广西五市2022学年高三冲刺模拟化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、2017年12月，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池,

电池反应式为LixC6+Li-xCo02专等3ce+LiCoO”其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法不正确的是

A.该电池若用隔膜可选用质子交换膜

B.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

C.充电时，LiCoOz极发生的电极反应为：LiCo02-xe-=LL-*Co02+xLi*

D.废旧的该电池进行“放电处理”让Li,从石墨烯中脱出而有利于回收

2、将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与体积（已换算成

标准状况）的关系如下表。下列说法不正确的是

实验1234567

溶液1.0mol/LO.lmol/L1.0mol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

组成NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/LNH3H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由实验2、3可得，NH；浓度越大，镁和水反应速率越快

B.由实验1、4、5可得，对镁和水的反应有催化作用

C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg（OH”覆盖在镁表面，减慢反应

D.无论酸性条件还是碱性条件，NH：都能加快镁和水的反应

3、下列对实验现象的解释正确的是

选项操作现象解释

金属铁比铜活

A将铜粉加入Fe2（SO5溶液中溶液变蓝

泼

浓硫酸具有强氧化

B铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成

性和吸水性

C氧化铁溶于足量HI溶液溶液呈棕黄色Fe3+呈棕黄色

向待测液中加入适量的NaOH溶液，湿润的红色石蕊试待测液中不存在

D

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口纸未变蓝NBLT

A.AB.BC.CD.D

4、下列实验操作及现象和结论都正确的是（）

实验操作及现象结论

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均

A蛋白质均发生变性

有固体析出

B漠乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀滨乙烷未水解

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度

C的氯化钠和碘化钠溶液，一支试管中出现黄色沉淀，另一支无明显现Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

象

向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，产生白色浑浊

A.AB.BD.D

5、已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2•存在。我国研究的ALH2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察

等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是

HQ和NaOH僦告容液

A.电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移

B.Ni极的电极反应式是HO2+2e+H2O=3OH

C.电池工作结束后，电解质溶液的pH降低

D.A1电极质量减轻13.5g,电路中通过9.03x1023个电子

6、“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图.下列关于M的说法正确的是（）

A.属于芳香煌

B.遇FeCb溶液显紫色

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.1molM完全水解生成2mol醇

7、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关

说法正确的是

A.氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnCh溶液褪色

C.反应⑥的现象为产生砖红色沉淀

D.可用乙醇萃取Br2的CCh溶液中的Br2

8、下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是

A.[Ne]B.[耐①①①仁[Ne]①D.1封⑪

3s3Px3py3s3s

9、清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂

效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）

A.活性炭净水B.用漂白粉漂白织物

C.除去KNO3中的NaClD.除去河水中泥沙

10、化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（)

A.用石材制作砚台的过程是化学变化

B.氯化镂溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性

C.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英用崩中加热熔化

11、下列说法不正确的是（）

A.沼气的主要成分是甲烷，它是不可再生能源

B.石油分馆得到的石油气常用来制造塑料或作为燃料

C.用煤气化得到的水煤气合成液态垃和含氧有机物的过程也属于煤的液化

D.垃圾分类处理后，对热值较高的可燃垃圾可进行焚烧发电

12、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A.不能发生银镜发应

B.Imol该物质最多可与2moiBn反应

C.Imol该物质最多可与4moiNaOH反应

D.与NaHCCh、Na2cO3均能发生反应

13、用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）

选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象

ACH3COOHNaHCO3苯酚钠无明显现象

浓紫色石蕊最终呈红色

BHC1KMnO4

C浓H2s04Na2sO3品红红色变无色

D浓H2s04Cu氢硫酸溶液变浑浊

A.AB.BC.CD.D

14、图中反应①是制备SiH』的一种方法，其副产物MgCk・6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是

A.AzB的化学式为MgzSi

B.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4cl

C.利用MgCh•6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应

D.分别将MgCb溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同

15、可溶性领盐有毒，医院中常用硫酸饮这种铁盐(俗称饮餐)作为内服造影剂。医院抢救领离子中毒患者时除催吐外,

还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1xl0-9；Ksp(BaSOQ=1.卜10-”下列推断正确的是

2+2

A.BaCCh的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)=n(Ba)-n(CO3-)

B.可用2%〜5%的Na2sO4溶液给钢离子中毒患者洗胃

C.若误服含c(Ba2+)=1.0x10-5moll'的溶液时，会引起钦离子中毒

D.不用碳酸领作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

16、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是()

j水

A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C.用装置③不可以完成“喷泉”实验

D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是

①12.0g熔融的NaHSCh中含有的阳离子数为0.2NA

②ImolNazO和Na2（h混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

③常温常压下，92g的NCh和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

④7.8gO中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑤用ILl.Omol/LFeCb溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

@lmolSO2与足量Ch在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2NA个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3moiL转移的电子数为5刈

⑧常温常压下，17g甲基（一“CH3）中所含的中子数为9NA

A.3B.4C.5D.6

18、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有r、Li+的水溶液，负极采用固体有

机聚合物，电解质溶液为LiNCh溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。

已知：r+i2=i3;则下列有关判断正确的是

田甲图乙

A.图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B.放电时,正极液态电解质溶液的颜色变浅

C.充电时,Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

D.放电时,负极的电极反应式为:

OLi‘

+2nLi+

19、下列过程仅克服离子键的是（

A.NaHSCh溶于水B.HC1溶于水C.氯化钠熔化D.碘升华

20、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2++

A.0.1molL-HC1溶液：Ba>Na>AlOf,NO3

-+

B.0.1mol-L'MgSO4M：Ap+、H,CF,NOj

C.().lmol-L-iNaOH溶液：Ca2+^K+、CH3coeT、CO32

D.0.1mol・L，Na2s溶液：NH4\K*、CRT、SO?"

21、在饱和食盐水中滴加酚猷溶液后，在以碳棒为电极进行电解，下列有关的实验现象的描述中正确的是（）

A.负极区先变红B.阳极区先变红

C.阴极有无色气体放出D.正极有黄绿色气体放出

22、某科研团队研究将磷鸨酸（H3PW12O40,以下简称HPW）代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比

表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体（如硅藻土、C等）上则能有效克服以上不足,

提高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系（温度：120'C,时间:

2h）如图所示，下列说法不正确的是

9

9>25

85

80

75

70

65

60

A.与HPW相比，HPW碓藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能

B.当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高

C.用HPW碓藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足

D.不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度

二、非选择题（共84分）

oo

23、（14分）有机物聚合物M:CH2=f-C-OCH2cH2。-2-CH3是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由短

CH3

C4H8合成M的合成路线如下：

rH试剂LA试剂ILc02/Cu,A_。2/催化利c浓破峻一r

CH=CH生幺，CH—CH

22⑥、2。/2

回答下列问题：

（1）C4H8的结构简式为,试剂II是。

（2）检验B反应生成了C的方法是。

（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为

（4）反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是o

24、（12分）为确定某盐A（仅含三种元素）的组成，某研究小组按如图流程进行了探究：

请回答：

（DA的化学式为。

（2）固体C与稀盐酸反应的离子方程式是

（3）A加热条件下分解的化学方程式为.

25、（12分）金属磷化物（如磷化锌）是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物（以P&计）的含量不超

过0.050mg：女屋时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下

（资料查阅）磷化锌易水解产生PHa;PHs沸点为-88℃,有剧毒性、强还原性、易自然。

（用量标准］如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00mL6.OXI。-'mol•L/RMnO,

溶液（HzSO,酸化）。

(操作流程)安装仪器并检查气密性-PH3的产生与吸收一转移KMnO”吸收溶液"*用NazSOs标准溶液滴定。

试回答下列问题：

(1)仪器E的名称是；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是o

(2)A装置的作用是；B装置的作用是吸收空气中的“，防止______.

(3)下列操作中，不利于精确测定出实验结果的是(选填序号)。

a.实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末

b.将蒸储水预先煮沸、迅速冷却并注入E中

c.实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率

(4)磷化锌发生水解反应时除产生PH3外，还生成(填化学式)。

(5)D中PHs被氧化成H3P0”该反应的离子方程式为.

(6)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL,取25.00mL于锥形瓶中，用5.0X10%。1•L的Na2s

标准溶液滴定剩余的KMnO,溶液，消耗N&SOs标准溶液10.00矶.则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为mg-

kg-1,该原粮质量______(填“达标”或“不达标”)。

26、(10分)某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。

请回答下列问题：

⑴写出氮气的电子式。

(2)B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SCh具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是(填

相应的编号)。

①新制氯水②品红溶液③含酚歆的NaOH试液④紫色石蕊试液

(3)装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为.

27、(12分)钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银

白色的金属钠投入到盛有蒸锚水的烧杯中，如图a所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的

热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛有蒸锚水的烧杯中先注入一些煤油，再投入

金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图b所示，同样与水发生剧烈的反应，但不发生燃烧。

(1)在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和永的界面上，这两个现象说明了：O

(2)在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为o

(3)我们知道，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，可将金属钠投入

到硫酸铜溶液中，却没有铜被置换出来，而产生了蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象—。

28、(14分)高锌酸钾是常用的氧化剂。工业上以软铸矿(主要成分是MnO分为原料制备高锈酸钾晶体。中间产物为镒

酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO,晶体的操作流程：

已知：镒酸钾(K2Mli()4)是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是镒酸根离子(Mn(V-)在水溶液中的特征颜色，在强碱

性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，M11O42一会发生自身氧化还原反应，生成MnCh-和MnO2。

回答下列问题：

(1)KOH的电子式为,煨烧时KOH和软锌矿的混合物应放在________中加热(填标号)。

A烧杯B瓷用竭

C蒸发皿D铁珀竭

(2)调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为o

(3)趁热过滤的目的是o

(4)已知20'C时K2so4、KCkCH3coOK的溶解度分别为11.1g、34g、217g,则从理论上分析，选用下列酸中

(填标号)，得到的高镒酸钾晶体纯度更高。

A稀硫酸B浓盐酸

C醋酸D稀盐酸

(5)产品中KMnCh的定量分析：

-1

①配制浓度为0.1250mg-mL的KMnOs标准溶液100mL0

②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位：mg-Lf)的溶液，分别测定不同浓度溶液对光

的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

③称取KMnOa样品(不含K2MnO4)0.1250g按步骤①配得产品溶液1000mL,取10mL稀释至100mL,然后按步骤

②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151,则样品中KMnCh的质量分数为»

(6)酸性KMnCh溶液与FeSCh溶液反应的离子方程式为。

29、(10分)工业和生活中产生的废气C。,、NO,、SO,对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废

为宝。

⑴已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol；Imol水蒸气变成液态水放热44kJ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+183kJ/mol，则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=。

(2)汽车尾气中含有CO和NO,某研究小组利用反应：2co(g)+2NO(g)=^N2(g)+2CO2(g)实现气体的无害化排放。T℃

时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO,能自发进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如表：

时间/s012345

^NOyiO^mol-U11.0()0.450.250.150.100.10

c(co)/icr3i.匚|

mo3.603.052.852.752.702.70

①。到2s内用Nz表示的化学反应速率为,该温度下，反应的平衡常数K仁,

②若该反应在恒容绝热条件下进行，再次达到平衡后的平衡常数为K2,则KiK2(填或"=”)。

(3)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收2co(g)+SO2(g)aS(s)+2CO2(g)AH<0

若向2L恒容密闭容器中通入2moicO和ImolSO?,反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间变化如

图所示，与实验a相比，b组、c组分别改变的实验条件可能是、o

(4)常温下，用NaOH溶液作CO?捕捉剂可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中

-

c(CO3)：c(HCO3)=o(常温下K/H2co3)=4.4x10-7、K2(H2CO3)=5xl0")

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【答案解析】

A、由电池反应，则需要锂离子由负极移向正极，所以该电池不可选用质子交换膜，选项A不正确；B、石墨烯超强电

池，该材料具有极佳的电化学储能特性，从而提高能量密度，选项B正确；C、充电时，LiCoOz极是阳极，发生的电

极反应为：LiCoOz-xe^LLrCoOz+xLi*,选项C正确；D、根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，选项D正确。

答案选A。

点睛：本题考查原电池和电解池的原理，根据电池反应式知，负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为

+

Li1-xCo02+xLi+xe=LiCo02,充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合

原电池和电解池的工作原理来解答。

2、A

【答案解析】

2+

A、试验2、3中主要反应为：Mg+2NH：+2H2O=Mg+H2T+2NH,.H2O,由于试验2中的n(NH4+)大于试验3

中的n(NH4+),而镁是过量的，所以不能得出NH：浓度越大，反应速率越快的结论，故A符合题意；

B、由试验1、2对比可知，反应速率加快，其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用，由试验4、5对比可知，Na+对反

应无催化作用，由此可知，CT对镁和水的反应有催化作用，故B不符合题意；

C、试验7中NHQl浓度较试验3高，产生氢气的速率应更快，但由表格可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原

因在于试验7中加入了高浓度NH3H2O,NH3H2O与Mg?+反应生成了Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应，故C不符

合题意；

D、由试验1、2、7对比可知，无论酸性条件还是碱性条件，NH；都能加快镁和水的反应，故D不符合题意；

故答案为Ao

3、B

【答案解析】

A.二者反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，只能说明铁离子氧化性大于铜离子，不能比较金属性；要证明金属铁比铜活泼,

要将铁放入硫酸铜等溶液中，故A错误；

B.铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成，说明生成了无水硫酸铜，铜被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸铜从溶液中析出

时应是CuSO,•5HQ,是蓝色固体，现变成白色，是无水硫酸铜，说明浓硫酸具有吸水性，故B正确；

C.氧化铁溶于足量HI溶液,Fe2O3+6H++2I-=2Fe"+I2+3H20,生成的碘溶于水也呈黄色，故C错误；

D.钱根离子与氢氧化钠在加热条件下能反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是氨气的特征反应，但

湿润的红色石蕊试纸未变蓝，也可能是溶液太稀，没有得到氨气，无法确定待测液中是否存在NH&+,故D错误；

故选B。

4、C

【答案解析】

A.蛋白质与NaCl饱和溶液发生盐析，硫酸铜溶液可使蛋白质变性，故A错误；

B.澳乙烷与NaOH溶液共热后，应先加入硝酸酸化除去过量的NaOH,否则不能排除AgOH的干扰，故B错误；

C.浓度相同，Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(AgI)VKsp(AgCI),故C正确；

D.醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，则不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误；

故答案为Co

5、C

【答案解析】

A.根电池装置图分析，可知A1较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH-(阴离子)穿过阴

离子交换膜，往A1电极移动，A正确；

B.Ni为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以

HO2•存在，可知HO2一得电子变为OH、故按照缺项配平的原则，Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正确；

C.根电池装置图分析，可知A1较活泼，A1失电子变为AP+,AP+和过量的OH-反应得到AKh•和水，A1电极反应式为

Al-3e-+4OH-=AIO2-+2H2O,Ni极的电极反应式是HO2+2e+H2O=3OH,因而总反应为2A1+3HO2=2A1O2+H2O+OH,

显然电池工作结束后，电解质溶液的pH升高，C错误；

D.A1电极质量减轻13.5g,即AI消耗了0.5mol,Al电极反应式为Al-3e+4OH=AIO2+2H2O,因而转移电子数为

0.5X3NA=9.03X1023,D正确。

故答案选Co

【答案点睛】

书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：1.电极反应式作为一种特殊的离子反

应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒；2.写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离

子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反

应式不能出现氢氧根离子；3.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧

反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。

6、C

【答案解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯环，属于芳香族化合物，不属于芳香烧，故A错误；

B.不含酚羟基，所以不能和氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；

C,含有碳碳双键且连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高镭酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色，故

C正确；

D.含有3个酯基，所以1molM完全水解生成3mol醇，故D错误；

故选：C.

【答案点睛】

该物质中含有酯基、氨基、苯环、碳碳双键，具有酯、胺、苯、烯短的性质，能发生水解反应、中和反应、加成反应、

取代反应、加聚反应等，据此分析解答.

7、C

【答案解析】

反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应③为1,2-二氯

乙烷发生消去反应生成氯乙烯，反应④为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑤为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应

⑥为乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，据此解答。

【题目详解】

反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应③为1,2-二氯

乙烷发生消去反应生成氯乙烯，反应④为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑤为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应

⑥为乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，

A.根据以上分析知，氧化反应有⑤⑥，加成反应有①②，A项错误；

B.氯乙烯有碳碳双键，能被酸性KMnth溶液氧化，从而使酸性KMnO』溶液褪色，聚乙烯没有碳碳双键，不能被酸

性KMnO」溶液氧化，则不能使酸性KMnCh溶液褪色，B项错误；

C.乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，氢氧化铜被还原生成氧化亚铜砖红色沉淀，C项正确；

D.乙醇与CCL互溶，则不能用乙醇萃取Brz的CCL溶液中的Bn,D项错误；

答案选C。

8、B

【答案解析】

A.[Ne]为基态Al*,2P能级处于全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为A1原子的第四电离能；

B.[Ne]Q0中为AI原子的核外电子排布的激发态；

3s3pt3pv

C.[Ne]①为基态Al原子失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1原子的第三电离能；

3s

D.[Ne]⑪为基态AI失去一个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1原子的第二电离能；

3s

电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小于第四电离

能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B；综上分析，答案选B。

【答案点睛】

明确核外电子的排布，电离能基本概念和大小规律是解本题的关键。

9、A

【答案解析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与下列相同的是活性炭净水，故选A。

10、B

【答案解析】

A.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B.氨根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液可以用来除锈，故B正确；

C.硅胶具有吸水性，可作食品包装中的硅胶为干燥剂，但硅胶没有还原性、不能除去月饼包装袋中的氧气，可放入

装有铁粉的透气袋，故C错误；

D.石英用堪中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠发生反应，故D错误；

故答案选B。

11、A

【答案解析】

A.沼气为秸秆等植物发酵而成，属于可再生能源，故A错误；

B.石油中石油气的沸点最低，所以石油分馆最先得到的是石油气，可作为燃料，石油气也常用来制造塑料，故B正确;

C.用煤气化得到的水煤气合成液态煌和含氧有机物是使煤经过化学反应生成液体燃料，属于煤的液化，故C正确；

D.垃圾发电是把各种垃圾收集后，进行分类处理。其中：一是对燃烧值较高的进行高温焚烧，在高温焚烧中产生的热

能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机产生电能。二是对不能燃烧的有机物在缺乏空气的条件下进行腐烂发

酵、产生一种气体沼气，故D正确；

故选Ao

12、C

【答案解析】

A.含甲酸某酯结构，能发生银镜反应，故A错误；

B.酚-OH的邻位、碳碳双键与溟水反应，则Imol该物质最多可与3moiBn反应，故B错误；

C.2个酚羟基、-CI及-COOC-均与NaOH反应，贝！11moi该物质最多可与4moiNaOH反应，故C正确；

D.含酚-OH,与Na2cCh发生反应，与碳酸氢钠不反应，故D错误；

故选C。

13、C

【答案解析】

A.醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚难溶于水，溶液变浑浊，A错误;

B.反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先变红后褪色，B错误；

C.二氧化硫可使品红褪色，C正确；

D.浓硫酸和铜应在加热条件下进行，D错误。

答案选C。

14、C

【答案解析】

由反应①可知A2B应为MgzSi,与氨气、氯化核反应生成SiH4和MgC12*6NH3,MgCb坨NIh加入碱液,可生成Mg(OH)2,

MgCL・6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而

MgCL・6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化镀，其中氨气、氯化核可用于反应①而循环使用，以此解答该题。

【题目详解】

A.由分析知AzB的化学式为MgzSi,故A正确；

B.反应①需要氨气和NHKL而由流程可知MgCL・6NH3加热或与盐酸反应，生成的氨气、氯化钱，参与反应①而循

环使用，故B正确；

C.由流程可知MgCLFNHU高温分解生成MgCL,再电解MgCL制取镁均发生分解反应，故C错误；

D.分别将MgCL溶液和Mg(OH”悬浊液加热，灼烧，都是氧化镁，最终得到的固体相同，故D正确；

故答案为Co

15、B

【答案解析】

因胃酸可与CCV-反应生成水和二氧化碳，使CCV-浓度降低，从而使平衡BaCO3⑸WBa2+(aq)+CO32-(aq)向溶解方

向移动，则BaCCh溶于胃酸，而硫酸钢不溶于酸，结合溶度积解答该题。

【题目详解】

A.溶度积常数为离子浓度幕之积，BaCCh的溶度积常数表达式为/(BaCO3)=c(Ba2+)・c(CO32)故A错误；

B.根据公式c』00°'”得,2%〜5%的Na2s溶液中Na2s的物质的量浓度为013mol/L〜0.33moI/L,用

M

I|x|n-10||xIO-10

0.13mol/L~0.33mol/L的NazSCh溶液给钢离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba2+)=-...............mol/L~-................mol/L,

0.130.33

浓度很小，可起到解毒的作用，故B正确；

C.c(Ba2+)=l.Oxl0-5mol・LT的溶液钿离子浓度很小，不会引起弱离子中毒，故C错误；

D.因胃酸可与-反应生成水和二氧化碳，使C(V-浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)WBa2+(aq)+CO32-(aq)向溶

解方向移动，使Ba?+浓度增大，Ba?+有毒，与&p大小无关，故D错误；

故答案选B。

【答案点睛】

注意若溶液中某离子浓度c«1.0x10-5mol・LT时可认为该离子不存在，不会造成实际影响。

16、D

【答案解析】

A、该装置为蒸储装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸储的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A

错误；

B、氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故B错误；

C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；

D、浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理，所以D选项是

正确的；

综上所述，本题应选D。

17、A

【答案解析】

12.0g熔融的NaHSOM电离产生Na+和HSOr）中含有的阳离子数为0.1刈，①不正确；

②ImolNazO（由Na+和构成）和NazCM由Na+和（V-构成）混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA,②正确；

③常温常压下，92g的NO2和92gNzO4都含有6moi原子，所以混合气体含有的原子数为6NA,③正确；

④中不含有碳碳双键，④不正确；

⑤氢氧化铁胶粒由许多个氢氧化铁分子构成，用ILLOmol/LFeCLs溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目

小于NA,⑤不正确；

⑥ImolSO2与足量02在一定条件下充分反应生成SO3,由于反应可逆，所以共转移电子数小于2NA,⑥不正确；

⑦在反应KK）3+6HI=KI+3l2+3H2O中，KKh中的I由+5价降低到0价，所以每生成3molL转移的电子数为5NA,⑦

正确；

17g

⑧常温常压下，17g甲基（一“CHA中所含的中子数为k^x8NA=8NA,⑧不正确；

17g/mol

综合以上分析，只有②③⑦正确，故选A。

【答案点睛】

NaHSCh在水溶液中，可电离产生Na+、H\SO?";而在熔融液中，只能电离产生Na+和HSOj,在解题时，若不注

意条件，很容易得出错误的结论。

18、B

【答案解析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则图乙是原电池工作

原理图，放电时，负极的电极反应式为：

2ne=c

~^8^^+2nLi*

正极的电极反应式为：B+2e-=3r。

【题目详解】

A.甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项

错误；

B.放电时，正极液态电解质溶液的12也会的得电子生成r,故电解质溶液的颜色变浅，B项正确；

C.充电时，Li+向阴极移动，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；

D.放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为：

-2ne-=-f^3^-C1H^+2nLi+

【答案点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

19、C

【答案解析】

A.NaHSCh溶于水，电离生成Na+、H+和SCh〉，既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误;

B.HC1为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；

C.NaCl加热熔化电离生成Na+和CL只破坏了离子键，故C正确；

D.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；

正确答案是Co

【答案点睛】

本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。

20、B

【答案解析】

A.0.1moI-L-iHCl溶液中：AKh-与H+不能大量共存，故A错误；

B.O.lmolLrMgSCh溶液：Al3+.H+>CF>NO3.之间以及与Mg?+、S(V•之间不发生反应，能大量共存，故B正确;

C.0.1mol-L-iNaOH溶液：Ca?+与CCh?-不能大量共存，故C错误；

D.0/moI【rNa2s溶液中，CKT具有强氧化性，与S?一不能大量共存，故D错误；

答案选B。

【答案点睛】

熟记形成沉淀的离子，生成气体的离子，发生氧化还原反应的离子。

21、C

【答案解析】

电解饱和食盐水，阳极氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：2c「-2e-=CLT；阴极区水发生得电子的还

原反应，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2f+2OH，据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，

A.溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O+2e-=H2T+2OH，则酚配溶液在阴极区先变红，A项错误；

B.溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O+2e=H2T+2OH，则酚配溶液在阴极区先变红，B项错误；

C.阴极区水发生得电子的还原反应，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2T+2OlT,有无色气体放出，C项正确；

D.阳极产生氯气，则现象描述应该为：阳极有黄绿色气体放出，D项错误；

答案选C。

22、D

【答案解析】

A、HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则

能有效克服以上不足，提高其催化活性，选项A正确；

B、根据图中曲线可知，当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高，选项B正确；

C、用HPW碓藻土代替传统催化剂浓硫酸，可减少设备腐蚀等不足，选项C正确；

D、催化剂不能使平衡移动，不能改变反应正向进行的程度，选项D不正确。

答案选D。

二、非选择题(共84分)

23、NaOH水溶液取样，加入新配Cu(OH)2悬浊液，加热至沸，产生错红色沉淀，证明生成C。

CH3

OHCH3

或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成CncH3-c-G00H-fo-c-coj^+nn2o

CH3CH3

保护碳碳双键不被氧化

【答案解析】

(1)根据M的结构简式可知F与乙酸酯化生成M,则F的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2cH2OH。E和环氧乙

烷生成F,则E的结构简式为CH2=C(CH3)COOH,因此C4H8应该是2—甲基一2丙烯，其结构简式为一一I'；

CH3

B连续氧化得到D,D发生消去反应生成E,所以反应②应该是卤代燃的水解反应，因此试剂II是NaOH水溶液；

(2)B发生催化氧化生成C,即C中含有醛基，所以检验B反应生成了C的方法是取样，加入新配