高二化学氨和铵盐练习题及解析

高二化学氨和钱盐练习题及解析

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一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)

1.下列气体中，室温下能大量共存的是()。

A.NH3、C02、HC1B.H2、C12、H2SC.NH3、02、H2D.C02、H2S、S02

答案:C

2.氨水中存在着由水电离出的少量H+,因此氨水中存在的微粒共有。。

A.两种B.四种C.五种D.六种

答案:D

3.在下列反应中,氨作为氧化剂参加的反应是。。

A.NH3+H3P04=NH4H2P04B.4NH3+502=4NO+6H20

C.2NH3+3C12=6HC1+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2

答案:D

4.下列微粒中，与NH具有相同的质子数和电子数的是()。

A.NH3B.K+C.Na+D.H30+

答案:D

5.利用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是()。

A.CO、NO、H2B.N2、02、MH3C.H2、NO、NH3D.NO、C12、N2

答案:A

6.标准标况下，11.2LNH3恰好被49gH3P04溶液吸收,则生成物是()。

A.NH4H2P04B.(NH4)2HP04

C.(NH4)3P04D.(NH4)3P04和NH4H2P04

答案:BD

7.在图1-2所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶

中,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满

烧瓶。则a和b分别是（）。

A（干燥气体）B（液体）a（干燥气体）b（液体）

A.N02水B.CO24moi/LnaOH溶液

C.C12饱和NaCl溶液D.NH3Lmol/L的HC1溶液

答案:BD

8.下列离子方程式中书写正确的是（）。

A.固体氯化镂和消石灰混合并加热

NH+0H-=MH3t+H20

B.氨水通人过量的二氧化碳

NH3«H20+C02=NH+HCO

C.磷酸二氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙

2H2P0+3Ca2++40H-=Ca3（P04）2I+4H20

D.硫化亚铁与盐酸反应

S2-+2H+=H2sf

答案:BC

二、填空题

9.有A、B、C三种气体,A无色,在一定条件下A能与02反应生成B,B不溶于水，

但易与02反应生成C,A、C两气体皆易溶于水,所得溶液酸碱性恰好相反。由此可

以判定三种气体分别为A、B、Co

答案：A:NH3B:N0C:N02

10.汽车尾气（含CO、NO、S02等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一

是在汽车的排气管上装一个催化转换器（用钳、铐合金作催化剂），它的特点是使C

0和N0反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体,并促使汽油的完全燃烧及S02的

转化。

（1）写出CO和NO反应的化学方程式。o

答案：2C0+2N0=N2+2C02

(2)控制城市污染源的方法有o

A.开发氢能源B.使用电动车C.植树造林D.戴上防毒面具

答案:AB

综合练习

一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)

1.在含有(NH4)2S04、NH4N03的混合溶液VL中加入amol的NaOH溶液后加热，恰

好使NH3全部逸出；又加入bmol的BaC12溶液刚好使SO完全沉淀，则原混合液中NH4N

03的物质的量浓度为()。

A.B.C.D.

答案:C

2.在相同状况下，体积相同的三个烧杯中，分别盛满NH3、HCKN02三种气体,

然后将三个烧瓶倒扣在水槽中，待烧瓶内的气体完全溶解后,烧瓶内三种溶液的物

质的量浓度之比为()。

A.1:1:1B.2:2:3C.3:3:2D.5:5:4

答案:A

3.常温时测定某气体与H2的密度之比比由化学方程式计算出来的值要大,该

气体能使KI淀粉溶液变蓝，但它不能与AgN03溶液反应产生沉淀，则该气体是0。

A.NH3B.溟蒸气C.N02D.CH4

答案:C

4.密度为0.91g/cm3的氨水,质量分数为25猊该氨水用等体积的水稀释后,所

得溶液中溶质的质量分数为()。

A,等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定

答案:C

5.在反应HP+15CuS04+24H20=5Cu3P+6H3Po4+15H2s04中，lmolCuS04能氧化P

的物质的量是()。

A.B.C.D.

答案:B

6.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下变化:其中a是

单质,b是气体,c、d是氧化物,e是最高价氧化物的对应水化物。则a可能是()。

A.C12B.N2C.SD.C

答案:BC

7.下列离子方程式中书写正确的是0。

A.硫酸与氢氧化钢溶液反应B.氯化镂溶液加入稀NaOH溶液

Ba2++S0+H++0H-=BaS04I+H2ONH+OH-=NH3«H2O

C.漠化亚铁溶液中通人足量的氯气D.碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应

2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-NaHCO3+H+=Na++H2O+CO2t

答案:B

二、填空题

8.下面是有关A、B、C、D四种化合物的实验记录，根据有关实验现象回答下

列问题：

(1)写出A、B、C、D的化学式。

A、B、C、D□

答案:A案H4)2S04(或NH4HS04)B:Ba(0H)2C:H3SO4D:BaC12

(2)写出有关反应的化学方程式。

①A+B的离子方程式:_______________________________

答案：

②D+CF:_____________________

答案：

③E+FG:_____________________

答案:NH3+HC1=NH4C1

9.常温下由A和B两种物质组成的混合气体(A的式量大于B),经分析混合气体

中只含氮和氢两种元素,而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于。

由此可以确定A为,B为,其理由是o

答案:N2;NH3;纯氨中N和H的质量比为14:3,在纯氨中混入任何质量的N2,都将

使混合气中N、H的质量比总大于14:3

10.铁盐受热分解的过程就是钱根离子将质子转移给酸根离子的过程。对于

相同类型的镂盐，可根据上述反应判断热稳定性。试比较NH4F、NH4C1、NH4Br、N

H41的热稳定性由强到弱的顺序是,其理由是o

答案:NH4I>NH4Br>NH4Cl>NH4F酸根阴离子半径越小，结合H+的能力越强,则该

盐越不稳定，结合H+的能力F-〉Cl-〉Br->I-,所以盐的热稳定性NH4I〉NH4Br>NH4Cl〉

NH4F

三、实验题

11.利用如图13所示装置收集以下8种气体：

①H2②C12③CH4④HC1

⑤NH3⑥NO⑦H2s⑧SO2

(1)若烧瓶是干燥的,若由B口进气,可收集的气体有;若改换由A口进

气,可收集的气体有o

(2)若在烧瓶内充满水,可收集到的气体有,气体由口进入。

(3)若在烧瓶内装入适量的浓硫酸，可以用它来干燥的气体有，气体

由________口进入。

答案：(1)②④⑦⑧；①③⑤(2)①③⑥;A(3)①②③④⑥⑧;B

12.某学生课外小组用图1-4所示装置分别做如下实验：

(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液的颜色逐渐变浅,冷却后恢复红

色,则原溶液可能是；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是

(2)在试管中注入某五色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复五色,则

此溶液可能是；加热时溶液由无色变为红色的原因是

答案：(1)氨水和酚隙;稀氨水中氨气逸出，所以溶液变浅

(2)溶有S02的晶红溶液;S02气体逸出，晶红溶液恢复红色

13.如图卜5所示装置a中充满干燥的氯气,将b中的浓氨水挤入a中，开始时a中

发生氧化还原反应:NH3+C12fN2+HC1,同时生成白烟并发出红光。请回答下列问

题：

(1)反应中生成的白烟是。

(2)反应完成后,将a中的导管插入烧杯中的液面下并打开上水夹c,观察到有

水吸人a瓶中形成喷泉,当喷泉停止后,升人a中的水约占a瓶容积的。

(3)标志a瓶中反应全部完成的化学方程式为

__________O

答案：(DNH4C1

(1)

(3)8NH3+3C12=N2+6NH4C1

四、计算题

14.在lOOmLNaOH溶液中加入NH4N03和(NH4)2s04的固体混合物，加热充分反应,

如图1-6所示加入的混合物与产生的气体体积的关系，试计算：

(l)NaOH的物质的量浓度为o

(2)当NaOH溶液的体积为140mL时，固体混合物的质量是51.6g,充分反应后，生

成气体的体积(标准状况)为L。

(3)当NaOH溶液的体积为180mL时，固体混合物的质量仍为51.6g,充分反应后，

生成气体的体积(标准状况)为Lo

答案答l)5mol/L(2)15.68(3)16.8

拓展练习

一、填空题

1.从某些方面看,氨和水相当,NH和H30+相当,NH和0H-相当,NH2-(有时包括N3

-)和(02-相当。已知反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O和NH4C1+KNH2=KC1+2NH3都能进行，

试完成下列反应方程式(M代表金属)。

⑴NH4I+MNH-o

⑵M+NH3fo

(3)M0+NH4C1-o

⑷M(NH2)2fo

答案：(1)2NH4I+MNH=MI2+3NH3

(2)M+2NH3=M(NH2)2+H2

(3)MO+2NH4C1=MC12+2NH3t+H20

(4)M(NH2)2=MNH+NH3t

2.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾被用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著

名实验，它是楮酸铀的简称。若知：

①在BGO中错处于其最高价态；

②在BGO中钿的化合价与铀跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此

氯化物中祕具有最外层8个电子的稳定结构；

③BGO可以看成是由楮和钿两种元素所形成的复杂氧化物,且在BCO晶体的化

学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：

(1)错和铀的元素符号分别是和O

(2)BGO晶体的化学式为-

(3)BCO晶体中所含钿的氧化物的化学式为o

答案:(l)Ge;Bi(2)3GeO2*2Bi2O3(3)Bi203

二、实验题

3.利用课外活动时间在实验室用如图1-7所示装置进行实验,验证氨的某些性

质，并收集少量纯净氮气。回答下列有关的问题：

(1)实验前先将仪器按上图连接好,然后检查装置的气密性。方法是向洗气瓶

装置中的广口瓶加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍稍加热，若导管口有

少量气泡产生，停止加热后，导管内水面上升形成一小段水柱,就可说明装置不漏

气了，这个操作的错误之处是o

(2)实验进行一段时间后，观察到加热的硬质试管内黑色氧化铜粉末转变为红

色,盛无水CuS04的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干

燥的N2。根据这些现象,写出在硬质试管内发生反应的化学方程式

这个反应说明NH3具有性。(A.氧化性B.还原性C.碱性D.不稳定性)

(3)烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气,氨气产生的原因是一

(4)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是;在最后出气的导骨口

收集干燥、纯净的N2,收集方法是

答案：(1)要先关闭分液漏斗的活塞

(2)2NH3+3CuON2t+3Cu+3H20;B

(3)生石灰溶于水放热，同时生成0H-,有利于NH3的逸出

(4)吸收氨气;用塑料袋和球胆收集

三、计算题

4.镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60mL浓度

为2.Omol/L的盐酸中，再用20mL0.5mol/L的NaOH溶液中和多余的盐酸,然后再向此

溶液中加入过量的碱，使氨气全部逸出，用稀盐酸吸收,稀盐酸增重0.17g,求镁条

的质量。(已知Mg3N2与水反应可生成Mg(0H)2和NH3)

答案:m(Mg)=1.2g

5.氨在高温下进行氧化以制取NO(不考虑NO与02的反应)时，

主反应为：4NH3+5024N0+6H20

副反应为:4NH3+3022N2+6H20

在相同条件下，将每1L氨混合10L空气后通入反应器,空气中02和N2的体积分

数分别按20%和80班计算。上述反应完成后,测得混合气体中不含氨,而02与N2的物

质的量之比为1：10,试求出参加主反应的氨占原料氨的体积分数。

答案:原料氨起反应的体积百分比为88.9%

【二】

一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)

1.下列物质与H20反应,水作还原剂的是0。

A.NaB.N02C.F2D.N205

答案:C

2.下列反应中能表示氨既有碱性,又有还原性的是()。

A.NH3+HN03=NH4N003B.2NH3+3MgMg2N02+3H2

C.8NH3+3C12=N2+6NH4C1D.4NH3+5024N0+6H20

答案:C

3.在黑*发生反应2KN03+S+3c=K2S+N2f+3C0t中，被还原的元素是()。

A.氮和氧B.碳C.氮和硫D.氮和碳

答案:C

4.下列反应中，气体反应物只作还原剂的是。。

A.N0和HN03反应生成N203和H20B.C02通入漂白粉溶液

C.C12与石灰水反应D.N02与H20反应

答案:A

5.亚*(HN02)在化学反应中既可作氧化齐！J,又可作还原剂。在亚*作氧化剂时，

可能生成的还原产物是()。

A.NH3B.N2C.N02D.N205

答案:AB

6.在下列反应中：aFeS+bH2s04(浓)-cFe2(S04)3+dS02+eSI+6H20,a、b数值

是0。

A.d=2,b=6B.a=4,b=18C.a=6,b=16D.a=8,b=18

答案:A

二、填空题

7.各写出一个符合下列情况的化学方程式：

(1)用一种单质氧化一种离子:;

(2)用一种化合物中的一'种元素氧化另一种元素:

_________t

(3)用一种单质氧化同一种化合物中的两种元素:

_________________________________________________________________1

(4)不同物质中的同一种元素之间的氧化还原反应

________,

(5)同一种化合物中的同种元素之间的氧化还原反应：一

___________________________O

答案:(1)21-+C12—I2+2C1-(2)2KC1032KC1+302t

(3)4FeS2+l1022Fe203+8S02(4)2H2S+S02=3SI+2H20

(5)3N02+H20=2HN03+N0

8.已知反应S20+2e-=2S0,Mn2++4H2O-MnO+8H++5e,则氧化ImolMn2+需S20的

物质的量为oMn2+与S20在水溶液中发生氧化还原反应的化学方程

式为o

答案：2.5mol;2Mn2++5S2082-+8H20=10S042-+2Mn04-+16H+

9.配平下列氧化还原反应方程式：

(1)()Na2S203+()HC1->()NaCl+()S+()H20+()S02t

(2)()Cr3++()H202()OH-()CrO+()H20

(3)()Zn+()H++()NO-()Zn2++()NH+()H2O

(4)()HC1O3+()P+()H20f()HCl+OH3P04

(5)()P4+()HN03+()H20-()H3P04+()NOt

(6)()Crl3+()C12+()KOH-()K2CrO4+()KI04+()KCl+OH20

答案:(1)1.2—2.1.1.1(2)2.3.10—2.8(3)4,10.1—4.1.3(4)5.6.9—5.6

(5)3.20.8—12.20(6)2.27.64—2.6.54.32

综合练习

一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)

1.铜和浓*反应,若有0.Imol的电子发生转移,则被还原的*是()。

A.12.6gB.6.3gC.126gD.63g

答案:B

2.往浅绿色的Fe(N03)2溶液中，逐滴加入稀HC1时，溶液的颜色变化应该是()。

A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变棕*

答案:D

3.用下列方法制取02:①KC103(Mn02)受热分解;②帖?。?加水;③H2O2中加MnO

2;④KMnO4受热分解,若制得相同质量的02,反应中上述各种物质(依编号顺序)的

电子转移数目之比是()。

A.3:2:2:4B.1:1:1:1C.2:1:1:2D.1:2:1:2

答案:C

4.有关3BrF3+5H20=HBr03+Br2+9HF+02t反应的叙述中，正确的是()。

A.还原剂和氧化剂的物质的量之比为5:3B.HBrO3和HF是还原产物

C.生成lmol02,转移6moi电子D.BrF3既是氧化剂，又是还原剂

答案:D

5.向含有0.078moi的FeC12溶液中通入0.009molC12,再加入含0.02moiX20的

酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化为Fe3+,并使X20还原为Xn+,贝M值为0。

A.2B.3C.4D.5

答案:B

6.(NH4)2PtC16晶体受热完全分解，放出N2和HC1(气)，同时还生成金属伯和NH

4C1,在此分解产物中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是()。

A.1:2B.1:3C.2:3D.3:2

答案:C

7.将某血液2.0mL用蒸馈水稀释后,往其中加入足量的(NH4)2C204(草酸镂)晶

体,反应生成沉淀CaC204。将沉淀用稀H2s04处理得H2c204后，再用KMnO4溶液滴定

(氧化产物为C02,还原产物为Mn2+),结果用去了L0X10-4mol/L的KMnO4溶液20.0

mL,由此可知100mL该血液中的含钙量为0。

A.5.OmgB.6.OmgC.10.OmgD.20.Omg

答案:C

二、填空题

8.L、M、R、P、Q分别代表五种不同化合价的氮元素的物质,A、B代表两种含

不同化合价的氯元素的物质(每种物质中，氮和氯元素的化合价只有1种)，又知物

质M中的氮元素的化合价比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下,它们会发

生如下的转化：

①P+A-Q+B②L+02-M+H20

③L+M-R+H20④B+H20-A+02

(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是*,则*是,理由是o

(2)反应②必须在催化剂(Pt、Fe203)等作用下，加热到一定温度时才能发生，

此反应在化工生产中有重要用途。据此推断在同温、同压下，若物质R的密度比C0

2的密度小,则R的化学式为o

(3)某学生写出下面三个含氮物质的相互转化的关系式：

(a)M+P-N203+H20(b)N204+H20-P+Q(c)M+L-Q+H20

其中一定不能实现的是,理由是。

答案：(1)P;P在5种含N的物质中化合价最高(2)N2(3)(c);化合价L

9.沆(Xe)有一种化合物XeO3,极不稳定，易转化为单质债而显强氧化性,将适

量的Xeo3投入60mL0.Imol/L的Mn2+的水溶液中刚好完全反应,放出的惟一气体债

单质在标准状况下的体积为112mL。

则：(1)反应后的溶液中,Mn在化合物中的化合价为;(2)反应后溶液

的颜色为o

答案：(1)+7(2)紫红色的112+被氧化为加04-)

10.某一反应体系中共有As2s3、HNO3、H2s04、NO、H3AsO4、H20六种物质,

已知As2s2是反应物之一,试写出并配平这个化学反应方程式,并指出氧化产物.

答案：3As2s3+28HN03+4H20=6H3As04+9H2so4+28N0t,氧化产物为H3AsO4

11.铜是我国丰产元素。在密闭容器里用*来分解辉铜矿,氧化过程的条件为1

50〜250℃、1.11X106〜1.82X106Pa,压入氧气，反应式为MoS2+6HN03=H2Mo04

(铜酸)+2H2so4+6N0I。结果铝以铝酸形式沉淀，而*的实际耗量很低。总的化学

方程式为,*的作用是。

答案:2MoS2+902+6H202H2Mo04+4H2C04;催化作用

12.神的一种氧化物的化学式为As203,俗称*,有剧毒,可以用马氏验神法来检

验,其原理是将锌、盐酸和试样混合,若含有*则会被还原成碑化氢气体,该反应的

化学方程式为；若将产生的硅化氢气体再通入*银溶液，

又将生成银和As203,且反应后的溶液显酸性,这一反应的离子方程式为一

；若将碎化氢隔绝空气加强热，可以形成“神镜”，其反应的化学

方程式为o

答案：6Zn+12HCl+As203=2ASH3f+6ZnC12+3H20

12Ag++2ASH3+3H20=l2Ag+As203+12H+

2ASH32As+3H2t

三、实验题

13.氯水可以跟KI溶液发生置换反应,过量的氯水可以把碘单质氧化为碘酸(H

103),另一生成物是氯化氢,碘酸是有光泽的无色晶体,极易溶于水。

现有一瓶无色溶液，其中含有Cl-、Br-、厂,用试管、CC14、新制氯水进行如

下实验：

①用试管取5mL无色溶液,加入lmLCC14,滴加氯水,边滴边振荡，并随时静置观

察,可见CC14液层由无色变为紫色,且紫色不断加深,继续滴加氯水时,又可见紫色

不断变浅，直至变为无色。

②在上述CC14液层变为无色的试管中，继续滴加氯水直至过量,振荡后静置，

可见CC14液层由无色变为橙色,又变为橙红色。

根据上述实验事实回答：

(DCC14液层由无色变为紫色的原因是,

表示这一反应的离子方程式是

(2)CC14液层的紫色不断变浅直至五色的原因是

表示这一反应的化学方程式是

_________________________________________________________________0

(3)CC14液层由无色变为橙色的原因是,

表示这一反应的离子方程式是

⑷在上述全部实验过程中，表现出还原性的物质有—

_________________________________________________O

答案：(1)12溶解在CC14中；2I-+C12=I2+2Cl-(2)12被氧化成HI03;I2+5C12+6H

20=2HI03+10HCI(3)Br2解在CC14中；2Br-+C12=Br2+2Cl-(4)1-、Br-、12

拓展练习

一、填空题

1.配平下列化学