贵州省遵义市2021年中考化学试题

贵州省遵义市2021年中考化学试题

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一、单选题

1.大自然是我们美丽的家园。下列不利于保护环境的是

A.分类回收垃圾B.任意排放废水

C.积极植树造林D.净化处理废气

【答案】B

【详解】

A、分类回收垃圾，利于资源回收利用，利于环境保护；

B、废水含有许多有毒有害物质，任意排放废水，会污染水体，不利于环境保护；

C、积极植树造林，利于环境保护；

D、净化处理废气，可减少大气污染，利于环境保护；

故选B。

2.KMnO,属于第三类易制毒化学品。下列说法错误的是

A.KMnCh只能发生分解反应B.不能将KMnCh带出化学实验室

C.用KMnCh制毒品是化学变化D.应严格控制KMnCh流入非法渠道

【答案】A

【详解】

A、高镐酸钾分解制氧气发生分解反应，在其它反应中不一定发生分解反应，错误：

B、KMnO4属于第三类易制毒化学品，因此不能将KMnCU带出化学实验室，正确；

C、用KMnCh制毒品生成了新物质，属于化学变化，正确；

D、应严格控制KMnO4流入非法渠道，以防被不正当使用，正确。

故选Ao

3.下列实验操作正确的是

A.连接仪器B.添加固体

桌面

上

下

C.振荡液体振D.加热液体

荡

【答案】D

【详解】

A、连接仪器时要旋转插入，不能在桌面上按，容易按破试管，错误；

B、往试管中添加固体药品时，应该将试管平放，错误；

C、振荡液体时不能用手堵住试管口，以防伤手，应该用手腕震荡，错误；

D、向试管中的液体加热时，试管应倾斜45°,且试管中的液体不能超过试管容积的1/3,

正确。

故选D。

4.下列说法错误的是

A.甲醛溶液可以用于浸泡虾仁B.误服重金属盐可用蛋清急救

C.洗洁精可乳化餐具上的油污D.点燃氢气之前需要检验纯度

【答案】A

【详解】

A、甲醛能使蛋白质变性，故不可以用于浸泡虾仁，错误；

B、重金属可以使蛋清变性，故误服重金属盐可用蛋清急救，正确；

C、洗洁精可乳化餐具上的油污，把油污以小液滴形式分散到水中，正确；

D、氢气具有可燃性，点燃氯气之前需要检验纯度防止爆炸，正确。

故选A,

5.我国的“稀土元素”储量居世界首位，镐是一种重要的稀土元素，常用于制造硬盘

驱动器。如图是镐元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是

L166Doy

A.镉为非金属元素B,镐的元素符号可写为dy

C.镉原子的质子数为66D.镜的相对原子质量为162.5g

【答案】C

【分析】

元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号,

试卷第2页，总16页

中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。

【详解】

A、由汉字结构可知，镐为金属元素，错误；

B、铺的元素符号可写为Dy,错误；

C、原子中原子序数=质子数，故镐原子的质子数为66,正确;

D、铺的相对原子质量为162.5,错误。

故选C。

6.在成熟辣椒中能提取一种天然无害的红色素——辣椒红色素(GoH.Ch),广泛应用

在食品加工、医药等产业中、下列说法正确的是

A.辣椒红色素是一种人工合成的氧化物

B.辣椒红色素中碳元素的质量分数最大

C.辣椒红色素由碳、氢、氧三种原子构成

D.辣椒红色素中碳、氢、氧元素的质量比为40：56：3

【答案】B

【详解】

A、氧化物是含有2种元素一种为氧元素的化合物；辣椒红色素含有碳氢氧3种元素,

不是氧化物，错误；

B、辣椒红色素中碳、氢、氧元素的质量比为(12x40)：56：(16x3)=60:7:6,故辣椒红色

素中碳元素的质量分数最大，正确;

C、辣椒红色素是由分子构成的，错误;

D、由B分析可知，错误。

故选B。

7.下列排序正确的是

,、一,一,―氧气液氧固氧HCA1

A.分子间的空隙：由大到小B.原子核外电子层数：羲赢

OAlSi02co2电

C.地壳中元素含量:D.空气中物质的含量:

由高到低由多到少

【答案】A

【详解】

A、同种物质微粒之间的间隔，一般顺序为气体大于液体大于固体，正确;

B、氢、碳、铝的核外电子层数分别为1、2、3,故排列错误；

C、地壳中元素含量前3位为0、Si、Al,错误；

D、空气中物质的含量最多的为氮气，次之为氧气，排列错误。

故选Ao

8.探究燃烧的条件便于控制燃烧。可燃物燃烧的一般条件是：①可燃物与Ch接触；②

温度达到可燃物的着火点。用如图装置探究，下列说法正确的是

木炭

A.欲证明条件①：先通02,再通N2

B.欲证明条件②：先通N2,再点燃酒精灯

C.欲证明条件①②：先通02,再点燃酒精灯，然后立即改通N2

D.试管中的氢氧化钠溶液可以检验并吸收木炭燃烧生成的CO2

【答案】C

【分析】

燃烧的条件：可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物着火点。

【详解】

A、先通02木炭不燃烧，再通N2,木炭也不燃烧，不能证明条件①，错误；

B、先通N2不燃烧，再点燃酒精灯，木炭也不燃烧，不能证明条件②，错误；

C、先通02.木炭不燃烧，再点燃酒精灯，木炭燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的

着火点；然后立即改通N2,木炭不燃烧，说明燃烧需要可燃物与02接触：能证明条件

①②，正确；

D、氢氧化钠和二氧化碳反应生存碳酸钠和水；试管中的氢氧化钠溶液可以吸收木炭燃

烧生成的二氧化碳，但是不可以检验二氧化碳，错误。

故选Co

9.下列实验方法不能达到目的的是

选项实验目的实验方法

A除去中少量的水蒸气将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶

试卷第4页，总16页

B鉴别浓盐酸和浓硫酸打开瓶盖，利用煽动的方法闻气味

取样于试管中，加入适量的AgNCh溶液和足

C检验某溶液中是否含有C1

量的稀硝酸

向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，搅

D分离溶液中的Na2s04和MgSO4拌、过滤、洗涤，得滤液：再将滤渣放入烧

杯中，加入适量的稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】

A、浓硫酸具有吸水性且不和氧气反应，故将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶除去

。2中少量的水蒸气，正确；

B、浓盐酸易挥发有刺激性气味，浓硫酸没有刺激性气味，打开瓶盖，利用煽动的方法

闻气味可以鉴别，正确；

C、氯离子可以和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀；故使用适量的AgNCh溶液和足量

的稀硝酸，可以检验某溶液中是否含有Ch正确；

D、向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀

和硫酸钠，搅拌、过滤得滤液，滤液中含有硫酸钠和过量的杂质氢氧化钠，不能达到分

离目的，错误。

故选D。

10.有一包不纯的K2c03样品，含有一定量的KOH和KCL现需测定该样品中K2cCh

的质量分数，取10g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的是

A.加入过量的Ca(OH)2固体，充分反应后过滤，称滤渣的质量

B.加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，称反应后溶液的质量

C.加入足量的MgCL溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重

D.加入足量的BaCL溶液，充分反应后过滤，洗涤，将滤渣干燥、称重

【答案】D

【详解】

A.氢氧化钙微溶于水，加入过量的Ca(OH)2固体，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸

钙沉淀，充分反应后过滤，滤渣中含有生成碳酸钙和过量不溶解的氢氧化钙，故称滤渣

的质量，不可以测定该样品中碳酸钾的质量分数，错误；

B.盐酸和碳酸钾、氢氧化钾均发生反应，加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，称

反应后溶液的质量，不能测定该样品中碳酸钾的质量分数，错误；

C.氯化镁和碳酸钾、氢氧化钾均反应生成碳酸镁沉淀、氢氧化镁沉淀，故加入足量的

MgCL溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重，不可以测定该样品中碳酸钾

的质量分数，错误；

D.氯化领只和碳酸钾生成碳酸钢沉淀，加入足量的BaCL溶液，充分反应后过滤,洗涤，

将滤渣干燥得到碳酸钢、称重，通过碳酸钢质量可以计算出碳酸钾质量，故可以测定该

样品中碳酸钾的质量分数，正确。

故选D。

二、填空题

化学使世界变得更加绚丽多彩。

11.我国新疆盛产的棉花是优质的长绒棉，棉属于（填“合成”或“天然”）纤

维。

12.天然气可用作汽车燃料，天然气的主要成分是。

13.一些烟花中加入镁粉，利用镁燃烧产生了的现象。

14.利用化学方法制取加碘食盐，适当补碘可以预防的疾病是。

15.合理使用化肥能提高水稻的产量。尿素CO（NH2）2是一种肥效高的氮肥。现有一

尿素样品，测得其中氮元素的质量分数为43.2%,则该尿素样品中尿素的质量分数为

o（结果保留0.1%）

【答案】

11.天然

12.甲烷

13.耀眼的白光

14.甲状腺肿大

15.92.6%

【分析】

11.

棉属于天然纤维。

12.

天然气可用作汽车燃料，天然气的主要成分是甲烷。

13.

试卷第6页，总16页

镁燃烧产生了耀眼的白光，可用于制造烟花。

14.

缺碘会导致甲状腺肿大，适当补碘可以预防的疾病是甲状腺肿大。

15.

解：设有100g尿素样品，则其中氮元素质量为100gx43.2%=43.2g,那么样品中尿素的

14x2

质量为43.2g+,\,,xl00%a92.6g,故该尿素样品中尿素的质量分数为

12+16+14x2+1x4

^^xl00%=92.6%。

100g

“宏观一微观一符号”三重表征，是化学学科知识的表征方式和特有的思维方式。

16.观察图1,写出臭氧的化学式。

17.从微观角度阐述氧气在紫外线照射的条件下转化为臭氧的过程•

18.由图2可知，二氧化硅(SiO2)是由硅原子和氧原子构成的物质，Si。中硅元素的

化合价为。

19.图3是向稀硫酸中加入氯化馍溶液前后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意

图。从微观角度分析，该反应不属于酸的共同性质的原因是o

【答案】

16.03

17.氧气分子在紫外线照射的条件下分解成氧原子，氧原子再重新结合成臭氧分子

18.+4

19.该反应的实质是硫酸根离子与钢离子反应生成硫酸领沉淀，而酸的通性是酸中的氢

离子参加反应

【解析】

16.

根据图示可知，臭氧的化学式为。3；

17.

氧气在紫外线照射的条件下转化为臭氧的过程为氧气分子在紫外线照射的条件下分解

成氧原子，氧原子再重新结合成臭氧分子；

18.

二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，设二氧化硅中硅元素的化合价为x,根据化合物中

元素化合价代数和为零，x+(-2x2)=0,x=M,故二氧化硅中硅元素的化合价为+4价；

19.

该反应的实质是硫酸根离子与钢离子反应生成硫酸钢沉淀，而酸的通性是酸中的氢离子

参加反应，故稀硫酸中加入氯化钢溶液的反应不属于酸的共同性质。

水是生命之源。

20.遵义市有丰富的山泉水，大部分的山泉水是硬水，需煮沸后饮用。硬水中常含有可

溶性的碳酸氢钙，化学式为Ca(HCO3)2,在煮沸的过程中，碳酸氢钙发生分解生成碳

酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为O

21.研究水的组成须从纯净的水入手分析，通过电解水实验可知，水是由____组成的

一种化合物。

22.水的转化如下图所示，箭头指向一步实现的物质转化方向，反应①②③④分别属于

四种不同的基本反应类型。其中②为置换反应，写出一个符合反应②的化学方程式

试卷第8页，总16页

碳酸钠7.112.521.539.749.0

碳酸氢钠6.98.19.611.112.7

①表中物质的溶解度受温度影响较大的是。

②现有两瓶失去标签的固体样品，分别是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种。下列鉴别方案正

确的是。

A.取两只烧杯，分别加样品各4g,各加50g水溶解，观察现象

B.20℃时，取两只烧杯，分别加样品各6g,各加50g水溶解，观察现象

C.30℃时，取两只烧杯，分别配制两样品的100g饱和溶液，再降温到0℃,观察现象

D.40C时，取两只烧杯，分别加样品各6g,各加50g水溶解，观察现象

【答案】

A,小

20.Ca(HCO,)2=CaCO3J+H2O+CO2t

21.氢元素、氧元素

A

22.CUO+H,=CU+H2O

23.碳酸钠BC

【分析】

20.

在煮沸的过程中，碳酸氢钙发生分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式

A.人

为Ca(HCO,)2=CaCO3J+H2O+CO2T；

21.

电解水生成氢气和氧气，氢气、氧气分别是由氢氧元素组成的；故通过电解水实验可知，

水是由氢元素、氧元素组成的一种化合物。

22.

水电解生成氢气和氧气，反应①②③④分别属于四种不同的基本反应类型。置换反应是

一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，其中②为置换反应且生成水，则

A

可以为氢气和氧化铜在加热下生成铜和水，CUO+H2=CU+H2O(合理即可)：

23.

①分析表格可知，表中物质的溶解度受温度影响较大的是碳酸钠；

②A.没有具体温度，不确定两者溶解度大小，故取两只烧杯，分别加样品各4g,各加

50g水溶解观察现象，不能鉴别；

B.20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠溶解度分别为21.5g、9.6g；取两只烧杯，分别加样品各

6g,各加50g水溶解，观察现象则有固体剩余的为碳酸氢钠，完全溶解的为碳酸钠，可

以鉴别；

C.碳酸钠溶解度受温度影响更大；故30℃时，取两只烧杯，分别配制两样品的100g

饱和溶液，再降温到0℃观察现象，析出晶体较多的为碳酸钠、较少的为碳酸氢钠，可

以鉴别；

D.40℃时，碳酸钠、碳酸氢钠溶解度分别为49.0g、12.7g；取两只烧杯，分别加样品

各6g,各加50g水溶解，两种均全部溶解形成不饱和溶液，不能鉴别。

故选BCo

三、实验题

实验室制备CO2并探究其性质。

24.制取CO2可选择的发生装置是。（填字母序号）

25.用C装置收集CO2,验满的方法是o

26.D装置中，m、n处分别放有湿润、干燥的蓝色石蕊试纸，证明CCh能与水反应的

现象是;通过E装置产生的现象可证明CO2具有的性质。

27.中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。中国承诺实现从碳达峰

到碳中和的时间，远远短于发达国家所用的时间。“低碳生活，人人有责”，提出一条

合理的低碳出行建议o

【答案】

24.B

25.把燃着的木条放在导管口a处，木条熄灭说明满了

26.m处石蕊试纸变红色密度大于空气、不燃烧也不支持燃烧

27.尽量少开私家车

【分析】

24.

制取CO2反应为固液不加热反应，故可选择的发生装置是B。

25.

试卷第10页，总16页

二氧化碳密度大于空气不燃烧也不支持燃烧，故用C装置收集C02时长进短出，验满

的方法是把燃着的木条放在导管口a处，木条熄灭说明满了。

26.

二氧化碳和水反应生成碳酸，能使石蕊蓝色石蕊试纸变红色；D装置中，m、n处分别

放有湿润、干燥的蓝色石蕊试纸，证明C02能与水反应的现象是m处石蕊试纸变红色；

E装置中蜡烛由下而上依次熄灭，说明C02具有密度大于空气、不燃烧也不支持燃烧的

性质。

27.

尽量少开私家车、多骑自行车有助于实现低碳出行的目标。

黄铜（铜锌合金）和白铜（铜银合金）是应用广泛的铜合金。某兴趣小组以黄铜和白铜

及其组成金属为例，进行了简单的项目式学习。

28.认识金属的性质

①锌在常温或加热条件下能与氧气反应，生成致密的氧化锌薄膜。一些金属制品可采用

镀锌的方法来防锈，其原理是。

②按如图方案探究铜、锌、锲三种金属的活动性，观察到试管a中缓慢产生气泡，试管

b中无明显现象，试管c中的现象是。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是

o（金属银呈银白色，NiCL和NiSC>4溶液都呈绿色）

29.认识合金的组成和性能

①合金因组分不同，性能和用途有差异。黄铜呈黄色，塑性好，适用于制造线材、管材

等：白铜呈银白色，耐腐蚀，适用于制造精密仪器、医疗器械等。验证黄铜和白铜中金

属成分不同的化学方法是。（写出操作、现象和结论）

②我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材料分别为钢芯镀银、钢芯镀

铜、铝合金，请分析铸造硬币的金属材料除考虑成本、环保、美观、安全以外，还需要

考虑的因素有。（答两点）

30.认识金属的冶炼

金属冶炼的方法与金属的性质和科学技术的发展密切相关。

①湿法治铜为我国首创，原理是铁和硫酸铜溶液反应得铜，化学方程式为。

②碳热还原硫化锌能制备单质锌，主要发生的反应有：2ZnS+3O,—2ZnO+2SO2）

高温

ZnO+CO=Zn+CO2,100万吨含硫化锌48.5%的闪锌矿，理论上最多能炼出含锌90%

的粗锌质量为万吨。（结果保留一位小数）

【答案】

28.形成一层保护膜，保护了内部金属生成红色固体、溶液变为绿色锌〉

银＞铜

29.向硫酸银溶液中分别加入两种合金，溶液由绿色变为无色的为黄铜合金，没有

明显变化的为白铜合金有一定的硬度、耐腐蚀

30.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu36.1

【分析】

活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；

28.

①锌在常温或加热条件下能与氧气反应，生成致密的氧化锌薄膜。一些金属制品可采用

镀锌的方法来防锈，其原理是形成一层保护膜，保护了内部金属，防止被锈蚀；

②已知，金属银呈银白色，NiCb和NiSCU溶液都呈绿色；由题意可知，要求填三种金

属的活动性由强到弱的顺序，则意味着能判断三者的活动性；试管a中缓慢产生气泡，

说明活动性银大于氢；试管b中无明显现象，说明活动性锲小于锌；则试管c中反应为

镇和硫酸铜反应生成铜和硫酸银，现象是生成红色固体、溶液变为绿色；这三种金属的

活动性由强到弱的顺序是锌＞镁＞铜；

29.

①已知，黄铜为铜锌合金、白铜为铜银合金；活动性锌大于银大于铜，故验证黄铜和白

铜中金属成分不同的化学方法可以是：向硫酸银溶液中分别加入两种合金，溶液由绿色

变为无色的为黄铜合金，没有明显变化的为白铜合金（合理即可）；

②铸造硬币的金属材料除考虑成本、环保、美观、安全以外，还需要考虑的因素有一定

的硬度、耐腐蚀等；

30.

①铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，Fe+CuSO产FeSO/Cu；

②化学反应前后元素种类质量不变；闪锌矿中锌元素等于生成的粗锌中锌元素，故理论

上最多能炼出含锌90%的粗锌质量为

试卷第12页，总16页

100万吨X48.5%X—奂一X100%+90%=36.1万吨。

65+32

酸碱中和反应是两类物质的一类反应.某班同学分为五个小组对该类反应进行探究。

31.分组探究，收集证据

稀硫酸稀硫酸

66

66

Ba(OH)2氢氧化钠

溶液心固体

第一组第二组

第五组溶液的质量值

①第一组观察到的现象，证明反应发生了。

②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论

分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是。

③第三组向滴有酚配的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，回滴一滴氢氧

化钠溶液，溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程

式为O

④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体_____g,

证明该反应发生了。

⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加

溶质质量分数为5%的Na2c03溶液，烧杯中溶液质量与滴加Na2c03溶液的质量关系如

第五组坐标图所示。图示信息（填“能”或“不能”）作为稀盐酸和氢氧化钙发

生反应的证据，理由是

32.得出结论，解释应用

通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性是：不同酸中的

H+和不同碱中的OH-相互作用生成水分子，此类反应有广泛的用途，如农业上常用

改良酸性土壤。（填一种物质的名称或化学式）

【答案】

31.有白色沉淀生成氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度也会升高

NaOH+HNO3=NaNO,+H2O2.4能和碳酸钠溶液反应的盐酸质量小于原

盐酸的质量

32.熟石灰(或Ca(OH)2)

【分析】

31.

①稀硫酸和氢氧化钢生成硫酸钢沉淀，第一组观察到有白色沉淀生成的现象，证明反应

发生了。

②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高，此现象

不能作为该反应发生的证据，理由是氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度也会升高。

③氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，化学方程式为：NaOH+HNO3=NaNO,+H2O。

④第四组中盐酸、氢氧化钠溶液中溶质质量分别为20gx7.3%=1.46g、16gxi0%=1.6g；

HC1+NaOH=NaCl+H2O

36.54058.5

1.46g1.6g2.4g

由化学方程式体现的质量关系可知，氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应生成2.4g氯化钠，

故将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体2.4g,证明该反应发生了。

⑤由图像可知，有两个转折点，则加入碳酸钠溶液后发生两个反应；碳酸钠首先和盐酸

反应，消耗碳酸钠溶液10.6g；碳酸钠中碳酸根离子再和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，

消耗碳酸钠溶液21.2-10.6=10.6g；

Na2co3+2HC1=2NaCl+H;O+CO,T

10673

10.6gx5%0.365g

由化学方程式体现的质量关系可知，和碳酸钠反应的盐酸质量为0.365g+7.3%=5g<10g,

则说明稀盐酸和氢氧化钙发生反应；故图示信息能作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证

据，理由是：和碳酸钠溶液反应的盐酸质量小于原盐酸的质量。

32.

氢氧化钙显碱性能和酸反应，农业上常用熟石灰Ca(OH)2改良酸性土壤。

四、科普阅读题

阅读短文，回答问题。

自制米酒

试卷第14页，总16页

北魏贾思勰的著作《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，对我国传统的酿酒

方法有较详细的叙述，文中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酸米”，即曲要晒干，磨细，

浸曲三日，待曲内的酵母菌和霉菌等微生物初步繁殖至液体内不断有鱼眼般大小的气流

冒出时，即可拌入蒸熟后摊凉的米饭中进行发酵。

《齐民要术》中对酿酒用水及酿酒季节的掌握也有记裁，“初冻后，尽年暮，水脉既定，

收取则用，其春酒及余月，皆须煮水为五沸汤，待冷，浸曲，不然则动。”这是