初中化学九年级上册金属矿物 铁的冶炼 全市一等奖

第2节金属矿物铁的冶炼金属的“今生”金属材料：纯金属：合金：硬度较大，良好的延展性，有金属光泽一般硬度比成分金属大良好的导电导热性熔点比成分金属低发现它的“美”你知道吗？下列应用了哪些金属？用于干电池的是广泛应用于制造电线、电缆的是广泛用于航空、化学工业和医学材料的是铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是温度计中银白色的液体是热水瓶内胆壁常镀的一层银白色物质中含有应用最广泛，且可以被磁化的金属是

ZnCuTiAlHgAgFe银白色金属？铁？镁？铝？锌？设计实验鉴别银白色金属——镁和铁探究：小组派一个代表，交流实验方案，进行实验演示，得出实验结论。请大家把实验方案和反应原理写在纸上！各小组根据金属的性质，并利用提供的仪器、用品和试剂，设计实验方案。实验仪器和用品：酒精灯、火柴、坩埚钳、石棉网、试管药品：稀盐酸、稀硫酸、铁、镁总结：与金属活动性有关金属的化学性质：反应的剧烈或难易程度金属+氧气——金属氧化物（化合反应）2.金属+酸——金属化合物+氢气（置换反应）活动性：Mg>Fe金属的“前世”铁矿石：铜矿石：铝矿石：金矿：Au银矿：Ag前世（化合物）今生（单质）金属的冶炼（4）产品：C+CO2＝2CO高温Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2高温C+O2＝CO2点燃（3）主要反应：

铁矿石、焦炭、热空气石灰石（2）原料：（1）设备：高炉工业炼铁：生铁铁的获得实验步骤：1.连、验、装2.通入CO，点燃尾气3.加热氧化铁4.停止加热5.待玻璃管冷却至室温后，停止通CO实验：实验室模拟炼铜H2氧化铜H2H2氧化铜铜的获得根据铁的冶炼方法，你想到了什么方法呢？实验：实验室模拟炼铁对比实验室炼铁和炼铜炼铁炼铜原理装置步骤现象Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2高温CuO+H2＝Cu+H2O加热CO：早出晚归酒精喷灯：迟到早退H2：酒精灯:早出（晚归）迟到（早退）红色粉末变黑石灰水变浑浊黑色粉末变红试管内壁出现小水珠（导管口有水雾）铜的获得Fe+CuSO4=FeSO4+Cu曾青得铁化为铜湿法冶金的先驱金属的化学性质3、金属+金属化合物——金属+金属化合物（置换反应）大多数活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它化合物的溶液中置换出来。铝的冶炼2Al2O3=====4Al+3O2

↑

通电电解法：冶炼方法：总结：（1）湿法冶金：（2）热还原法：许多金属（如锰、锌、铁、镍、铅和铜等）还原剂（CO、H2、C）矿物（金属化合物）Fe2O3，Fe3O4CuO＋金属FeCu＋CO2H2O高温（3）电解法：很多活泼金属（如钠、钾、镁和铝等）2Al2O3====4Al+3O2↑

通电MgCl2====Mg+Cl2↑

通电Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金属使用的历程冶炼的难易程度决定，金属的越活泼，越容易被冶炼金属的冶炼方法由什么决定？金属的活动性金属的晚年—“衰老”疑惑：铁为什么会锈蚀?铁锈？

铜会锈蚀吗？铝为什么不容易锈蚀？铜锈的主要成分是什么？含有哪些元素？铜生锈需要哪些物质？根据生锈原理，你能写出铜生锈的反应方程式吗？你知道吗？试一试金属“今生”—“保养”防锈的常见做法（2）在表面覆盖保护层如：喷涂油漆、涂防锈油、烧涂搪瓷等。镀上其他金属作为保护层，如：锡、锌、铬等、防锈纸。烤蓝处理（3）改变金属成分：合金（如不锈钢）等等。(1)保持制品表面清洁干燥整理提升：

（思维导图）将下列物质用“”或“”连接成以铁为中心的物质网络FeCuCH2

Fe2O3Fe3O4CuOCOCO2FeSO