初中化学九年级上册 离子 全市获奖

离子人类对原子结构的探索历程原子学说创始人－－道尔顿道尔顿认为一切物质都是由原子构成的,原子是不可分割的实心球体。1903年，汤姆生在发现电子的基础上提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型：正电荷像布丁一样松软，电子像嵌在布丁里的葡萄干。英国科学家汤姆生一小部分α粒子发生偏转大多数α粒子没偏转极少数α粒子发生大角度偏转几乎被弹回1911年，英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔时，发现：

科学家们研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成。两者所带的电量大小相等、电性相反，因而原子呈电中性。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间作高速运动。原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的所有质量，电子的质量相对要小得多。

1919年，卢瑟福和他的助手发现原子核里面有质子，一个质子带一个单位正电荷。1920年，卢瑟福又预言：原子核中有不带电荷的中性粒子。后来他的学生查德威克通过实验证明了中子的存在，也因此获得1935年的诺贝尔物理学奖。中子的质量与质子的质量几乎相等。

查德威克

原子结构碳原子结构几种原子结构原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢11碳666氧888钠111211铁263026通过对上表分析你可以得到哪些信息？通过对上表分析你可以得到哪些信息？1.不同种类的原子，质子数不同;2.核电荷数=核内质子数=核外电子数；3.原子核内不一定含中子；4.核内的质子数不一定等于核内的中子数。Na钠原子结构示意图电子层电子层上所容纳的电子数原子核核电荷数（质子数）1-18号元素的原子结构示意图氢(H)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)氦(He)①稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），性质稳定。规律：氦(He)氖(Ne)氩(Ar)锂(Li)铍(Be)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)②金属元素的原子最外层电子数一般<4,在化学反应中容易失去电子，成为带正电荷的阳离子。Na218+11Mg228+1228+1128+12Na＋Mg2＋失去一个电子失去两个电子氢(H)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)268+16278+17SCl288+17288+16S2－Cl－易得两个电子易得一个电子③非金属元素的原子最外层电子数一般>或=4,在化学反应中容易得到电子，成为带负电荷的阴离子。NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17Na＋Mg2＋S2－Cl－失去一个电子失去两个电子得到两个电子得到一个电子失去一个电子失去两个电子得到两个电子得到一个电子原子中：核电荷数

质子数

核外电子数阳离子中：核电荷数

质子数

核外电子数阴离子中：核电荷数

质子数

核外电子数用“＞”、“＜”或“﹦”填空：＜====＞氯化钠的形成氯化钠的形成原子本课小结：原子核(-)核外电子质子(+)中子原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子练习1：下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是（）D

ABCD练习2：从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子”中，选出适当的微粒名称填写下列空白（1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是____。（2）显电中性的是__________，带正电荷的是________，带负电荷的是_____