贵州省2022学年高考压轴卷化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2c固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,

下列说法不正确的是()

A.负极反应式为Na—e-=Na+

B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲酸作有机溶剂

D.电池总反应式为4Na+3co2=2Na2c(h+C

2、NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种

制备方法是Na2S0,+2Cj丝NazS+2cOzt。下列有关说法正确的是

A.1L.0.25mol/L.NazSO,溶液中含有的氧原子数目为NA

B.1L.0.lmol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA

C.生成Imol还原产物时转移电子数为8NA

D.通常状况下，ll.2L.C0z中含有的共价键数目为2NA

3、下列反应的离子方程式书写正确的是

3+

A.在Fel2溶液中滴加少量滨水：2Fe?++Br2=2Fe+2Br-

2+2

B.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCCh-+Ca+2OH-CaCO3i+CO3+2H2O

23+2+

C.向NH4AKSO62溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4'恰好沉淀完全：Al+2so4*+2Ba+

2

4OH=2BaSO41+AlO+2H2O

D.过量Sth通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=HC1O+HSO3

4、下列有关化学和传统文化关系的说法中不ig颂的是

A.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根……”,

这里的“黄芽”是指硫

B.三国时期曹植在《七步诗》中写到“煮豆持作羹，漉菽以为汁。箕在釜中燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及

的操作原理类似于化学实验中的过滤

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNCh)和朴硝(Na2sOD的记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，该

方法用了焰色反应

D.《本草图经》在绿矶项载：“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤……”，因为绿矶能电离出H+,所以“味酸”

5、大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是()

A.铁、铜、铝B.铁、铝、铜C.铝、铜、铁D.铜、铁、铝

6、下列有关解释正确的是()

选项文献解释

反应之一是。放电

A“三月打雷麦谷堆”N2+222NO,

“火树银花”与焰色反应有关，焰色

B“火树银花合，星桥铁锁开”

反应为化学变化

C“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”酿酒过程中只发生水解反应

D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”该过程包括萃取和过滤两个操作

A.AB.BC.CD.D

7、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是

A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7,前者消耗的盐酸多

+2

B.向NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na)=c(H2S)+c(HS-)+c(S-)

C.将amoHJ的醋酸与0.01mol・L”的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3CO(T),则醋酸的电离常数

2x10-9

K产土口一(用含a的代数式表示)

a—0.01

D.向NH4CI溶液中加入少量等浓度的稀盐酸'则湍融的值减小

8、关于下列装置的描述正确的是()

A.甲装置可用于电解精炼铜

B.乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高

C.丙装置中的交换膜为阴离子交换膜

D.丁装置可达到保护铁闸门的作用

9、下列说法错误的是

A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

B.在高温下煤和水蒸气作用得到CO、出、CW等气体的方法属于煤的气化

C.由于含钠、钾、钙、钳等金属元素的物质焰色试验呈现各种艳丽色彩，可用于制造烟花

D.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()

A.32gCu在足量Ch或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA

C.标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA

D.一定条件下,32gS(h与足量O2反应。转移电子数为NA

11、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.SO2CBM>CaSO3CaSO4

B.Fe3O4(s)>Fe(s)2硼>Fe(NO3)3(aq)

C.MgO(s)—MgSO4(aq)Mg(s)

D.Fe—稀硫酸>FeSO4(aq)—Fe(OH)2—空气中灼烧>FeO

12、五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W

的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟。T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数，T和Y位于同一主

族。下列推断正确的是()

A.原子半径：TVWVZVYVX

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>T>W

C.氧化物对应水化物的酸性：YVTVWVZ

D.X3W和XW3都是离子化合物，但所含化学键类型不完全相同

13、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是

ABCD

q

将铅丹、硼酸盐等化合熔制rO

将铜丝压扁，掰成图案高温焙烧酸洗去污

后描绘

A.AB.BC.CD.D

14、设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6NA

B.在标准状况下，9.2gN(h含有的分子数为0.2NA

C.常温下，56g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3NA

D.公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N,\

15、下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是

A.NaHCOs和Al(OH)3B.BaCk和NaClC.MgCO3^K2SO4D.Na2SO3^JBaCO3

16、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚配变红色的溶液：K+、Fe3\SO4*、CI

B.水电离的c(H+)=lxlOT3mol/L的溶液中：K\Na\AIO2>CO32

22

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe\Na+、NO>、SO4"

K

D.；、=lxl()-i3mol/L的溶液中:NH\CU2+^Cl\NO3

c(H)4

二、非选择题(本题包括5小题)

17、合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如:

0+RX处2!+HX

(1)写出反应类型.反应I反应II0

(2)写出D的分子式___________»写出G的结构简式o

(3)写出E生成F的化学反应方程式»

(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式

(5)属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式»

(6)写出高分子化合物N的结构简式(任写一种)。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构,

该定量实验可通过A与(填写物质名称)反应来实现。

18、某新型药物H()是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示:

CH,Br

BrJCCI.NaOH溶液°；________PBrG@

_®一Br②催化剂③CH"Q,④⑤F一定条件，H

B

已知：(1)E的分子式为C9H8。2,能使溟的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBr(R为克基)

RCOOHj»R-C-Br

OO

(3)II•定条件II

R-C-Br+R,NH,--------------R-C-NHR,+HBr

请回答下列问题：

(DA的结构简式为；D的官能团的名称为.

(2)①的反应类型是；④的反应条件是。

(3)写出B-C的化学方程式o

(4)写出F+G-H的化学方程式o

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。

i.能发生银镜反应ii.能发生水解反应道.分子中含的环只有苯环

⑹参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2cH(CH”为起始原料制备医药中间CH3coNHCH(CH3)2的合成路

线。

19、某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量CW+、Fe2\Fe3+)为原料制备纳米C112O,制备流程如下:

RH的p»|、H,和、IECI济液

有机溶液

r＞倒氨溶液国有(/行而

过量

有机展反单取剂

N«OH溶液

(得有CuRi)m

f|cuSO.iBiK|水:游》|蝌米CmO

+

已知:①C112O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu;Cu2O不溶于水,极易溶于碱性溶液;CU2O+2H

2+

=CU+CU+H2O..

②生成Cu2O的反应：4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2t+7H2O

请回答：

(1)步骤n,写出生成C11R2反应的离子方程式：

(2)步骤II,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步骤III,反萃取剂为

(4)步骤IV,①制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是

②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是

③CU2。干燥的方法是

(5)为测定产品中CsO的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO5溶液(足量)，充分

反应后用0.2000moLL-标准KMnCh溶液滴定，重复2〜3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mLo

①产品中Cu2O的质量分数为

②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是

20、实验室中根据2so2+0?02sO'+Q,QX)已知SO,熔点是16.6℃,沸点44.4C。设计如下图所示的实验装置制

备SO3固体。

(1)实验开始时，先点燃的酒精灯是(填编号)。

(2)装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有

(3)装置F的作用是,

(4)由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有SO2、SO3o为了证明含有SO?可以将该气体通入(填

下列编号，下同)、证明含有SO,可以将该气体通入»

A.品红B.溟水C.BaCL溶液D.Ba(NO3b溶液

(5)如果没有装置G,则F中可能看到»

(6)从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：

___________________________________________________________O

(7)尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点

21、佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如图:

佛罗那

回答下列问题：

(1)D的名称是_,B中官能团的名称为一。

⑵写出H的结构简式：

(3)结构中不含碳碳双键，有六个碳原子在同一条直线上的B的同分异构体的结构简式有一种(不考虑立体异构)，写

出其中一种结构的结构简式：

(4)上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的是_(填字母代号)。(已知：连有四个不同的原子或原子团的

碳原子称为手性碳原子)

(5)HT佛罗那的反应类型为一。

(6)写出F-G的化学方程式：

(7)参照上述合成路线，设计以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸的合成路线_(无机试剂任选)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【答案解析】

由装置图可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+,多壁碳纳米管为正极，CCh转化为

Na2cth固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，正极发生还原反应，电极反应式为：

4Na++3co2+4e=2Na2cCh+C,结合原电池原理分析解答。

【题目详解】

A.负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e=Na+,故A正确；

B.根据分析可知，多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极，故B正确；

C.钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有机溶剂，故C错误；

D.根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3co2=2Na2cO3+C,故D正确;

故选C。

2、C

【答案解析】

解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电

子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构

和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;

⑥要注意审清运算公式。

【题目详解】

A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2s04溶液中含有的氧原子数目，故A错误；

B项、Na2s溶液中S*水解：S2-+H2OUHS-+OH,导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于O.INA,故B错误；

C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成Imol硫化钠时转移电子数为lmolx[6-(-2)]=8mol,个数为8NA,

故C正确；

D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,U.2LCO2的物质的量小于0.5mol,所含有的共价键数目小于2NA,

故D错误。

故选c。

【答案点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原子是解答关键。

3、B

【答案解析】

A选项，在FeL溶液中滴加少量滨水，首先是淡水和碘离子反应，故A错误；

B选项，碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多变”即澄清石灰水定为1mol来分析：2HCO.r+Ca2++2OH

2-

-=CaCO3i+CO3+2H2O,故B正确；

C选项，向NH4Al(SO02溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S(V-恰好沉淀完全，铝离子先生成沉淀，再是钱根离子反

+-2+

应：AF++NH4+2SO？+2Ba+4OH=2BaSO4i+Al(OH)3i+H2O+NH3T，故C错误；

D选项，过量SO2通入到NaClO溶液中，次氯酸钠有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故D错误；

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

物质发生反应的顺序是：先发生酸碱中和反应，再生成沉淀的反应，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的反应。

4、D

【答案解析】

A.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生

成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故A正确；

B.煮豆持作羹，漉豉以为汁意思为煮熟的豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水，分离豆豉与豆汁，实际是分离固体与液

体，应选择过滤的方法，故B正确；

C.鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2so6灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，故C正确；

D.FeSO#7H20电离生成二价铁离子、硫酸根离子，不能电离产生氢离子，硫酸亚铁为强酸弱碱盐，在溶液中水解使

溶液显酸性，故D错误；

答案选D。

5、D

【答案解析】

越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼

铝的技术较晚，答案选D。

6、D

【答案解析】

A.“雷雨肥庄稼”原理是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常

温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B.不同金属元素灼烧产生不同的焰色；

C.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应；

D.物质在互不相容的溶剂中的溶解度不同，可加入一种溶解性大的溶剂溶解提取的物质，进行物质分离。

【题目详解】

A.“三月打雷麦谷堆”(雷雨肥庄稼)的反应过程为：在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气

体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮气和氧气不能生成二氧化氮，即N2+2O2放电2NO,2NO+O2=2NO2,故A错误；

B.火树银花”是不同金属元素灼烧产生的现象，与金属的焰色反应有关，没有生成新物质，是物理变化，故B错误；

C.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故C错误。

D.屠呦呦对青蒿素的提取，是物理变化过程，符合萃取原理，故D正确；

【答案点睛】

本题考查化学与生产、生活的关系，解题关键：够熟悉物质的性质并用化学知识解释化学现象。易错点C学生对对

酿酒的原理不熟悉。

7、B

【答案解析】

A、中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7,后者消耗的盐酸多，故A错误；

B、根据物料守恒，钠与硫元素的原子个数比为1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2-),故B正确；

C、将amoHZ的醋酸与O.OlmoH/的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3coe)-)，溶液恰好呈中性，

醋酸的电离常数Ka=10'，故C错误；

a—0.01

I)、向NH4a溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，c(OH-)减小，Kh=\4'\»值不变，所以则――

C(NH3-H2O)C(N”3H2。)

的值增大，故D错误。

8、A

【答案解析】

A.粗铜与电源正极相连，为阳极，阴极上铜离子得到电子生成Cu,可电解精炼铜，故A正确；

B.左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，则红墨水水柱两边液面变为左高右低，故B错误；

C.由图可知，需要钠离子透过交换膜，精制饱和食盐水，则交换膜为阳离子交换膜，故C错误；

D.铁闸门与电源正极相连，失去电子，加速腐蚀，故D错误；

答案选A。

9、C

【答案解析】

A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性,

能防止食品被氧化，A正确；

B.煤的气化是指以煤为原料,以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂（或称气化介质），在高温条件下通

过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程，所以在高温下煤和水蒸气作用得到CO、出、CH4等气体的

方法属于煤的气化，B正确；

C.金属粕灼烧时无色，不用于烟花制作中，c错误；

D.淀粉可以被水解成为葡萄糖，葡萄糖进步氧化变成乙醇、乙酸，D正确；

故选C。

10、B

【答案解析】A.32gCu是0.5mol,在足量O2或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为

NA和0.5NA,A错误；B.4g甲烷和8g甲醇的物质的量均是0.25mol,含有的氢原子数均为NA,B正确；C.标准状况

下，5.6L乙烷是0.25moL其中含有的共价键数目为1.75NA,C错误；D.一定条件下，32gsCh与足量反应，转移

电子数小于NA,因为是可逆反应，D错误，答案选B。

点睛：在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在

一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、

氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。其中

选项A是易错点，注意铜在氧气和硫的反应中铜的价态不同。

11、B

【答案解析】

A.二氧化硫不能与氯化钙反应，A项错误；

B.四氧化三铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，B

项正确；

C.电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，C项错误；

D.空气中灼烧氢氧化亚铁生成三氧化二铁，D项错误。

答案选B。

12、D

【答案解析】

五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。通过T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代可以

判断，T为C元素；根据W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟，W的原子序数小于Z可以判断出，W为N元

素，z为Cl元素；T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数可以判断出，X的核外电子数为11,X为Na；

T和Y位于同一主族，T的原子序数最小，判断出Y为Si元素。

【题目详解】

A.根据元素电子层数和核电荷数判断，原子半径大小为：W<T<Z<Y<X,A错误；

B.同一周期从左到右，简单气态氢化物的热稳定性越来越强，同一主族从上到下，简单气态氢化物的热稳定性越来

越弱，故简单气态氢化物的热稳定性为：W>T>Y,B错误；

C.氧化物对应水化物的酸性无法判断，C错误；

D.X3W和XW3分为NasN和NaN3,两者都是离子化合物，但NasN仅含有离子键，NaN3中即含离子键也含共价键,

D正确；

答案选D。

13、A

【答案解析】

A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料

化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.

烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，

属于化学变化，故D不选。

14、A

【答案解析】

A.乙烯和环丙烷最简式是CH2,其中含有3个原子，式量是14,28g的乙烯和环丙烷中含有最简式的物质的量是2mol,

则混合气体中所含原子总数为6NA,A正确；

B.NCh的式量是46,9.2gNCh的物质的量是0.2mol,由于NO2与N2O4在密闭容器中存在可逆反应的化学平衡，所

以其中含有的分子数目小于0.2NA,B错误；

C.在常温下铁遇浓硫酸会发生钝化不能进一步发生反应，所以转移的电子数小于3NA,C错误；

D.乙醇分子结构简式为CH3cH2OH,一个分子中含有8个共价键，则1mol乙醇分子中含有的共价键的数目为8NA,

D错误；

故合理选项是A„

15、D

【答案解析】

A.碳酸氢钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，但是NaHCCh和A1(OH)3和硫酸反应都不会生成沉淀，故A错误；

B.BaCL和NaCl与硫酸反应，前者可以产生沉淀，但都不会生成气体，故B错误；

C.MgC(h可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，K2s04与硫酸不发生反应，没有沉淀生成，故C错误；

D.Na2sO3可以和硫酸反应生成二氧化硫气体，BaCCh可以和硫酸反应生成硫酸领沉淀和二氧化碳气体，既能产生气

泡又有沉淀生成，故D正确；

答案选D。

16、D

【答案解析】

2

A.使酚酸变红色的溶液中存在OH、K+、Fe3+、SO4\四种离子中Fe3+不可共存，A错误；

+13

B.水电离的c(H)=lxlOmol/I,的溶液可能为酸性或碱性溶液,在酸性溶液中K+、Na+、AKh-、CO32-四种离子中A1O2\

CO32一不可以共存，B错误；

C.强酸和强碱溶液都可以和A1反应放出氢气，在酸性溶液中Fe2+和N(h,发生氧化还原反应不共存，在碱性溶液中

Fe2+水解不共存，C错误；

K

D.-7虐7=1x10-3moi/L的溶液中，氢离子的浓度为O.lmol/L,NH\Cu2\ChNO3-可以共存，D正确。

c(H)4

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

浓

^2^:HOC(CH3)2COOHH；S。”>CH2=C(CH3)COOH+H2O

17、消去反应加聚反应C10HI8>

C

浮9

_fo—C一与HCOOCH(CH3)=CH2或

CH3COOCH=CH2^CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3

8H3

CH；产

?00\D或coorp浓淡水

仔4一仔HLI十

'CH(CH3)2

【答案解析】

根据题中各物质转化关系可知，A遇FeCLN字液显紫色，所以A中有酚羟基，ATB发生了类似题已知的反应，结合

CH：CH：

CH3

M的结构简式可以反应推得A为B为，C为HO~，D为

。^(嘱工^CH(CH3)2

CH；eOH

I

<z)/A，根据E:的分子式，且E在浓硫酸条件下能生成G,可知E为CH3CCOOH,G

:H(CH二

H3

CHS

所以H为6寸

为,根据F的分子式可知，F为项CHS'据此分析解答。

尿

【题目详解】

(1)反应I是醇羟基脱水生成碳碳双键，所以是消去反应，反应II是由单体发生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反

应；

CH；

5CH；

(2)根据上面的分析可知，D为J或V

,所以D的分子式为CioHuoG的结构简式为

：H(CH3)2

(3)E生成F的化学反应方程式为HOC(CH)2COOH—^2£^.CH2=C(CH3)COOH+HO；

3△2

(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会进行分子间的缩聚生成高分子，该产物的结构简式为

的甘一看

⑸属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为HCOOCH(CH3)=CH2或CH3coOCH=CH2或

CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；

CH；产

⑹根据上面的分析可知，高分子化合物N的结构简式为J0Q^-^CHCH-C00-Q,

：1

“^一廿〃，的'—如'CH(CH3)2

A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与浓溟水反应来实现，根据用去的溟的物质

羟基、竣基加成反应浓硫酸、加热

5

0

?

0臼0不品*CH,COOHCH,C-Br-°^°^»CH>CONHCH(CHt):

【答案解析】

B发生水解反应生成C为0「'-2坨，结合D的

由B的结构简式，结合反应条件，逆推可知A

分子式可知C发生氧化反应生成D为Q「f-COOH,E的分子式为C9H8O2,能使漠的四氯化碳溶液褪色，则D是

CH2CH20

发生消去反应生成E,故E为"「ecu，E发生信息⑶中的反应生成F为八If,乂°,结合信息⑵

L-CUUHV>—U-------U-£>r

0

中H的结构简式,可知G为“;(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸与PBr3作用生成口pHRr,

n2l\一<COUCH,H3C-C-Df

最后与NH2cH(CH3)2作用得至(ICH3CONHCH(CH3)2.

【题目详解】

OH

(1)据上所述可知：A的结构简式为。D为C「$-COOH,D官能团的名称为羟基、竣基；

八一CH:Br

(2)①A变为B的反应，A是［r?=CH2,A与Br2的CCL溶液发生加成反应，产生B：所以①的

CH

23Uir

OH

入ICH2

反应类型是加成反应；④的反应是D变为E,D是吟-COOH,D发生消去反应，产生E：八_，_cccu④

2CH3

的反应类型是消去反应；

CH:Br

(3)B是1个『《一(:比，B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应，产生C,所以B-C的化学方程式为:

Br

CH:BrCH,OH

+2NaOHC-CH)+2NaBr;

(4)F为二者发生取代反应产生H：

CHa

⑸E(八_G_「ccu)的同分异构体含有苯环，且同时满足下列条件：①能发生银镜反应、②能发生水解反应，说明

含有甲酸形成的酯基，③分子中含的环只有苯环，说明苯环侧链含有碳碳双键，只有一个取代基为一CH=CHOOCH、

L、有2个取代基为一CH=CH2、-OOCH,两个取代基在苯环上有邻、间、对3不同的位置，故符合条件的

-C=CH：

共有5种；

0

⑹乙醛发生氧化反应生成乙酸CH3coOH,乙酸与PBg作用生成口「』a，最后与NH2cH(CMb作用得到

H3C—0—or

0

)合成路线流程图为:011010000H)，＞

CH3CONHCH(CH32,/CH»C-Br-'^^CH,aCTHCH(CH,)1。

【答案点睛】

本题考查有机物的推断与合成的知识，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与

结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解本题关键，题目难度中等。

2++

19、CU(NH3)4+2RH=2NH4+2NH3+CUR2提高铜离子的萃取率，提高原料利用率稀硫酸pH太小氧化亚

铜会发生歧化反应，pH太大，氧化亚铜会溶解C真空干燥90.90%制备氧化亚铜时，氧化亚铜被脱还

原，产品中含有铜粉，测定结果均增大

【答案解析】

刻蚀液(含有大量C/+、Fe2\Fe3+)加入过量的氨水，形成铜氨溶液，同时生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，铜氨

溶液中加入有机溶液得到CUR2,再反萃取剂条件下生成硫酸铜溶液。

【题目详解】

(1)步骤IL铜氨溶液和RH的有机溶液反应生成氨气和氯化铉和CUR2,离子方程式为：

2++

CU(NH3)4+2RH=2NH4+2NH3+CUR2；

(2)需要对水层多次萃取并合并萃取液是能提高铜离子的萃取率，提高原料利用率；

(3)通过前后的物质分析，反萃取剂提供硫酸根离子和氢离子，故为稀硫酸；

(4)①从信息分析，氧化亚铜在酸性强的溶液中会发生歧化反应，但碱性强的溶液中氧化亚铜会溶解。故答案为：pH

太小氧化亚铜会发生歧化反应，pH太大，氧化亚铜会溶解；

②纳米CuiO不能通过半透膜，所以可以选择C进行分离。

③因为CU2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu,所以选择真空干燥；

(5)①根据得失电子分析关系式有5CU2。…2KMnO4,高锈酸钾的物质的量为0.20()0moLL“X0.05L=0.01moL则氧

化亚铜的物质的量为0.025mol,质量分数为”*100%=90.90%；

②制备氧化亚铜时，曲具有还原性，氧化亚铜被脱还原，产品中含有铜粉，测定结果均增大。

20、E干燥二氧化硫与氧气降温使SO,以固体形式呈现，从混合气体中分开ABC白色酸雾

2OH+SO2^SO^+H2O加烧碱反应快(吸收快)，加石灰乳价格低廉

【答案解析】

根据实验装置及二氧化硫的性质分析装置中仪器的作用；根据二氧化硫及三氧化硫的性质分析检验的方法；根据工业

生产需要分析尾气处理时选择合适的试剂。

【题目详解】

(1)二氧化硫与氧气在E中反应，为了使之充分反应，所以实验开始时，先点燃的酒精灯是E中酒精灯：

(2)如图所示A装置产生二氧化硫气体，同时会带出水分，所以装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流

速外还有干燥二氧化硫与氧气的作用；

(3)根据题干信息，三氧化硫的熔点为16.6℃,所以装置F的作用是降温，使SO,以固体形式呈现，从混合气体中

分开；

(4)二氧化硫有漂白性和还原性，可以使品红溶液和滨水溶液褪色，所以可以将气体通入品红或漠水证明二氧化硫的

存在；二氧化硫与三氧化硫通入硝酸领溶液中都产生白色沉淀，且二氧化硫与氯化领溶液不反应，三氧化硫可以与氯

化钢溶液反应生成白色沉淀，所以可以用氯化钢溶液证明三氧化硫的存在，故答案为：AB；C；

(5)装置G为干燥装置，如果没有干燥，空气中的水分与易溶于水的二氧化硫气体结合形成酸雾，所以F中可能看

到白色酸雾；

(6)装置G导出的尾气是为了吸收未完全反应的二氧化硫，二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐和水，离子方程式为：

2OH+SO2=SO2+H2O；

(7)烧碱浓度大，反应快，而石灰乳价格比较低，故答案为：加烧碱反应快(吸收快)，加石灰乳价格低廉。

8OQH,

21、苯乙酸氯原子3CH3-C=C-C=C-CH2-CH2C1

COOGH(

CH3-CH2-C=C-C=C-CH2C1或CH3CH(C1)CSC-CSC-CH3E取代反应

ax)H/E4H,

+2CH3cH20H费/I+2H2O

、a»H000C1H.

IIOOC—CH!—€OOH^-^CHiCHiOOC—€H>—€OOCHiC»»-

fftHtSOfA

CH£H»COOCjH»

HVHtOI______mcue

HOOC—CH—COOH»CH—ClVlitULUM1

COOCJL

【答案解析】

由A、C的结构简式，可确定B的结构