氧化还原反应分题型综合练习

...wd......wd......wd...氧化复原反响综合练习一、选择题1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反响中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和复原剂的物质的量之比为()A.6：1B.1：6C.1：3D.1：52、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为()A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶53、在6KOH+3Cl2==5KCl+KClO3+3H2O反响中，氧化剂和复原剂的质量之比是()A．1∶5B．5∶1C．1∶1D．2∶14、在SO2+2H2S=2H2O+3S中氧化产物和复原产物物质的量之比为()A．2:3B.2:1C.1:2D.3:25、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为()A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶36、制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，该反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶27、在4Zn+10HNO3=4Zn〔NO3〕2+NH4NO3+3H2O的反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸分子个数比为()A.1∶9B.9∶1C.4∶2D.2∶48、发射“神舟六号〞载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，燃烧时所用的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有N2、CO2和H2O，在该反响中被氧化的氮原子和被复原的氮原子物质的量之比为()A．1∶2B．2∶1C．3∶4D．4∶39、在水中参加等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与复原产物的质量之比为()A．35.5∶108B．16∶207C．8∶1D．108∶35.510、假设M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为()A．+2B．+3C．+4D．+611、Cu与HNO3反响时,Cu被HNO3氧化成Cu〔NO3〕2,又知该反响中的氧化剂和复原剂个数之比2:3．该反响中的复原产物是()A．NO2B．NOC．N2D．NH4NO312、R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－，假设反响R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是()A．1B．2C．3D．413、氧化剂MO(OH)2+中的M元素的化合价+5，25毫升0.028摩／升的Na2SO3溶液恰好将含有2.8×10—4摩MO(OH)2+的溶液复原生成SO42-,则M元素的最终化合价为()A.+2价B.

—2价C.

—1价D.0价14、在反响：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中15molCuSO4氧化的P原子的物质的量为()A．3molB．11molC．6molD．5mol15、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢〔H2O2〕为原料制取氧气，当制得同温、同压下一样体积的O2时，三个反响中转移的电子数之比为()A．1∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶216、以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO317、以下变化一定需要参加复原剂才能实现的()A．HCO→CO2B．HClCl2C．KClO3KClD．MnO4-Mn2＋18、以下变化中，必须参加氧化剂才能发生的是.()A.SO2→SB.SO32—→SO2C.I-→I2D.HCO3—→CO32—19、以下物质转化要参加复原剂才能实现的是()A．SO32－→SO2B．SO2→SC．Fe2+→Fe3+D．Cl2→ClO—20、以下反响中必须参加复原剂才能进展的是()A．Fe3+→Fe2+B．Zn→Zn2＋C．H2→H2OD．CuO→CuCl221、氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反响的化学方程式是：CaH2+2H2OCa(0H)2+2H2↑。该反响中，水的作用是()A．溶剂B．复原剂C．氧化剂D．既是复原剂又是氧化剂22、反响①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O==2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+==3Cl2+3H2O，以下物质氧化能力强弱顺序正确的选项是()A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-23、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反响；X2＋＋Z===X＋Z2＋；＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被复原成0价时，表现的氧化性强弱符合()A.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋24、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级不安全品。以下反响在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋(2)Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋以下离子氧化性对比顺序正确的选项是()A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋25、极据以下反响判断微粒的复原性由强到弱的顺序正确的选项是()①Cl2+2KI=I2+2KCl②2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl-＞I-＞Fe2+>SO2B．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2C．SO2>I-＞Fe2+>Cl-D．SO2>Fe2+I-＞Cl-26、在常温下发生以下反响：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反响，判断以下结论错误的选项是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反响中为复原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO的复原产物27、铊〔Tl〕盐与氰化钾〔KCN〕被列为A级不安全品．以下反响在一定条件下能够发生：①TI3++2Ag=Tl++2Ag+②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+③Fe+2Fe3+=3Fe2+以下离子氧化性对比顺序正确的选项是()A．TI3+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+＞Ag+＞TI3+C．Tl+＞Ag+＞Fe2+D．TI3+＞Ag+＞Fe2+28、.如下反响：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2、2KI+Br2===2KBr+I2、Na2S+I2===2NaI+S↓则以下离子复原性有强到弱排列正确的选项是()A.Cl—>Br—>I—>S2—B.Br—>Cl—>I—>S2—C.S2—>Br—>I—>Cl—D.S2—>I—>Br—>Cl—29、根据以下反响进展判断，以下各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的选项是①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3()A．MnO4－>Cl2>Fe3+>I2B．Cl－>Mn2+>I－>Fe2+C．MnO4－>Cl2>I2>Fe3+D．I－>Fe2+>Cl－>Mn2+30、在常温下，发生以下几种反响：①16H＋＋10Z－＋2XO4—===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反响，以下结论判断错误的选项是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反响中为氧化剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO4-的复原产物31、根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是()2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO43FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－32、Cu2S与某浓度的硝酸反响时，生成硝酸铜和硫酸，假设反响中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反响的还哎产物为()A.N2OB.NOC.NO2D.N2O333、现有12mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反响。Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在复原产物中的化合价为()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋434、常温下，在溶液中可发生以下反响：①16H++10Z－+2XO4－==2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2==2M3++2R－，③2R－+Z2==R2+2Z－，由此判断以下说法错误的选项是()A．常温下反响2M2++Z2==2M3++2Z－可以自发进展B．Z元素在反响①中被氧化，在③中被复原C．氧化性强弱顺序为：XO4－＜Z2＜R2＜M3+D．复原性强弱顺序为：X2+＜Z－＜R－＜M2+35、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反响制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O以下说法正确的选项是〔〕A．KClO3在反响中得到电子B．H2SO4是该反响的氧化剂C．H2C2O4在反响中被复原D．1molKClO3参加反响，有2mol电子转移36、经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合后，发生反响的化学方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O以下对此反响的分析正确的选项是()A．过氧化氢作复原剂，硫酸作氧化剂B．过氧化氢既作复原剂又作氧化剂C．过氧化氢作复原剂，硫酸起酸化作用D．高锰酸钾作氧化剂，氧气为氧化产物二、填空题37、有以下6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化复原反响，请答复以下问题：〔1〕将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：________＋Na2SO3＋________→________＋________＋________＋H2O〔2〕反响物中发生氧化反响的物质是_________〔填化学式〕，被复原的元素是_______。〔3〕反响中1mol氧化剂_______〔填“得到〞或“失去〞〕________mol电子。〔4〕请将反响物的化学式及配平后的系数填入以下相应的位置中：□__________＋□__________＋□__________→38、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反响的化学方程式为：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4〔稀〕→___CO2+__K2SO4+Cr2〔SO4〕3+_____〔1〕完成并配平上述反响的化学方程式〔2〕此反响的氧化剂______,复原剂______〔3〕硫酸在上述反响中表现出的性质是____________〔填选项编号〕A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性〔4〕上述反响假设产生11克气体物质，则转移电子的数目___________39、请将以下5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。⑴．□＋□＝□＋□＋□＋□H2O⑵．反响物中发生氧化反响的物质，被复原的元素是。⑶．反响中1mol氧化剂〔填“得到〞或“失去〞〕mol电子。⑷．HNO3在上述反响中表现出来的性质是。〔填选项编号〕A．酸性B．氧化性C．复原性D．热不稳定性三、计算题40、在500克稀硝酸中投入48克铁粉，假设两种物质恰好完全反响(复原产物为NO),求：(1)稀硝酸的溶液中溶质的质量分数。(2)被复原的硝酸的物质的量。氧化复原反响综合练习参考答案一、选择题1、D2、A3、B4、B5、B6、A7、A8、A9、A10、D11、B12、B13、D14、A15、B16、B17、D18、C19、B20、A21、C22、C23、C24、D25、C试题分析：①Cl2+2KI═2KCl+I2中，I元素的化合价升高，Cl化合价降低，由复原剂的复原性大于复原产物的复原性，则复原性I-＞Cl-；②2FeCl3+2KI═2FeCl2