）22．将一定量氯气通人250mlKBr溶液中,反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10克，且K＋和Cl－的物质的量之比为2：1，试求：（1）标况下通人氯气的体积？（2）原溴化钾溶液物质的量浓度?

学校高一（）班姓名学校高一（）班姓名考号化学答题卷一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号12345678910答案题号111213141516答案二、填空题（本题包括3小题，共24分）17．（6分）、、18．（8分）（1)(2）（3）和19．(10分）（1）（2）I→E的离子方程式：C→E的化学方程式：(3）（4）三、实验题（本题包括2小题，共22分）20．（14分）(1）（2）（3）现象是,反应化学方程式,