初中化学九年级下册 酸的性质 全国一等奖

酸的性质

酸的性质复习课活动一比较治疗胃酸过多的药及反应原理主要成分：Al(OH)3主要成分：NaHCO3

疑问：胃酸是什么酸？其药物反应原理是什么？

斯达舒主要成分：Al(OH)3适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛，胃灼热感（烧心）、反酸，也可用于慢性胃炎。碳酸氢钠片主要成分：NaHCO3适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛，胃灼热感（烧心）、反酸。

动手试试吧！活动二如何除去衣服上的铁锈

好好的一件衣服，如果沾上一些不好洗的铁锈，难道就要放弃这件自己喜欢的衣服吗？NO,一定会有办法的！

活动三实验桌上有两瓶失去标签的无色液体，已知一瓶是蒸馏水，另一瓶是稀硫酸，请设计实验区分

大揭秘：

活动一：斯达舒主要成分Al(OH)3和碳酸氢钠片主要成分NaHCO3分别属于碱和盐，胃酸的成分是盐酸，它们发生如下反应

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

部分胃酸被反应掉，胃酸过多被缓解，胃部灼热感消失

家庭医生建议我们知道“是药三分毒”，无论哪种药，一定把握好用量，否则都会伤害身体，比如铝元素大量进入人体，会影响人体细胞的正常代谢，引起记忆力衰退，引发老年痴呆。所以保持健康的体魄是好好学习的前提和保障噢！活动二:铁锈主要成分是Fe2O3属于金属氧化物，金属氧化物能与酸反应。

所以我们利用这些原理，能解决生活中很多问题！

生活小常识日常生活中我们的衣服沾了铁锈，不能用盐酸或硫酸，它们的腐蚀性强，而应使用白醋或柠檬汁洗涤，避开米醋或陈醋，以免污染衣服，记得最后多用水清洗，洗净残留的酸性物质。活动三鉴别蒸馏水和稀硫酸

同学们立即想到酸的五个化学性质，分别用到了酸碱指示剂，蓝色石蕊试纸，PH试纸，镁带，氧化铁，氢氧化铜，碳酸钠溶液。选的药品现象明显，便于观察，涉及到的化学方程式有

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

Cu(OH)2+H2SO4=Cu

SO4+

H2O

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+

H2O+CO3

注意：酸碱指示剂，石蕊试纸，PH试纸都是测溶液的酸碱性，原理相同，属于同种方法。共同含有H+

HCL

H₂SO₄总结：酸溶液中都有大量的H+,所以化学性质相似酸的化学性质1能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2酸能与某些金属反应，生成盐和氢气

如实验室用锌和稀硫酸制取氢气3酸能与金属氧化物反应，生成盐和水

金属除锈4酸能与碱反应，生成盐和水

中和反应改良酸性土壤5酸能与某些盐反应，生成新盐和新酸

实验室制取二氧化碳

（置换反应）

复分解反应

练一练

1浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（

）

A变大B变小C不变D无法确定

2从物质组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（

）

A酸都能电离出H+B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素D酸中都含有氧元素

3下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（

）

A锌B镁C铜D铝

4化学分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是（

）

AH2CO3BNaHCO3CP2O5DKOH

5酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是（

）

A大理石围栏B铝制门窗C钢铁大桥D柏油路面

6根据你的实验经验，下列几种金属投入到酸中产生氢气速度最快的是（

）

AMgBAlCZnDAg

你行我也行

7苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品干燥剂，其酸性比醋酸酸性强。下列对苯甲酸性质推测不合理的是（

）

A苯甲酸溶液的PH小于7B苯甲酸溶液的PH大于7

C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

8同学们做完实验后的试管中常附着难清洗的物质。下列清洗方法错误的是（

）

A内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗

B内壁有碘的试管用酒精清洗

C内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗

D内壁有植物油的试管用洗洁精清洗

9物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（

）

①X+碱

=

盐+水

②X+金属氧化物

=

盐+水

AHClBCOCNaOHDCaO

哈哈！

10小明同学的自行车锁生锈了，他怎样也开不了，于是他把锁拿到修理店请师傅帮他解决。老师傅拿出一瓶喷剂，叫小明往锁孔里轻轻喷一下，一会儿后，锁终于可以用钥匙打开了。小明感到很惊奇，问师傅是什么原因，老师傅只会使用但不能解释。小明决定用所学的化学知识弄明白，他仔细看了喷剂上的说明，原来它的主要成分是盐酸，小明顿时光然大悟……，请你