河北省名校2022学年高考压轴卷化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断

①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫

气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A.只有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确

2、化合物X（5没食子酰基奎宁酸）具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X

的说法正确的是（）

OH

X的结构简式0,1

A.分子式为CuHisOio

B.分子中有四个手性碳原子

C.1molX最多可与4moiNaOH反应

D.1molX最多可与4molNaHCOj反应

3、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）^=^Si（s）+4HC1（g）；AH=+QkJ•moP（Q>0）,某温

度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCL的转化率

B.若反应开始时SiCL为Imol,则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时,若HC1浓度为0.12mol,L-,»则氏反应速率为0.03mol•L_1,min'1

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1通入lOOmLlmolLr的NaOH溶液恰好反应

4、已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是

CH,CH,

+H：三土，O^H'CH,

MN

A.该反应类型为取代反应

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用澳水鉴别M和N

D.M中苯环上的一氯代物共4种

5、下列指定反应的离子方程式不正确的是

+

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++NH3H2O+CO2=NaHCO3I+NH4

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3Cl（r+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3C「+5H2O

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2Ch+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe（OH）2I+O2T

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3I+H2O

6、无水MgB。可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液溟为原料制备无水MgBn,设计装置如图所示。已知:

Mg与Be反应剧烈放热；MgBrz具有强吸水性。下列说法正确的是（）

A.冷凝管中冷水进、出口方向错误

B.实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2

C.为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B

D.装有无水CaCL固体A的作用是吸收挥发的澳蒸气，防止污染环境

7、全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法正确的是（）

♦ft

A.钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土壤

B.钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

D.也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X

8、某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（）

逐清加入

看FeCI而成|

1滴入FeCb溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeCh溶液，黑色沉淀增多后又逐渐

1

转化为黄色沉淀

MN»,Sffa

逐海编入

MBS珞液、

1滴入Na2s溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。继续滴入Na2s溶液，

最后出现黑色的沉淀

"FcO京液.

A.两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2s3

B.两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2s3+4FeCb=6FeCL+3S

C.向稀FeCb溶液中逐滴加入稀Na2s溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeS

D.在Na2s溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe（OH）3

9、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合

物都能与水反应。则下列叙述错误的是（）

A.两元素具有相同的最高正价B.两元素具有相同的负化合价

C.两元素形成的是共价化合物D.两元素各存在不同种的单质

10、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去下列说法不正确的是（）

浆碱酸、浓硝酸和革的混合物

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

11、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是

()

B.反应①的小于反应②

C.中间体2更加稳定

D.改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变

12、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是()

选项实验操作实验现象解释或结论

用石墨作电极电解Mg(NO3)2>CU(NO3)2的

A阴极上先析出铜金属活动性：Mg>Cu

混合溶液

室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH较大酸性：H2A<HB

pH

加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通酸性KMnCh溶液紫

C石蜡油分解一定产生了乙烯

过酸性KMnth溶液红色褪去

室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒

Fe粒与浓硝酸反应比

D分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究浓度对化学反应速率的影响

与稀硝酸反应剧烈

的浓硝酸中

A.AB.BC.CD.D

13、有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇(CMOH)或乙醇(C2HsOH)。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧

化碳和水的质量，再根据二氧化碳和水的质量可确定是那种物质，对原理解释错误的是

A.求出碳、氢元素的质量比，与甲醇和乙醇中碳氢质量比对照，即可确定

B.求出碳、氢原子的个数比，与甲醇和乙醇中碳氢个数比对照，即可确定

C.求出碳、氢原子的物质的量比，与甲醇和乙醇中的碳氢物质的量比对照，即可确定

D.求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧个数比对照，即可确定

14、下列说法正确的是

A.可用金属钠除去乙醇溶液中的水

B.萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂

C.我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染

15、世界第一条大面积确化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层确化镉薄膜，光电

转化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能不完全转化为电能

C.稀化镉是一种有机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

16、用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是

实验目的试剂（或条件）

①热水②冷水

A.用温度的变化鉴别二氧化氮和澳蒸气

浴浴

B.用Na块检验乙醇分子中存在不同于烧分子里的氢原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红

D.用滨水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯②甲苯

A.AB.BC.CD.D

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.pH=l的硫酸溶液1L,溶液中含SCV-的数目等于O.INA

B.真空密闭容器中充入O.lmolW和O.lmolL充分反应后，容器内分子总数为0.2N,\

C.lOmLO.lmol-L-1的FeCb与ZOmLO.lmolL-'KI溶液反应，转移电子数为O.OOINA

D.60gsiO2晶体中Si-O键数目为2NA

18、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NCh和N2O4的混合气体

1120mL（换算为标准状况），向反应后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下

列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

19、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（）

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长长

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

20、以下化学试剂的保存方法不当的是

酒精NaOH溶液浓硫酸浓硝酸

A昌X

棕也细口瓶

广口瓶细口瓶细1」瓶

ABCD

A.AB.BC.CD.D

21、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

+2

A.Sth通入溟水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO4+2HBr

2++2

B.NaHSCh溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4i+2H2O

C.漂白粉溶液在空气中失效：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3

2+

D.硫化钠的水解反应：S+H3O=HS+H2O

22、25c时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：K+、Cu2\SO?',Cl

B.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2\Na+、C1O\NOy

C.能使Al转化为AIO2一的溶液中:Na+、K+、NO3\Cl

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

二、非选择题（共84分）

23、（14分）氟理诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：

(1)G中的含氧官能团为和(填名称)。

(2)由C-D的反应类型是,

⑶化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为o

(4)E到F过程中的反应物HC(OC2H5)3中最多有个碳原子共面。

(5)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCI2NO2),写出该反应的化学方程式。

写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：。

I,是一种a-氨基酸；

n.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以CI%()H和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备

80H的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)

COOH

24、(12分)丁苯酚(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

已知:

0

R.

1)R1-R?I

①R-Br黑独乂的一

②E的核磁共振氢谱只有一组峰;

③c能发生银镜反应；

④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环.

回答下列问题:

(1)由A生成B的化学方程式为,其反应类型为；

(2)D的化学名称是,由D生成E的化学方程式为；

(3)J的结构简式为;

(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCb溶液发生显色反应的结构简式(写出一种即可);

(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇:

“反应条件1叱反应条件2,DHCHO

A-------------------------2cH20H

反应条件1为:反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为

25、(12分)I.近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品

牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO,浓度为4.0mol•,密度为1.2g•ml?。

请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的质量分数为一(保留3位有效数字)。

(2)某同学欲用NaCIO固体配制240mL“84消毒液”。

①下列仪器中，不需要用到的是一。

A.烧杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.胶头滴管E.天平

②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是O

A.用长时间放置在空气中的NaCIO固体配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸储水

C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线

n.近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。

(3)三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NO、、C、Hy三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1

所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。

N,,H,O.CO,

②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是—(填元素符号)。

26、(10分)碳酸锄［LaMCChM可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCb+6NH4HCO3=

La2(CO3)31+6NH4CI+3CO2T+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镯。

回答下列问题:

(1)制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序:FT-—-—一,--Co

(2)Y中发生反应的化学方程式为o

(3)X中盛放的试剂是o

(4)Z中应先通入,后通入过量的另一种气体，原因为o

(5)该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO»3的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质

为;实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为

27、(12分)某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验:

试管中试剂实验滴加试剂现象

1i.先加1mLO.lmol/LFeSCh溶液i.无明显现象

I

02mL0.1

ii.再加硫酸酸化的KMnCh溶液ii.先变红，后退色

iii.先滴力口1mL0.05mol/LFe2(SC)4)3溶液iii.溶液变红

mol/Ln

KSCN溶液iv.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSC)4溶液iv.红色明显变浅

(1)①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因

②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN-被酸性KMnCh氧化为SO?',并设计如图实验装置证实了猜

想是成立的。

大ik»

其中X溶液是,检验产物SCV-的操作及现象是。

（2）针对实验n“红色明显变浅”，实验小组提出预测。

原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使

Fe3++SCN-U[Fe（SCN）p+平衡体系中的FeJ+I®SCN.结合成[Fe（SCN）产的机会减少，溶液红色变浅。

原因②：SCN-可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCVU[Fe（SCN）产平衡左移，红色明显变浅。

已知：Mg?+与SCN-难络合，于是小组设计了如下实验：

3mL0OSmolL

厂FeXSd),港港

6mL0ImolL

KSCN溶液

红色港液分成三等份

0.5mL0.5molL

105mLHX)lO.SmLO5molL

rCMgSd溶港FeSd港滑

a

国

红邑能变法红色比•法红邑比b法

由此推测，实验n“红色明显变浅”的原因是.

28、（14分）含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题

（1）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如下图所示。A包含物质为H2O和

___________（填化学式）

(2)已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AHi=-akJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH2=-bkJ/mol

H2O（l）=H2O（g）AH3=+CkJ/mol

贝！）反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）的AH=kJ/mol

（3）工业上利用氨气生产氢氟酸（HCN的反应为：CH4（g）+NH3（g）=^HCN（g）+3H2（g）AH>0

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是（填字母序号）

n(NHj

a.温度b.压强c.催化剂d.

n(CHj

②在一定温度下，向2L密闭容器中加入nmolCHa和2moiNH3,平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。

a点时，CH4的转化率为%；平衡常数：K(a)K(b)(填“〉”“=”或“〈”)。

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与02结合生成MbCh,其反应原理可表示为：Mb(ag)+O2(g)=^MbO2(aq),该反应的平

_c(MbO,)

衡常数可表示为：K=c(M；).p(4)。在37C条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与P((h)的关系如图

生成的c(MbC>2)

丙所示[a=xl00%]研究表明正反应速率v正=k正・c(Mb)•P(C>2),逆反应速率丫逆=卜逆/(1^11>02)(其

初始的c(Mb)o

中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。

W

o

-

W

H

­

pWkPa

图I

Z

①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=（用含有k正、k逆的式子表示）。

②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=kPa1,已知kxGOs-i,则速率常数卜正=s

fkPa-i。

29、（10分）（卷号）10000

（题号）2427322248593408

钻的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

（DC。?+的核外电子排布式为一,C。的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是一o

（2）Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe（CO）s、Co2（CO）8的结构如图1、图2所示，图1中lmolFe（CO）5含有mol

配位键，图2中C原子的杂化方式为一，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是―（填元素符号）。

FeI—C=0

C

M

O

图

⑶金属钻的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是一，钻晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数为—；该

晶胞的边长为anm,高为cnm,该晶胞的密度为一（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）g・cm-3。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1,D

【答案解析】

①都是主族元素，但最外层电子数不都大于4,如氢元素最外层只有1个电子，错误②当两种非金属单质反应时,

一种作氧化剂，一种作还原剂，错误③氢化物常温下不都是气态，如氧的氢化物水常温下为液体，错误④SiO2、

NO等氧化物常温下都不能与水反应生成酸，错误。故选D。

2、B

【答案解析】

由结构可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH,结合竣酸、酯、醇、酚的性质来解答。

【题目详解】

A.由结构简式可知分子式为CMHMOIO,A错误；

B.在左侧六元环中，连接-OH、酸键的原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B正确；

C.能与氢氧化钠反应的为3个酚羟基、酯基和竣基，ImolX最多可与5moiNaOH反应，C错误；

D.只有竣基与碳酸氢钠反应，则1molX最多可与1molNaHCCh反应，D错误；

故合理选项是Bo

【答案点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项B为解答的难点。

3、D

【答案解析】

A.该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCb.的转化率减小，A错误；

B.该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ,B错误；

Q12mol<L

C.速率之比等于反应系数之比，V(H2)=-V(HC1)-lx'=o,015mol.U'.min-',C错误；

224min

0.025QkJ，八，,

D.由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1的物质的量为-----x4=0.1mol,

QkJ»mol

100mLimol・L"的NaOH的物质的量为O.lmoL二者物质的量相等，恰好反应，D正确；

故答案为：D。

4、C

【答案解析】

A.M中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故A错误；

B.异丙基中的碳是四面体结构，N分子中所有碳原子不能平面，故B错误；

C.M中碳碳双键可与滨水发生加成反应，使滨水褪色，可用溪水鉴别M和N,故C正确；

D.M中苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，故D错误；

故选C.

5、C

【答案解析】

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:NH3・H2O+NaCl+CO2==NH4Cl+NaHCO3I,离子方程式

+

为：NH3•H2O+Na+CO2==NH4++NaHCO3I,故A正确；

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应制高铁酸钾:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,离子方程

2

式为：3C1O+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3C1+5H2O,故B正确；

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体，亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子

2++

方程式为：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3；+O2T+8Na,故C错误；

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3I,离子方程式为：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O,故D正确。

答案选C。

6、C

【答案解析】

A.冷凝管下口进水，上口出水，方向正确，故A错误；

B.空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与溟单质的反应，故B错误；

C.将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液滨快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全

隐患，不能更换，故C正确；

D.仪器A为干燥管，用于吸收空气中的水分，故D错误；

正确答案是Co

7、B

【答案解析】

A.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2%O+4e-=4OH-,钢管附近土壤的pH大于

金属棒附近土壤，故A错误；

B.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e=4OH-,故B正确；

C.金属棒X保护钢管免受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，X的材料应该是比铁活泼的金属，但不能比镁活泼，

否则它会直接与水反应，故C错误；

D.外接直流电源保护钢管，钢管应作阴极，该装置金属棒X与钢管用导线连接，若直流电源正极连接金属棒X,则

钢管失电子被腐蚀，故D错误；

故选B。

【答案点睛】

本题考查金属的吸氧腐蚀及保护，中性或碱性环境下，活泼金属易发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子;

明确牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属作正极发生还原反应。

8、D

【答案解析】

实验开始时，生成黑色沉淀为Fe2s3,由于硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S,黄色沉淀为S,

硫化钠过量，最后生成FeS,以此解答该题。

【题目详解】

A.开始试验时，如生成硫，应为黄色沉淀，而开始时为黑色沉淀，则应为Fe2s3,故A正确；

B.硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S,方程式为Fe2s3+4FeCb=6FeC12+3S,故B正确；

C.发生氧化还原反应生成氯化亚铁，硫化钠过量，则生成FeS,为黑色沉淀，故C正确；

D.在Na2s溶液过量的情况下，三价铁全部被还原，黑色沉淀为FeS,且Fe(OH)3为红褐色，故D错误。

故选：D。

9、A

【答案解析】

元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、

O和S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S,据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，这两种元素为O、S»

A.O元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误；

B.O和S都有最低价-2价，故B正确；

C.O、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确；

D.O存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有S2、S4、S6等多种，故D正确；

故选：Ao

10、D

【答案解析】

A.水浴加热可保持温度恒定；

B.混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，最后加苯；

C.冷凝管可冷凝回流反应物；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层。

【题目详解】

A.水浴加热可保持温度恒定，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；

B.混合时先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加苯，因此混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得

混合物加入苯中，B正确；

C.冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正确；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应分液分离出有机物，再蒸储分离出硝基苯，D错误；

故合理选项是D.

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键。注意实验

的评价性分析。

11、C

【答案解析】

A.由图可知生成产物1时对应活化能高，则活化能：反应①大于反应②，故A错误；

B.图中生成产物2的能量低，能量低的更稳定，且为放热反应，焙变为负，则AH大小：反应①的AH大于反应②，

故B错误；

C.图中生成中间体2的能量低，能量低的更稳定，则中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2,故C正确；

D.改变催化剂，反应①、②的反应热不发生改变，故D错误；

故选C。

【答案点睛】

本题考查反应热与焙变，把握反应中能量变化、焙变与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意婚变的

比较及婚变只与终始态有关，与催化剂无关。

12、A

【答案解析】

A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱；

B、室温下，测定等浓度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判断H2A与HB的酸性强弱；

C、酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯是生成，不能确定是否有乙烯生成；

D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。

【题目详解】

2+2

A项、用石墨作电极，电解Mg(N03)2、Cu(NOs)2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu>Mg\则还原性：

镁强于铜，故A正确；

B项、室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH较大，说明A?一水解程度大于B,酸性HAIHE,

不能判断H2A与HB的酸性强弱，故B错误；

C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO,溶液，酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯煌生成，不

能确定是否有乙烯生成，故C错误；

D项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速

率的影响，故D错误。

故选A。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及灵活应用能力，注意常见物质的性质，明确常见化学实验基本操

作方法是解答关键。

13、D

【答案解析】

反应后生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类质量不变，则反应物中一定含有C、H

元素；已知生成的二氧化碳和水的质量，则根据二氧化碳和水的质量，利用某元素的质量=化合物的质量x该元素的质

量分数可求出碳元素和氢元素的质量比；再根据碳元素和氢元素的质量比即可求得碳元素与氢元素的原子个数比；最

后与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。碳、氢原子的物质的量比，与其原子个数比类似;

只有D答案是错误的，因为生成物二氧化碳和水中的氧只有一部分来自于甲醇和乙醇，一部分来自于氧气，不能根据

求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧原子的个数比对照，

答案选D。

14、D

【答案解析】

A.钠与乙醇、水都能发生反应，不能用金属钠除去乙醇溶液中的水，A错误；

B.乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；

C.“酒曲”为反应的催化剂，可加快反应速率，与平衡移动无关，C错误；

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，即可满足人类能源的需要，同时减少了石油的使用，因此可节省石油资源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃烧更充分，减少了碳氢化合物、CO、C(h等的排放，减少了汽车尾气对空

气的污染，D正确；

故合理选项是D.

15、C

【答案解析】

A.玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故A正确，但不符合题意；

B.该发电玻璃能将光能转化为电能，但是不能完全转化，存在能量损耗，故B正确，但不符合题意；

C.硝化镉不含碳元素，是一种无机化合物，不是有机化合物，故C错误，但符合题意；

D.应用该光电转化技术可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D正确，但不符合题意；

故选：C»

16、D

【答案解析】

A.二氧化氮中存在化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，溟蒸气中不存在化学平衡，所以温度不同时二氧化氮气

体颜色发生变化，而漠蒸气不发生变化，所以可以鉴别，故A不选；

B.钠和乙醇发生反应生成氢气，己烷和钠不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，但不能漂白指示剂，次氯酸能漂白品红和指示剂，现象不同，可以鉴别，故C

不选；

D.溟水与苯和甲苯都不反应，现象相同，无法鉴别，故D选；

故选：Do

17、B

【答案解析】

A.lLpH=1.0的H2so4溶液，H，的物质的量为lLx().lmol/L=().lmol,硫酸中氢离子和硫酸根离子的物质的量

比为2比1,硫酸根离子的物质的量为0.05mol,数目为0.05NA，故A错误；

B.H?和I?反应前后分子数不变，故O.lmolH?和O.lmoll?充分反应后，容器内分子总数为0.2NA,故B正确；

C.FeCL,与KI的反应为可逆反应，故C错误；

m60s

D.60gSiO,的物质的量为〃=—=£产匚=lmoLImolSiO,中有4moiSi-O键，则Si-O键数目为4NA;

M60g/mol

答案选B。

【答案点睛】

关于PH的计算和物质的量公式是解题的关键。

18、D

【答案解析】

设铜、镁的物质的量分别为x、y,则①64x+24y=L52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.()2mol,y=0.01mol,设N2O4、

NO2的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,则a=0.01mol,b=0.04mol»

【题目详解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、O.OlmoL二者物质的量之比为2：1,A正确；

1000x1.4x63%e

B、C(HNO3)=---------------mol/L=14.0mobLB正确；

63

C、由上述分析可知，N2O4>NCh的物质的量分别为O.Olmol、0.04mol,则NCh的体积分数是丝加必xl00%=80%,

0.05mol

C正确；

D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氢氧

化钠溶液体积为640mL,D错误；

答案选D。

19、D

【答案解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：D。

【答案点睛】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，比C-C键短。

20、A

【答案解析】

A.酒精是液体，应该放在细口瓶中，故A错误；

B.氢氧化钠溶液应该用细口试剂瓶，且瓶塞用橡皮塞，因为氢氧化钠要腐蚀磨口玻璃塞，故B正确；

C.浓硫酸装在细口试剂瓶中，故C正确；

D.浓硝酸见光分解，因此浓硝酸装在细口棕色试剂瓶，故D正确。

综上所述，答案为A。

【答案点睛】

见光要分解的物质都要保存在棕色瓶中，比如浓硝酸、氯水、硝酸银等。

21、B

【答案解析】

A.SO2通入滨水中反应生成硫酸和氢溪酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++S(V-+2Br-,故A错误；

B.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性，反应的氢离子与氢氧根离子物质的量相等，反应的离子方程

式为：2IF+SO42+Ba2++2OH=BaSO41+2H2O,故B正确；

2+

C.次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为Ca+2ClO+CO2+H2O=2HCIO+CaCO31,

故C错误；

2

D.硫化钠的水解反应：S+H2O#HS+OH,故D错误；

故选B。

【答案点睛】

2+

本题的易错点为D,要注意S+H3O=HS+H2O是S2-与酸反应的方程式。

22、C

【答案解析】

A.CM+为蓝色，不符合无色的限定条件，A项不符合题意;

B.加石蕊试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H+,此时CIO-会与H+反应生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B项不符合题意；

C.能使A1转化为A1O2-的溶液为强碱性溶液，存在大量的OH-,该组离子不反应，能共存，C项符合题意；

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiCh2-的一种，OH'Br会与Ag+反应生成沉淀

而不存在，Ca2+会与SiO3?一反应而不存在，D项不符合题意；

答案选C。

【答案点睛】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。

22

如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe\MnO/、Cr2O7\CrC^一等不存在；还有一些限定条件如：

常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可

快速选出正确答案。

二、非选择题(共84分)

23、酯基炭基取代反应[>-NH：5

不展；区H,C-Q-C(X)H--

GXJCiH.CtXJH

【答案解析】

(1)结合常见的官能团的结构和名称分析解答；

(2)对比C、D的结构，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；

⑶化合物X的分子式为C3H7N,对比F、G的结构，F中-OCH3被[^NM-替代生成G,