河北廊坊五校2022年高考化学一模试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.4.0g由CCh和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA

B.1L0.5moVLpH=7的CH3COONH4溶液中NH「数目为0.5NA

C.常温下,（Mmol环氧乙烷（丛）中含有的共价键数目为0.3NA

D.22.4LCO2与足量NazCh充分反应，转移的电子数目为NA

2、下列制绿矶的方法最适宜的是用

A.FeO与稀H2sCh

B.Fe屑与稀H2sCh

C.Fe（OH”与稀H2SO4

D.Fe2（SO4）3与Cu粉

3、M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是

B.M可与NaOH溶液或NaHCCh溶液均能反应

C.1molM最多能与7molH2发生加成反应

D.1molM与饱和滨水混合，最多消耗5molBrz

4、维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈

代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是（）

A.上述反应说明维生素C能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应

B.维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.维生素C可以水解得到2种产物

D.维生素C不可溶于水，可以溶于有机溶剂

5、汽车尾气含氮氧化物（NOx）、碳氢化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气

净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是

A.尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关

B.尾气处理过程，氮氧化物（NOx）被还原

C.Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

6、全钢液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。该电池负载工作时，左罐颜

色由黄色变为蓝色。

一电解液电解液一

惰

性

液电

液

电解

左・解右罐

电

2

VOJ/VO*极

极v'Z

电解液一一电解液

离了交换膜

离f种类V（广V（尸v,+

嵌色黄色政色绿色紫色

下列说法错误的是

A.该电池工作原理为VO2*+VO2*+21TT|TVO2++V3++H2O

B.a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H,通过离子交换膜向左罐移动

C.电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色

D.电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1mol氧化剂

7、室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定lO.OOmLO.20mol/L的NaHSCh溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加

NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.溶液中水的电离程度：b>a>c

B.pH=7时，消耗的V(NaOH)vlO.()()mL

C.在室温下K2(H2sO3)约为1.0X10〃

+2+

D.c点溶液中c(Na)>c(SO3-)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)

8、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

现象或事实解释

AA1(OH)3用作塑料的阻燃剂A1(OH)3受热熔化放出大量的热

K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以

B&FeO4用于自来水的消毒和净化

软化硬水

CNazCh用于呼吸面具中作为02的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成02

浸泡过KMnCh溶液的硅藻土可用于水果

DKMnO,溶液可氧化水果释放的CH2=CH2

保鲜

A.AB.BC.CD.D

33222

9、某溶液X含有K+、Mg?某Fe\Al\Fe\CWCO3\OH\SiO3\NO3、SCh?•中的几种，已知该溶液中各离

子物质的量浓度均为0.2moMJ(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

下列说法正确的是

A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为

2.4g

10、下列实验现象及所得结论均正确的是（）

实验实验现象结论

值卜

,•QOJJTC^o(n«左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率

AUFe3+对H2O2分解的催化效果更好

快

2aL

°㈱%

左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色

氧化性：C12>Br2>I2

c"莅

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热

皿口_________

•w,

D.r甲烷与氯气光照条件下发生取代反

葡烧杯中产生白色沉淀

1飞应

AiMORW

A.AB.BC.CD.D

11、N.是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是

A.46.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子

B.36.0gCaOz与足量水完全反应过程中转移的电子

C.53.5g氯化钱固体溶于氨水所得中性溶液中的NHJ

D.5.0g乙烷中所含的共价键

12、根据下图，下列判断中正确的是

卜（石枭⑼右而E]

…………也⑹~~

反应过程~~

A.石墨与02生成CO2的反应是吸热反应

B.等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多

C.从能量角度看，金刚石比石墨更稳定

D.C（金刚石,s）=C（石墨，s）+QkJQ=E3—E2

13、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）

选项陈述I陈述II

A油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应

BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性

C蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应

D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性

A.AB.BC.CD.D

14、下列说法正确的是（）

A.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

B.石油分储和煤的干储过程，都属于物理变化

C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

D.聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋

15、下列反应的离子方程式书写正确的是

3+

A.在Fel2溶液中滴加少量滨水：2Fe2++Br2=2Fe+2Br-

B.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3-Ca2++2OH-=CaCO31+CO32-+2H2O

2+

C.向NH4A1（SC>4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO?恰好沉淀完全：Al^+2sO4*+2Ba+

2

4OH=2BaSO4l+AlO+2H2O

D.过量Sth通入至11NaCIO溶液中：SO2+H2O+CIO=HC1O+HSO3

16、化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似

C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D.汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的

17、某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%,其原因不可能是（）

A.实验时用竭未完全干燥B,加热后固体未放入干燥器中冷却

C.加热过程中晶体有少量溅失D.加热后固体颜色有少量变黑

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

B.常温下，lLpH=9的CH3coONa溶液中，发生电离的水分子数为1x10'NA

C.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3«xH2O,电极反应转移的电子数为0.5NA

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为I.INA

19、全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法正确的是（）

A.钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土壤

B.钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH

C.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

D.也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X

20、工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈

B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟，U（CO）=0.075mol/L-min

D.增大压强，平衡正向移动，K不变

21、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所

示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是

砂高温高压的密闭客幕

A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量

B.氧气要保证充足

C.可以用空气代替氧气进行实验

D.实验结束后固体质量大于ag

22、已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃»某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”

一系列实验，其中设计不合理的是

C.收集产物

冰水

!酸性高隹

卜酸押溶液

D.检验乙醛

u—产物

二、非选择题（共84分）

23、（14分）利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下:

木质当CH3cH20H

■0

纤维赤'浓硫酸.

光加热

.CHOH.…照

一定12NaOH溶液.

回加热国

高分子化合物T

COOH

F

已知:

路易斯酸0

®0-0

(1)A的化学名称是O

(2)B的结构简式是,由C生成D的反应类型为o

(3)化合物E的官能团为»

(4)F分子中处于同一平面的原子最多有个。F生成G的化学反应方程式为o

(5)芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，Imoll发生水解反应消耗2molNaOH,符合要求

的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：3：2：1的I的结构简

式为.

CHOCOOH

(6)写出用的合成路线(其他试剂任选)。

24、(12分)阿司匹林是一种解毒镇痛药。烧A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系

图:

KMnCWH+

一

小回心I—I二COOH

3①

国5拜蟹^8瑞阿司匹林G)

/=YKTriFEI_Q-NH,

已知：(苯胺，苯胺易被氧化)

回答下列问题：

(1)C的结构简式为o

(2)反应⑤的反应类型___________,在③之前设计②这一步的目的是o

(3)F中含氧官能团的名称»

(4)G(阿司匹林)与足量NaOH溶液反应的化学方程式为.

(5)符合下列条件的E的同分异构体有种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的

结构简式：(只写一种)。

a.含一OHb.能发生水解反应c.能发生银镜反应

(6)利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料(无机试剂任选)。

25、(12分)乳酸亚铁晶体[CH3cH(OH)COO]2Fe•3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果

比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCCh反应制得：

I.制备碳酸亚铁

(1)仪器C的名称是。

(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2,打开活塞1、3,目的是—；关闭活塞1,反应一段时间后，关

闭活塞一，打开活塞______，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeC(h的离子方程式一o

(3)装置D的作用是—o

II.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

将制得的FeCCh加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液

中获得乳酸亚铁晶体。

(4)加入少量铁粉的作用是.

(5)若用KMnCh滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,其主要原因是。

(6)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中C/+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g

样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmol•L"Ce(SO4)2标准溶液滴

定至终点，记录数据如下表所示。

0.1000mol•L'Cc(SOs)2

滴定次数标准溶液体积/mL

滴定前读数滴定后读数

10.2019.65

20.2221.42

31.1520.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为一％(保留小数点后两位)。

26、(10分)为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答:

(1)写出标有番号的仪器名称：①,②,③»

⑵装置B中用的试剂是,目的是为了。

(3)当观察到E装置中出现现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是。

(5)A装置的作用是,反应的化学方程式是。

(6)假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg,D增重ng,E瓶增重pg。则混合气体中CO的质

量百分数为：%;如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？

27、(12分)s2a2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。C12能将S2C12

氧化为SCL,SC12遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

ABCD

已知:

物质Ss2cLSCI：

沸点/C44513859

熔点/'C113一飞-122

回答下列问题。

(1)写出下列反应的化学方程式

①制取氯气：O

②SC12与水反应：。

(2)为获得平稳的氯气气流，应____.

(3)C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释一。

(4)D装置中热水浴(60'C)的作用是.

(5)指出装置D可能存在的缺点。

28、(14分)［化学—选修3；物质结构与性质］

明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是,基态Z/+最外层电子排布式为。

(2)硫酸锌溶于氨水形成［Zn(NH3)4］SO4溶液。

①组成［Zn(NH3)4］SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为.

②向［Zn(NH3)/SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是«

③已知［Zn(NH3)4产的空间构型与SO：相同，则在［Zn(NH3)4产中Zi?+的杂化类型为,NH.3易液化的原因是

④在［Zn(NH3)4］SO4晶体中存在的作用力有o

A.离子键B.极性共价键C.氢键

D.配位键E.范德华力F.金属键

(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975C,ZnS的熔点约为1700C。ZnO熔点比ZnS高的原因是

_________________________________O

(4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若锌原子的半径为rnm,六棱柱的高为则金属锌

晶体的空间利用率是(用含兀的代数式表示)。

29、(10分)2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。LiFePO』、聚

乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：

(1)Fe的价层电子排布式为一。

(2)Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的顺序为一。

(3)乙二醇(HOCH2cH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3cH2cH2OH)相近，但沸点高出100C,原因是—,

(4)电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF6或LiAsFe

的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。

①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是_、_o

②从化学键角度看，Li+迁移过程发生—(填“物理变化”或“化学变化”)。

③PF6中P的配位数为一.

④相同条件，Li+在一(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快，原因是一«

(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiClSMO属正交晶系

(长方体形晶胞参数为0.72nm、l.Onm、0.56nm。如图为沿x轴投影的品胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐

标。据此推断该晶胞中C1原子的数目为一。LiClSHzO的摩尔质量为设NA为阿伏加德罗常数的值，则

3

LiCl-3H2O晶体的密度为一g-cm-(列出计算表达式)。

y0.22,0.25)Cl.O.0.22.O

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.CCh的摩尔质量为44g/mol,含22个质子；SCh的摩尔质量为64g/mol,含32个质子，即两者均是2g中含Imol

质子，故4g混合物中含2moi即2NA个质子，故A正确；

B.1L0.5moi的CH3COONH4溶液中，钱根离子发生水解，根据物料守恒：c(NH/)+c(NH3H2O)=0.5mol/L,

n(NHZ)<0.5mol,故B错误；

C.一个环氧乙烷分子的共价键数目为7,所以O.lmol环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7NA,故C错误；

D.未指明温度和压强，22.4LCO2的物质的量不一定是Imol,故D错误；

故答案为A,

【点睛】

选项A为难点，注意寻找混合物中质子数与单位质量之间的关系。

2、B

【解析】

空气中的氧气能够氧化Fe2+,加入铁粉可以将铁离子转化为亚铁离子，据此分析。

【详解】

A.FeO与稀H2sCh生成硫酸亚铁，Fe?+易被氧化成三价铁，A错误；

B.Fe屑与稀H2s反应生成硫酸亚铁，加入铁粉可以防止二价铁被氧化，B正确；

C.Fe(OH)2与稀H2sCh反应生成硫酸亚铁，易被空气氧化，C错误；

D.Fe2(SO4)3与Cu粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，产品不纯，D错误；

答案选B。

【点睛】

绿矶是FeSOr7H20,二价铁不稳定易被空气氧化，所以在制备与二价铁有关的物质时都要考虑防止变质，一般可以隔

绝空气，或者加入还原性物质。

3、B

【解析】

A.由物质的分子结构可知M的分子式为C18H20O2,正确。

B.该物质的分子中含有酚羟基，所以可与NaOH溶液反应，但是由于酸性较弱，所以不能和NaHCCh溶液反应，错

误。

C.在M的一个分子中含有2个苯环和一个双键，所以1molM最多能与7mol出发生加成反应，正确。

D.羟基是邻位、对位取代基，由于对位有取代基，因此1molM与饱和浸水混合，苯环消耗4moi的溟单质，一个双

键消耗Imol的滨单质，因此最多消耗5moiBn,正确。

本题选B。

4、B

【解析】

A.从题给的化学方程式可知，维生素C与L反应时，脱去分子中环上-OH中的氢，形成C=O双键，不属取代反应，

属氧化反应，故A错误；

B.维生素C中含有羟基、酯基可发生取代反应，碳碳双键、羟基可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成反应，故B

正确；

C.维生素C含有酯基可以发生水解反应，但为环状化合物，水解生成一种产物，故C错误；

D.维生素C含有多个-OH,为亲水基，能溶于水，故D错误；

故答案为B。

5、C

【解析】

A.汽油未充分燃烧可增加氮氧化物（NCM、碳氢化合物（Cx%）、碳等的排放，可造成“雾霾”，故A正确；

B.尾气处理过程中，氮氧化物（NOJ中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故B正确；

C.催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故C错误；

D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物（NO、）、碳氢化合物（CxH、）、碳等的排放，能有效控制雾霾，故D

正确。

故选C。

6、B

【解析】

电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色，说明VO2*变为VO2+,V化合价降低，则左罐所连电极a为正极；右罐

发生V2+变为V%化合价升高的反应，所以右罐所连电极b为负极，因此电池反应为VOG+V2++2H+=VO2++v3++H2O,

所以，该储能电池工作原理为VCh++VCh+ZH+g*V（F+V3*+H2O,故A正确；

充电

B、a和b接用电器时，该装置为原电池，左罐所连电极为正极，所以电动势大于右罐，电解液中的H,通过离子交换

膜向正极移动，即向左罐方向移动，故B错误；

C、电池储能时为电解池，故电池a极接电源正极，电池b极接电源负极，电池负极所处溶液即右罐V3+变为V*,因

此溶液颜色由绿色变为紫色，故c正确；

D、负载时为原电池，储能时为电解池，根据反应式VO2*+VO2++2H*T1=±VO2++V3++H2O可知，原电池时氧化剂为

+r

VO2,电解池时氧化剂为V》它们与电子转移比例为n(VO2%n(V)：11(废)=1:1：1,故D正确。

答案选B。

7、D

【解析】

A.b的溶质为亚硫酸钠，亚硫酸钠水解会促进水的电离，a的溶质为NaHSCh,电离大于水解会抑制水的电离，c的

主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，pH=13,对水的电离抑制作用最大，A项正确；

B.当NaHSCh与氢氧化钠恰好完全反应时，形成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定亚

硫酸消耗的y(NaOH)<10.(M)mL,B项正确；

4

c(77SO,-)c(O/f-)10Txi(T7

C.b的溶质为0.1mol/L亚硫酸钠，亚硫酸钠水解为HS03-和OH-,K=—————-=———=10,

hc(SO『)01

c(HSO,')c(OH')c(HSO；,)c(OH)c(H+)K

Kh=——/\—-=——/,、/：~^=—^=10\解得K2(H2SO3)约为1.0x10-7,C项正确；

(22(+

CSO3)c(SO3)cH)K2

D.c的主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，应为C(OH-)>C(SO3*),D项错误；

答案选D。

8、D

【解析】

A.A1(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃

剂，故A错误；B.KzFeCh具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体

颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C.Na2(h与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的

氧化还原反应，C错误；D.KMnCh溶液可氧化水果释放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnCU溶液

的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。答案选D。

9、D

【解析】

溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，说明生成了NO,X中一定含有NO3一和还原性离子，应

2

为Fe?+,则溶液中一定不存在CO3\OH\SiO3,它们都与Fe?+反应生成沉淀；加入盐酸后阴离子种类不变，则说

明X中原来就含有CL加入氯化铁生成白色沉淀，则一定含有SO4%加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+,

则不能证明X中是否含有Fe3+,则溶液中一定存在的离子有Fe2+、Cl\NO3,SO?',溶液中各离子物质的量浓度均

为0.20mol・LL结合电荷守恒分析解答。

【详解】

A.根据上述分析，溶液X中一定不存在CO3%无色气体只能为NO,故A错误；

2

B.根据上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl\NOy、SO?,一定不存在CCh*、OH\SiO3；溶液中各离子物质

的量浓度均为0.20mol・U,还应含有K+、Mg2\Fe3\AP+中的部分离子，结合电荷守恒可知，应含有Mg2+,一定不

含Fe3+,故B错误；

C.溶液X中所含离子有Fe2+、Cl\NOr.SO?\Mg2+,共5种，故C错误；

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，可得到O.OlmolFezCh和

0.02molMgO»二者质量之和为0.01molxl60g/mol+0.02moix40g/mol=2.4g,故D正确；

故选D。

【点睛】

正确判断存在的离子是解题的关键。本题的易错点是镁离子的判断，要注意电荷守恒的应用，难点为D,要注意加入

NaOH后生成的金属的氢氧化物，灼烧得到氧化物，其中氢氧化亚铁不稳定。

10、A

【解析】

A.等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的Fe3+和CM+的溶液，滴入Fe3+的试管中产生气泡的速率快，

说明Fe3+对H2O2的分解的催化效果更好，故A正确；

B.氯气从左侧通入，先接触到吸有NaBr溶液的棉花，棉花变橙色，说明CL和NaBr发生了置换反应：

C12+2NaBr=Br2+2NaCl,说明氧化性：Cl2>Br2«右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液，右侧棉花变蓝，说明有L生成。

L的生成可能是左侧棉花上产生的Bn挥发到右侧棉花上置换出了12,也可能是通入的CL和KI反应置换出了L,所

以无法说明Bn和L的氧化性相对强弱，故B错误；

c.NH4NO3溶解吸热，使试管内空气遇冷体积减小，试管内压强降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

错误；

D.甲烷和氯气发生取代反应生成HC1,可以和AgNCh溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯气也会进入AgNCh

溶液中，和AgNO3反应生成白色沉淀，故根据烧杯中产生白色沉淀不能证明甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，

故D错误；

故选Ao

【点睛】

本题B选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝，不一定是挥发的Bn和KI反应，从左端通入的氯气可能没有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯气已经完全把NaBr氧化，这样氯气就会氧化KL所以本实验只能证明氧化性:：Cl2>Br2,不能

确定Bn和12的氧化性相对强弱。

11、C

【解析】

A.46.0g乙醇的物质的量为ImoL酯化反应为可逆反应，不能进行到底，Imol乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条

件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA,故A错误；

36g

B.36.0gCa()2的物质的量为不1~~-=0.5moL与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移0.5mol电子，故B错

72g/mol

误；

++

C.53.5g氯化镀的物质的量为Imol,中性溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒，c(NH4)+c(H)=c(OH-)+c(d-),因此

+

C(NH4)=C(C1),即n(NH4+)=n(C1)=lmol,故C正确；

5g7

D.一个乙烷分子中含有6个C-H键和1个C-C键，因此5.0g乙烷中所含的共价键数目为右步一^7'心=二NA,

故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意过氧化钙与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，反应中O元素的化合价由-1价变成0价

和-2价。

12、B

【解析】

A、石墨与。2的总能量高于CO2的能量，故石墨与02生成CO2反应为放热反应，选项A错误；

B、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故等量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石放出的热量更多，选项B

正确；

C、物质的能量越高则物质越不稳定，故金刚石的稳定性比石墨差，选项C错误；

D、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故金刚石转化为石墨是放出能量，Q=E2-EI,选项D错误；

答案选B。

13、B

【解析】

A.汽油的成分为燃类物质，不能发生皂化反应，而油脂一定条件下能发生皂化反应，A项错误；

B.硫酸铜可使蛋白质发生变性，则CuSO」可以用作游泳池消毒剂，B项正确；

C.蔗糖、淀粉、纤维素均不含-CHO,不具有还原性，不能发生银镜反应，C项错误；

D.蛋白质含-COOH和氨基具有两性，与在肽键无关，D项错误；

答案选B。

14、D

【解析】

A.油酯中相对分子质量比较大，但不属于高分子化合物，A错误；

B.煤的干储是将煤隔绝空气加强热使它发生分解反应，属于化学变化，B错误；

C.酒精分子结构简式为CH3cH2OH,含有C、H、。三种元素，是烧的衍生物，不是碳氢化合物，C错误；

D.聚乙烯是乙烯CH2=C%发生加聚反应产生的无毒高分子材料，因此可用于制作食品包装袋，D正确；

故合理选项是D。

15、B

【解析】

A选项，在Feb溶液中滴加少量溟水，首先是溟水和碘离子反应，故A错误；

2+

B选项，碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多变”即澄清石灰水定为1mol来分析：2HCO3-+Ca+2OH

_=CaCO3i+CO32-+2H2O,故B正确；

C选项，向NH4Al(SO*溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SCh?-恰好沉淀完全，铝离子先生成沉淀，再是钱根离子反

3+2-2+_

应：Al+NH/+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4；+Al(OH)3；+H2O+N%],故C错误；

D选项，过量Sth通入到NaClO溶液中，次氯酸钠有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

物质发生反应的顺序是：先发生酸碱中和反应，再生成沉淀的反应，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的反应。

16、A

【解析】

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；

B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；

C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；

D.汽油属于烧类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气

在高温下反应生成的，故D错误；

故选A«

17、B

【解析】

A.实验时用烟未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使误差偏大，故A错误；

B.加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，差距值变小，结果偏小，故B正确；

C.加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏高，故C错误；

D.加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定结果偏高，故D错误;

故答案为B。

【点睛】

考查硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，明确实验操作方法和原理为解答关键，根据结晶水合物中，结晶水的质量=m(容

器十晶体)-m(容器十无水硫酸铜)，质量分数=修史'1()()%,在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容

m晶体

器中有水，都会造成测量结果偏高。

18、C

【解析】

A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则转移的电子数小于().6NA,故A错误；

5

B.CJhCOONa属于强碱弱酸盐，醋酸根的水解促进水的电离，c(H2O)«K=c(OH)=1x10-mol/L,则发生电离的水分子

数为lLxlxl(r5mo|/LxNA=lxl(r5NA,故B错误；

C.Fe发生吸氧腐蚀，铁作负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,正极反应为：(h+4e-+2H2。=4(汨-，然后Fe?+与OFT反应

14R

生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，最后生FeO3.xH0,14.0gFe的物质的量为入:=0.25mol,

2256g/mol

则电极反应转移的电子数为0.25molx2=0.5mol,故C正确；

D.标准状况下，2.24L丙烷的物质的量为O.lmol,而丙烷中含10条共价键，故(Mmol丙烷中含有的共价键数目为NA,

故D错误；

故选C。

【点睛】

水电离的c(H+)或c(OH-)的计算技巧(25'C时)

⑴中性溶液：c(H+)=c(OH)=1.0x107mol-L1.

(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H+)=c(OlT)V10-7moi1」，当溶液中的c(H+)V10-7moM/时就是水电离出的

c(H+)；当溶液中的c(H+)>10-7mol・L“时，就用10.除以这个浓度即得到水电离的C(JJ+)。

⑶可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H+)或c(OH-)均大于lO'molLL若给出的C(H+)>10,moHA即为水电离

的c(H+)；若给出的c(H+)V10-7moi七1,就用10.除以这个浓度即得水电离的&H+)。

19、B

【解析】

A.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH1钢管附近土壤的pH大于

金属棒附近土壤，故A错误；

B.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH,故B正确；

C.金属棒X保护钢管免受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，X的材料应该是比铁活泼的金属，但不能比镁活泼，

否则它会直接与水反应，故C错误;

D.外接直流电源保护钢管，钢管应作阴极，该装置金属棒X与钢管用导线连接，若直流电源正极连接金属棒X,则

钢管失电子被腐蚀，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查金属的吸氧腐蚀及保护，中性或碱性环境下，活泼金属易发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子;

明确牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属作正极发生还原反应。

20、B

【解析】

由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25mol/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,转化的

c(CO)=0.75mol/L,结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2=CH3OH,3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态,

且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。

【详解】

A.用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2WCH3OH,故A正确；

B